Sophie Damayanti / SF ITB
|
|
|
- Leony Hermanto
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1
2 Prinsip dasar Titrasi Kompleksometri reaksi pembentukan senyawa kompleks
3 Dalam bidang FA reaksi pembentukan senyawa kompleks digunakan untuk ANALISIS LOGAM
4 Uji batas CEMARAN LOGAM ZAT AKTIF Kualitatif Kuantitatif
5 LOGAM SEBAGAI ZAT AKTIF Kualitatif reaksi warna reaksi nyala Titr. pengendapan Kuantitatif Titr. redoks Titr. kompleksometri
6 SENYAWA KOMPLEKS Akseptor elektron (ion logam atau atom netral) Donor elektron (bgn dr molekul atau bukan ion logam)
7 Ligan: Ion/molekul yg berfungsi sbg donor elektron dlm 1 atau lbh koordinasi Ligan: mempunyai atom elektronegatif, misal: nitrogen, oksigen, halogen
8 Ligan unidentat (monodentat) Ligan yg menyerahkan 1 (satu) pasang elektron utk membtk ikatan kovalen dgn ion logam contoh: :NH 3 NH 3 mempunyai 1 pasang elektron yg tak dipakai bersama jd dpt membentuk 1 ikatan dgn ion logam
9 Ligan polidentat (multidentat) Ligan yg menyerahkan >1 (satu) pasang elektron utk membtk ikatan kovalen dgn ion logam contoh: NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 etilendiamin mempunyai 2 pasang elektron yg tak dipakai bersama jd dpt membentuk 2 ikatan dgn ion logam
10 Kelon (chelon): pereaksi pembtk kompleks dapat digunakan sbg pentitrasi pd penentuan kuantitatif ion logam Chelating agent yg larut air membtk kompleks stabil dgn ion logam
11 Cincin kelat (chelate): Cincin heterosiklik yg terbtk krn interaksi antara suatu ion logam (atom pusat) dgn ligan polidentat Kompleks yg terbentuk disebut: Senyawa Kelat
12 Ligan pembentuk kompleks yg dapat membentuk kompleks yang larut air Sesquestering agent contoh: EDTA
13 EDTA membentuk kompleks 1:1 dengan ion logam paling banyak digunakan pada titrasi kompleksometri
14 EDTA adalah ligan heksadentat mempunyai 6 tempat untuk mengikat ion logam 4 di gugus karboksilat 2 di gugus amino
15 ASAM EDETAT (EDTA) H 4 Y Asam Edetat (EDTA): Asam etilen diamin tetra asetat HOOCCH 2 CH 2 COOH :NCH 2 CH 2 N: HOOCCH 2 CH 2 COOH
16 Kompleks logam-edta O 2- O C C CH 2 CH 2 O O N M CH 2 O C O CH 2 O C N CH 2 CH 2 O Sophie Damayanti / SF ITB
17 Dasar reaksi titrasi kompleksometri Reaksi penggabungan atau assosiasi antara ion logam dan ligan membentuk kompleks yg larut air
18 Tidak semua kompleks larut dalam air Ni + Dimetilglioksim endapan merah
19 Reaksi kompleks dapat juga dinyatakan sebagai berikut: M n+ + L m- ML +(n-m) M = ion logam L = ligan
20 M n+ + L m- ML +(n-m) Tetapan kesetimbangan (K stab) : [ML +(n-m) ] K stab = [M n+ ] [L m- ] Tetapan stabilitas disebut juga tetapan pembentukan kompleks K stab = K f
21 Kebalikan dari K stab Tetapan instabilitas atau tetapan disosiasi kompleks K instab = 1/K stab Suatu ion kompleks dinyatakan stabil jika harga K stab 10 8
22 Tetapan stabilitas beberapa kompleks logam-edta Kation Log K stab Fe (III) 25,10 Thorium 23,20 Raksa 21,80 Nikel 18,60 Zink 16,50 Aluminium 16,13 Fe (II) 14,30 Kalsium 10,96 Magnesium 8,69
23 Perbandingan hasil reaksi ion logam dengan 3 jenis ligan berbeda Ligan unidentat Ligan bidentat Ligan tetradentat
24 Reaksi ion logam dengan ligan unidentat M + L ML K 1 = 10 8 ML + L ML 2 ML 2 + L ML 3 ML 3 + L ML 4 K 2 = 10 6 K 3 = 10 4 K 4 = 10 2 reaksi keseluruhan: M + 4 L ML 4 1 : 4 K= K 1.K 2.K 3.K 4 = 10 20
25 Reaksi ion logam dengan ligan bidentat M + L ML K 1 = ML + L ML 2 K 2 = 10 8 reaksi keseluruhan: M + 2 L ML 2 1 : 2 K= K 1.K 2 = 10 20
26 Reaksi ion logam dengan ligan tetradentat M + L ML 1 : 1 K = 10 20
27 pm 1:1 1:2 1:4 ml L Sophie Damayanti / SF ITB
28 PENGARUH ph PADA PEMBENTUKAN KOMPLEKS Tetapan disosiasi asam EDTA (H 4 Y) : H 4 Y + H 2 O H 3 O + + H 3 Y - K 1 = 1, H 3 Y - + H 2 O H 3 O + + H 2 Y 2- K 2 = 2, H 2 Y 2- + H 2 O H 3 O + + HY 3- K 3 = 6, HY 3- + H 2 O H 3 O + + Y 4- K 4 = 5, Sophie Damayanti / SF ITB
