LAMPIRAN A DATA PERCOBAAN

Transkripsi

1 LAMPIRAN A DATA PERCOBAAN LA.1 Pengaruh Konsentrasi Awal Terhadap Daya Serap Tabel LA.1 Data percobaan pengaruh konsentrasi awal terhdap daya serap Konsentrasi Cd terserap () Pb terserap () 5 58,2 55, ,7 62, ,3 61, ,8 59,8 LA.2 Pengaruh Waktu Kontak Terhadap Daya Serap Tabel LA.2 Data percobaan pengaruh waktu kontak terhadap daya serap Waktu pengambilan sampel (menit) Bahan ,37 CdSO 4 48,94 PbSO 4 62,14 59,23 70,16 68,35 75,43 76,17 80,29 76,83 84,59 80,12 84,60 80,12 84,61 80,13 LA.3 Pengaruh ph Larutan Terhadap Daya Serap Tabel LA.3 Data percobaan pengaruh ph terhadap daya serap ph Cd terserap () Pb terserap () 2 76,7 72,9 3 81,2 79,1 4 79,7 80,2 5 62,3 68,5 6 60,8 61,1 7 58,4 59,8 8 55,4 55,1 9 50,

2 LA.4 Isothermis Adsorpsi Langmuir Dan Freundlich Untuk Logam Pb Tabel LA.4 Isothermis adsorpsi Langmuir dan Freundlich untuk logam Pb konsentrasi C X Pb () m (gr) X/m C Log C Log X/m 5 2,24 2,76 55,2 0,5003 5,517 2,24 0, , ,71 6,29 62,9 0, ,575 3,71 0, , ,84 9,17 61,1 0, ,315 5,84 0, , ,04 11,96 59,8 0, ,915 8,04 0, , LA.5 Isothermis Adsorpsi Langmuir Dan Freundlich Untuk Logam Cd Tabel LA.5 Isothermis adsorpsi Langmuir dan Freundlich untuk logam Cd konsentrasi C X Pb () m (gr) X/m C Log C Log X/m 5 2,09 2,91 58,2 0,5003 5,81 2,09 0, , ,13 6,87 68,7 0, ,73 3,13 0, , ,66 9,35 62,3 0, ,67 5,655 0, , ,84 12,16 60,8 0, ,31 7,84 0, , LA.6 Kinetika Adsorpsi Untuk Logam Pb Tabel LA.6 Kinetika adsorpsi untuk logam Pb Konsentrasi Waktu (menit) Daya serap () qt Massa (gr) q-qt ln (q-qt) t/qt ,5 7,35 0,5001 2,65 0, , ,4 8,94 0,5003 1,06 0, , ,2 8,12 0,5002 1,88 0, , ,7 6,47 0,5001 3,53 1, , ,3 6,03 0,5004 3,97 1, ,9005 LA.7 Kinetika Adsorpsi Untuk Logam Cd Tabel LA.7 Kinetika adsorpsi untuk logam Cd Konsentrasi Waktu (menit) Daya serap () qt Massa (gr) q-qt ln (q-qt) t/qt ,8 6,38 0,5004 3,62 1, , ,4 8,24 0,5003 1,76 0, , ,2 7,12 0,5001 2,88 1, , ,7 6,97 0,5003 3,03 1, , ,3 6,33 0,5004 3,67 1, ,

3 LAMPIRAN B CONTOH PERHITUNGAN LB.1 Perhitungan Bahan Larutan H 3 PO 4 10 M 1 x V 1 = M 2 x V 2 10 x 100 ml = 85 x V 2 ml V 2 = 11,764 ml H 3 PO 4 pekat dengan konsentrasi 85 sebanyak 11,764 ml ditambahkan dengan air hingga volume 100 ml. LB.2 Perhitungan Isoterm Adsorpsi Konsentrasi yang terserap = konsentrasi awal x daya serap X = konsentrasi terserap C = konsentrasi tersisa dalam larutan m (gr) = massa karbon aktif Untuk data perhitungan disajikan dalam tabel konsentrasi C X Pb m C Log C Log X/m () (gr) X/m 5 2,24 2,76 55,2 0,5003 5,517 2,24 0, , ,71 6,29 62,9 0, ,575 3,71 0, , ,84 9,17 61,1 0, ,315 5,84 0, , ,04 11,96 59,8 0, ,915 8,04 0, , Perhitungan berat ion logam yang terjerap = [ 1] contoh perhitungan pada konsentrasi awal 5 ppm = [5 2,24] W ads = 5,52 mg/gr 45

