BAB V PENUTUP. 5.1 Kesimpulan. Berdasarkan hasil analisis data dan pembahasan secara deskriptif dan statistik. dapat disimpulkan sebagai berikut :

Transkripsi

1 BAB V PENUTUP 5.1 Kesimpulan Berdasarkan hasil analisis data dan pembahasan secara deskriptif dan statistik dapat disimpulkan sebagai berikut : 1. Penerapan pendekatan saintifik efektif pada materi pokok larutan penyangga pada siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. Secara terperinci dapat disimpulkan sebagai berikut: a. Guru mampu mengelola pembelajaran dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga dengan rata- rata kemampuan guru dalam mengelola kegiatan pembelajaran yang diperoleh dari dua pengamat sebesar 3,65 termasuk dalam kategori baik, sehingga dapat meningkatkan hasil belajar siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. b. Ketuntasan indikator tercapai dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. Secara terperinci ketuntasan indikator hasil belajar meliputi: 1) Ketuntasan indikator hasil belajar aspek sikap spiritual (KI 1) yang diperoleh dari observasi dengan rata-rata sebesar 0,934 dan angket dengan rata-rata sebesar 0,87 dinyatakan tuntas. 175

2 2) Ketuntasan indikator hasil belajar aspek sikap sosial (KI 2) yang diperoleh observasi dengan rata-rata sebesar 0,84 dan angket dengan rata-rata sebesar 0,88 dinyatakan tuntas. 3) Ketuntasan indikator aspek pengetahuan (KI 3) yang diperoleh dari indikator THB soal essay sebesar 0,83 dinyatakan tuntas. 4) Ketuntasan indikator aspek keterampilan (KI 4) yang diperoleh dari indikator psikomotor sebesar 0,91 dinyatakan tuntas. c. Hasil belajar tuntas dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. Secara terperinci ketuntasan hasil belajar meliputi: 1) Ketuntasan hasil belajar aspek sikap spiritual (KI 1) yang diperoleh melalui observasi dan angket dengan rata-rata sebesar 92,55 dinyatakan tuntas 2) Ketuntasan hasil belajar aspek sikap sosial (KI 2) yang diperoleh melalui observasi dan angket dengan rata- rata sebesar 85,78 dinyatakan tuntas. 3) Ketuntasan hasil belajar aspek pengetahuan (KI 3) yang diperoleh melalui kuis, tugas dan ulangan dengan rata-rata sebesar 83,5 dinyatakan tuntas. 4) Ketuntasan hasil belajar aspek keterampilan (KI-4) yang diperoleh melalui psikomotor, presentasi dan portofolio dengan rata-rata sebesar 86,69 dinyatakan tuntas. 176

3 2. Kreativitas non aptitude siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 tinggi termasuk dalam kategori sangat tinggi dengan rata-rata yang diperoleh 81% yaitu 82,10% 3. Kemampuan pemecahan masalah siswa kelas XI IPA 4 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 baik termasuk dalam kategori baik dengan nilai rata-rata yang diperoleh adalah 72,86% dan berada pada rentangan nilai 61% 80 %. 4. Terdiri dari: a. Ada hubungan antara kreativitas non aptitude dengan hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan nilai korelasi pearson product moment yang diperoleh adalah 0,917. b. Ada hubungan antara kemampuan pemecahan masalah dengan hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan saintifik pada materi pokok sistem larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016 dengan korelasi Pearson Product Moment rx2y= 0,533 c. Ada hubungan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah dengan hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan saintifik pada materi pokok sistem larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016 dengan korelasi Pearson Product Moment rx2y= 0,

4 5. Terdiri dari: a. Ada pengaruh antara kreativitas non aptitude dengan hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan persamaan regresi sederhana Yˆ 26,19 + 0,73X. b. Ada pengaruh antara kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan persamaan regresi sederhana : Ŷ = 65,68 + 0,28X c. Ada pengaruh antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan persamaan regresi ganda Ŷ= 22, ,681 X1 + 0,0675 X2 5.2 Saran Berdasarkan hasil penelitian yang diperoleh, maka dapat dikemukakan beberapa saran sebagai berikut: 1. Bagi siswa a. Diharapkan dapat meningkatkan dan mempertahankan kreativitas non aptitude sehingga dapat meningkatkan hasil belajar. 178

5 b. Diharapkan mampu mempertahankan dan meningkatkan kemampuan pemecahan masalah sehingga dapat meningkatkan hasil belajar 2. Bagi Guru Pendekatan saintifik sangat baik dan efektif dalam pembelajaran kimia, karena itu disarankan agar guru mata pelajaran kimia dapat menerapkannya dalam pembelajaran, pada materi pokok lain yang sesuai. 3. Bagi Peneliti Selanjutnya Yang ingin melakukan penelitian dengan menggunakan pendekatan saintifik agar benar-benar menjalankan langkah-langkah pembelajaran agar siswa dapat aktif mengikuti proses pembelajaran dengan baik sehingga dapat meningkatkan hasil belajarnya. L 179

6 A M P I R A N RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 01) 180

7 A. IDENTITAS Satuan Pendidikan : SMA Negeri 5 Kupang Mata pelajaran : Kimia Kelas/ semester : XI/II (Genap) Alokasi waktu : 3 x 45 menit Tahun Pelajaran : 2015/ 2016 B. KOMPETENSI INTI KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan. C. KOMPETENSI DASAR (KD) dan INDIKATOR KD dari KI Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran 181

8 Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. Indikator a. Afektif (Sikap Spiritual) : 1) Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum dan sesudah menjalankan proses pembelajaran materi tentang sifat larutan penyangga. 2) Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karunia- Nya dalam proses pembelajaran kimia materi sifat larutan penyangga. 3) Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran materi tentang sifat larutan penyangga. 4) Menunjukan sikap berdoa yang baik 5) Menunjukan sikap santun dalam berdoa 6) Berdoa sesuai ajaran KD dari KI Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, jujur, obyektif terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggungjawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis,komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam kehidupan sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran, cinta damai, disiplin, dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan sikap responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. Indikator : a. Afektif (Sikap Sosial): 182

9 1) Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi sifat larutan penyangga. 2) Jujur dalam mengerjakan kuis dan menganalisis data selama diskusi dan eksperimen. 3) Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alat-alat praktikum, dan mengerjakan maupun dalam mempresentasikan laporan praktikum. 4) Gotong royong dengan cara membantu teman dalam melakukan praktikum dan menyelesaikan soal-soal yang diberikan. 5) Santun dalam menanggapi dan memberikan saran ketika teman lain mempresentasikan hasil diskusi serta santun dalam memberikan ide selama diskusi. 6) Teliti dalam melakukan percobaan, mengolah dan menganalisis data percobaan (melakukan pembuktian tentang sifat sifat larutan penyangga). 7) Ulet dalam mencari sumber pengetahuan yang mendukung penyelesaian masalah. 8) Peduli lingkungan dengan cara tidak membuang sampah dalam bentuk apapun secara sembarangan. 9) Cinta damai dengan cara selalu menghargai dan akur dengan temanteman sekelompok maupun sekelas. 10) Disiplin dengan cara selalu datang ke sekolah, mengerjakan dan mengumpulkan tugas tepat waktu. KD dari KI Menganalisis peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Indikator : a. Kognitif (Produk) 1) Menjelaskan konsep larutan penyangga 2) Mendeskripsikan konsep larutan penyangga asam 183

10 3) Mendeskripsikan konsep larutan penyangga basa 4) Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga asam 5) Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga basa 6) Mendeskripsikan sifat larutan penyangga KD dari KI Melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan menentukan sifat larutan penyangga. Indikator : a. Proses 1) Merumuskan masalah 2) Merumuskan hipotesis 3) Melakukan eksperimen 4) Mengumpulkan data 5) Menganalisis data percobaan 6) Membuat kesimpulan hasil percobaan untuk b. Psikomotor 1) Menyiapkan alat dan bahan 2) Mengukur 10 ml larutan CH3COOH 0,1 M 3) Mengukur 5 ml larutan CH3COONa 0,1 M 4) Memasukan secara bersamaan larutan CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M ke dalam gelas kimia 5) Memasukan 1 ml NaOH 0,1 M ke dalam campuran pada langkah 6) Mengukur ph dengan menggunakan kertas lakmus 7) Mengamati perubahan ph yang terjadi D. MATERI AJAR Sifat larutan penyangga E. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN 184

11 Pendekatan Metode : Saintifik : Diskusi, eksperimen, kuis dan penugasan. F. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR Buku kimia untuk SMA/MA Kelas XI Tim Media Buana Pustaka, Penerbit: Mas Media Buana Pustaka Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2, Rahardjo Budi Sentot, Penerbit PT. Tiga Serangkai Pustaka Mandiri Kimia Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam, Sudarmo Unggul, Penerbit : Erlangga Inovasi Guru Kimia, Dewi Shinta Rosalia, Penerbit : Kendi Mas Media LKS Tugas Kuis Alat dan bahan percobaan G. LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN enis kegiatan Kegiatan pembelajaran Alokasi waktu (Menit) egiatan pendahulua n Guru memberi salam kepada siswa. Guru meminta salah seorang siswa untuk memimpin doa memohon berkat Tuhan untuk kegiatan pembelajaran yang akan segera berlangsung (menanamkan sikap spiritual). Guru memeriksa kehadiran siswa (guru menanamkan sikap disiplin), kebersihan dan kerapian kelas sebagai wujud kepedulian lingkungan

12 Guru menyampaikan bahwa pada pertemuan minggu ini kita bersama-sama akan mempelajari materi tentang sifat larutan penyangga Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai pada kegiatan pembelajaran kali ini. Menyampaikan aspek penilaian yang dilakukan selama proses pembelajaran. egiatan inti 1. Mengamati (observing) Guru meminta dua orang siswa ke depan kelas untuk melakukan sebuah demonstrasi, mencampurkan CH3COOH dan NaCH3COO pada sebuah gelas kimia dan mengukur ph awalnya menggunakan lakmus, kemudian ke dalam larutan ditambahkan sedikit HCl. Lalu ph larutan diukur lagi dan memperoleh hasil yang tidak jauh berbeda dengan ph awalnya (warna lakmus tidak berubah). 2. Menanya 1) Merumuskan masalah Guru membimbing siswa untuk bertanya bahwa dari kegiatan tersebut larutan mana yang bersifat sebagai larutan penyangga! Siswa berrtanya tentang : Bagaimana konsep larutan penyangga di atas? Bagaimana Prinsip kerja larutan penyangga di atas? Bagaimana sifat larutan penyangga di atas? 2) Merumuskan hipotesis

13 Guru membimbing siswa untuk membuat hipotesis berdasarkan rumusan masalah. Maka berdasarkan rumusan masalah di atas, hipotesisnya adalah: Konsep larutan penyanga di atas yaitu dapat mempertahankan ph, pada penambahan sedikit asam. Prinsip kerja larutan penyangga di atas jika ditambahkan sedikit basa kuat ion OH dari basa kuat akan bereaksi dengan H + sehingga kesetimbangan larutan terganggu dan reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. OH - (aq) H + (aq) H 2 O (l) HA (aq) A - (aq) H + (aq) Sifat larutan penyangga di atas dapat mempertahankan ph pada kisarannya. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok Guru membagi LKS dan Bahan Ajar 3. Mengumpulkan data (eksperimenting) 3) Mengumpulkan data Guru memperkenalkan alat dan bahan percobaan beserta fungsinya masing-masing Guru menanyakan prosedur kerja apakah siswa sudah mengerti Guru meminta siswa untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKS. Guru membimbing siswa untuk melakukan percobaan dan menjawab pertanyaan dalam kelompok masing- masing sesuai sesuai langkah langkah yang tertera pada LKS. 187

14 Guru membimbing siswa dalam melakukan pengamatan dan meminta siswa membuat laporan sementara Guru memberikan penilaian aspek sosial siswa (misalnya, menunjukan rasa ingin tahu, bekerja sama, peduli, saling menghargai pendapat satu sama lain, ketelitian dalam mengamati atau membaca data pengamatan, kejujuran dalam mengerjakan soal, dll) Guru memberikan penilaian aspek keterampilan siswa 4. Mengasosiasi (associating) 4) Menganalisis data Siswa bekerja sama dalam kelompok untuk menganalisis data hasil percobaan yang mereka peroleh dengan membandingkan pada bahan ajar dan literatur terkait untuk membuktikan kebenaran hipotesis yang mereka buat. 5) Menyimpulkan Guru membimbing siswa untuk membuat kesimpulan dari hasil percobaan. 5. Mengkomunikasikan Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara Masing-masing kelompok diwakili oleh seorang siswa untuk maju ke depan mempresentasikan hasil diskusi berdasarkan percobaan yang mereka lakukan, di depan kelas, kelompok lain mendengar dan menanggapinya Guru memberikan penilaian diskusi dan presentasi Guru memberikan tanggapan kepada kelompok yang sudah tampil dan memberikan jawaban yang benar 188