29 M n+ +H 2 Y 2- MY (n-4)+ + 2H + Jika [H + ] menaik atau ph menurun Kesetimbangan reaksi bergeser ke kiri Kompleks tidak terbentuk
30 Ada kondisi (ph) yg tidak layak untuk pembentukan kompleks Pada ph tersebut kompleks tidak terbentuk atau EDTA (asam lemah) terdisosiasi (terurai) tgt ph oleh karena itu Perlu penambahan dapar utk mempertahankan ph
31 fraksi Distribusi EDTA sebagai Fungsi ph 1,0 H 4 Y H 2 Y 2- HY 3- Y 4-0,5 H 3 Y ph Sophie Damayanti / SF ITB
32 Pada ph larutan tertentu Spesi EDTA yg dominan dpt diketahui dan dihitung ph Spesi dominan 12 Y 4-8 HY 3-4,4 H 2 Y 2-
33 Hubungan Tetapan stabilitas kompleks logam-edta dan ph K stab maksimum Kompleks logam- EDTA ph Al Zn Ca Mg Ba 2+ 12
34 Pada berbagai ph larutan, fraksi EDTA dalam bentuk tidak berkompleks, yaitu [Y] T [Y] T = [Y 4- ] + [HY 3- ] + [H 2 Y 2- ] + [H 3 Y - ] + [H 4 Y] [H 3 O + ][Y 4- ] [Y] T = [Y 4- ] + + K 4 [H 3 O + ] 2 [Y 4- ] [H 3 O + ] 3 [Y 4- ] + K 3 K 4 K 2 K 3 K 4 + [H 3 O + ] 4 [Y 4- ] K 1 K 2 K 3 K 4 Sophie Damayanti / SF ITB
35 [H 3 O + ] [Y] T = [Y 4- ] 1+ + K 4 [H 3 O + ] 2 [H 3 O + ] 3 + K 3 K 4 K 2 K 3 K 4 + [H 3 O + ] 4 K 1 K 2 K 3 K 4
36 [Y 4- ] 1 = [Y] T [H 3 O + ] K 4 [H 3 O + ] 2 [H 3 O + ] 3 + K 3 K 4 K 2 K 3 K 4 + [H 3 O + ] 4 K 1 K 2 K 3 K 4
37 [Y 4- ] K 1 K 2 K 3 K 4 = [Y] T K 1 K 2 K 3 K 4 + K 1 K 2 K 3 [H 3 O + ] + K 1 K 2 [H 3 O + ] 2 K 1 [H 3 O + ] 3 + [H 3 O + ] 4
38 K 1 K 2 K 3 K 4 Y = K 1 K 2 K 3 K 4 + K 1 K 2 K 3 [H 3 O + ] + K 1 K 2 [H 3 O + ] 2 K 1 [H 3 O + ] 3 + [H 3 O + ] 4
39 [Y 4- ] = Y [Y] T [Y 4- ] = Y [Y] T Reaksi antara Y 4- dgn ion logam M n+ : M n+ + Y 4- MY (n-4) Tetapan stabilitas kompleks (K stab): [MY (n-4) ] K stab = [M n+ ] [Y 4- ]
40 [MY (n-4) ] K stab = [M n+ ] Y [Y] T [MY (n-4) ] K stab. Y = [M n+ ] [Y] T [MY (n-4) ] K eff = [M n+ ] [Y] T K eff = Y. K stab
41 12 0,98 Sophie Damayanti / SF ITB Harga Y EDTA pd berbagai ph ph 2 3, , , , , , , , , ,85 Y
42 Titrasi kompleksometri berjalan baik jika K eff 10 8 contoh K eff = Y. K stab Pada ph 6 Y = 2, Untuk kompleks FeY - K stab = 1, K eff = Y. K stab maka Y = 2, K eff = 2,
43 Untuk kompleks HgY -2 K stab = 6, K eff = Y. K stab Pada ph 6 Y = 2, maka K eff = 1,
44 Untuk kompleks ZnY -2 K stab = 3, K eff = Y. K stab Pada ph 6 Y = 2, maka K eff = 7,
45 Untuk kompleks FeY -2 K stab = 2, K eff = Y. K stab Pada ph 6 Y = 2, maka K eff = 4,
46 Kesimpulan Pd ph 6 Titrasi kompleksometri dengan EDTA dapat berjalan dengan baik Fe (III), Hg, Zn, Fe (II)
47 Untuk kompleks CaY -2 K stab = K eff = Y. K stab ph = 12 Y = 0,98 K eff = 4, ph = 8 Y = 0,0054 K eff = 2, ph = 6 Y = 2, K eff = 1,
48 Titrasi kompleksometri Ca dengan EDTA Tidak berjalan baik pada ph 6 K eff < 10 8 Dapat berjalan baik pada ph 8 K eff 10 8
49 p Ca Sophie Damayanti / SF ITB ph 12 ph 10 ph 8 ph 6 ml EDTA
50 Kelayakan Titrasi kompleksometri menghitung K eff membuat kurva titrasi
51 K eff = Y.K stab Pd ph >12: Y = 1 K eff = K stab
52 PENGARUH HIDROLISIS ION LOGAM Pd ph tinggi, beberapa ion logam terhidrolisis membentuk hidroksida logam M 2+ + H 2 O M(OH) + + H + Semakin besar derajat hidrolisis, makin banyak terbentuk hidroksida logam Reaksi logam-edta berjalan sangat lambat
53 Titrasi kompleksometri campuran ion logam Ca 2+ dan Mg 2+ Jika kedalam sistem titrasi ditambahkan basa kuat hingga ph > 12 akan terbentuk Mg(OH) 2 mengendap, sedangkan Ca 2+ tidak cara pencegahan Konsentrasi ion logam antara 0,001 0,01 M
54 PENGARUH BAHAN PENGKOMPLEKS LAIN Beberapa ion logam dpt membentuk hidroksida atau oksida basa pd ph larutan yg sudah didapar untuk mencegah pengendapan Perlu ditambahkan bahan lain
55 Terjadi kompetisi antara pembentukan kompleks M-EDTA dan M-pengkompleks lain Sampel Zn + dapar salmiak (NH 4 OH-NH 4 Cl) Titrasi dgn EDTA
56 Terjadi kompetisi antara Zn yg bereaksi dgn EDTA dan Zn yg bereaksi dgn NH 3+ Zn 2+ + NH 3 Zn(NH 3 ) 2+ K 1 = 190 Zn(NH 3 ) 2+ +NH 3 Zn(NH 3 ) 2+ 2 K 2 = 210 Zn(NH 3 ) NH 3 Zn(NH 3 ) 2+ 3 K 3 = 250 Zn(NH 3 ) NH 3 Zn(NH 3 ) 2+ 4 K 4 = 110 Sophie Damayanti / SF ITB