4 Perhitungan adsorpsi = 100 =, = 55,2 100 Bila diplotkan antara konsentrasi awal dan daya serap karbon aktif per gram akan diperoleh grafik seperti berikut. 70 Daya Serap () Cd Pb Konsentrasi Cd, Pb Gambar LB.1 Grafik hubungan konsentrasi awal terhadap daya serap per gram karbon aktif LB.3 Perhitungan Kinetika Adsorpsi qt = jumlah adsorbat yang teradsorpsi (mg/g) pada waktu t q = konsentrasi awal Contoh perhitungannya. qt = daya serap x konsentrasi awal = 73,5 x 10 = 7,35 Untuk data perhitungan disajikan dalam tabel Konsentrasi Waktu (menit) Daya serap () qt Massa (gr) q-qt ln (q-qt) t/qt ,5 7,35 0,5001 2,65 0, , ,4 8,94 0,5003 1,06 0, , ,2 8,12 0,5002 1,88 0, , ,7 6,47 0,5001 3,53 1, , ,3 6,03 0,5004 3,97 1, ,

5 Perhitungan Ksp dan kelarutan Diketahui harga Ksp CdSO 4 = 8, Ksp = [Cd 2+ ][ SO 2-4 ] 8, = s. s s = 9,181 x 10-5 gr/l x s = 0,09181 mg/l (kelarutan maksimum CdSO 4 ) Diketahui harga Ksp PbSO 4 = 2, Ksp = [Pb 2+ ][ SO 2-4 ] 2, = s. s s = 1,59 x 10-4 gr/l s= 1,59 x 10-4 gr/l s = 0,0159 mg/l (kelarutan maksimum dari PbSO 4 ) sehingga bila dibuat 10 ppm tidak mampu dan malah terjadi penurunan. LB.4 Pseudo Orde Satu Model pseudo orde satu pada logam Pb dapat dilihat pada Gambar LB.1 berikut ini y = x R² = ln(q-qt) Logam Pb Linear (Logam Pb) Waktu (menit) Gambar LB.2 Grafik model pseudo orde satu pada logam Pb 47

6 Data adsorpsi kation Pb oleh cangkang kelapa sawit pada berbagai waktu dievaluasi untuk mendapatkan kinetika yang sesuai untuk sistem adsorpsi tersebut. Nilai koefisien korelasi R 2 yang diperoleh sangat rendah yaitu 0,458 dan tidak dapat diterima, maka model kinetika pseudo order pertama tidak terpenuhi untuk sistem adsorpsi kation Pb. Model pseudo orde satu pada logam Cd dapat dilihat pada Gambar LB.2 berikut ini ln(q-qt) y = x R² = Waktu (menit) Logam Cd Linear (Logam Cd) Gambar LB.3 Grafik model pseudo orde satu pada logam Cd Data adsorpsi kation Cd oleh cangkang kelapa sawit pada berbagai waktu dievaluasi untuk mendapatkan kinetika yang sesuai untuk sistem adsorpsi tersebut. Nilai koefisien korelasi R 2 yang diperoleh sangat rendah yaitu 0,159 dan tidak dapat diterima, maka model kinetika pseudo order pertama tidak terpenuhi untuk sistem adsorpsi kation Cd. Karena diperoleh nilai koefisien korelasinya jauh dari satu maka baik pada logam Pb maupun Cd model pseudo order satu tidak cocok digunakan. 48

7 LAMPIRAN C GAMBAR PENELITIAN 1. Persiapan Bahan 2. Aktivasi dan Pirolysis 49

8 3. Analisa Bilangan Iodin 50