RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Transkripsi

1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : XII/IPA/I PERTEMUAN : 1 dan 2 ALOKASI WAKTU : 4 x 45 Menit STANDAR KOMPETENSI : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR : Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan INDIKATOR : 1. Setelah melaksanakan diskusi informasi siswa dapat menghitung konsentrasi suatu larutan ( kemolalan dan fraksi mol ) 2. Siswa dapat menjelaskan sifat koligatif larutan 3. Siswa dapat menjelaskan terjadinya penurunan tekanan uap larutan 4. Menentukan perubahan titik beku suatu larutan dengan melakukan eksperimen 5. Menghitung penurunan titik beku larutan melalui eksperimen 6. Menentukan perubahan titik didih suatu zat cair melalui eksperimen I.MATERI AJAR 1. Konsentrasi larutan (molalitas dan fraksi mol) 2. Pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roult) dan elektrolit 3. Tekanan uap jenuh larutan II. METODE PELAJARAN 1. Diskusi 2. Penugasan III. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN 1. Pertemuan I : 2 jam a. Kegiatan awal - Mengingat kembali sistem konsentrasi - Larutan/molalitas,dan fraksi mol, molaritas b. Kegiatan Inti - Menghitung konsentrasi statu larutan - Membuat larutan dengan satuan molalitas, fraksi mol dan molaritas c. Kegaiatan akhir - Evaluasi/Post tes

2 2. Pertemuan II : 2 jam a. Kegiatan awal - Menghubungkan sistem konsentrasi molalitas, fraksi mol dan molaritas terhadap sifat koligatif larutan b. Kegiatan Inti - Diskusi pengaruh zat terlarut dan pelarut terhadap sifat koligatif larutan tekanan uap c. Kegaiatan akhir - Evaluasi IV. ALAT / BAHAN / SUMBER BELAJAR Sumber : Buku Kimia Bahan : Lembar Kerja V. PENILAIAN 1. Jenis tagihan : Tugas individu, tugas rumah, tugas kelompok, ulangan 2. Bentuk Instrumen : Tes tertulis Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd NIP NIP

3 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : XII/IPA/I PERTEMUAN : 1 dan 2 ALOKASI WAKTU : 3 x 45 Menit STANDAR KOMPETENSI : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR : Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan INDIKATOR : 1. Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut 2. Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit 3. Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut 4. Setelah melakukan diskusi informasi tentang diagam PT, siswa dapat menentukan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan 5. Setelah melakukan diskusi informasi siswa dapat menjelaskan tekanan osmosis 6. Diskusi informasi menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit I. MATERI AJAR 1. Titik beku dan titik didih larutan non elektrolit. 2. Titik beku dan titik didih larutan elektrolit. 3. Tekanan osmotik II. METODE PELAJARAN 1. Diskusi 2. Eksperimen 3. Penugasan III. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN 1. Pertemuan I : 2 jam 1) Kegiatan awal - Diskusi tentang diagram P,T air 2) Kegiatan Inti - Melakukan percobaan titik beku larutan dan titik didih larutan 3) Kegaiatan akhir - Menyimpulkan hasil percobaan 2. Pertemuan II : jam - Diskusi hasil percobaan

4 IV. ALAT / BAHAN / SUMBER BELAJAR 1. Sumber : Buku Kimia 2. Bahan : Lembar Kerja, bahan dan alat praktek V. PENILAIAN 1. Jenis tagihan : Laporan praktikum 2. Bentuk Instrumen : Tes tertulis Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP

5 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : XII/IPA/I PERTEMUAN : 1 dan 2 ALOKASI WAKTU : 3 x 45 Menit STANDAR KOMPETENSI : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR : Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan. INDIKATOR : 1. Menganalisis digram P,Tuntuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan 2. Menjelaskan pengertian osmosisdan tekanan osmosis serta terapannya 3. Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan larutan non elektrolit I.TUJUAN PEMBELAJARAN Menjelaskan : - Penurunan tekanan uap larutan - Kenaikan titik didih larutan - Penurunan titik beku larutan - Tekanan osmotic larutan II.MATERI AJAR 1. Diagram P,T 2. Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit III. METODE PELAJARAN 1. Diskusi dan tanya jawab 2. Kajian pustaka IV. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN 1. Kegiatan awal Kajian pustaka tentang diagram P,T, tekanan osmosis, tekanan uap, penurunan titik beku,dan kenaikan titik didih 2. Kegiatan Inti - Diskusi tentang diagram P,T - Pembahasan soal perhitungan ΔP, ΔTb, ΔTf, dan Π 3. Kegaiatan akhir - Mengerjakan soal soal V. ALAT / BAHAN / SUMBER BELAJAR 1. Sumber : Buku Kimia

6 2. Bahan : Lembar Kerja VI. PENILAIAN 1. Jenis tagihan : Tugas individu, tugas rumah, tugas kelompok, ulangan 2. Bentuk Instrumen : Tes tertulis Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP

