LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2

Transkripsi

1 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2 Penentuan Kadar Klorida dengan Metode Mohr Tanggal Praktikum : 14 April 2014 DISUSUN OLEH: Petri Wahyusari PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2014

2 Abstrak : Praktikum ini bertujuan untuk menentukan kadar klorida dalam larutan MgCl 2 dengan menggunakan prinsip gravimetrik. Metode yang diterapkan dalam percobaan ini yaitu metode Mohr. Prinsip dasar metode Mohr ialah pembentukan endapan berwarna yang menunjukkan titik akhir titrasi. Berdasarkan hasil percobaan terdapat ion klorida dalam larutan MgCl 2, dan didapatkan molaritas MgCl 2 yang dipakai adalah 1 M. Introduction Salah satu jenis titrasi pengendapan adalah titrasi Argentometri. Argentometri merupakan titrasi yang melibatkan reaksi antara ion halida (Cl-, Br-, I-) atau anion lainnya (CN-, CNS-) dengan ion Ag+ (Argentum) dari perak nitrat (AgNO 3 ) dan membentuk endapan perak halida (AgX). (Cecep, 2011) Dasar titrasi argentometri adalah reaksi pengendapan (presipitasi) dimana zat yang hendak ditentukan kadarnya diendapkan oleh larutan baku AgNO 3. Berdasarkan indikator yang digunakan, titrasi argentometri dibedakan menjadi 3 metode, yaitu: 1. Metode Mohr : Pembentukan dari sebuah endapan berwarna Persis seperti sistem asam-basa bisa dipergunakan sebagai indikator untuk sebuah titrasi asam-basa, pembentukan satu endapan lain dapat dipergunakan untuk mengindikasikan selesainya sebuah titrasi pengendapan. Contohnya titrasi Mohr klorida dengan ion perak, dimana ion kromat dipergunakan sebagai indikator. Kemunculan awal endapan perak kromat berwarna kemerah-merahan diambil sebagai titik akhir dari titrasi. 2. Metode Volhard : Pembentukan komples berwarna Metode Volhard didasari oleh pengendapan dari perak tiosianat dalam larutan asam nitrit, dengan ion besi(iii) dipergunakan untuk mendeteksi kelebihan ion

3 tiosianat. Metode ini dipergunakan untuk titrasi langsung perak dengan larutan standar tiosianat atau untuk titrasin tidak langsung dengan dari ion-ion klorida, bromida dan iodida. Metode Volhard dipergunakan secara luas untuk perak dan klorida mengingat titrasinya dapat dijalankan dalam larutan asam. 3. Metode Fajans : Penggunaan indikator adsorpsi Adsorpsi dari sebuah komponen organik berwarna pada permukaan sebuah endapan dapat menyebabkan pergeseran elektronik dalam molekul yang mengubah warnanya. Fenomena ini dapat dipergunakan untuk mendeteksi titik akhir dari titrasi pengendapan garam-garam perak. Senyawa organik yang dipergunakan untuk hal ini diacu sebagai indikator adsorpsi. (A.L. Underwood, 2001 hal. 227) Materials & Methods Alat dan Bahan Gelas beaker, gelas ukur, corong, statif & klem, pembakar spirtus, tang krus, erlenmeyer, kertas saring, cawan krus, oven, desikator, neraca, larutan MgCl 2, asam kromat, larutan AgNO 3, larutan HNO 3, larutan HCl. Langkah Kerja 1. Masukkan 5 ml larutan MgCl 2 ke dalam erlenmeyer, lalu tambahkan 2-3 tetes asam kromat 2. Titrasi larutan tersebut dengan larutan AgNO 3 0,1 M 3. Panaskan larutan selama ± 5 menit pada suhu 50 0 C pada penangas air sambil mengaduk 4. Hitung molaritas larutan MgCl 2

4 Result & Discussion Data Pengamatan Reaksi Pengamatan 5 ml MgCl tetes asam kromat Larutan berwarna kuning jernih Larutan kuning jernih dititrasi dengan larutan AgNO 3 0,1 M sebanyak 50 ml Terbentuk endapan merah Perhitungan M 1 x V 1 = M 2 x V 2 M 1 x 5 ml = 0,1 M x 50 ml M 1 = 1 M Persamaan Reaksi Ag + + Cl - AgCl 2Ag + + CrO 2-4 Ag 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4 + 2Cl - 2-2AgCl + CrO 4 2AgNO 3(aq) + H 2 CrO 4(aq) Ag 2 CrO 4(s) + 2HNO 3(aq) MgCl 2(aq) + 2AgNO 3(aq) 2AgCl (s) + MgNO 3(aq) Pembahasan Argentometri merupakan titrasi yang melibatkan reaksi antara ion halida (Cl-, Br-, I-) atau anion lainnya (CN-, CNS-) dengan ion Ag+ (Argentum) dari perak nitrat (AgNO 3 ) dan membentuk endapan perak halida (AgX). Tujuan dari praktikum

5 kali yaitu menentukan ion klorida dengan metode mohr, yang diawali dengan pengendapan dan pemisahan yang kemudian dititrasi hingga larutan mengalami perubahan warna yang menandakan titik akhir titrasi. Penambahan AgNO 3 terus-menerus akan membuat ion Cl - habis diikat oleh ion Ag + dari AgNO 3. Apabila ion Cl - sudah habis bereaksi maka kelebihan ion Ag + 2- selanjutnya bereaksi dengan CrO 4 yang berasal dari indikator H 2 CrO 4 yang ditambahkan dan membentuk endapan Ag 2 CrO 4 yang berwarna merah bata, yang berarti titik akhir titrasi telah tercapai dan harus segera dihentikan. Dalam proses standarisasi AgNO 3 dengan MgCl 2 sebanyak 5 ml dan larutan AgNO 3 0,1 M dengan volume titrasi 50 ml. Dengan rumus netralisasi maka normalitas MgCl 2 yang dipakai didapatkan sebesar 1M. Conclution 1. Salah satu jenis titrasi pengendapan adalah titrasi Argentometri. 2. Metode Mohr merupaka suatu metode titrasi argentometri yang titik ekivalennya ditandai dengan sebuah endapan berwarna 3. Normalitas MgCl 2 yang dipakai didapat sebesar 1 M Referensi JR, R.A. Day & Underwood, A.L Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta: Erlangga Sya bana, Cecep. Metode Mohr Utami, Titis Analisis Kadar Klorida pada Air dan Air Limbah dengan Metode Argentometri.