15 egiatan penutup Setelah siswa presentasi dan kembali ke tempat duduk semula, guru memberikan siswa beberapa soal kuis Guru memberikan kesempatan pada siswa untuk bertanya mengenai materi yang kurang dipahami Guru membimbing siswa membuat rangkuman sekaligus penegasan dari pembelajaran yang telah berlangsung Guru memberikan tugas individu dan tugas kepada setiap kelompok untuk membuat laporan atas percobaan tadi. Guru menyampaikan sub materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya dan meminta siswa mempelajarinya. Guru mengajak siswa untuk menutup kegiatan pembelajaran dengan doa sebagai tanda syukur akan kebesaran Tuhan yang telah membimbing selama proses pembelajaran berlangsung hingga selesai, dan mengucapkan salam penutup H. PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN 1. Penilaian Sikap KI 1 : Kisi Kisi dan Lembar Observasi Sikap Spiritual (Terlampir), Kisi Kisi dan Angket Penilaian Diri Sikap Spiritual (Terlampir) 2. Penilaian Sikap KI 2 : Kisi Kisi dan Lembar Observasi Sikap Sosial (Terlampir), Kisi - Kisi dan Angket Penilaian Sikap Sosial (Terlampir) 3. Penilaian Pengetahuan (KI 3) : Tes kuis (Terlampir), Tugas individu, dan THB 4. Penialaian Keterampilan (KI 4) : Kisi Kisi dan Lembar Observasi Aspek Psikomotorik (Terlampir), Kisi Kisi dan Lembar Observasi Portofolio 189

16 (Terlampir), Kisi Kisi dan Lembar Observasi Presentasi Kelas (Terlampir), Kisi Kisi dan THB Proses (Terlampir). 190

17 BAHAN AJAR SISWA Materi Larutan Penyangga Oleh Advensia Neku Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Katolik Widya Mandira Kupang

18 192

19 Materi Sifat Larutan Penyangga Konsep larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar adalah : larutan yang dapat mempertahankan ph pada kisarannya. Larutan penyangga dibedakan menjadi larutan asam dan larutan basa. Meskipun terjadi sedikit penambahan asam dan sedikit basa sedikit basa ataupun pengencaran. Pada larutan penyangga, jika ditambahkan sedikit basa atau diencerkan, PH larutan tidak berubah. Larutan penyangga asam Larutan penyangga asam dapat mempertahankan PH pada daerah asam (ph < 7). Larutan penyangga asam terdiri atas asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A - ). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan asam lemah dengan garamnya. Misalnya, larutan penyangga dai campuran asam asetat dengan natrium asetat. Berikut ini persamaan reaksinya : CH 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq) H + (aq) Larutan ini juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat, tetapi basa kuat harus habis bereaksi sehingga pada akhir reaksinya terdapat asam lemahdan garamnya (basa konjugasinya). Larutan penyangga basa 193

20 Larutan ini dapat mempertahankan PH pada daerah basa (ph>7). Larutan penyangga basa terdiri atas basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH + ). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan basa lemah dengan garamnya, misalnya larutan penyangga dari campuran amonia dengan amonium klorida. NH 3 (aq) H + (aq) NH 4 + (aq) Larutan ini dapat dibuat dari campuran basa lemah dengan asam kuat, dengan catatan asam kuat harus habis bereaksi sehingga pada akhir reaksi hanya terdapat basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya). Persamaan reaksi sebgai berikut : NH 3(aq) HCl (aq) NH 4 Cl (aq) Reaksi kesetimbangan pada larutan penyangga adalah sebagai berikut : B (aq) H 2 O (l) BH + (aq) OH - (aq) Prinsip kerja larutan penyangga Sebenarnya penambahan sedikit asam, basa atau pengencaran pada larutan penyangga menimbulkan sedikit perubahan PH (tetapi perubahan PH sangat kecil), sehingga PH larutan dianggap tidak 194

21 bertambah atau tetap pada kisarannya. Prinsip kerja larutan penyangga yang dapat mempertahankan harga PH pada kisarannya sebagai berikut: 1. Larutan penyangga asam HA / A - HA (aq) A - (aq) H + (aq) a. Jika ditambah sedikit asam kuat (H + ) Ion H + dari asam kuat akan menaikkan konsentrasi H + dalam larutan sehingga reaksi kesetimbangan larutan terganggu. Akan tetapi, basa konjugasi (A - ) akan menetralisasi H + dan membentuk HA. A - (aq) H + (aq) HA (aq) Akibatnya, pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan konsentrasi H + yang berarti, dan besarnya PH dapat dipertahankan pada kisarannya. b. Jika ditambah sedikit basa kuat (OH - ) Ion OH - dari basa kuat akan bereaksi dengan H + dalam larutan sehingga konsentrasi H + menurun dan kesetimbangan larutan terganggu.oleh karen itu, HA dalam larutan akan terionisasi membentuk H + dan A -, reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. 195

22 OH - (aq) H + (aq) H 2 O (l) HA (aq) A - (aq) H + (aq) Dengan demikian pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan konsentarsi H + yang nyata PH larutan dapat dipertahankan pada kisarannya. Asam lemah dapat menetralissai sedikit basa (OH - ) HA (aq) OH - (aq) A - (aq) H 2 O (l) 2. Larutan penyangga basa B/ BH + B (aq) H 2 O (l) BH + (aq) OH - (aq) a. Penambahan sedikit asam kuat (H + ) Ion H + dari asam kuat dapat bereaksi dengan OH - menurun dan reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Disisi lain, basa lemah (B) dalam larutan akan bereaksi dengan H2O membentuk asam konjugasinya dan ion OH - B (aq) H 2 O (aq) H 2 O (l) B (aq) H 2 O (l) BH + (aq) OH - (aq) Pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan PH yang nyata, besarnya PH dapat ditentukan. Basa lemah 196

23 dapat menetralkan penambahan sedikit asam (H + ). B (aq) H + (aq) BH + (aq) b. Penambahan sedikit basa kuat (OH - ) Adanya larutan basa kuat (OH - ), dapat meningkatkan konsentrasi OH dalam larutan sehingga reaksi kesetimbangan akan bergeser kekiri. Namun demikian, adanya asam konjugasi (BH + ), dapat menetralkan kehadiran OH yang nyata dan PH larutan dapat dipertahankan. BH + (aq) OH - (aq) B H (aq) 2 O (l) c. Penambahan air (pengenceran) Penambahan H2O dalam lartan akan langsung terionisasi menjadi H + dan OH -, tetapi konsentrasi H + dan OH hasil ionisasi sangat kecil sehingga dapat diabaikan. Materi Penentuan ph Larutan Penyangga 197

24 Larutan penyangga asam (HA / A - ) PH larutan penyangga asam bergantung pada tetapan ionisasi asam lemah (Ka) dan perbandingan konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasinya. Contoh larutan penyangga asam adalah campuran dari larutan asam asetat (CH3COOH) dan larutan natrium asetat (CH3COONa), asam asetat akan terionisasi sebagian, sedangkan natrium asetat akan terionisasi sempurna. Jika terdapat a mol asam asetat dan g mol natrium asetat, maka susunan reaksinya sebagai berikut : CH 3 COOH (aq) CH 3 COO - (aq) H + (aq) Mula - mula a - - mol Reaksi + + Seimbang a - mol mol CH 3 COONa CH (aq) 3 COO - Na (aq) + (aq) Mula - mula g - - mol Reaksi Seimbang -g g g - g g mol mol Reaksi kesetimbangan asam asetat mempunyai harga tetapan ionisasi (Ka), yaitu : 198

25 - log H + = - log K a a g ph = log Ka - log a g ph = pka - log a g atau ph = pka + log a g Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam a = Jumlahmol asam penyangga g = jumlah mol basa konjugasi (garam) Larutan penyangga basa PH larutan basa sangat bergantung pada tetapan ionisasi basa (Kb), dan perbandingan konsentrasi basa (lemah), dengan konsentrasi asam konjugasinya. Contoh larutan penyangga basa adalah campuran dari gas amonia (NH3) dan larutan amonium klorida (NH4Cl). Amonia merupakan basa lemah sehingga hanya terionisasi sebagian, sedangkan amonium klorida akan terionisasi sempurna. Jika terdapat b mol amonia dan g mol amonium klorida, maka susunan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut : NH NH (aq) + 3 H 2 O 4 (aq) OH (aq) - (l) Mula - mula b - - mol Reaksi + + Seimbang b - mol mol 199

26 NH 4 Cl (aq) NH + 4 (aq) Cl - (aq) Mula - mula g - - mol Reaksi Seimbang -g g g - g g mol mol K b = NH 4 + OH - NH 3 OH - = Kb NH 3 NH 4 + OH - = Kb basa lemah basa konjugasi b - log OH - = - log K b g poh = log Kb - log b g poh = pkb - log b g atau poh = pkb + log b g ph = 14 - pkb - log a atau ph = 14 - pkb + log a g g 200

27 Materi Peranan Larutan Penyangga dalam Tubuh Makhluk hidup Bidang bidang analisis kimia, biokimia, bakteriologi, fotografi dan industri kulit terkait erat dengan konsep larutan penyangga adalah : a). Darah sebagai larutan penyangga PH darah manusia berkisar antara 7,39 7,45. Organ yang berperan dalam mengatur darah PH darah adalah paru paru dan ginjal. Keadaan ketika PH darah kurang adalah dari normal disebut asidosis. Sebaliknya keadaan ketika PH darah lebih dari normal disebut alkilosis. 201

28 Agar ph darah selalu dalam kisaran normal, di dalam tubuh terdapat penyangga alami sebagai berikut : 1. Penyangga karbonat Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonaat CC dengan basa kojugasi bikarbonat (HCO3). H 2 CO 3 (aq) HCO 3 (aq) H + (aq) 2. Penyangga Hemoglobin Oksigen masuk ke tubuh melalui proses pernapasan. Di dalam tubuh oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah. Oksigen bersifat peka terhadap perubahan PH. Reaksi kesetimbangan larutan penyangga oksihemoglobin dapat dituliskan sebagai berikut : HHb O 2 H + HBO 2 Hasil dari pernapasan adalah CO2 yang di dalam tubuh dapat membentuk senyawa H2CO3. Berdasarkan reaksi penyangga karbonat di atas, H2CO3 ini akan terurai menjadi H + dan HCO3 -,. Masuknya H + dalam darah ini tentu saja akan meningkatkan PH darah. Akan tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O2 dapat mengikat H + ini menjadi asam hemoglobin (HHb + ) sehingga ph darah tetap dalam kisaran normal. 3. Penyangga fosfat 202

29 Pada cairan intra sel kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur ph darah. Penyanggga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4) dengan monohidrogen fosfat (HPO4 2- ). Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan zat zat yang bersifat asam, ion H + dari asam ini akan bereaksi dengan H2PO4 2-. HPO 4 2- (aq) H + (aq) H 2 PO 4 2- Sebaliknya jika proses dari metabolisme sel dihasilkan zat zat yang bersifat basa, ion OH dari basa ini akan bereaksi dengan H2PO4. H 2 PO 4 - (aq) OH - (aq) H 2 PO 4 - (aq) H 2 O (l) ph selalu tetap penyangga in terdapat diluar sel, tetapi jumlahnya sedikit, selalu itu penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin. b). Air ludah sebagai larutan penyangga, Gigi dapat larut jika dimasukkan dalam larutan bersifat asam kuat, gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan ph mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisasi asam yang terbentuk dari fermentasi sisa sisa makanan. c). Larutan penyangga pada obat oabatan Asam asetil salisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat 203

30 penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan ph pada perut. Perubahan ph ini dapat mengakibatkan penggumpalan darah sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam. LEMBAR KERJA SISWA (LKS 01) 1. Judul Percobaan Mendeskripsikan sifat larutan penyangga 204

31 2. Dasar Teori Larutan penyangga disebut juga larutan buffer. Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan phnya ketika ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau pun ketika diencerkan. 3. Rumusan masalah Rini diminta melakukan sebuah percobaan dengan mencampurkan 10 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 10 ml larutan NaCH3COO 0,1 M ke dalam sebuah gelas kimia. ph campuran tersebut adalah 6. Kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan 1 ml larutan NaOH 0,1 M. Kemudian Rini mengukur ph larutan tersebut setelah penambahan NaOH. ph larutannya menjadi 6,5. tersebut, buatlah rumusan masalah! Berdasarkan percobaan sederhana Rini 4. Hipotesis.. 5. Langkah langkah Penyelidikan Alat : gelas ukur,gelas kimia, pipet, pengaduk Bahan : CH3COOH, CH3COONa, HCl 0,1 M NaOH 0,1 M, Indikator universal (kertas lakmus) Langkah Kerja : 205

32 1) Siapkan 2 buah gelas kimia masing masing diisi dengan 10 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 5 ml larutan CH3COONa 0,1 M 2) Masukkan secara bersamaan larutan HCl dan NaOH masingmasing 1 ml ke dalam gelas kimia secara bersamaan 3) Mengukur ph dengan menggunakan kertas lakmus 4) Amati perubahan ph yang terjadi 6. Data Pengamatan No. Jenis campuran Penambahan HCl Penambahan NaOH Perubaha n PH 1. CH3COOH 0,1M + CH3COONa 0,1M Warna lakmus merah :... Warna lakmus merah. Lakmus... biru: :... Lakmus biru: Pertanyaan Penunjang 1) Kertas lakmus mana yang tidak mengalami perubahan warna?mengapa terjadi demikian? 2) Tuliskan persamaan reaksi pebentukan campuran penyangga di atas! 3) Buatlah kesimpulan dari percobaan yang dilakukan! 8. Analisis data Hasil Pengamatan 206