57 Fraksi Zn yg tidak membentuk kompleks ( M ): [Zn 2+ ] C M = M [Zn 2+ ] = M C M C M = jumlah konsentrasi spesi yg mengandung logam (diluar yg bereaksi dgn EDTA) C M = [Zn 2+ ] + [Zn(NH 3 ) 2+ ] + [Zn(NH 3 ) 2 2+ ] + [Zn(NH 3 ) 3 2+] + [Zn(NH 3 ) 4 2+]
58 Reaksi antara Y 4- dgn ion logam Zn 2+ : Zn 2+ + Y 4- ZnY (2-) Tetapan stabilitas kompleks (K stab): [ZnY (2-) ] K stab = [Zn 2+ ] [Y 4- ] K stab = [ZnY (2-) ] M. C M. Y. [Y] T
59 [ZnY (2-) ] K eff = CM. [Y] T [ZnY (2-) ] K stab = M. C M. Y. [Y] T K stab = K eff M. Y K eff = M. Y. K stab
60 Jika diketahui K stab (Zn-EDTA) 3, Hitung K eff (Zn-EDTA) di dalam larutan dapar ph 9 (konsentrasi NH 3 = 0,1 M) K eff = M. Y. K stab M = [Zn 2+ ] CM
61 [Zn 2+ ] M = [Zn 2+ ] +[Zn(NH 3 ) 2+ ] [Zn(NH 3 ) 2 2+ ]+[Zn(NH 3 ) 3 2+ ] + [Zn(NH 3 ) 4 2+ ] [Zn(NH 3 ) 2+ ] K 1 = [Zn 2+ ] [NH 3 ] [Zn(NH 3 ) 2+ ] = K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ]
62 [Zn(NH 3 ) 2 2+ ] K 2 = [Zn(NH3 ) 2+ ] [NH 3 ] [Zn(NH 3 ) 2 2+ ] = K 2 K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] 2 [Zn(NH 3 ) 3 2+ ] K 3 = [Zn(NH3 ) 2 2+ ] [NH 3 ] [Zn(NH 3 ) 3 2+ ] = K 3 K 2 K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] 3
63 [Zn(NH 3 ) 4 2+ ] K 4 = [Zn(NH3 ) 3 2+ ] [NH 3 ] [Zn(NH 3 ) 3 2+ ] = K 4 K 3 K 2 K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] 4 [Zn 2+ ] M = [Zn 2+ ]+K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] + K 2 K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] K 3 K 2 K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] 3 + K 4 K 3 K 2 K 1 [Zn 2+ ][NH 3 ] 4
64 M = K 1 [NH 3 ] + K 2 K 1 [NH 3 ] 2 + K 3 K 2 K 1 [NH 3 ] 3 + K 4 K 3 K 2 K 1 [NH 3 ] 4
65 M = , (0,1) (0,1) (0,1) 4 M =8,
66 Dari tabel: pd ph 9 Y = 5, K eff = M. Y. K stab K eff = 8, x 5, x 3, = 1, Syarat titrasi: K eff 10 8 Titrasi masih berjalan baik
67 p Zn Pengaruh konsentrasi NH 3 terhadap TA titrasi Zn 2+ [NH 3 ]= 0,1 M [NH 3 ]= 0,01 M Vol peniter Sophie Damayanti / SF ITB
68 Kesimpulan Semakin besar konsentrasi bahan pengkompleks lain selain EDTA Kesalahan titrasi semakin besar
69 INDIKATOR UNTUK TITRASI KOMPLEKSOMETRI Untuk mendeteksi titik akhir Perlu indikator, yaitu indikator logam (indikator metalokrom) Indikator metalokrom dpt membtk senyawa kompleks khelat dgn ion logam
70 PERSYARATAN INDIKATOR METALOKROM Kompleks logam indikator harus stabil K stab logam indikator < K stab logam-edta Warna indikator bebas dan warna logam-indikator harus berbeda jelas Indikator harus peka terhadap ion logam Reaksi warna harus spesifik dan selektif
71 M + In MIn warna I warna bentuk bebas warna II warna bentuk kompleks Tetapan disosiasi kompleks logam- indikator [M] [In] K In = [MIn]
72 Perubahan warna yg jelas terjadi pada daerah sekitar titik setara M + In MIn warna I warna II [In] [MIn] [In] [MIn] 0,1 10 sekitar 99 % reaksi sempurna muncul warna II setelah titik setara muncul warna I Sophie Damayanti / SF ITB
73 Warna kompleks logam-indikator harus berbeda daripada warna indikator bebas Eriochrom Black T (EBT) M 2+ + HIn 2- MIn - + H + (biru) warna bentuk bebas (merah anggur) warna bentuk kompleks
74 Sebelum dicampurkan INDIKATOR LOGAM (biru)
75 Setelah dicampurkan terbentuk kompleks LOGAM INDIKATOR (merah anggur)
76 Setelah mulai titrasi LOGAM INDIKATOR EDTA
77 Setelah titrasi sebagian LOGAM EDTA sebagian LOGAM INDIKATOR (merah anggur)
78 Pada akhir titrasi semua LOGAM EDTA (biru) INDIKATOR
79 Kompleks logam EDTA harus lebih stabil daripada Kompleks logam-indikator K stab kompleks logam EDTA K stab kompleks logam-indikator
80 Sebelum titrasi yg ada kompleks logam-indikator (warna merah anggur) Pada saat mulai titrasi dengan EDTA maka akan terbentuk kompleks logam EDTA dan masih ada kompleks logam - indikator (warna merah anggur)