7 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE : ALOKASI WAKTU : 4 jam pelajaran STANDAR KOMPETENSI : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR : Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan. INDIKATOR : Berdasarkan data hasil percobaan, 1. Membandingkan jumlah partikel larutan dengan konsentrasi sama antara larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit. 2. membandingkan setiap sifat koligatif larutan antara non elektrolit dengan larutan non elektrolit. 3. Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit I. TUJUAN PEMBELAJARAN

8 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektolit. II. MATERI AJAR Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit III. METODE PEMBELAJARAN Metode : Eksperimen / praktikum Diskusi IV. LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN a. Kegiatan Awal : - Mempersiapkan alat dan bahan untuk eksperimen penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan. - memberikan motivasi b.kegiatan inti : - Melaksanakan praktikum - Menuliskan hasil pengamatan - Mendiskusikan hasil praktikum dalam kelas - Menyimpulkan hasil praktikum c. Kegiatan Akhir : - Post tes - Membersihkan dan mengembalikan alat-alat. - Memberikan tugas membuat laporan praktikum V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia - Laboratorium kimia VI. PENILAIAN - Penilaian praktek / psikomotor - Laporan hasil praktikum Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd.

9 NIP NIP RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

10 MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE : ALOKASI WAKTU : 4 jam pelajaran STANDAR KOMPETENSI : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR : Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan. INDIKATOR : Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit I. TUJUAN PEMBELAJARAN Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan II. MATERI AJAR Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit III. METODE PEMBELAJARAN Metode : Tanya jawab Diskusi IV. LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN a. Kegiatan Awal : - Diskusi hasil percobaan / praktikum b.kegiatan inti : - Tanya jawab dan pembahasan soal - soal c. Kegiatan Akhir : - Menyimpulkan tentang perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia VI. PENILAIAN - Ulangan tes tertulis Purbalingga, 6 Agustus 2009

11 Mengetahui Guru Mata Pelajaran Kepala Sekolah Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE 1 DAN 2 ALOKASI WAKTU : 4 Jam Pelajaran ( 2 x pertemuan) STANDAR KOMPETENSI : 14. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari. KOMPETENSI DASAR : Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya. INDIKATOR : 1. Menjelaskan konsep reaksi redoks setelah mendengarkan ceramah 2. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion 3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks 4. Memberi nama senyawa menurut IUPAC setelah mendengarkan ceramah 5. Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan setelah melakukan diskusi informasi I. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Memahami reaksi reduksi oksidasi 2. Menuliskan persamaan reaksi redoks 3. Memberikan penamaan menurut IUPAC 4. Manfaatkan reaksi redoks dalam kehidupan zaherí-hari. II. III. MATERI AJAR - Konsep dasar aturan bilangan oksidasi - Penyetaraan persamaan reaksi redoks metode ion electron - Penyetaraan persamaan reaksi redoks metode perubahan bilangan oksidasi ( PBO ) METODE PEMBELAJARAN Metode : Ceramah dan Tanya jawab Diskusi

12 IV. LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN PERTEMUAN KE 1 : a. Kegiatan Awal : Pengenalan persamaan reaksi dan reaksi setengah sel b.kegiatan inti : Diskusi kelompok, tugas individu, latihan soal c. Kegiatan Akhir : Post tes dan pemberian tugas mandiri PERTEMUAN KE 2 : a. Kegiatan Awal : Mengulas tugas pertemuan yang lalu b.kegiatan inti : latihan soal, diskusi penamaan IUPAC c. Kegiatan Akhir : Post tes dan pemberian tugas mandiri : 15 menit : 60 menit : 15 menit : 15 menit : 60 menit : 15 menit V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia VI. PENILAIAN - Soal pilihan ganda dan essay - afektif Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP

13 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE : 3 DAN 4 ALOKASI WAKTU : 4 jam pelajaran STANDAR KOMPETENSI : 1. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari. KOMPETENSI DASAR : Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri INDIKATOR : 1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron ) 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi 3. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan 4. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya 5. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dari reaksi redoks dalam sel volta 6. Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta 7. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar 8. Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan ( baterai, aki dll) I. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswa dapat menunjukkan reaksi redoks spontan melalui percobaan 2. Siswa dapat menggambarkan bagan sel volta 3. Siswa dapat menuliskan diagram sel volta 4. Siswa dapat menjelaskan terjadinya aliran listrik pada sel volta 5. Siswa dapat menghitung Eo sel berdasarkan data Eo II. III. IV. MATERI AJAR Sel Volta atau sel Galvani a. Diagram sel b. Potensial electrode standar c. Potensial sel METODE PEMBELAJARAN Metode : Praktikum Diskusi informasi LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN

14 a. Kegiatan Awal : - Membagi siswa dalam beberapa kelompok - Merancang dan melakukan percobaan sel volta b.kegiatan inti : - Presentasi kelompok praktikum - Diskusi informasi mengenai Eo dan Eo sel c. Kegiatan Akhir : - Latihan soal V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia - Alat dan bahan praktikum VI. PENILAIAN - Kognitif : Tugas dan ulangan harian - Psikomotor : Kemampuan menggunakan alat alat praktek - Afekftif : Minat, kerjasama, tanggung jawab Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP

15 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE : 5 ALOKASI WAKTU : 2 JAM PELAJARAN STANDAR KOMPETENSI : 2. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari. KOMPETENSI DASAR : 14.4 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit INDIKATOR : Setelah pembelajaran diharapkan siswa dapat : 1. menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis setelah melakukan percobaan 2. menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupaun elektroda inert setelah mengadakan diskusi informasi 3. menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi setelah melakukan percoban

16 4. setelah diberi tugas melalui studi pustaka, siswa dapat menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya perkaratan tugas I. TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa dapat menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari hari. II. III. IV. MATERI AJAR - Aplikasi Sel Volta atau sel Galvani dalam kehidupan sehari hari - Sel primer : - Sel Sekunder : 1. Sel Daniel 1. Accu 2. Sel Konsentrasi 2. Sel Nicad 3. Sel Kering 3. Sel Bahan bakar METODE PEMBELAJARAN Metode : Demonstrasi Diskusi informasi LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN a. Kegiatan Awal : Siswa dibagi 8 kelompok. Setiap kelompok membawa batu baterai yang sudah tidak terpakai, kemudian dibuka untuk melihat bagian bagiannya. Dibagikan soal tentang sel sel volta. b.kegiatan inti : Diskusi kelompok, dipilih 2 kelompok untuk menyampaikan tentang bagian bagian batu baterai. Kelompok yang lain menjelaskan di depan reaksi di katoda dan reaksi di anoda pada sel primer / sel sekunder. c. Kegiatan Akhir : Menyimpulkan bahwa sel volta ada 2 macam : primer dan sekunder V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia - Batu baterai / accu VI. PENILAIAN - Tugas Individu : Membaca materi sel volta - Tugas kelompok : Diskusi, demonstrasi - Kognitif : Penulisan reaksi - Psikomotor : Kemampuan menunjukkan anoda katoda pada batu baterai - Afekftif : Minat, kerjasama, tanggung jawab

17 Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

18 MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE : 5 ALOKASI WAKTU : 6 JAM PELAJARAN STANDAR KOMPETENSI : 3. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari. KOMPETENSI DASAR : Menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis INDIKATOR : 1. Menerapkan konsep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis 2. Siswa dapat melakukan sendiri penyepuhan logam dengan logam lain I. TUJUAN PEMBELAJARAN II. III. IV. MATERI AJAR 1. Reaksi elektrolisis 2. Korosi METODE PEMBELAJARAN Metode : Eksperimen reaksi elektrolisis Diskusi Tanya jawab LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN a. Kegiatan Awal : Mengingatkan kembali konsep redoks b.kegiatan inti : Melakukan eksperimen reaksi redoks. Diskusi hasil eksperimen Tanya jawab korosi dan pencegahan c. Kegiatan Akhir : Latihan mengerjakan soal soal elektrolisis V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia VI. PENILA - Kognitif : Mengerjakan soal soal - Psikomotor : Kemampuan menggunakan alat praktek - Afekftif : Minat, kerjasama, tanggung jawab

19 Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1 PERTEMUAN KE : 6,7,8,9 ALOKASI WAKTU : 8 JAM PELAJARAN STANDAR KOMPETENSI : 3. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari. KOMPETENSI DASAR : 14.4 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit INDIKATOR : 1. Menerapkan konsep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis 2. Siswa dapat melakukan sendiri penyepuhan logam dengan logam lain I. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswa dapat menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel lektrolisis 2. Siswa dapat dapat menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam II. III. IV. MATERI AJAR 1. Hukum Faraday 2. Penyepuhan dan pemurnian logam METODE PEMBELAJARAN Metode : Eksperimen penyepuhan dan pemurnian logam Diskusi Tanya jawab LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN a. Kegiatan Awal : Mengingatkan kembali konsep elektrolisis b.kegiatan inti :

20 Melakukan eksperimen proses penyepuhan dan pemurnian logam Tanya jawab c. Kegiatan Akhir : Latihan mengerjakan soal soal hukum Faraday ( soal terlampir ) V. ALAT/ BAHAN / SUMBER - LKS, Buku Kimia VI. PENILAIAN - Kognitif : Mengerjakan soal soal - Psikomotor : Kemampuan menggunakan alat praktek - Afekftif : Minat, kerjasama, tanggung jawab Purbalingga, 6 Agustus 2009 Mengetahui Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran Drs. Akhmad Khotib, M.Pd Sri Mulyono, S.Pd. NIP NIP

21