33 9. Kesimpulan Jawaban Praktikum Sifat Sifat Larutan Penyangga Data pengamatan a. Perubahan pada kertas lakmus merah tetap b. Perubahan pada kertas lakmus biru berubah jadi merah c. Perubahan ph > 7 Pertanyaan Penunjang 207

34 1. Kertas lakmus yang tidak mengalami perubahan warna yaitu kertas lakmus merah karena campuran penyangga bersifat asam. 2. Persaman reaksi pembentukan dari reaksi CH3COOH 0,2 M + CH3COONa 0,1 M adalah : CH 3COOH (aq) NaOH (aq) CH 3 COONa (aq) H 2 O (l) Larutan ini dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat, tetapi basa kuat juga harus bereaksi sehingga pada akhir reaksi hanya terdapat asam lemah dengan garamnya (basa konjugasinya). 3. Kesimpulannya : Larutan penyangga dapat mempertahankan ph walaupun ditambahkan sedikit asam, basa ataupun dincerkan. KUIS Dua orang siswa melakukan sebuah praktikum sederhana dan diperoleh data sebagai berikut : rutan Perubahan ph Sebelum Sesudah penambahan penambahan H2SO4 H2SO4 5,60 5,00 5,40 5,38 208

35 5,20 5,18 8,20 7,80 9,20 8,70 Dari kegiatan yang dilakukan oleh dua siswa tersebut, analisislah larutan mana yang menunjukkan larutan penyangga! JAWABAN KUIS Perubahan ph yang tidak terlau besar terjadi pada larutan 1 dan 2 yang hanya sehingga larutan 1,2 di anggap dapat mempertahankan ph dibandingkan larutan lainnya. TUGAS 01 (KELOMPOK) 1. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan buatlah sebuah laporan praktikum tentang sifat sifat larutan penyangga! 209

36 TUGAS 01 (INDIVIDU) 2. Menjelaskan konsep larutan penyangga 3. Mendeskripsikan konsep larutan penyangga asam 4. Mendeskripsikan konsep larutan penyangga basa 5. Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga asam 6. Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga basa 7. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga 8. Tunjukan bukti bahwa campuran berikut bersifat penyangga. Jika ya, tuliskan komponen penyangganya! a) 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M + 50 ml larutan NaOH 0,1 M b) 50 ml larutan NH3 0,2 M + 50 ml larutan HCl 0,1 M 210

37 KUNCI JAWABAN TUGAS 01 (INDIVIDU) 2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan penyangga! Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahnkan ph walaupun ditambahkan sedikit asam, basa ataupun diencerkan. 3. Deskripsikan larutan penyangga asam! Larutan penyangga asam merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasi (garam)nya. Larutan penyangga asam dapat mempertahankan PH pada daerah asam (ph < 7). Larutan penyangga asam terdiri atas asam lemah (HA) dan basa 211

38 konjugasinya (A - ). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan asam lemah dengan garamnya 4. Deskripsikan larutan penyangga basa! Larutan penyangga basa merupakan campuran basa lemah dengan asam konjugasi (garam)nya. Larutan ini dapat mempertahankan PH pada daerah basa (ph>7). Larutan penyangga basa terdiri atas basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH + ). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan basa lemah 5. Deskripsikan prinsip kerja larutan penyangga asam! Jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam, asam tersebut akan bereaksi dengan zat yang bersifat basa. Contoh larutan penyangga asam CH3COOH dan CH3COO -. Dalam larutan terjadi kesetimbangan: CH3COOH CH3COO - + H + Penambahan asam akan menggeser kesetimbangan ke kiri, ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan CH3COO- membentuk CH3COOH; CH3COO - + H + CH3COOH Penambahan basa : ion OH - dari basa akan bereaksi dengan ion H + membentuk air, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion H + dapat dipertahankan. Jadi basa yang ditambahkan akan praktis bereaksi dengan CH3COOH membentuk CH3COO - dan air. CH3COOH + OH - CH3COOH + H2O 6. Deskripsikan prinsip kerja larutan penyangga basa! 212

39 Contoh larutan penyangga basa NH3 dan NH4 + Dalam larutan kesetimbangan: NH3 + H2O NH4 + + OH - Penambahan asam: ion H + dari asam akan mengikat ion OH, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion OH dapat dipertahankan. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan dengan NH3 membentuk NH4 +. NH3 + H + NH4 + Penambahan basa: penambahan basa akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga konsentrasi ion OH - dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan bereaksi dengan asam (dalam hal ini NH4 + ) membentuk basa (NH3) dan air. NH4 + + OH - NH3 + H2O 7. Larutan penyangga dapat mempertahankan nilai ph sehingga tidak mengalami perubahan akibat pertambahan air (pengenceran), sedikit asam, ataupun basa. 8. a) Diket. CH3COOH = 50 ml x 0,2 mmol ml -1 = 10 mmol NaOH = 50 ml x 0,1 mmol ml -1 = 5 mmol Dit. apakah campuran bersifat penyangga? Campuran tersebut akan menghasilkan 5 mmol CH3COONa, dan CH3COOH akan bersisa 5 mmol, dengan rincian sebagai berikut: CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l) Atau dengan reaksi berikut: 213

40 CH3COOH (aq) + OH - (aq) CH3COO - (aq) + H2O (l) Awal = 10 mmol 5 mmol - Bereaksi = - 5mmol - 5 mmol + 5 mmol Akhir = 5 mmol - 5 mmol Maka campuran larutan merupakan larutan penyangga karena mengandung asam lemah CH3COOH dan basa konjugasinya CH3COO - b) Diket. NH3 = 50 ml x 0,2 mmol ml -1 = 10 mmol HCl = 50 ml x 0,1 mmol ml -1 = 5 mmol Dit. apakah campuran bersifat penyangga? Campuran tersebut akan menghasilkan 5 mmol NH4Cl (ion NH + ), dan NH3 akan bersisa 5 mmol, dengan rincian sebagai berikut: NH3 (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) Atau dengan reaksi berikut: NH3 (aq) + H + (aq) NH4 + (aq) Awal = 10 mmol 5 mmol - Bereaksi = - 5mmol - 5 mmol + 5 mmol Akhir = 5 mmol - 5 mmol Maka campuran larutan merupakan larutan penyangga karena mengandung basa lemah NH3 dan asam konjugasinya NH

41 215

42 Lampiran 11 RUBRIK PENILAIAN THB KOGNITIF No Indikator Tujuan No. Soal Kunci jawaban Klasifik Skor pembelajaran Soal asi 1. Mendeskripsikan Siswa dapat 2 Sebutkan pengertian Larutan penyangga asam adalah larutan C3 larutan penyangga mendeskripsikan larutan penyangga yang dapat mempertahankan ph pada asam larutan penyangga asam! daerah asam (ph < 7 ). Larutan asam penyangga asam dibuat dengan mencampurkan asam lemah (HA) dengan garamnya (LA, garam LA menghasilkan ion A - yang merupakan basa konjugasi dari asam HA). Misalnya larutan dari campuran asam asetat dengan natrium asetat. Berikut adalah persamaan reaksiny : CH 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq) H + (aq) larutan ini juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa 216

43 Lampiran 11 kuat, tetapi basa kuat habis bereaksi sehingga pada akhir reaksi tersisa asam lemah dan garamnya ( basa konjugasi dari asam lemah). Persamaan reaksinya adalah : CH 3 COOH (aq) NaOH (aq) CH 3 COONa (aq) H 2 O (l) HA (aq) A - H + (aq) Asam lemah basa konjugasi reaksi kesetimbangan larutan penyangga asam adalah : HA (aq) A - (aq) H + (aq) 2. Mendeskripsikan Siswa dapat 5 Deskripsikan prinsip Larutan penyanggab basa B/BH + C3 prinsip larutan mendeskripsikan kerja larutan penyangga basa prinsip kerja larutan penyangga basa! B (aq) H 2 O (l) BH + (aq) OH - (aq) penyangga basa a. Penambahan sedikit asam kuat (H + ) Ion H + dari asam kuat dapat bereaksi dengan OH - menurun dan reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Disisi lain, basa lemah (B) 217

44 Lampiran 11 dalam larutan akan bereaksi dengan H2O membentuk asam konjugasinya dan ion OH - B (aq) H 2 O (aq) H 2 O (l) B (aq) H 2 O (l) BH + (aq) OH - (aq) Pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan PH yang nyata, besarnya PH dapat ditentukan. Basa lemah dapat menetralkan penambahan sedikit asam (H + ). B (aq) H + (aq) BH + (aq) b. Penambahan sedikit basa kuat (OH - ) Adanya larutan basa kuat (OH - ), dapat meningkatkan konsentrasi OH dalam larutan sehingga reaksi kesetimbangan akan bergeser kekiri. Namun demikian, adanya asam konjugasi (BH + ), dapat menetralkan kehadiran OH yang nyata dan PH larutan dapat dipertahankan. 218

45 Lampiran 11 BH + (aq) OH - (aq) B H (aq) 2 O (l) c. Penambahan air (pengenceran) Penambahan H2O dalam lartan akan langsung terionisasi menjadi H + dan OH -, tetapi konsentrasi H + dan OH hasil ionisasi sangat kecil sehingga dapat diabaikan. 3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga Siswa dapat mendeskripsikan sifat larutan penyangga 6 Deskripsikan sifat larutan penyangga! Sifat larutan penyangga yaitu dapat mempertahankan ph ketika ditambahkan sedikit asam, basa maupun diencerkan. ph asam yang sekitar < 7, akan tetap berada pada kisarannya ataupun berubah sedikit sekali perubahn phnya sehingga dianggap tetap / tidak ada, sementara ph larutan basa > 7 akan tetap pada kisarannya ataupun berubah sedikit sekali. 4. Menentukan ph Siswa dapat 7 Hitung ph larutan CH3COOH = 25 ml x 0,2 M C4 larutan penyangga asam menentukan ph larutan penyangga asam penyangga yang dibuat dari campuran 25 ml larutan CH3COOH 0,2 M = 5 mmol NaOH= 25 ml x 0,1 m = 2,5 mmol dengan 25 ml larutan 219

46 Lampiran 11 NaOH 0,1 M. ( Ka CH3COOH : 10-5 ). CH 3COOH (aq) + NaOH (aq) CH 3COONa (aq) +H 2O (l) 5 mmol 2,5 mmol -2,5 mmol -2,5 mmol +2,5 mmol 2,5mmol - 2,5mmol [H + ] = ka x [CH3COOH] [CH3COONa ] = 10-5 x 2,5 2,5 = 10-5 x 1 = 10-5 ph = - log 10-5 = 5 Jadi ph dari campuran larutan penyangga asam tersebut adalah Menentukan ph larutan penyangga basa Siswa dapat menentukan ph larutan penyangga basa 8 Hitunglah ph larutan yang dibuat dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M NH4OH : 100 ml x 0,1 M : 10 mmol HCl : 50 ml x 0,1 M C4 220

47 Lampiran 11 dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M ( Kb : 10-5 ). : 5 mmol NH 4OH + HCl NH 4Cl + H 2O awal : 10mmol 5 mmol bereaksi -5mmol -5mmol +5 mmol akhir: 5mmol - 5 mmol [OH - ] : Kb x [NH4OH] [NH4Cl ] poh : 5 ph : 9 : 10-5 x 5 5 : 10-5 jadi, harga ph dari campuran larutan penyangga basa tersebut adalah

48 Lampiran Menentukan ph larutan penyangga ketika ditambahkan sedikit asam Siswa dapat menentukan ph larutan penyangga ketika ditambahkan sedikti asam 9 Ke dalam 100 ml larutan NH3 0,1 M, ditambahkan 100 ml larutan (NH4)SO4 0,1 M, kemudian ditambah lagi kedalam campuran sebanyak 20 ml larutan HCl 0,1, jika diketahui Kb - = 1,8 x 10-5-, tentukan ph larutan penyangga tersebut Campuran NH 3 dan (NH4) 2 SO 4 merupakan larutan buffer basa Mol basa (b) = V X M Mol garam (g) = OH ml X 0,1 mmol / L b = K b X g (100 ml X 0,1 mmol / L) = 1,8 X 10-5 X 2 X (100 ml X 0,1 mmol L = poh = ph 9 X log 9 = 14 - (6 - log 9) = 8 + log 9 = 8,95 C4 7. Menentukan ph larutan penyangga ketika ditambahkan sedikit basa Siswa dapat menentukan ph larutan penyangga ketika ditambahkan sedikit basa 10 Hitunglah ph larutan yang dibuat dari 100 ml larutan NH3 dan NH4Cl masing-masing 0,1 M, jika ditambahkan 1 ml larutan NaOH 0,1 M. (Kb NH3 : 10-5 ). Larutan NaOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam, yaitu NH4 +. NH4Cl : 100 ml x 0,1 M : 10 mmol NaOH : 1 ml x 0,1 M : 0,1 mmol NH OH - NH 3 + H 2O awal : 10 mmol 0,1 mmol 10 mmol bereaksi: -0,1mmol -0,1mmol + 0,1mmol 222