81 Pada saat titik setara maka sudah semua logam didesak dari kompleks logam - indikator dan membentuk kompleks dengan EDTA menjadi kompleks logam EDTA Indikator ada dalam bentuk bebas (warna biru) Titik akhir
82 Murexida Digunakan untuk penentuan Ca ph 12 Kompleks logam -indikator (warna merah) Indikator bentuk bebas (warna violet) Titik akhir
83 Murexida Digunakan untuk penentuan Co, Cu, Ni dan Ce Kompleks logam -indikator (warna kuning) Indikator bentuk bebas (warna violet) Titik akhir
84 Xilenol jingga Kompleks logam -indikator (warna merah) Indikator bentuk bebas (kuning lemon) Titik akhir Untuk penentuan Bi, Th ph 1-3 Pb, Zn ph 4-5 Cd, Hg ph 5-6
85 Semua indikator metalokrom merupakan indikator asam basa contoh: EBT ph 5,3-7,3 Ka 1 H 2 In - +H 2 O HIn 2- + H 3 O + ph 10,5-12,5 Ka 1 = Ka 2 HIn 2- +H 2 O In 3- + H 3 O + Ka 2 = 2,
86 Konsentrasi ion logam bebas pada titik setara Pada saat titik setara reaksi yg terjadi M 2+ + H 2 Y 2- MY H + Pada saat bersamaan terjadi disosiasi kompleks MY 2- M 2+ + Y 4- K dis = [M 2+ ] [Y 4- ] [MY 2- ] Sophie Damayanti / SF ITB
87 Pada saat titik setara [M 2+ ] setara = [Y 4- ] [MY 2- ] = [M 2+ ] awal [M 2+ ] 2 setara K dis = [M 2+ ] awal K dis = [M 2+ ] 2 setara C M log K dis = 2 log[m s ] log C M
88 log K dis = 2 log[m s ] log C M 2 log[m s ] = log K dis + log C M log[m s ] = ½(log K dis + log C M ) pm s = - (½(log K dis + log C M )) K dis = K instab = 1/K stab C M= konsentrasi logam awal
89 Titrasi Ca 2+ 0,005 M dengan EDTA pada ph 10 Pada ph 10, Y = 0,35 K eff = Y. K stab = 0, = 1, K dis = 1/1, CM = log[m s ] = ½(log K dis + log C M ) pca s = - (½(log K dis + log C M )) = 6,27
90 Titrasi Mg 2+ 0,005 M dengan EDTA pada ph 10 Pada ph 10, Y = 0,35 K eff = Y. K stab = 0,35. 4, = 1, K dis = 1/1, CM = log[m s ] = ½(log K dis + log C M ) pmg s = - (½(log K dis + log C M )) = 5,27
91 Reaksi indikator EBT dengan logam Mg 2+ dan Ca 2+ Mg 2+ + In 3- MgIn - K MgIn = Ca 2+ + In 3- CaIn - K CaIn = 2, HIn 2- + H 2 O In 3- + H 3 O + Ka = 2,
92 Mg 2+ + In 3- MgIn - [MgIn - ] K MgIn = [Mg 2+ ] [In 3- ] Ca 2+ + In 3- CaIn - [CaIn - ] K CaIn = [Ca 2+ ] [In 3- ] HIn 2- + H 2 O In 3- + H 3 O + Ka = [H 3 O + ] [In 3- ] [HIn 2- ]
93 Untuk titrasi logam Mg 2+ dengan EDTA (menggunakan indikator EBT) Ka x K MgIn = [H 3 O + ] [In 3- ] [MgIn - ] x [HIn 2- ] [Mg 2+ ][In 3- ] 2, x = [H 3 O + ] [MgIn - ] [Mg 2+ ][HIn 2- ]
94 [MgIn - ] [H 3 O + ] [Mg 2+ ] = [HIn 2- ]. 2, Jika titrasi dilakukan pd ph 10 [H 3 O + ] = M Perubahan warna terjadi pd [MgIn - ] ratio antara 10 dan 0,1 [HIn 2- ] maka pada titik setara [Mg 2+ ] = 3, dan 3, pmg = 5,4 1
95 Untuk titrasi logam Ca 2 dengan EDTA (menggunakan indikator EBT) Ka x K CaIn = [H 3 O + ] [In 3- ] [CaIn - ] x [HIn 2- ] [Ca 2+ ][In 3- ] 2, x 2, = [H 3 O + ] [CaIn - ] [Ca 2+ ][HIn 2- ]
96 [CaIn - ] [H 3 O + ] [Ca 2+ ] = [HIn 2- ] Jika titrasi dilakukan pd ph 10 [H 3 O + ] = M Perubahan warna terjadi pd [CaIn - ] ratio antara 10 dan 0,1 [HIn 2- ] maka pada titik setara [Ca 2+ ] = 1, dan 1, pca = 3,8 1
97 KESIMPULAN pmg pada saat titik setara Berdasarkan perhitungan konsentrasi ion logam bebas = 5,27 Berdasarkan perhitungan rentang perubahan warna indikator EBT= 4,4 6,4 EBT dapat digunakan sebagai indikator pd titrasi ion logam Mg dengan EDTA
98 pca pada saat titik setara Berdasarkan perhitungan konsentrasi ion logam bebas = 6,27 Berdasarkan perhitungan rentang perubahan warna indikator EBT= 2,8 4,8 EBT tidak dapat digunakan sebagai indikator pd titrasi ion logam Ca dengan EDTA titik akhir terjadi terlampau cepat (prematur) Sophie Damayanti / SF ITB
99 EDTA disebut juga Komplekson II EDTA tidak larut air digunakan Garam di-na edetat (Na 2 -EDTA) disebut Komplekson III Na 2 -EDTA larut air
100 Garam di-na edetat (Na 2 -EDTA) EDTA + NaOH Na 2 -EDTA
101 CARA-CARA TITRASI KOMPLEKSOMETRI TITRASI LANGSUNG Sampel + dapar + indikator Titrasi dengan EDTA ada indikator yg sesuai
