Tinjauan Pustaka. Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya reaksi reduksi-oksidasi. Sel elektrokimia terdiri dari (Achmad, 2001):
|
|
- Farida Kurniawan
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Bab II Tinjauan Pustaka II.1 Elektrokimia Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi listrik dengan reaksi kimia. Proses elektrokimia adalah proses yang mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik atau energi listrik menjadi reaksi kimia. Semua proses elektrokimia adalah reaksi redoks. Dalam reaksi redoks, elektronelektron dipindahkan dari zat yang dioksidasi ke zat yang direduksi. Proses elektrokimia terjadi di dalam sel elektrokimia (Petrucci, 1999). Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya reaksi reduksi-oksidasi. Sel elektrokimia terdiri dari (Achmad, 2001): (1) Elektroda Elektroda adalah sebuah konduktor yang digunakan untuk bersentuhan dengan sebuah bagian non logam contohnya elektrolit, dalam suatu sirkuit. Elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anoda dan elektroda tempat terjadinya reduksi disebut katoda. (2) Elektrolit Elektrolit adalah zat dalam sel yang dapat menghantar listrik. Dalam elektrolit muatan listrik diangkut oleh ion yang bergerak. Reaksi pada elektroda berlangsung pada permukaan elektroda. Reaksi ini terjadi pada daerah antar muka antara elektroda dan elektrolit. Rangkaian listrik dalam sel elektrokimia terdiri atas dua bagian yaitu rangkaian luar dan rangkaian dalam. Pada rangkaian luar, elektron mengalir melalui penghantar logam dan pada rangkaian dalam muatan listrik diangkut oleh ion yang bergerak dalam larutan elektrolit. Sel elektrokimia ada dua macam yaitu sel galvani dan sel elektrolisis. 5
2 Gambar II.1 Rangkaian listrik dalam sel elektrokimia. II.2 Potensial Elektroda Potensial elektroda adalah potensial listrik yang ada pada sebuah elektroda yang berhubungan dengan bentuk oksidasi dan reduksi dari beberapa zat. Suatu elektroda mengandung partikel (ion atau molekul) yang dapat menarik elektron, atau cenderung tereduksi. Kekuatan tarikan itu disebut potensial reduksi. Potensial reduksi dari suatu elektroda dilambangkan dengan E. Dalam suatu sel elektrokimia, potensial selnya merupakan selisih potensial reduksi kedua elektrodanya. Yang potensialnya lebih besar akan tereduksi dan berfungsi sebagai katoda, sedangkan yang lain teroksidasi dan berfungsi sebagai anoda (Petrucci, 1999). E sel = E katoda -E anoda II.2.1 Asal Mula Adanya Potensial Elektroda Bila sebuah logam dicelupkan ke dalam larutan elektrolit, maka akan terbentuk beda potensial antara permukaan logam dengan logam tersebut. Logam yang dicelupkan juga akan mengalami proses pelarutan. Misalnya, sebuah logam seng dilarutkan dalam air murni, maka sebagian kecil atom seng akan berubah menjadi ionnya (Lower, 2004). Zn(s) Zn 2 Bila Zn 2 meninggalkan permukaan logam maka jumlah elektron yang tertinggal makin lama makin banyak sehingga suatu ketika elektron di permukaan logam ini 2e 6
3 akan menghambat keluarnya ion seng dari permukaan logam dan proses pelarutan logam terhenti. Dalam keadaan normal jumlah logam seng yang larut akan lebih rendah dari M. Sehingga air tersebut dapat dikatakan dalam keadaan murni. Ketidakseimbangan elektron pada permukaan logam ini mengakibatkan timbulnya beda potensial antara logam terhadap larutan. Gambar II.2 Oksidasi logam seng dalam air (Lower, 2004). Beda potensial juga akan terbentuk bila dua logam yang berbeda saling dihubungkan. Hal ini diakibatkan karena akan terjadi perbedaan tingkat energi Fermi dari masing-masing logam tersebut. Pada saat atom membentuk padatan, tingkat orbital dengan berbagai tingkat energi akan melebar dan bergabung membentuk pita-pita energi. Pita energi yang berhubungan dengan orbital molekul ikatan disebut sebagai pita valensi. Pita valensi ini biasanya terisi secara penuh oleh elektron. Pita energi yang berkaitan dengan orbital molekul nonbonding disebut sebagai pita hantaran, pita energi ini tidak terisi penuh oleh elektron. Pita hantaran merupakan pita yang menyebabkan adanya hantaran listrik. Elektron akan mengisi pita hantaran hingga tingkat energi Fermi. Hantaran listrik terjadi saat dua jenis logam berbeda dihubungkan satu sama lain. Elektron akan mengalir dari tingkat energi Fermi yang tinggi ke tingkat energi Fermi rendah (Rochliadi, 2007). Beda potensial juga dapat dibuat bila kedua ujung konduktor dihubungkan dengan sumber arus. Listrik timbul akibat adanya aliran atau gerakan partikel bermuatan 7