49 Lampiran 11 akhir : 9,9 mmol - 10,1 mmol [OH - ] : Kb x 10,1 9,9 : 1,0202 x 10-5 : 5- log 1,0202 poh: 4,99 ph: 14 4,99 ph : 9,0 Menentukan ph larutan penyangga ketika diencerkan Siswa dapat menentukan ph larutan penyangga ketika diencerkan Terdapat 1 liter larutan penyangga yang dibentuk oleh NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 1,8 X 10 5) dan NH4Cl 0,1 M. Tentukan PH larutan penyangga jika diencerkan dengan 9 ml air! OH - = b Kb X g = 1,8 x ,1 M X 0,1 M = 1,8 X 10-5 poh = - log OH - ph = 5 - log 1,8 = 14 - poh = 9 + log 1,8 = 9 + 0,26 = 9,26 223

50 Lampiran Mendeskripsikan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Siswa dapat mendeskripsikan peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi darah dalam tubuh mkhluk hidup Deskripsikan peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi darah dalam tubuh makhluk hidup! Deskripsi darah sebagai larutan penyangga yaitu : PH darah manusia berkisar antara 7,39 7,45. Organ yang berperan dalam mengatur darah PH darah adalah paru paru dan ginjal. Keadaan ketika PH darah kurang adalah dari normal disebut asidosis. Sebaliknya keadaan ketika PH darah lebih dari normal disebut alkilosis. Agar ph darah selalu dalam kisaran normal, di dalam tubuh terdapat penyangga alami sebagai berikut : C3 6 a. Penyangga karbonat Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonaat CC dengan basa kojugasi bikarbonat (HCO3). H 2 CO 3 (aq) HCO 3 (aq) H + (aq) b. Penyangga Hemoglobin Oksigen masuk ke tubuh melalui proses pernapasan. Di dalam tubuh oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah. Oksigen bersifat 224

51 Lampiran 11 peka terhadap perubahan PH. Reaksi kesetimbangan larutan penyangga oksihemoglobin dapat dituliskan sebagai berikut : HHb O 2 H + HBO 2 Hasil dari pernapasan adalah CO2 yang di dalam tubuh dapat membentuk senyawa H2CO3. Berdasarkan reaksi penyangga karbonat di atas, H2CO3 ini akan terurai menjadi H + dan HCO3 -,. Masuknya H + dalam darah ini tentu saja akan meningkatkan PH darah. Akan tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O2 dapat mengikat H + ini menjadi asam hemoglobin (HHb + ) sehingga ph darah tetap dalam kisaran normal. c. Penyangga fosfat Pada cairan intra sel kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur ph darah. Penyanggga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4) dengan monohidrogen fosfat (HPO4 2- ). 225

52 Lampiran 11 Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan zat zat yang bersifat asam, ion H + dari asam ini akan bereaksi dengan H2PO4 2-. HPO 4 2- (aq) H + (aq) H 2 PO 4 2- Sebaliknya jika proses dari metabolisme sel dihasilkan zat zat yang bersifat basa, ion OH dari basa ini akan bereaksi dengan H2PO4. H 2 PO 4 - (aq) OH - (aq) H 2 PO 4 - (aq) H 2 O (l) ph selalu tetap penyangga in terdapat diluar sel, tetapi jumlahnya sedikit, selalu itu penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin 9. Menganalisis peranan larutan penyangg a dalam tubuh makhluk hidup Siswa dapat menganalisis peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi darah dalam tubuh makhluk 14 Ketika kita melakukan aktivitas yang menguras banyak energi, misalnya mendaki gunung, tubuh kita terasa sangat capai dan laju peredaran darahnya Jika metabolisme tubuh meningkat (misalnya akibat olahraga atau ketakutan), maka pada proses metabolisme tersebut banyak dihasilkan zat zat yang bersifat asam masuk ke dalam aliran tubuh, yang akan bereaksi dengan HCO3 dalam C

53 Lampiran 11 hidup berdasrkan wacana singkat berlangsung lebih cepat dari biasanya, berdasarkan hal di atas analisislah peranan larutan penyangga! darah yang menghasilkan H2CO3 dalam darah. Tingginya kadar H2CO3 akan mengakibatkan turunnya nilai ph tidak terlalu besar, maka H2CO3 akan terurai menjadi gas CO2 dan H2O. Akibat yang terjad adalah pernapasan berlangsung lebih cepat agar darah dapat membuang CO2 ke dalam paru paru dengan cepat. Hal yang sebaliknya terjadi jika pada kondisi tertentu darah banyak mengandung basa (ion OH - ). Adapun basa yang diikat oleh H2CO3 yang selanjutnya akan berubah menjadi ion HCO3 -. Dengan demikian diperlukan gas CO2 dari paru paru yang harus dimasukkan ke dalam darah untuk menggantikan H2CO3 tersebut. Hal ini mengakibatkan pernapasan juga berlangsung lebih cepat. Darah mempunyai kisaran ph 7,0 7,8. Di luar nilai tersebut berakibat fatal terhadap tubuh. Penyakit di mana 227

54 Lampiran 11 ph darah terlalu rendah disebut dengan asidosis, sedangkan bila ph darah terlalu tinggi disebut alkalosis. 10. Menganalisis peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi air ludah dalam tubuh mahkluk hidup berdasarkan wacana singkat Siswa dapat menganalisis peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi air ludah dalam tubuh makhluk hidup berdasarkan wacana singkat 15 Kebiasaan selalu mengkonsumsi buahbuahan yang asam setiap hari mengakibatkan gigi menjadi rusak, berdasarkan hal diatas analisislah peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi air liur dalam tubuh makhluk hidup! Perlakuan dengan mengkonsumsi minuman anggur setiap hari dapat merusak gigi karena gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam kuat. gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan ph pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisasi asam yang terbentuk dari fermentasi sisa sisa makanan. C

55 Lampiran 12 SOAL ULANGAN MATERI LARUTAN PENYANGGA Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat! 1. Jelaskan hal-hal berikut menggunakan kata-katamu sendiri: a. Pengertian larutan penyangga asam dan basa! b. Sifat larutan penyangga! 2. Hitunglah : a. ph larutan penyangga yang dibuat dari campuran 25 ml larutan CH3COOH 0,2 M dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M. ( Ka CH3COOH : 1x10-5 ). b. ph larutan yang dibuat dari campuran 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M (Kb NH3 : 1 x10-5 ). 3. Ke dalam 100 ml larutan NH3 0,1 M, ditambahkan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M. Diketahui Kb NH3 = 1 x Hitunglah ph campuran jika: a. Ke dalam campuran ditambahkan sebanyak 20 ml larutan HCl 0,1 b. Jika yang ditambahkan adalah larutan NaOH 0,1 M sebanyak 20 ml 4. Ketika kita melakukan aktivitas yang menguras banyak energi, misalnya mendaki gunung, tubuh kita terasa sangat capai dan laju peredaran darahnya berlangsung lebih cepat dari biasanya, berdasarkan hal di atas bagaimanakah peranan larutan penyangga? ANGKET KREATIVITAS NON APTITUDE 226

56 Lampiran 12 Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X1 / Genap Hari/Tanggal : PETUNJUK PENGISIAN Anda diminta memberikan pendapat atas pernyataan di bawah ini, dengan cara memberikan tanda check ( ) pada baris yang telah disediakan, dan setiap alternatif jawaban tidak mewujudkan salah atau benar. Kami sangat menghargai waktu yang anda gunakan untuk mengisi instrumen ini secara jujur. Dan kerahasiaan identitas anda akan kami jaga sesuai dengan etika penelitian. PERTANYAAN SS : Jika pernyataan tersebut SANGAT SESUAI dengan diri anda. S : Jika pertanyaan tersebut SESUAI dengan diri anda. TS : Jika pertanyaan tersebut TIDAK SESUAI dengan diri anda. STS : Jika pertanyaan tersebut SANGAT TIDAK SESUAI dengan diri anda. N PERTANYAAN S S T S 1 Saya mempertanyakan segala sesuatu Saya senang menjajaki buku-buku, peta-peta, gambar-gambar dan sebagainya untuk mencari gagasan baru 3 Saya tidak membutuhkan dorongan untuk menjajaki atau mencoba sesuatu yang belum dikenal 227

57 Lampiran 12 4 Saya menggunakan semua pancaindera saya untuk mengenal 5 Saya tidak takut menjajaki bidang-bidang baru 6 Saya ingin mengamati perubahan-perubahan dari hal-hal atau kejadian-kejadian 7 Saya memikirkan atau membayangkan hal-hal yang belum pernah terjadi 8 Saya memikirkan bagaimana jika melakukan sesuatu yang belum pernah dilakukan orang lain 9 Jika meramalkan apa yang akan dikatakan atau dilakukan orang lain 1 Saya mempunyai firasat tentang sesuatu yang belum terjadi 1 Saya melihat hal-hal dalam suatu gambar yang tidak dilihat orang lain 1 Saya membuat cerita tentang tempat-tempat yang belum pernah dikunjungi atau tentang kejadian-kejadian yang belum pernah dialami 1 Saya menggunakan gagasan atau masalah-masalah yang rumit 228

58 Lampiran 12 1 Saya melibatkan diri dalam tugas-tugas yang majemuk 1 Saya tertantang oleh situasi yang tidak dapat diramalkan keadaannya 1 Saya mencari penyelesaian tanpa bantuan orang lain 1 Saya berani mempertahankan gagasan atau pendapat walaupun mendapat tantangan atau kritik 1 Saya bersedia mengakui kesalahan-kesalahan saya 1 Saya berani meneriam tugas yang sulit meskipun ada kemungkinan gagal 2 Saya berani mengajukan pertanyaan atau mengemukakan masalah yang tidak dikemukakan orang lain 2 Saya melakukan hal-hal yag diyakini, meskipun tidak disetujui oleh sebagian orang 2 Menghargai hak-hak sendiri dan hak-hak orang lain 229

59 Lampiran 12 2 Saya menghargai kebebasan tetapi tahu bahwa kebebasan menuntut tanggung jawab 2 Saya tahu apa yang betul-betul penting dalam hidup 2 Saya menghargai kesempatan kesempatan yang diberikan Pemberian Skor: 4 : Sangat Sesuai 3 : Sesuai 2 : Tidak Sesuai 1 : Sangat Tidak Sesuai Rumus yang digunakan untuk menghitung skor akhir : skor yang diperoleh skor maksimum x 100 % 230

60 Lampiran 12 Kisi-kisi Angket Kreativitas Non Aptitude Variabel Indikator No. Item Skala Kreativitas Non 1. Rasa Ingin Tahu Likert Aptitude 1, 2, 3, 4, 5, 6 2. Bersifat Imajinatif 7, 8, 9, 10, 11, Merasa Tertantang oleh Kemajemukan 13, 14, 15, Sifat Berani Mengambil Resiko 17, 18, 19, 20,21 231

61 Lampiran 12 22, 23, 24, Sifat Menghargai 232

62 Lampiran 14 KISI KISI TES KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH Indikator Soal Kunci Jawaban Skor Memahami masalahnya 2. Membuat rencana penyelesaian 3. Melaksanakan rencana penyelesaiannya 4. Mengecek hasilnya 1. Di dalam satu liter larutan terdapat 0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4 + yang berasal dari kristal (NH4)2SO4. jika Kb NH3 = 10-5, hitunglah ph larutan tersebut! 1. Memahami masalah Siswa membaca masalah dengan teliti dan berusaha memahami masalah 2. Siswa membuat rencana penyelesaian, diantaranya menuliskan apa yang diketahui dan yang ditanya, seperti berikut: Penyelesaian: Didalam satu liter larutan terdapat 0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4 + yang berasal dari (NH4)2SO4. Jika Kb NH3 = 10-5, ph larutan tersebut adalah... Dik. n NH3 = 0,01 mol, n NH4 + = 0,02 mol. Kb NH3 = Dit. ph=...? 3. Siswa melaksanakan rencana penyelesaian, dengan menggunakan persamaan yang tepat dalam menyelesaikan masalah, seperti berikut: Jawab: 232

63 Lampiran 14 OH - NH 3 = K b X NH4 + = 10-5 X 0,01 0,02 = 5 X 10-6 poh = = - log 5 X log 5 2. Di dalam 1 liter larutan penyangga yang mengandung 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COO - ditambahkan 10 ml larutan HCl 0,1 M. Jika Ka ph = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5 4. Siswa mengecek kembali hasil yang diperoleh apakah masuk akal atau tidak dan memperhatikan satuan yang dipakai dalam penyelesaian sola tersebut. 1. Memahami masalah Siswa membaca masalah secara menyeluruh dengan hati-hati sebelum mencoba memecahkan masalah. 2. Membuat rencana penyelesaian Berdasarkan masalah tersebut, siswa menuliskan apa saja yang diketahui dan yang ditanyakan. Seperti berikut: Penyelesaian: Dik. mol asam lemah = 1 L x 0,1 mol/l = 0,1 mol Mol basa konjugassi = 0,1 mol 233