102 TITRASI KEMBALI Sampel + EDTA berlebih + dapar + indikator Titrasi dengan ZnSO 4 M-EDTA +EDTA + Ind + Zn 2+ M-EDTA + Zn-EDTA + Zn-Ind tak ada indikator yg sesuai mengendap sbg hidroksida pd rentang ph
103 TITRASI SUBSTITUSI Sampel + Zn- EDTA + dapar + indikator Titrasi dengan EDTA M n+ + Zn-EDTA M-EDTA + Zn 2+ tak ada indikator yg sesuai mengendap sbg hidroksida pd rentang ph
104 TITRASI TAK LANGSUNG Sulfat + Ba 2+ berlebih + dapar + indikator Kelebihan Ba 2+ Titrasi dengan EDTA
105 TITRASI ASAM BASA Sampel + EDTA Terbentuk H + Titrasi dengan NaOH M n+ + H 2 Y 2- MY (n-4) + 2H + 2H + + 2OH - 2H 2 O
106 TITRASI IODOMETRI Sampel + EDTA Terbentuk H + + KIO 3 + KI Terbentuk I 2 + indikator kanji Titrasi dengan Na 2 S 2 O 3 M n+ + H 2 Y 2- MY (n-4) + 2H + IO I - + 6H + 3I 2 + 3H 2 O I S 2 O 2-3 2I - + S 4 O 2-6 Sophie Damayanti / SF ITB
107 TITRASI CAMPURAN LOGAM Dapat dilakukan dengan Pengontolan ph sistem yg sesuai Masking dan Demasking
108 Pengontrolan ph sistem yg sesuai Campuran logam A dan B K stab A 10 6 K stab B
109 Campuran Bi 3+ dan Pb 2+ + dapar ph 2 + indikator xilenol jingga Bi 3+ dititrasi dgn EDTA + dapar ph 5 Titik akhir I kuning lemon Pb 2+ dititrasi dgn EDTA Titik akhir II kuning lemon
110 Campuran Ca 2+ dan Mg 2+ Ca 2+ dititrasi dgn EGTA Campuran Ca 2+ dan Mg 2+ Total dititrasi dgn EDTA
111 Pembentukan Masking dan Demasking Masking Proses penghilangan/ pengurangan efek gangguan Pengganggu diubah menjadi spesi yg tidak aktif
112 Kristal KCN dapat digunakan untuk me masking Zn, Cd, Hg, Cu, Ni, Co Trietanol amin dapat digunakan untuk me masking Al, Fe, Mn
113 Demasking Proses pelepasan pengganggu dari bentuk di masking menjadi spesi yg aktif lagi Zn di masking dengan KCN Kompleks Zn sianida stabil + Formaldehida Zn aktif lagi Sophie Damayanti / SF ITB
114 PRAKTIKUM Sampel + dapar + indikator EBT Titrasi dgn Komplekson III Dibakukan dgn ZnSO 4
TITRASI PEMBENTUKAN KOMPLEKS. Drs. DJADJAT TISNADJAJA, M.Tech.
TITRASI PEMBENTUKAN KOMPLEKS Drs. DJADJAT TISNADJAJA, M.Tech. 1 Pendahuluan Salah satu tipe reaksi kimia yang berlaku sebagai dasar penentuan titrimetrik melibatkan pembentukan kompleks atau ion kompleks
BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN. Kelompok Vol. EDTA 0.01 M Vol. Magnesium ml 11.3 ml 14.1 ml 12 ml 11.3 ml 11.3 ml
BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN A. HASIL PENGAMATAN 1. Penetapan Kadar Magnesium Kelompok Vol. EDTA 0.1 M Vol. Magnesium 7 8 9 10 11 12 10.7 ml 14.1 ml 12 ml 2. Penetapan Kadar Kalsium Kelompok
TITRASI KOMPLEKSOMETRI
TITRASI KOMPLEKSOMETRI I. TUJUAN a. Menstandarisasi EDTA dengan larutan ZnSO 4 b. Menentukan konsentrasi larutan Ni 2+ c. Memahami prinsip titrasi kompleksometri II. TEORI Titrasi kompleksometri adalah
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Aluminium Hidroksida 2.1.1 Sifat Fisika Aluminium Hidroksida Rumus Molekul: Al(OH) 3 OH Al OH OH Berat Molekul: 78,00 Aluminium hidroksida merupakan padatan berbentuk serbuk
PERCOBAAN 3 TEKNIK PEMISAHAN DENGAN ZAT PELEPAS-TOPENG (DEMASKING AGENT) PADA PENETAPAN MAGNESIUM, MANGAN, DAN ZINK DALAM SAMPEL SECARA TITRIMETRI
PERCOBAAN 3 TEKNIK PEMISAHAN DENGAN ZAT PELEPAS-TOPENG (DEMASKING AGENT) PADA PENETAPAN MAGNESIUM, MANGAN, DAN ZINK DALAM SAMPEL SECARA TITRIMETRI A. Tujuan Menetapkan kadar Magnesium, Mangan, dan Zink
Laporan Praktikum TITRASI KOMPLEKSOMETRI Standarisasi EDTA dengan CaCO3
Laporan Praktikum TITRASI KOMPLEKSOMETRI Standarisasi EDTA dengan CaCO3 TITRASI KOMPLEKSOMETRI Standarisasi EDTA dengan CaCO3 I. Waktu / Tempat Praktikum : Rabu,15 Februari 2012 / Lab Kimia Jur. Analis
BAB II TINJAUAN PUSTAKA. bahan pengisi. Berdasarkan metode pembuatan, dapat digolongkan sebagai
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Tablet Tablet adalah sediaan padat mengandung bahan obat dengan atau tanpa bahan pengisi. Berdasarkan metode pembuatan, dapat digolongkan sebagai tablet cetak dan tablet kempa.
