OKSIDASI-REDUKSI (REDOKS)

Transkripsi

1 LEMBAR KERJA SISWA OKSIDASI-REDUKSI (REDOKS) UNTUK KELAS X SMA SEMESTER GENAP OLEH DIANI RACHMANITA M DIBIMBING OLEH Dr I GUSTI MADE SANJAYA, M.Si. NAMA : NO ABS : KELAS :

2 1 Kompetensi dasar 1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi dan reduksi dan hubungan dengan tata nama senyawa serta penerapannya. Indikator Pencapaian Hasil Belajar 1. Membedakan konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasasn oksigen dan penerimaan elektron, dan pengikatan serta penurunan bilangan oksidasi 2. Mengamati terjadinya reaksi redoks berdasarkan perubahan warna. Alokasi Waktu 2 x 45 Menit P ernahkah kamu melihat mobil bekas atau tua yang tidak terurus kembali? Jika iya, coba amati dengan baik sebagian badan mobil tersebut sudah berkarat. Bagaimana caranya badan mobil tersebut dapat berkarat? Adakah hubungan antara berkaratnya badan mobil dengan udara? Untuk mengetahui jawaban tersebut simak uraian berikut ini. Gambar 4.1 Badan mobil yang sudah tua dan tidak pernah dirawat kembali. Tinjauan Konsep Sebelum kembali mempelajari bab ini, tinjaulah kembali konsepkonsep tentang Ikatan Kimia Tujuan Pembelajaran 1. Siswa dapat menjelaskan Tata nama senyawa kimia Persamaan reaksi konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasasn oksigen dan penerimaan elektron, dan pengikatan penurunan oksidasi serta bilangan 2. Siswa dapat menjelaskan reaksi redoks yang terjadi dari perubahan warna berdasarkan praktikum

3 2 2 Karakter E-Learning Rasa Ingin Tahu Untuk mengetahui gambaran secara visual, silahkan kunjungi watch?v=e6xxz-vbe6s 1. Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Adapun beberapa konsep reaksi oksidasi dan reduksi. Berikut diuraikan konsep-konsep reaksi tersebut A. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Berdasarkan konsep ini, oksidasi didefinisikan sebagai reaksi antara suatu zat dan oksigen. Contoh : 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat. Contoh : CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g) B. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron Pada pembentukan senyawa ion, tampak adanya pelepasan dan penerimaan elektron. Ion positif terbentuk jika suatu atom melepaskan elektron, sedangkan ion negative terbentuk jika suatu atom menerima elektron. Peristiwa suatu atom melepaskan elektron disebut oksidasi, sedangkan menerima elektron disebut reduksi. Contoh: Pada peristiwa pembentukan KCl dari logam natrium (K) dan gas klorin (Cl2) persamaan reaksi yang terjadi adalah 2 K(s) + Cl2 2 K+ Cl- Satu atom K melepas 1 elektron. K K+ + e- (oksidasi) Satu atom Cl menerima 1 elektron. Cl- + e- Cl2 (reduksi) C. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi. Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan reduksi didefinisikan sebagai berikut. Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi. Contoh: Reaksi oksidasi: Zn Zn2+ +2e Bilok Zn = 0 Biloks Zn2+ = +2 Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah

4 3 Reaksi reduksi: Cu e Cu Bilok Cu 2+ = +2 Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang Bilok Cu = 0 Reaksi redoks secara lengkap dapat ditulis sebagai berikut. Biloks bertambah 0 +2 Cu 2+ + Zn Cu + Zn Biloks berkurang Setelah kamu membaca informasi diatas, kamu dapat mengingatnya dengan Mind Mapping. Untuk mempermudah kalian dapat membuat sendiri

5 MIND MAPPING KONSEP REDOKS 4

6 5 Untuk mempermudah mengingat, kalian coba membuat Mind Mapping sendiri secara kreatif Karakter Kreatif

7 6 Mari Bereksperimen Reaksi Redoks A. Tujuan Kegiatan siswa dapat,mengamati terjadinya reaksi redoks dari perubahan warna. B. Alat dan Bahan yang Digunakan Gelas kimia 250 ml 2 buah Lempeng logam Zn Lempeng logam Cu CuSO 4 0,1 M AgNO 3 0,1 M Ampelas C. Langkah Kerja 1. Tandai gelas kimia tersebut dengan A dan B Masukkan 50 ml CuSO 4 0,1 M dan 50 ml AgNO 3 0,1 M ke dalam masing-masing gelas kimia yang telah diberikan tanda. Amati perubahan warna yang terjadi larutan tersebut Masukkan lempeng logam Zn yang telah diampelas ke dalam gelas kimia yang berisi larutan CuSO 4 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi! Masukkan lempeng logam Cu yang telah diampelas ke dalam gelas kimia yang berisi larutan AgNO 3 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi! Data Pengamatan Jenis larutan CuSO4 0,1 M AgNO3 0,1 M Warna sebelum dimasukkan logam Warna setelah dimasukkan logam

8 7 Pembahasan Apakah yang terjadi reaksi redoks pada gelas kimia A setelah lempeng logam Zn di masukkan kedalam gelas kimia tersebut? 2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada gelas kimia A 3. Apakah yang terjadi reaksi redoks pada gelas kimia B setelah lempeng logam Cu dimasukkan ke dalam gelas kimia tersebut? 4. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada gelas kimia B 5. Berikan simpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan Uji Pemahaman Karakter E-Learning Rasa Ingin Tahu Kunjungi akun kalian untuk p emantapan latihan.