64 Lampiran 14 CH3COOH = 10-5, hitunglah ph larutan penyangga tersebut setelah ditambahkan HCl! Mol asam yang ditambahkan = 10 ml = 0,01 L x 0,1 mol/l = 0,001 mol Ka CH3COOH = 10-5 Dit. ph setelah penambahan sedikit asam...? 3. Melaksanakan rencana penyelesaian Setelah menuliskan apa yang diketahui dan ditanyakan, siswa dapat menyelesaikan masalah atau soal dengan menggunakan rumus atau persamaan yang tepat, seperti berikut: Jawab: ph awal = [H + ] = Ka x CH3COOH CH3COO = 10-5 x 0,1 0,1 = 10-5 ph = 5- log 1 = 5 maka setelah penambahan sedikit asam: pada penambahan HCl, maka ion H + dari HCl akan bereaksi dengan CH3COO - jumlah mol ion H + = 0,001 mol CH3COO - + H + -- CH3COOH Jumlah mol CH3COOH sesudah ditambahkan HCl CH3COOH = 0,1 mol + 0,001 mol = 0,101 mol CH3COO - = 0,1-0,001 = 0,099 mol Sehingga : 234

65 Lampiran Sebanyak 100 ml larutan mengandung [H + ] = 10-5 x 0,101 0,099 = 1,02 x 10-5 ph = 5 log 1,02 = 4, Mengecek hasil Setelah menyelesaikan soalnya, periksa kembali jawabannya apakah masuk akal dan tidak lupa menuliskan satuan yang berkaitan dengan soal tersebut. penyangga Siswa membaca masalah secara menyeluruh dengan hati-hati sebelum NH3 dan NH4Cl masingmasing 0,1 M. Jika Berdasarkan masalah tersebut, siswa menuliskan apa saja yang diketahui dan ditambahkan 1 ml larutan NaOH 0,1 Penyelesaian: M, berapakah Dik. jumlah mol basa lemah = 100 ml x 0,1 mol/l phnya? 1. Memahami masalah mencoba memecahkan masalah. 2. Membuat rencana penyelesaian yang ditanyakan. Seperti berikut: = 10 mmol Jumlah mol asam konjugasi = 100 ml x 0,1 mol/l = 10 mmol Jumlah mol basa yang ditambahkan = 1 ml x 0,1 mol/l = 0,1 mmol Dit. ph setelah ditambahkan basa...? 3. Melaksanakan rencana penyelesaian 235

66 Lampiran 14 Setelah menuliskan apa yang diketahui dan ditanyakan, siswa dapat menyelesaikan masalah atau soal dengan menggunakan rumus atau persamaan yang tepat, seperti berikut: NH4 + (aq) + OH - -- NH3 (aq) + H2O (l) Awal : 10 mmol 10 mmol 10 mmol - Bereaksi: - 0,1mmol -0,1mmol +0,1 mmol - Akhir : 9,9 mmol - 10,1 mmol - Campuran larutan tetap bersifat penyangga basa karena mengandung NH3 dan NH4 + [OH - ] = 1 x 10-5 x 10,1 9,9 = 1,0202 x 10-5 poh = 4,99 ph = 9,01 4. Mengecek hasil Setelah menyelesaikan soalnya, periksa kembali jawabannya apakah masuk akal dan tidak lupa menuliskan satuan yang berkaitan dengan soal tersebut. Rumus untuk menghitung nilai akhir tes kemampuan pemecahan masalah : skor yang diperoleh skor maksimum x 100 % 236

67 Lampiran 14 Skor untuk Tes Kemampuan Pemecahan Masalah 237

68 Lampiran 14 Skor Indikator Memahami masalah embaca masalah secara menyeluruh dan hati-hati sebelum mencoba memecahkannya. Membaca masalah menyeluruh tapi kurang memahami dengan baik Tidak membaca masalah secara menyeluruh dan hati-hati sebelum memecahkan masalah Tidak membaca dengan serius 2. Membuat rencana penyelesaian Menulis apa yang diketahui atau enulis apa yang diberikan, diketahui atau kemudian tuliskan diberikan, kemudian tuliskan apa yang apa yang ditanyakan, hampir ditanyakan. benar enulis apa yang diketahui atau diberikan, atau apa yang ditanyakan, tapi salah satunya salah Tidak menuliskan apa yang diketahui atau yang ditanya, 1. Melaksanakan penyelesaian masalah enggunakan persamaan yang tepat untuk mengerjakan soal. enggunakan persamaan tepat yang untuk enggunakan persamaan yang Menggunakan persamaan yang kurang 238

69 Lampiran 14 mengerjakan perhitungan benar. soal, hampir kurang tepat, perhitungan benar. tepat, perhitungan tidak benar. 2. Mengecek hasil engecek kembali hasilnya ditandai dengan semua jawaban benar Mengecek kembali tapi kurang teliti karena hampir semua jawaban benar Mengecek kembali tapi banyak jawaban salah Tidak mengecek kembali hasilnya 239

70 Lampiran

71 Lampiran 15 KISI KISI ANGKET SIKAP SPIRITUAL No. Sikap/ nilai Butir instrumen 1. Bersyukur kepada Tuhan atas kesempatan yang 1,2,3 diberikan dalam mempelajari materi sifat larutan penyangga 2. Menyadari kebesaran Tuhan 4,5,6 3. Menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh 7,8 bersifat tentatif 239

72 Lampiran 15 ANGKET SIKAP SPIRITUAL Nama siswa : Kelas : Materi pokok : Tanggal : PETUNJUK PENGISIAN 1. Bacalah pernyataan yang ada di dalam kolom dengan teliti 2. Berilah tanda cek ( ) sesuai dengan kondisi dan keadaan kalian sehari hari KETERANGAN : 1. SL : selalu,apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 2. SR : sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan 3. KD : kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan sesuai pernyataan 4. TP : tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan No. Pernyataan TP KD SR SL 1. Saya bersyukur atas nikmat dan karunia Tuhan Yang Maha Esa 2. Saya bersyukur ketika mampu mengendalikan diri 3. Saya bersyukur ketika berhasil mengerjakan kuis, tugas dan ulangan materi sifat larutan penyangga dalam tubuh 4. Saya menyadari bahwa materi sifat larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup merupakan bagian dari kebesaran Tuhan 5. Saya menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita 240

73 Lampiran 15 melalui pembelajaran materi sifat larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup 6. Saya menyadari bahwa kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah yang dimiliki dalam mempelajari materi sifat larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup adalah bagian dari kebesaran Tuhan 7. Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh akan berubah sewaktu-waktu 8 Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh disesuaikan dengan perubahan teknologi informasi dan komunikasi 241

74 Lampiran 15 PETUNJUK PENYEKORAN ANGKET SIKAP SPIRITUAL 1. Keterangan jawaban a. 4 : selalu,apabila selalu melakukan sesuai pernyataan b. 3 :sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan c. 2 :kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan sesuai pernyataan d. 1 : tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernyataan 2. Penskoran a. Perhitungan skor menggunakan skala 1 4 b. Perhitungan skor akhir menggunakan rumus : Skor diperoleh skor maksimum x 100 = skor akhir 242

75 Lampiran

76 Lampiran 15 LEMBAR PENGAMATAN SIKAP SPIRITUAL NO. NAMA SISWA INDIKATOR SKOR NILAI Berdoa sebelum pembelajaran Berdoa sesudah pembelajaran Berdoa sesuai ajaran Santun dalam Berdoa 1. Aminah L. Abduka Alfrian Sonya Koten 3 Angki Parera 4 Arkam Husaini 5 Carles Tenis 6 Cefanya G. Solu 7. Dela Bell 8. Fransiskus Longaday 9. Geraldi Wabang 10. Gilang Haning 243

77 Lampiran Inggrid Dopo 12 Jusmina Tefbana 13 Leonardus Tadu 14 Linda Tamonob 15 Maria Toyo 16 Maria Mako 17 Marianes Malese 18 Marselinus Funan 19 Muhammad Syahidin 20 Novita Kaki 21 Oktavianus Lengari 22 Oskaldo Tulak 23 Paulus Natu Thon 24. Ricardus Tuga 25 Rio Benyamin Landak 244

78 Lampiran Riski Boimau 27 Serli Kedo 28 Stefani R. Ludji 29 Tofilus Lewuk 30 Togar Ambarita 31 Tri Mirwanda Putra 32 Vinsesiana Malileti 33 Vivindah Ramdhania 34 Yohanes Sola 35 Yunit Ningsi Taopan 36 Yustina Miung 37 Julia N. Silla 38 Maria Kelen 39 Lorensa Tanebeth 245

79 Lampiran 15 Waktu pelaksanaan Awal Pelajaran Akhir Pelajaran Awal dan akhir pelajaran Awal dan akhir pelajaran Keterangan : 1. Nilai 1 jika teramati 2. Nilai 0 jika tidak teramati 3. Cara penyekoran : jumlah skor yang diperoleh jumlah skor maksimum x

80 Lampiran

81 Lampiran 17 KISI KISI ANGKET SIKAP SOSIAL No. Sikap / Nilai Butir Instrument 1. Rasa ingin tahu 1,2 2. Bertanggung jawab dalam mengerjakan 3 tugas maupun saat presentasi 3. Menghargai sesama 4, 5 4. Bekerja sama dalam mengerjakan soal 6 maupun melakukan praktikum 5. Jujur dalam mengerjakan tugas maupun 7, 8 ketika berinteraksi dengan teman 6. Teliti dalam mengerjakan tugas maupun saat 9, 10 praktikum 246

82 Lampiran 17 ANGKET SIKAP SOSIAL Nama siswa Kelas Materi Pokok Tanggal :. :. :. :. PETUNJUK PENGISIAN: 1. Bacalah pernyataan yang ada di dalam kolom dengan teliti. 2. Berilah tanda cek ( ) sesuai dengan kondisi dan keadaan kalian sehari-hari. 1. SL = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 2. SR = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan 3. KD = kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan sesuai pernyataan 4.TP = tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernyataan No. Pernyataan TP KD SR SL 1. Saya menunjukkan rasa ingin tahu dalam kegiatan pembelajaran materi sifat larutan penyangga 2. Saya menunjukkan rasa ingin tahu dalam mengelola sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi sifat larutan penyangga 247

83 Lampiran Saya bertanggung jawab dalam belajar dan bekerja baik secara individu maupun berkelompok 4. Saya menghargai teman-teman yang mengemukakan ide atau pendapatnya 5. Saya menghargai teman dari kelompok lain yang menanggapi atau mengkritik hasil kerja dalam kelompok saya 6. Saya bekerja sama dalam melakukan percobaan maupun saat berdiskusi dengan anggota kelompok 7. Saya mengemukakan gagasan dan ide-ide saya dalam mengerjakan soal dengan baik 8. Saya jujur dalam mengerjakan soal dan saat menganalisis data hasil percobaan 9. Saya menunjukan Ketelitian dalam melakukan percobaan dan mengerjakan soal-soal 10. Saya menunjukan kehati-hatian dalam melakukan percobaan dan mengerjakan soal 248

84 Lampiran 17 PENSKORAN PETUNJUK PENYEKORAN ANGKET SIKAP SOSIAL 1. Keterangan Jawaban 2. Penskoran a. 4 = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan b. 3 = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan c. 2 = kadang-kadang, apabila kadang-kadang sesuai pernyataan d. 1 = tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernytaan Perhitungan skor menggunakan skala 1 4 PerhitungAn skor akhir menggunakan rumus : Skor diperoleh = skor akhir skor maksimu 249

85 Lampiran

86 Lampiran 19 PENILAIAN ASPEK KETERAMPILAN (KI 4) SIFAT SIFAT LARUTAN PENYANGGA No Keterampilan yang dinilai Skor yang diberikan 1. Menyiapkan alat dan bahan 2. Mengukur 10 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 5 ml larutan CH3COONa 0,1 M 3. asukkan secara bersamaan larutan HCl dan NaOH masing-masing 1 ml ke dalam gelas kimia secara bersamaan 4. Mengukur ph dengan menggunakan kertas lakmus Mengamati perubahan ph yang terjadi Nilai akhir dihtiung menggunakan rumus: skor yang diperoleh skor maksimum x

87 Lampiran 19 KISI KISI PENILAIAN KETERAMPILAN (KI 4) SIFAT SIFAT LARUTAN PENYANGGA No. Aspek yang dinilai Kateg o ri kriteria 1. Keterampilan menyiapkan alat dan bahan 4 Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru 3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa 2 Sebagian besar dibantu oleh guru 1 Semuanya dibantu oleh guru 2. Mengukur 10 ml larutan CH3COOH 0,2 M 4 Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru 3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa 2 Sebagian besar dibantu oleh guru 1 Semuanya dibantu oleh guru 3. Mengukur 5 ml larutan CH3COONa 0,1 M 4 Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru 3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa 251

88 Lampiran 19 2 Sebagian besar dibantu oleh guru 1 Semuanya dibantu oleh guru 4. asukkan secara bersamaan larutan HCl dan NaOH masing-masing 1 ml ke dalam gelas kimia secara bersamaan 4 Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru 3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa 2 Sebagian besar dibantu oleh guru 1 Semuanya dibantu oleh guru 5. Mengukur ph dengan menggunakan kertas lakmus 4 Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru 3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa 2 Sebagian besar dibantu oleh guru 1 Semuanya dibantu oleh guru 6. Mengamati perubahan ph yang terjadi 4 Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru 3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa 2 Sebagian besar dibantu oleh guru 1 Semuanya dibantu oleh guru 252