LOGO TEORI ASAM BASA
LOGO TEORI ASAM BASA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012 Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi
MAKALAH KIMIA KOORDINASI SENYAWA KOMPLEKS EDTA DALAM TITRASI KOMPLEKSOMETRI PENENTUAN KESADAHAN AIR
MAKALAH KIMIA KOORDINASI SENYAWA KOMPLEKS EDTA DALAM TITRASI KOMPLEKSOMETRI PENENTUAN KESADAHAN AIR Disusun Oleh: Ahmad Sanusi 4311410006 JURUSN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS
kimia ASAM-BASA I Tujuan Pembelajaran
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA I Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami definisi dan sifat asam serta basa. 2. Memahami teori
Soal-Soal. Bab 7. Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Larutan Penyangga
Bab 7 Soal-Soal Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Larutan Penyangga 1. Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa terkonjugasi (A) H 3 O + dan OH
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALTIK DASAR TITRASI KOMPLEKSOMETRI. Pembimbing : Dewi Widyabudiningsih. Oleh. Kelompok V. Indra Afiando NIM
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALTIK DASAR TITRASI KOMPLEKSOMETRI Pembimbing : Dewi Widyabudiningsih Oleh Kelompok V Indra Afiando NIM 111431014 Iryanti Triana NIM 111431015 Lita Ayu Listiani NIM 111431016
Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih
kimia ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran
KTSP K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami mekanisme reaksi asam-basa. 2. Memahami stoikiometri
Penentuan Kadar Vitamin C dengan Titrasi Iodometri Langsung
Laporan Praktikum Nama : Linda Trivana Kimia Analitik 1 NRP : G44080075 Kelompok : B-Siang Asisten : Yuyun Yunita Hari, tanggal : Selasa, 11 Mei 2010 PJP : Zulhan A, S.Si Penentuan Kadar Vitamin C dengan
UJIAN PRAKTIKUM KI2121 DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK PENENTUAN KADAR KALSIUM DALAM KAPUR TULIS
UJIAN PRAKTIKUM KI2121 DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK PENENTUAN KADAR KALSIUM DALAM KAPUR TULIS Kelompok : Kelompok 1 Tanggal Persentasi : 14 November 2016 Tanggal Percobaan : 21 November 2016 Alfontius Linata
Modul 1 Analisis Kualitatif 1
Modul 1 Analisis Kualitatif 1 Indikator Alami I. Tujuan Percobaan 1. Mengidentifikasikan perubahan warna yang ditunjukkan indikator alam. 2. Mengetahui bagian tumbuhan yang dapat dijadikan indikator alam.
BAB 7. ASAM DAN BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA 7. 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM DAN BASA 7. 3 KONSENTRASI ION H + DAN ph 7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR ph) 7. 5 CAMPURAN PENAHAN 7. 6 APLIKASI
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab17. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab17 Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan Larutan buffer adalah larutan yg terdiri dari: 1. asam lemah/basa
OAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan
TITRASI REDUKSI OKSIDASI OXIDATION- REDUCTION TITRATION
TITRASI REDUKSI OKSIDASI OXIDATION- REDUCTION TITRATION HERMAN, S.Pd., M.Si FARMASI UNMUL TITRASI REDUKSI OKSIDASI TITRASI REDUKSI OKSIDASI DEFINISI analisis titrimetri yang didasarkan pada reaksi reduksi
KIMIA LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT ASAM DAN BASA
KIMIA LARUTAN Pada topik ini larutan yang dimaksud dibatasi pada larutan dengan pelarut air (aqueous solution). Air merupakan pelarut universal, tersedia melimpah, mudah untuk dimurnikan dan tidak beracun.
Soal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP
Soal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP Θ Asam Basa 1. Jelaskan Pengertian Asam Basa menurut arrhenius! Asam Zat yang dalam air melepaskan ion H + Basa Senyawa yang
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA K I M I A 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H +, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H +. jumlah ion H+ yang
Dikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart
Dikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart a. AK + BK ph = 7 B. AK + BL ph < 7 C. AL + BK ph >
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1 1. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron (A) n = 2, l = 2, m = 0, s = - 1 2 (B) n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1 2 (C) n = 4, l = 2, m = - 3, s = -
Sophie Damayanti / SF ITB
1 METODE ANALISIS REAKSI OKSIDASI REDUKSI (REDOKS) 2 REAKSI OKSIDASI REDUKSI (REDOKS) PROSEDUR ANALITIK VOLUMETRI diterapkan untuk SENYAWA ANORGANIK 3 SENYAWA ORGANIK REAKSI DALAM SISTEM IONIK BERLANGSUNG
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
dimana hasilnya dalam bentuk jumlah atau bilangan kadar.
VOLUMETRI I Drs Kusumo Hariyadi Apt MS. Analisa Kimia dibagi 2 bagian : 1. Analisa Kualitatif ( analisa jenis) bertujuan mencari adanya unsur / senyawa dalam suatu sampel 2. Analisa Kuantitatif (analisa
Titrasi Pengendapan. Titrasi yang hasil reaksi titrasinya merupakan endapan atau garam yang sukar larut
TITRASI PENGENDAPAN Titrasi Pengendapan Titrasi yang hasil reaksi titrasinya merupakan endapan atau garam yang sukar larut Prinsip Titrasi:: Reaksi pengendapan yangg cepat mencapai kesetimbangan pada setiap
KESADAHAN AIR. ADINDA DWI AYU D. RASYIDMUAMMAR FAWWAZ S.Farm.,M.Si.,Apt
BAB 1 PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Air merupakan kebutuhan pokok semua makhluk hidup. Tanpa air, manusia tidak akan bertahan hidup lama. Air alam mengandung berbagai jenis zat, baik yang larut maupun
Penentuan Kesadahan Dalam Air
Penentuan Kesadahan Dalam Air I. Tujuan 1. Dapat menentukan secara kualitatif dan kuantitatif kation (Ca²+,Mg²+) 2. Dapat membuat larutan an melakukan pengenceran II. Latar Belakang Teori Semua makhluk
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan
Pengendapan. Sophi Damayanti
Titrasi Pengendapan 1 Sophi Damayanti 1. Proses Pelarutan Senyawa ionik dan ionik Dalam keadaan padat: kristal Struktur kristal: Gaya tarik menarik, gaya elektrostatik, ikatan hidrogen dan antaraksi dipol-dipol
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 11 BAB VIII LARUTAN ASAM DAN BASA Asam dan basa sudah dikenal sejak dahulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti
MATERI KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 Tinggalkan Balasan
MATERI KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 Tinggalkan Balasan A. Pengertian Asam Basa Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Istilah
Kimia Analitik I (M. Situmorang) Halaman i
Kimia Analitik I (M. Situmorang) Halaman i Kimia Analitik I (M. Situmorang) Halaman ii KIMIA ANALITIK I (Kimia Analitik Dasar) Manihar Situmorang Penerbit: FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
H + + OH - > H 2 O. Jumlah mol asam (proton) sama dengan jumlah mol basa (ion hidroksida). Stoikiometri netralisasi
Netralisasi a. Netralisasi Neutralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton (atau ion hidronium) dan ion hidroksida membentuk air. Dalam bab ini kita hanya mendiskusikan netralisasi di larutan
METODA GRAVIMETRI. Imam Santosa, MT.