89 Lampiran

90 Lampiran 21 LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO SIFAT LARUTAN PENYANGGA Mata Pelajaran : Kimia Tahun Ajaran : 2015/2016 Kelas/Semester : XI MIA /II Waktu Pengamatan : - Berilah tanda cek ( ) pada kolom-kolom sesuai pengamatan Kelompok Kode Siswa Kajian Teori / Dasa r Teori Prosedur Ekspe rimen Hasil dan Pemb ahasa n Kesimpul an dan Sar an Daftar Pus tak a Lampir an umlah Ket Kelompok 1 Kelompok 2 253

91 Lampiran 21 kelompok 3 kelompok 4 254

92 Lampiran 21 Kelompok 5 Keterangan : 1 : kurang 2 : cukup 3 :baik 4 : sangat baik 255

93 Lampiran 21 KISI KISI LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO Aspek Peni laia n Skor (1) an teori/dasar teori Kajian teori/ dasar teori ditulis dengan memenuhi poin berikut: (1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat Kajian teori/ dasar teori ditulis, namun terdapat satu poin dari tiga poin berikut tidak memenuhi: (1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat menyelesaikan permasalahan Kajian teori/ dasar teori ditulis, namun terdapat dua poin dari tiga poin berikut tidak memenuhi: (1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat menyelesaikan permasalahan Kajian teori / dasar teori ditulis, namun tiga poin berikut tidak terpenuhi : (1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat menyelesaikan permasalahan 256

94 Lampiran 21 (2) Prosedur Eksp erim en (3) Hasil dan pembahasan menyelesaikan permasalahan. Prosedur eksperimen dituliskan pengumpulan data dengan memenuhi komponen berikut: 1) Alat dan bahan 2) Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkah-langkah eksperimen) Hasil yang berupa data, dianalisis secara lengkap yang meliputi enam poin berikut: Prosedur eksperimen pengumpulan data dituliskan, namun terdapat satu poin dari lima poin berikut tidak terpenuhi : 1) Rumusan masalah 2) Rumusan hipotesis 3) Variabel eksperimen 4) Alat dan bahan 5) Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkahlangkah eksperimen) Hasil yang berupa data, dianalisis namun terdapat satu hingga dua poin dari enam poin berikut tidak terpenuhi: Prosedur eksperimen pengumpulan data dituliskan, namun terdapat dua poin dari lima poin berikut tidak terpenuhi : 1) Rumusan masalah 2) Rumusan hipotesis 3) Variabel eksperimen 4) Alat dan bahan 5) Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkah-langkah eksperimen) Hasil yang berupa data, dianalisis namun terdapat tiga hingga empat poin dari enam poin berikut tidak terpenuhi: Prosedur eksperimen pengumpulan data dituliskan, namun terdapat tiga poin atau lebih dari lima poin berikut tidak terpenuhi : 1) Rumusan masalah 2) Rumusan hipotesis 3) Variabel eksperimen 4) Alat dan bahan 5) Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkahlangkah eksperimen) Hasil yang berupa data, dianalisis namun terdapat lebih dari empat poin dari enam poin berikut tidak terpenuhi: 1) Data dianalisis dengan teknik/ metode yang tepat 2) Data dianalisis dengan 1) Data dianalisis dengan teknik / metode yang tepat 2) Data dianalisis dengan memperhitungkan taraf 1) Data dianalisis dengan teknik / metode yang tepat 2) Data dianalisis dengan memperhitungkan taraf 1) Data dianalisisdenganteknik/m etode yang tepat 2) Data dianalisis dengan memperhitungkan taraf 257

95 Lampiran 21 (4) Kesimpu land an sara n memperhitungkan taraf kesalahan/ ketelitian pengukuran 3) Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting 4) Data dituliskan beserta satuan yang digunakan 5) Data disajikan dalam bentuk grafik/table dan diberikan penjelasan 6) Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori Kesimpulan dan saran ditulis dengan memenuhi poin berikut: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil kesalahan/ ketelitian pengukuran 3) Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting 4) Data dituliskan beserta satuan yang digunakan 5) Data disajikan dalam bentuk grafik/table dan diberikan penjelasan 6) Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori Kesimpulan dan saran ditulis, namun terdapat satu poin dari empat poin berikut yang tidak terpenuhi: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil percobaan dengan literature /teori kesalahan / ketelitian pengukuran 3) Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting 4) Data dituliskan beserta satuan yang digunakan 5) Data disajikan dalam bentuk grafik / table dan diberikan penjelasan 6) Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori Kesimpulan dan saran ditulis, namun terdapat dua poin dari empat poin berikut yang tidak terpenuhi: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan kesalahan / ketelitian pengukuran 3) Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting 4) Data dituliskan beserta satuan yang digunakan 5) Data disajikan dalam bentuk grafik/table dan diberikan penjelasan 6) Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori Kesimpulan dan saran ditulis, namun terdapat lebih dari tiga poin dari empat poin berikut yang tidak terpenuhi: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil 258

96 Lampiran 21 (5) Daftarpu stak a (6) Lampira n percobaan dengan literature/teori 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya Daftar pustaka ditulis dengan memenuhi poin berikut: 1) Penulisan sesuai dengan aturan 2) Konsisten 3) Memuat literaturliteratur yang ada dalam badan laporan Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara asli, 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya Daftar pustaka ditulis namun satu poin dari tiga poin berikut tidak terpenuhi: 1) Penulisan sesuai dengan aturan 2) Konsisten 3) Memuat literatur-literatur yang ada dalam badan laporan Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara asli, 2) Data proses analisis namun tidak lengkap 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil percobaan dengan literature / teori 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya Daftar pustaka ditulis namun dua poin dari tiga poin berikut tidak terpenuhi: 1) Penulisan sesuai dengan aturan 2) Konsisten 3) Memuat literaturliteratur yang ada dalam badan laporan Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara asli, percobaan dengan literature/teori 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya Daftar pustaka ditulis namun tiga poin berikut tidak terpenuhi: 1) Penulisan sesuai dengan aturan 2) Konsisten 3) Memuat literatur-literatur yang ada dalam badan laporan Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara namun fotocopy 259

97 Lampiran 21 2) Data proses analisis yang dianggap penting 260

98 LEMBAR PENILAIAN PRESENTASI Nama kelompok : Waktu presentai : Materi : No. Kriteria Penilaian Kurang 1-25 Cukup Baik Sangat Baik Penguasaan Materi 2. Kekompakan/Pembagian Kerja 3. Penyampaian Kelompok penilai : Total nilai : Rata rata : Nilai akhir : skor yang diperoleh skor maksimal x

99 KISI KISI INDIKATOR PENILAIAN PRESENTASE 1. Penguasaan Materi Deskriptor Skor dak menguasai materi yang dipresentasikan - 25 dikit menguasai materi yang di presentasikan -50 ukup menguasai materi yang dipresentasikan - 75 ngat menguasai materi yang dipresentasikan Kekompakan / pembagian kerja Deskriptor dak menunjukkan kekompakan dalam menanggapi pertanyaan kelompok lain dikit menunjukkan kekompakan dalam menanggapi pertanyaan kelompok lain ukup menunjukkan kekompakan dalam menanggapi pertanyaan kelompok lain ngat menunjukkan kekompakan dalam menanggapi pertanyaan kelompok lain Skor Penyampaian Deskriptor Skor dak mampu menyampaikan materi presentasi dengan suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan dikit mampu menyampaikan materi presentasi dengan suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan ukup mampu mampu menyampaikan materi presentasi dengan suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan

100 ngat mampu menyampaikan materi presentasi dengan suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan 100 Lembar Pengamatan Kemampuan Guru dalam Mengelola Pembelajaran Menggunakan Pendekatan Saintifik RPP 01 Mata pelajaran : Kimia Nama Guru : Advensia Neku Kelas / semester : X1 / 2 Pertemuan ke : 1 (satu) Sub Materi pokok : sifat larutan penyangga Waktu : Hari /tanggal : Senin, 22 April 2016 Petunjuk : Daftar pengelolaan pembelajaran pendekatan saintifik yang dilakukan guru di kelas. Berikan penilaian berdasarkan rentang nilai yang ada pada kolom penilaian di bawah ini : No. Aspek yang dinilai Keterlaksanaan penilaian Ya Tidak 1,0-1,99 2,00-2,99 3,0-3,49 3,50-4,00 I Pendahuluan Guru memberi salam kepada siswa. Guru meminta salah seorang siswa untuk memimpin doa memohon berkat Tuhan untuk kegiatan pembelajaran yang akan segera berlangsung (menanamkan sikap spiritual). Guru memeriksa kehadiran siswa (guru menanamkan sikap disiplin), kebersihan dan kerapian kelas 261

101 II sebagai wujud kepedulian lingkungan. Guru menyampaikan bahwa pada pertemuan minggu ini kita bersama-sama akan mempelajari materi tentang sifat larutan penyangga Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai pada kegiatan pembelajaran kali ini. Menyampaikan aspek penilaian yang dilakukan selama proses pembelajaran. Kegiatan inti 1. Mengamati a) Guru memberikan motivasi kepada siswa dengan cara meminta 2 orang siswa untuk melakukan demonstrasi dan meminta siswa untuk mengamati demonstrasi tersebut 2. Menanya 6) Merumuskan masalah Guru membimbing siswa untuk bertanya bahwa dari kegiatan tersebut larutan mana yang bersifat sebagai larutan penyangga! Siswa berrtanya tentang : Bagaimana konsep larutan penyangga di atas? Bagaimana Prinsip kerja larutan penyangga di atas? 262

102 Bagaimana sifat larutan penyangga di atas? 7) Merumuskan hipotesis Guru membimbing siswa untuk membuat hipotesis berdasarkan rumusan masalah. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok Guru membagi LKS dan Bahan Ajar 3. Mengumpulkan data 8) Mengumpulkan data Guru memperkenalkan alat dan bahan percobaan beserta fungsinya masing-masing Guru menanyakan apakah siswa sudah mengerti prosedur kerja Guru meminta siswa untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKS. Guru membimbing siswa untuk melakukan percobaan dan menjawab pertanyaan dalam kelompok masing- masing sesuai sesuai langkah langkah yang tertera pada LKS. Guru membimbing siswa dalam melakukan pengamatan dan meminta siswa membuat laporan sementara Guru memberikan penilaian aspek sosial siswa (misalnya, menunjukan rasa ingin tahu, 263

103 bekerja sama, peduli, saling menghargai pendapat satu sama lain, ketelitian dalam mengamati atau membaca data pengamatan, kejujuran dalam mengerjakan soal, dll) Guru memberikan penilaian aspek keterampilan siswa 4. Mengasosiasi 9) Menganalisis data Siswa bekerja sama dalam kelompok untuk menganalisis data hasil percobaan yang mereka peroleh dengan membandingkan pada bahan ajar dan literatur terkait untuk membuktikan hipotesis yang mereka buat. 10) Menyimpulkan kebenaran Guru membimbing siswa untuk membuat kesimpulan dari hasil percobaan. 5. Mengkomunikasikan Guru meminta siswa mengumpulkan sementara Masing-masing laporan kelompok diwakili oleh seorang siswa untuk maju ke depan mempresentasikan hasil diskusi berdasarkan percobaan yang mereka lakukan, di depan kelas, kelompok lain mendengar dan menanggapinya 264

104 III Guru memberikan penilaian diskusi dan presentasi Guru memberikan tanggapan kepada kelompok yang sudah tampil dan memberikan jawaban yang benar Setelah siswa presentasi dan kembali ke tempat duduk semula, guru memberikan siswa beberapa soal kuis Penutup Guru memberikan kesempatan pada siswa untuk bertanya mengenai materi yang kurang dipahami Guru membimbing siswa membuat rangkuman sekaligus penegasan dari pembelajaran yang telah berlangsung Guru memberikan tugas individu dan tugas kepada setiap kelompok untuk membuat laporan atas percobaan tadi. Guru menyampaikan sub materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya dan meminta siswa mempelajarinya. Guru mengajak siswa untuk menutup kegiatan pembelajaran dengan doa sebagai tanda syukur akan kebesaran Tuhan yang telah membimbing selama proses pembelajaran 265

105 IV berlangsung hingga selesai, dan mengucapkan salam penutup Pengelolaan waktu V Suasana kelas 1. Siswa antusias 2. Guru antusias Keterangan : Nilai 1,00 1,99 Nilai 2,00 2,99 Nilai 3,00 3,49 Nilai 3,50 4,00 : tidak baik : kurang baik : cukup baik : baik Untuk menghitung skor yang diperoleh digunakan rumus berikut : X SP 1 SP

106 Kupang, April 2016 Pengamat 1 Pengamat 2 ( Genoveva Wunga, S.Pd ) ( Felpiana Loni Ga, S.Pd ) A. Uji Persyaratan 1. Uji Normalitas Data ANALISIS STATISIK Untuk menguji apakah data berdistribusi normal atau tidak maka digunakan data nilai akhir keseluruhan hasil belajar siswa Tabel Hasil Belajar Siswa No. Kode Siswa NA 1 ALA 88 2 ASK 82 3 AP 87 4 AAH 91 5 CT 82 6 CGS 88 7 DDB 87 8 FASL 84 9 GW GH IAD JT LEOMT