METODA GRAVIMETRI Imam Santosa, MT. METODA GRAVIMETRI PRINSIP : Analat direaksikan dengan suatu pereaksi sehingga terbentuk senyawa yang mengendap; endapan murni ditimbang dan dari berat endapan didapat
ANALISISN AIR METODE TITRIMETRI TENTANG KESADAHAN AIR. Oleh : MARTINA : AK
ANALISISN AIR METODE TITRIMETRI TENTANG KESADAHAN AIR Oleh : MARTINA : AK.011.046 A. PENGERTIAN AIR senyawa kimia yang sangat penting bagi kehidupan umat manusia dan makhluk hidup lainnya karena fungsinya
Reaksi dalam larutan berair
Reaksi dalam larutan berair Drs. Iqmal Tahir, M.Si. iqmal@gadjahmada.edu Larutan - Suatu campuran homogen dua atau lebih senyawa. Pelarut (solven) - komponen dalam larutan yang membuat penuh larutan (ditandai
Pokok Bahasan. Teori tentang asam, basa dan garam Kesetimbangan asam-basa Skala ph Sörensen (Sörensen ph scale) Konstanta keasaman
Kesetimbangan Ionik Pokok Bahasan Teori tentang asam, basa dan garam Kesetimbangan asam-basa Skala ph Sörensen (Sörensen ph scale) Konstanta keasaman Teori tentang asam dan basa Arrhenius: Asam: zat yg
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
Bab 4. Reaksi dalam Larutan Berair
Bab 4 Reaksi dalam Larutan Berair Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut. Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut.
LEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
SOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
I.1. Iodimetri dan Iodometri iodium dengan sistem redoksnya sbb: I e 2 I -
VOLUMETRI II I. OKSIDASI REDUKSI (REDOKS) I.1. Iodimetri dan Iodometri iodium dengan sistem redoksnya sbb: I 2 + 2e 2 I - I2 adalah peng okdidasi yang lemah dibanding KMnO4, K2Cr2O7 I - adalah reduktor
GALAT TITRASI. Ilma Nugrahani
GALAT TITRASI Ilma Nugrahani Galat Titrasi Adalah galat yang terjadi karena indikator berubah warna sebelum atau sesudah titik setara ditunjukkan dari kurva titrasi titik akhir titik ekivalen. Dapat disebabkan
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA 1. BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan menunjukkan bagaimana peranan elektron
kimia TITRASI ASAM BASA
Kurikulum 2006/2013 2013 kimia K e l a s XI TITRASI ASAM BASA Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami definisi dan macam-macam titrasi.
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Bab VIII Reaksi Penetralan dan Titrasi Asam-Basa
Bab VIII Reaksi Penetralan dan Titrasi Asam-Basa Sumber: James Mapple, Chemistry an Enquiry-Based Approach Pengukuran ph selama titrasi akan lebih akurat dengan menggunakan alat ph-meter. TUJUAN PEMBELAJARAN
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
TITRASI DENGAN INDIKATOR GABUNGAN DAN DUA INDIKATOR
TITRASI DENGAN INDIKATOR GABUNGAN DAN DUA INDIKATOR I. TUJUAN 1. Memahami prinsip kerja dari percobaan. 2. Menentukan konsentrasi dari NaOH dan Na 2 CO 3. 3. Mengetahui kegunaan dari titrasi dengan indikator
Laporan Praktikum KI1212. Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR KALSIUM DALAM KAPUR TULIS DENGAN METODE KOMPLEKSOMETRI
Laporan Praktikum KI1212 Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR KALSIUM DALAM KAPUR TULIS DENGAN METODE KOMPLEKSOMETRI Disusun oleh: Alexander Leslie (10515007) Sharhan Hasabi (10515018) Devina Thasia
PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN
PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN 2010-2011 Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tanggal : Minggu, 10 Mei 2011 Waktu : 120 menit 1. Perhatikan beberapa perubahan materi berikut!
PETA KONSEP. Larutan Penyangga. Larutan Penyangga Basa. Larutan Penyangga Asam. Asam konjugasi. Basa lemah. Asam lemah. Basa konjugasi.
PETA KONSEP Larutan Penyangga mempertahankan berupa ph Larutan Penyangga Asam mengandung Larutan Penyangga Basa mengandung Asam lemah Basa konjugasi Asam konjugasi Basa lemah contoh contoh contoh contoh
I. PENDAHULUAN. Pencemaran udara adalah masuknya, atau tercampurnya unsur-unsur berbahaya ke dalam
I. PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah Pencemaran udara adalah masuknya, atau tercampurnya unsur-unsur berbahaya ke dalam atmosfir yang dapat mengakibatkan terjadinya kerusakan lingkungan, gangguan
Review II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
Pemisahan dengan Pengendapan
Pemisahan dengan Pengendapan Reaksi Pengendapan Pemisahan dengan teknik pengendapan membutuhkan perbedaan kelarutan yang besar antara analit dan material pengganggunya. Pemisahan dengan pengendapan bisa
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION By Djadjat Tisnadjaja 1 Jenis analisis Analisis makro Kuantitas zat 0,5 1 g Volume yang dipakai sekitar 20 ml Analisis semimikro Kuatitas zat sekitar 0,05 g Volume
KROMATOGRAFI PENUKAR ION Ion-exchange chromatography
KROMATOGRAFI PENUKAR ION Ion-exchange chromatography Merupakan pemisahan senyawa senyawa polar dan ion berdasarkan muatan Dapat digunakan untk hampir semua molekul bermuatan termasuk proteins, nucleotides
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab 16. Asam dan Basa
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asam asetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION 1 LOGO Analisis Kation 2 Klasifikasi Kation Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari: Klorida (asam klorida) Sulfida, (H 2
Tabel Periodik. Bab 3a. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr.
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Bab 3a Tabel Periodik Kapan unsur-unsur ditemukan? 8.1 1 ns 1 Konfigurasi elektron
CH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5
Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Isotop terdiri dari A. 13 proton, 14 elektron dan 27
Titrasi Asam Basa. Sophi Damayanti
Titrasi Asam Basa Sophi Damayanti 1 Highlight Kuliah Lalu KUALITATIF KUANTITATIF Berkaitan dengan identifikasi Berkaitan dengan kadar Menjawab pertanyaan Apa Menjawab pertanyaan Berapa What chemicals are
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
KIMIA DASAR I PERTEMUAN 1 Tujuan Perkuliahan: Setelah proses pembelajaran ini selesai, diharapkan mahasiswa dapat: 1. Menjelaskan pengertian dari larutan beserta contohnya. 2. Menjelaskan perbedaan larutan
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak
wanibesak.wordpress.com 1
Ringkasan, contoh soal dan pembahasan mengenai asam, basa dan larutan penyangga atau larutan buffer Persamaan ionisasi air H 2O H + + OH Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan
Bab III Metodologi Penelitian. Sintesis CaCu(CH 3 COO) 4.xH 2 O. Karakterisasi. Penentuan Rumus kimia
Bab III Metodologi Penelitian Penelitian ini terdiri dari dua bagian yaitu sintesis dan karakterisasi garam rangkap CaCu(CH 3 COO) 4.6H 2 O. Pada sintesis garam rangkap tersebut dilakukan variasi perbandingan
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
PRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA
PRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam
Regina Tutik Padmaningrum, Jurdik Kimia, UNY
DASAR-DASAR ANALISIS KIMIA Oleh : Regina Tutik Padmaningrum, M.Si Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta regina_tutikp@uny.ac.id Klasifikasi Analisis Analisis merupakan suatu bidang
Persiapan UN 2018 KIMIA
Persiapan UN 2018 KIMIA 1. Perhatikan gambar berikut! Teori atom yang muncul setelah percobaan tersebut menyatakan bahwa... A. Atom-atom dari sebuah unsur identik dan berbeda dengan atom unsur lain B.
2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III
Larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa
Larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga disebut juga larutan penahan atau larutan dapar atau buffer.
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) 1. Sebanyak 2 gram suatu logam alkali tanah dilarutkan dalam asam klorida menghasilan 1,25 liter gas hidrogen ( T,P ).Pada ( T,P ) yang sama 5,6 gram N 2 mempunyai volume
Sel Volta KIM 2 A. PENDAHULUAN B. SEL VOLTA ELEKTROKIMIA. materi78.co.nr
Sel Volta A. PENDAHULUAN Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Sel elektrokimia adalah suatu sel yang disusun untuk mengubah energi kimia menjadi energi
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS
6 LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS A. LARUTAN PENYANGGA B. HIDROLISIS Pada bab sebelumnya, kita sudah mempelajari tentang reaksi asam-basa dan titrasi. Jika asam direaksikan dengan basa akan menghasilkan
Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
Titrasi asam kuat-basa kuat
TITRASI ASAM-BASA KURVA TITRASI plot atau kurva antara ph atau poh terhadap volume titran untuk menguji apakah suatu reaksi dapat digunakan untuk analisa titrimetri ataukah tidak memilih indikator Titrasi
TRY OUT SELEKSI OLIMPIADE TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2010 TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2011 Waktu: 150 Menit PUSAT KLINIK PENDIDIKAN INDONESIA (PKPI) bekerjasama dengan LEMBAGA BIMBINGAN BELAJAR SSCIntersolusi
I. PENDAHULUAN. Kualitas udara yang dipergunakan untuk kehidupan tergantung dari lingkungannya. Udara
I. PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah Kualitas udara yang dipergunakan untuk kehidupan tergantung dari lingkungannya. Udara mengandung sejumlah oksigen, yang merupakan komponen esensial bagi kehidupan,
Elektrokimia. Tim Kimia FTP
Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan
TINGKAT PERGURUAN TINGGI 2017 (ONMIPA-PT) SUB KIMIA FISIK. 16 Mei Waktu : 120menit
OLIMPIADE NASIONAL MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM TINGKAT PERGURUAN TINGGI 2017 (ONMIPA-PT) BIDANG KIMIA SUB KIMIA FISIK 16 Mei 2017 Waktu : 120menit Petunjuk Pengerjaan H 1. Tes ini terdiri atas
KIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit. Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008
KIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008 MATA PELAJARAN Mata Pelajaran Program Studi : Kimia : IPA PETUNJUK UMUM A. Isikan
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN
BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN A. HASIL PENGAMATAN 1. Penentuan Kesadahan Total dalam Air Kelompok Vol. Sampel Vol. EDTA 0.01 M 7 50 ml 6 ml 9 50 ml 14.6 ml 11 50 ml 5.8 ml Kelompok Vol. Sampel
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
TEORI ASAM BASA Secara Umum :
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam Basa : : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah Garam : Cairan yang berasa asin TEORI
KIMIA (2-1)
03035307 KIMIA (2-1) Dr.oec.troph.Ir.Krishna Purnawan Candra, M.S. Kuliah ke-9 Teori Asam Basa Bahan kuliah ini disarikan dari Chemistry 4th ed. McMurray and Fay Faperta UNMUL 2011 Pengertian Asam dan