107 14 LINMT MMBT MTMM MAM MF MMS NK OL OT PNDPT RT RBL RSB SOK SRL TEL TDA TMP VM VFR YS YCWNT YM JNS MEK LAT 82 Data terbesar = 92 Data terkecil =81 268

108 n = 39 R = Data terbesar - data terkecil = = 11 Banyak kelas (k) = 1 + 3,3 log n = 1 + 3,3 log 39 = 1 + 3,3 (1,591) = 1 + 5,2503 = 6,25 6 Interval Kelas (i) = R k = 11 6 = Tabel Distribusi Frekuensi kelas Fi Xi f.xi ,5 570, ,5 584, , , , ,5 457,5 3348,5 Keterangan : Kolom 1 Kolom 2 Kolom 3 : kelas : frekuensi : Xi (nilai tengah) = batas bawah+batas atas 2 Rumus untuk menghitung Mean dari data bergolong adalah: Me = fi.xi f 269

109 Dimana : Me f f.xi : mean untuk data bergolong : jumlah data atau sampel : produk perkalian antara fi pada tiap interval dari data rata-rata dari nilai terendah dan tertinggi setiap interval data. Misalnya Xi. untuk interval pertama = 81,5 Berdasarkan tabel penolng diatas, maka mean data diatas adalah : Me = x = fi.xi f = 3348,5 39 = 85,86 Selanjutnya dilakukan pengujian untuk mengetahui standar deviasi atau simpangan baku dari data dengan rumus sebagai berikut : fi(xi x )2 s = (n 1) Untuk data interval nilai tes kimia dari sampel sebanyak 39 siswa, standar deviasi dapat dihitung dengan rumus diatas, setelah terlebih dahulu menyusun tabel penolong. Pada pengujian sebelumnya telah diketahui rata-rata nilai tes sampel adalah 85,86 Tabel Penolong untuk mengitung standar deviasi dari sampel Kelas fi Xi Xi x (Xi x ) 2 fi. (Xi x ) ,5-4,36 19, , ,5-2,36 5, , ,5-0,36 0,1296 0, ,5 1,64 2, , ,5 3,64 13, , ,5 5,64 31, , ,89 Berdasarkan rumus untuk menghitung standar deviasi data bergolong, maka standar deviasi atau simpangan baku dari sampel adalah : 270

110 S= fi(xi x )2 432,89 = = 11,392 = 3,4 (n 1) 38 Jadi, standar deviasi nilai tes kimia dari sampel sebanyak 39 siswa adalah 3,4. Berdasarkan data sebelumnya, diketahui n = 39, k = 6, maka pengujian selanjutnya adalah uji dengan chi-kuadrat. Tabel Pengujian Normalitas dengan Rumus Chi Kuadrat Kelas Fi batas kelas Z-score btas luas daerah luas daerah fe ,5-1,58 0, ,5-0,99 0,3389 0,104 4,056 2, ,5-0,40 0,1554 0,1835 7,1565 0, ,5 0,19 0,0753 0,0801 3,1239 2, ,5 0,78 0,2823-0,207-8,073 0, ,5 1,36 0,4131-0,1308-5,1012 0, ,5 1,95 0,4744-0,0613-2,3907 2, , Keterangan : Kolom 1 Kolom 2 : kelas interval :frekuensi observasi yaitu banyaknya data yang termasuk pada suatu kelas interval Kolom 3 : batas kelas, yaitu angka skor kiri kelas interval pertama dikurangi 0,5 dan kemudian angka skor-skor kanan kelas interval ditambah 0,5 Kolom 4 : nilai Z-score = batas kelas x s Z1 = Z2 = = 1, = 0,

111 Z3 = Z4 = Z5 = Z6 = Z1 = = 0, = 0, = 0, = 1, = 1, Kolom 5 : batas luas daerah, lihat tabel harga Z-score setiap kelas Kolom 6 : luas daerah= batas luas daerah yang lebih besar -batas luas daerah yang lebih kecil Kolom 7 Kolom 8 : fe = n x luas daerah 2 2 : mencari X hitung dengan menggunakan rumus X hitung = (f o f e )2 f e 2 2 Dengan membandingkan X hitung dengan nilai X tabel, untuk α = 0,05 dan derajat kebebasan (dk) = k- 2= 6-2 = 4, maka dicari pada tabel chi-kuadrat didapat X tabel 9, 488 dengan kriteria pengujian sebagai berikut : 2 = 2 2 Jika X hitung X tabel, maka data berdistribusi normal, maka akan dilanjutkan dengan analisis korelasi dan regresi 2 2 Jika X hitung X tabel, maka distribusi data tidak normal Dari hasil analisis diatas dapat disimpulkan bahwa data berdistribusi normal dimana 2 2 X hitung X tabel atau 7, ,488, sehingga analisis korelasi dan regresi dapat dilanjutkan 2. Uji Korelasi a. Pengujian Hipotesis Hubungan X 1 dengan Y Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam Bentuk kalimat Ha : terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude siswa dengan hasil belajar kimia Ho : tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude siswa dengan hasil belajar kimia Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r 0 272

112 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat table penolong untuk korelasi PMM No. X 1 Y X 1 2 Y 2 X 1. Y

113 X 1 Y X 1 2 Y 2 X 1.Y Langkah 4. mencari thitung dengan cara memasukan angka statistik dari tabel penolong dengan rumus : n x i y i ( x i )( y i ) r xy = {n x 2 i ( x i ) 2 }{n y 2 i ( y i ) 2 } = = (3202)(3359) { (3202) 2 }{ (3359) 2 } { }{ } = = {24788 }. {15692} { }. = ,4 = 0,

114 Langkah 5 : Mencari besarnya sumbangan kontribusi variable X1 terhadap Y dengan rumus : KP = r 2 x 100 % = 0,917 2 x 100% = 0,841 x 100% = 84,1 % Artinya Kreativitas Non Aptitude memberikan kontribusi terhadap hasil belajar sebanyak 84,1 % dan sisanya ditentukan oleh variable lain. Langkah 6 : Menguji signifikansi dengan rumus t hitung : Selanjutnya, setelah mendapat koefisien korelasi (PPM) maka dilanjutkan pengujian signifikan dengan rumus: t hitung = r n 2 1 r 2 = = 0, ( ) 0,917.6, ,159 = 5,5779 0,3987 = 13,99 Kaidah Pengujian : o Jika t hitung t tabel, maka tolak Ho berarti signifikan sedangkan o Jika t hitung t tabel, maka terima Ho berarti tidak signifikan Berdasarkan perhitungan di atas dan n = 40 dengan umus derajat bebas (dk) = n- 2 = 39-2 = 37 sehingga diperoleh α = 0,05 t tabel = 2,042 Langkah 7. Membuat kesimpulan Berdasarkan perhitungan diatas, α = 0,05 dan n = 37 Dk = 40-2 = 38 sehingga diperoleh nilai t tabel = 2,042 Ternyata t hitung t tabel atau 13,99 2,042 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dengan pendekatan saintifik terhadap hasil belajar belajar 275

115 siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang. b. Pengujian Hipotesis Hubungan X 2 dengan Y Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam Bentuk kalimat Ha : terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Ho : tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r 0 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat table penolong untuk korelasi PM No. X 2 Y 2 X 2 Y 2 X 2. Y

116 X 2 Y X 2 2 Y 2 X 2. Y n x r xy = i y i ( x i )( y i ) {n x 2 i ( x i ) 2 }{n y 2 i ( y i ) 2 } 277

117 = = (2848)(3359) { (2848) 2 }{ (3359) 2 } { }{ } = = {55028 }. {15692} { }. = ,36 = 0,533 Langkah 5 : Mencari besarnya sumbangan kontribusi variable X2 terhadap Y dengan rumus : KP = r 2 x 100 % = 0,533 2 x 100% = 0,284 x 100% = 28,4 % Artinya kemampuan pemecahan masalah memberikan kontribusi terhadap hasil belajar sebanyak 28,4 % dan sisanya ditentukan oleh variable lain. Langkah 6 : Menguji signifikansi dengan rumus t hitung : Selanjutnya, setelah mendapat koefisien korelasi (PPM) maka dilanjutkan pengujian signifikan dengan rumus: t hitung = r n 2 1 r 2 = = 0, ( ) 0,533 x 6,0827 0,716 = 3,242 0,85 = 3,814 Kaidah Pengujian : 278

118 o Jika t hitung t tabel, maka tolak Ho berarti signifikan sedangkan o Jika t hitung t tabel, maka terima Ho berarti tidak signifikan Berdasarkan perhitungan di atas dan n = 39 dengan umus derajat bebas (dk) = n- 2 = 39-2 = 37 sehingga diperoleh α = 0,05 t tabel = 2,042 Langkah 7. Membuat kesimpulan Berdasarkan perhitungan diatas, α = 0,05 dan n = 37 Dk = 39-2 = 37 sehingga diperoleh nilai t tabel = 2,042 Ternyata t hitung t tabel atau 3,814 2,042 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah dengan pendekatan saintifik terhadap hasil belajar belajar siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang Kupang. c. Pengujian Hipotesis Hubungan X 1, X 2 dengan Y Langkah 1 : membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat Ha : Terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Ho : Tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r 0 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat tabel penolong untuk menghitung korelasi ganda : No. X1 X2 Y X1 2 Y 2 X1.Y X2 2 X2.Y X1.X

119

120 X1 X2 Y X1 2 Y 2 X1.Y X2 2 X1.Y X1.X Langkah 4 : Menghitung nilai korelasi X1 dan X2 Ringkasan statistik X1 dan X2 Simbol statistik Nilai statistik N 39 X X X X X 1 X r x1 x 2 = n( X i X 2 ) ( X 1 )( X 2 ) {n. X 1 2 ( X 1 ) 2 }{n. X 2 2 ( X 2 ) 2 } r x1 x 2 = 39(234278) (3202)(2848) { (3202) 2 }{ (2848) 2 } 281

121 r x1 x 2 = { }{ } = {24788 }. {55028} r x1 x 2 = ,83 = 0,475 Langkah 4 : Mencari nilai korelasi antar variable dan korelasi ganda (R) denganr xi x 2 y Ringkasan Hasil Korelasi Simbol Statistik Nilai Statistik r xi y r x2 y rx 1.x Dari korelasi kemudian dimasukan pada rumus korelasi ganda (R) dengan rumus : Rx 1. x 2 y = r 2.x 1y + r 2.x2 y 2(r xiy ).(r x2y ). (r x1 X2 ) 1 r2 x1.x 2 Rx 1. x 2 y = (0.917)(0.533)(0.475) Rx 1.x 2 y = , ,

122 1, , Rx 1.x 2 y = 0, Rx 1.x 2 y = , Rx 1. x 2 y = = 0,924 Kontribusi secara simultan R 2 X 100 % = 0,924 2 X 100 % = 0,854 x 100% = 85,4 % dan sisanya 14,6 % ditentukan oleh variabel lain. Hubunga n kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah terhadap Hasil Belajar tergolong kuat Langkah 5 : Menguji signifkansi dengan rumus F hitung R Fhitung = 2 /k 1 R 2 = 0,924 2 /2 n k 1 1 0, = 0,854/2 = 0,427/0,004 = 106,75 0,146 /36 Kaidah pengujian signifikan : Jika F hitung F tabel, maka tolak Ho ( signifikan) Jika F hitung F tabel, maka tolak Ho ( tidak signifikan) Taraf signifikan α = 0,05 Ftabel = F (1-α) (dk = k). (dk=n- k- 1) Ftabel = F (1-0,05) (dk = 2). (db penyebut = ) Ftabel = F (0,95) (2) (36) Ftabel = 3,26 Langkah 6 membuat kesimpulan Dengan membandingkan nilaif hitung dengan nilai F tabel dengan tingkat kesalahan α = 0,05 atau 5% dengan rumus F tabel = F {(1-0.05) (dk = 2), (dk = )} =F {(0.95) (2, 36)}, diperoleh F tabel = 3,26, karena F hitung F tabel atau 106,75 3,26 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah dengan hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik terhadap siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang. 3. Uji Regresi a. Pengaruh Kreativitas Non Aptitude (X 1 ) Terhadap Hasil Belajar (Y) Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat (a) Ha = terdapat pengaruh yang signikan antara kreativitas non aptitude terhadap hasil belajar 283

123 (b) Ho = tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude terdapat hasil belajar Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistic Ha : r 0 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat table penolong Tabel Pengaruh Kreativitas Non Aptitude Terhadap Hasil Belajar No. X 1 Y X 1 2 Y 2 X 1. Y

124 X 1 Y X 1 2 Y 2 X 1.Y Langkah 4 :Memasukkan angka-angka statistik dari tabel penolong dengan rumus : Menghitung rumus b b = n. xy x. y n. x2 ( x) b = (3202) 2 = 0,73 Menghitung rumus a a = y b. x n 285

125 a = , a = 26,19 setelah mendapatkan nilai a dan b, masukan dalam persamaan : Y = a + bx = 26,19 + 0,73x Langkah 5: Mencari jumlah kuadrat regresi dengan rumus: JK reg(a) = ( Y)2 n JKReg[a] = (3359)2 39 = ,6 Langkah 6: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : JK reg b a = b. { XY ( X)( Y) } n ( X)( Y) JKReg[b/a] = b { XY } = 0,73 { } 39 = 338,355 Langkah 7: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : n JK res = Y 2 JK regb a JK reg[a] JKres = Y 2 JK regb a JK reg[a] = , ,6 = 64,045 Langkah 8: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : RJk reg[a] = JK reg[a] RJKReg[a]= JKReg[a] = ,6 Langkah 9: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : RJK reg[b a] = JK reg[b a] RJKReg[b a] = JKReg[b a] = 338,355 Langkah 10 : Mencari rata-rata jumlah kuadrat residu dengan rumus RJK Res = JK res 286 n 2

126 RJKRes = 64,045 = 64,045 = 1, Langkah 11 : Menguji signifikan dengan rumus : Fhitung = RJK reg(b a) F hitung = RJK = 195,6 res 338,355 1,73 Kriteria pengujian sebagai berikut: Jika F hitung F tabel artinya terima Ho artinya tidak signifikan JikaF hitung F tabel, maka tolak Ho, Ha terima artinya signifikan Dengan membandingkan Fhitung dengan nilai Ftabel untuk α = 0,05 berdasarkan F {(1-0.05) (dk Reg[b a] =1), (dk Res = 39-2 =37 )}, F {(0.95) (1, 37)}. Diperoleh dk pembilang = 1 dan dk penyebut = 37, maka dicari pada Ftabel didapat nilai Ftabel= 4,11 Langkah 12 : membuat Kesimpulan Setelah dihitung ternyata nilai F hitung F tabel, atau 195,6 4,11 maka maka tolak Ho, terima Ha artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude terhadap hasil belajar. Menguji Linearitas Langkah 1 : Mencari jumlah kuadrat error (JKE ) dengan rumus : JKE = ( Y² ( Y)2 n ) Sebelum mencari JKE data X diurutkan dari data yang terkecil sampai data yang terbesar berikut disertai dengan pasangannya (Y), seperti pada tabel penolong berikut : Diurutkan Dari Data No. X1 Y Terkecil Ke Data Terbesar 75 Kelompok n Y Menjadi

127

128 JKE = ( Y² ( Y)2 n ) = ( ( )2 ) + ( ( )2 )+( ( ) 2 5 )+( ( )2 ( ( )2 )+( ( )2 )+ ( ( )2 3 ) + ) + ( ( )2 ) + ( ( ) 2 4 ) + ( ( )2 3 = ,75+2,75+3+0,67+8,75+2+0,6 = 42,59 Langkah 2: Mencari Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (JKTC ) dengan rumus: JKTC= JKRes JKE = 64,045 42,59 = 21,455 Langkah 3: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (RJKTC) RJKTC= JK TC k 2 =21,455 = 21,455 = 2, Langkah 4: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Error (RJKE) RJKE = JK E = 42,59 = 42,59 = 1,468 n k Langkah 5 : Mencari Nilai Fhitung F hitung = RJK TC RJK E = 2,68 1,468 = 1,83 ) 289

129 Langkah 6 : Menentukan keputusan pengujian lineritas Kriteria pengujian signifikansi : Jika F hitung F tabel maka tolak Ho artinya data berpola linear, maka akan dilanjutkan dengan analisis korelasi dan regresi sedangkan JikaF hitung F tabel, maka terima Ho artinya data tidak berpola linear, sehingga tidak dilanjutkan dengan analisis korelasi dan regresi. Dengan taraf signifikan (α) = 0.05 F tabel = F (1 α) (dk TC, dk E) = F (1 0,05) (dk=10 2, dk=39 10) F tabel = 2,28 = F (0,95)(8,29) Langkah 7 : Membandingkan F hitung dengan F tabel Ternyata F hitung F tabel, atau 1,83 2,28 maka data berpola linear sehingga analisis uji korelasi dan regresi dapat dilanjutkan. Langkah 8 : Membuat Kesimpulan Variabel kreativitas non aptitude terhadap hasil belajar berpola Linear. b. Pengaruh Kemampuan Pemecahan Masalah (X 2 ) Terhadap Hasil Belajar (Y) Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat (a) Ha = Terdapat pengaruh yang signikan antara kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar (b) Ho = Tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah terdapat hasil belajar Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r 0 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat tabel penolong 290

130 Tabel Pengaruh kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar No. X 2 Y 2 X 2 Y 2 X 2. Y

131 X 2 Y X 2 2 Y 2 X 2. Y Langkah 4 : memasukan angka-angka statistik dari tabel penolong dengan rumus : Menghitung rumus b b = b = n. xy x. y n. x2 ( x) (2848)2 = 0,28 Menghitung rumus a a = a = y b. x n a = 65, , setelah mendapatkan nilai a dan b, masukan dalam persamaan : Y = a + bx = 65,68 + 0,28x Langkah 5: Mencari jumlah kuadrat regresi dengan rumus: 292 JK reg(a) = ( Y)2 n

132 JKReg[a] = (3359)2 39 = ,6 Langkah 6: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : ( X)( Y) JK reg b a = b. { XY } n ( X)( Y) JKReg[b a] = b { XY } = 0,28 { } 39 = 112,5 Langkah 7: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : n JK res = Y 2 JK regb a JK reg[a] JKres = Y 2 JK regb a JK reg[a] = , ,6 = 289,9 Langkah 8: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : RJKReg[a]= RJk reg[a] = JKReg[a] = JK289304,6 reg[a] Langkah 9: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : RJK reg[b a] = JK reg[b a] RJKReg[b a] = JKReg[b a] = 112,5 Langkah 10 : Mencari rata-rata jumlah kuadrat residu dengan rumus 289,9 289,9 RJKRes = = 39 2 RJK Res = JK res = 7,835 n 2 37 Langkah 11 : Menguji signifikan dengan rumus : Fhitung = RJK reg(b a) F hitung = 112,5 7,835 = 14,36 RJK res 293

133 Kriteria pengujian sebagai berikut: Jika F hitung F tabel artinya terima Ho artinya tidak signifikan JikaF hitung F tabel, maka tolak Ho, Ha terima artinya signifikan Dengan membandingkan Fhitung dengan nilai Ftabel untuk α = 0,05 berdasarkan F {(1-0.05) (dk Reg[b a] =1), (dk Res = 39-2 =37 )}, F {(0.95) (1, 37)}. Diperoleh dk pembilang = 1 dan dk penyebut = 37, maka dicari pada Ftabel didapat nilai Ftabel= 4,11 dengan Langkah 12 : membuat Kesimpulan Setelah dihitung ternyata nilai F hitung F tabel, atau 14,36 4,11 maka maka tolak Ho, terima Ha artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar. Menguji Linearitas Langkah 1 : Mencari jumlah kuadrat error (JKE ) dengan rumus : No. X2 Y Diurutkan dari Data yang Terkecil ke Data yang Terbesar Kelompok n Y Menjadi

134 JKE = ( Y² ( Y)2 n ) = ( ( )2 ) + ( ( )2 4 ( ) 2 5 )+( )+(

135 ( ) 2 6 ( ) 2 6 ( ) 2 5 ( (87+91)2 2 ) + ( )+( )+ ( ( )2 3 )+( ( )2 ) = , ,5 + 37,3 + 21, ,67 = 219,42 3 ) +(84 2 (84)2 1 ) + Langkah 2: Mencari Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (JKTC ) dengan rumus: JKTC= JKRes JKE = 289,9 219,42 = 70,48 Langkah 3: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (RJKTC) RJKTC= JK TC k 2 =70,48 = 70,48 = 8, Langkah 4: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Error (RJKE) RJKE = JK E n k =219,42 = 219,42 = 7, Langkah 5 : Mencari Nilai Fhitung F hitung = RJK TC RJK E = 8,81 7,57 = 1,1638 Langkah 6 : Menentukan keputusan pengujian lineritas Kriteria pengujian signifikansi : Jika F hitung F tabel,maka tolak Ho artinya data berpola linear, maka akan dilanjutkan dengan analisis korelasi dan regresi sedangkan JikaF hitung F tabel, maka terima Ho artinya data tidak berpola linear, sehingga tidak dilanjutkan dengan analisis korelas dan regresi. Dengan taraf signifikan (α) = 0.05 F tabel = F (1 α)(dk TC, dk E) = F (1 0,05) (dk=10 2, dk =39 10) = F (0,95)(8,29) F tabel = 2,28 296

136 Langkah 7 : Membandingkan F hitung dengan F tabel Ternyata F hitung F tabel, atau 1,1638 2,28 maka data berpola linear sehingga analisis uji korelasi dan regresi dapat dilanjutkan. Langkah 8 : Membuat Kesimpulan Variabel kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar berpola linear. c. Pengaruh X 1, X 2 terhadap Y Langkah 1 : membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat Ha : ada pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 Ho : tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativivtas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 4 SMA Negeri 5 Kupang Tahun Ajaran 2015/2016 Langkah 2 : membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : R 0 Ho : R = 0 Langkah 3 : membuat tabel penolong Ringkasan statistik untuk X1 terhadap Y Ringkasan statistik untuk X2 terhadap Y Ringkasan statistik untuk X1 terhadap X2 Simbol Nilai Simbol Nilai Simbol nilai N X X X Y 3359 Y 3359 X X X X Y Y X X 1 Y X 2 Y X 1 X Langkah 4 : menghitung nilai-nilai persamaan b1, b2 dan a : 297

137 a. x 2 1 = x 2 1 ( x 1 )2 = (3202) 2 = 635,59 n b. x 2 2 = x 2 2 ( x 2 )2 = (2848) 2 = 1410,97 c. Y 2 = Y 2 n ( Y)2 d. x 1 Y = x 1 Y ( X 1 )( Y) n e. x 2 Y = x 2 Y ( X 2 )( Y) n f. x 1 x 2 = x 1 x 2 (X 1 )(X 2 ) n = (3359) 2 = 402,4 n 39 = (3202) (3359) 39 = (2848)(3359) 39 = (3202)(2848) 39 = 463,5 = 401,87 = 449,89 Kemudian masukkan hasil dari kuadrat ke persamaan b1, b2 dan a : b 1 = ( x 2 2 )( x 1 y) ( x 1 x 2 )( x 2 y) ( x 1 2 ).( x 2 2 ) ( x 1 x 2 ) 2 b 1 = (1410,97)(463,5) (449,89)(401,87) (635,59).(1410,97) (449,89) 2 b 1 = (653984,59) (180797,29) (896798,4) (202401,01) b 1 = (473187,3) (694397,39) b 1 = 0,681 b 2 = ( x 1 2 )( X 2 y) ( x 1 x 2 )( x 1 y) ( x 1 2 )( x 2 2 ) ( x 1 x 2 ) 2 (635,59)(401,87) (449,89)( 463,5) b 2 = (635,59)( 1410,97) ( 449,89) 2 (255424,55) (208524,015) b 2 = (896798,42) ( ,01) b 2 = (46900,535) (694397,41) b 2 = 0,0675 a = Y n b 1 ( X 1 n ) b 2 ( X 2 n ) a = ,681 (3202) 0,0675 (2848 ) a = 25,

138 Jadi persamaan regresi ganda (Ẏ) = a + b1xi + b2x2 = 25,298+ 0,681 X1 + 0,0675 X2 Langkah 5 : mencari korelasi ganda (Rx 1. x 2 y) = b 1 x 1 y + b 2 x 2 y y 2 0,681(463,5) (401,87) (Rx 1. x 2 y) = 402,4 315, , (Rx 1. x 2 y) = 402,4 (Rx 1. x 2 y) = 342, ,4 (Rx 1. x 2 y) = 0, (Rx 1. x 2 y) = 0,923 Langkah 6 : mencari nilai kontribusi korelasi ganda KP = (Rx 1 x 2 ) 2 x100% KP = (0,923) 2 x100% KP = 0,8518x100% KP = 85,18 % Langkah 7 : menguji signifikansi dengan membandingkan Fhitung dengan Ftabel F hitung = R2 (n m 1) m(1 R 2 ) F hitung = 0,9232 (39 2 1) 2( ) F hitung = 30,6648 0,

139 F hitung = 103,457 atau 103 Dengan membandingkan nilait hitung dengan nilai F tabel dengan tingkat kesalahan α = 0,05 atau 5% dengan rumus F table = F {(1-0.05) dk 2), (dk = )} =F {(0.95) (2, 36)} Maka dicari pada f tabel didapat nilai f tabel = 3,26 dengan kriteria pengujian sebagai berikut: Jika F hitung F tabel berarti signifikan sedangkan Jika F hitung F tabel berarti tidak signifikan Kesimpulan : Karena F hitung F tabel atau 103 3,26 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar dengan menggunakan pendekatan saintifik terhadap siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang. 300

140 DOKUMENTASI PENELITIAN Siswa memulai pelajaran dengan berdoa Siswa melakukan demonstrasi Siswa mengajukan pertanyaan Guru menjelaskan materi larutan penyangga 301

141 Siswa melakukan praktikum Siswa berdiskusi Siswa mempresentasikan hasil diskusi Guru memberi penguatan 302

142 Menutup pelajaran dengan doa 303

143 SURAT PENELITIAN 304

144 305

145 306

146 307