4 dalam medium yang disebut konduktor. Yang dapat bertindak sebagai konduktor adalah logam dan larutan elektrolit. Hantaran listrik dalam logam merupakan aliran elektron yang disebut hantaran logam atau hantaran elektronik. Larutan elektrolit dapat bertindak sebagai konduktor karena mengandung partikel bermuatan, yang disebut ion positif dan negatif. Dalam larutan, listrik dihantarkan oleh ion-ion sehingga disebut hantaran elektrolit. Larutan akan menghantarkan listrik bila dicelupkan dua batang logam yang terpisah dan masing-masing dihubungkan dengan sumber arus searah. Ion positif akan bergerak ke elektroda negatif yaitu katoda, dan sebaliknya ion negatif ke elektroda positif yaitu anoda (Syukri, 1999). II.2.2 Perbedaan potensial pada daerah antarmuka Lapisan ganda listrik adalah daerah peralihan antara dua fase yang muatannya tidak seimbang. Pada lapisan ganda listrik, lapisan bagian dalam menyerap molekul air dan ion, dan bagian luarnya merupakan daerah difusi. Pada peristiwa logam dimasukkan ke dalam air murni, aliran elektron dalam logam menyebabkan molekul air yang polar teradsorpsi pada permukaan dan membentuk dua bidang tipis bermuatan positif dan negatif. Jika air mengandung ion-ion terlarut, anion-anion besar dengan kepolaran yang besar akan berikatan secara lemah pada logam, menyusun lapisan dalam bermuatan negatif yang diimbangi dengan kelebihan kation dalam lapisan luar. Elektrokimia mempelajari reaksi-reaksi pada partikel bermuatan yaitu ion dan elektron yang melewati antar muka dua fase zat, yaitu fase logam atau elektroda dan larutan penghantar atau elektrolit. Proses ini ditunjukkan sebagai reaksi kimia yang dikenal dengan proses elektroda. Proses elektroda terjadi dalam lapisan ganda listrik dan menghasilkan sedikit ketidakseimbangan muatan listrik pada elektroda dan elektrolit (Lower, 2004). 8
5 Gambar II.3 Lapisan ganda listrik pada permukaan elektroda (Lower, 2004). II.3 Kespontanan Reaksi Redoks Secara termodinamika, suatu reaksi spontan dapat berlangsung apabila ΔG < 0, atau dalam sel elektrokimia, suatu reaksi dapat berlangsung jika reaksi itu E sel > 0. Sebaliknya reaksi tidak spontan, ΔG > 0 dan E sel < 0. Contoh reaksi spontan adalah reaksi dalam sel Volta dan reaksi yang tidak spontan adalah reaksi elektrolisis (Petrucci, 1999). II.4 Persamaan Nernst Untuk reaksi redoks dengan persamaan umum (Achmad, 2001): aa bb cc dd Persaman Nernst: E sel = E o sel c d RT [C] [D] ln a b nf [A] [B] E sel = E o sel c d 2,303RT [C] [D] log a b nf [A] [B] Pada suhu 298 K, E sel = E o sel c 0,0592 [C] [D] log a n [A] [B] d b 9
6 II.5 Elektrolisis Elektrolisis adalah suatu proses reaksi kimia yang terjadi pada elektroda yang tercelup dalam elektrolit ketika dialiri arus listrik dari suatu sumber potensial luar (Dogra, 1990). Komponen terpenting dari proses elektrolisis adalah elektroda dan elektrolit. Sedangkan sel elektrolisis adalah sebuah sel elektrokimia yang menggunakan sumber energi listrik dari luar untuk menjalankan suatu reaksi yang tidak spontan. Energi listrik berfungsi sebagai pompa elektron yang menggerakkan elektron ke katoda, dan menarik elektron dari anoda (Chang, 2005). Elektron mengalir dari anoda ke katoda dalam rangkaian luar seperti pada Gambar II.4. Gambar II.4 Aliran elektron pada sel elektrolisis. Adanya aliran elektron dalam sel elektrolisis menyebabkan di katoda terjadi reaksi reduksi dan di anoda terjadi reaksi oksidasi. Pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif karena dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus dan merupakan target bermigrasinya ion positif, sedangkan anoda merupakan kutub positif karena dihubungkan dengan kutub positif sumber arus dan merupakan target bermigrasinya ion negatif. Proses elektrolisis berhubungan dengan besarnya potensial yang digunakan. Besarnya potensial yang digunakan dalam elektrolisis bergantung pada: 10
7 (1) Potensial Penguraian Potensial penguraian adalah tegangan luar terkecil yang harus dikenakan untuk menimbulkan elektrolisis kontinu. Pada sel elektrolisis, potensial yang digunakan harus mampu mengatasi potensial sel galvani yang dihasilkan dan harus pula mengatasi tahanan larutan terhadap aliran arus (Basset, 1994). (2) Potensial Lebih atau Polarisasi Kinetika Potensial lebih adalah potensial pada anoda atau katoda yang nilainya lebih tinggi dari potensial penguraian akibat terbentuknya gas di sekitar elektroda (Petrucci, 1999). Potensial lebih menyebabkan harga potensial menjadi lebih negatif pada katoda dan menjadi lebih positif pada anoda. Potensial lebih timbul akibat adanya tahanan dari larutan. Besarnya potensial lebih pada anoda atau katoda dipengaruhi oleh: a. Sifat dan keadaan fisik dari logam yang dipakai sebagai elektroda. b. Keadaan fisik dari zat yang diendapkan. c. Rapat arus yang dipakai. d. Perubahan konsentrasi di sekitar elektroda. (3) Polarisasi Konsentrasi Reaksi pada permukaan elektroda berlangsung seketika, kecepatan tercapainya kesetimbangan antara elektroda dengan larutan tergantung dari besarnya arus yang mengalir. Kurang cepatnya migrasi ion ke permukaan elektroda disebut polarisasi konsentrasi. Polarisasi konsentrasi timbul apabila gaya difusi, gaya tarik menarik elektrostatik dan pengadukan mekanik tidak cukup untuk mengangkut pereaksi menuju atau dari permukaan elektroda (Buchari, 1990). Polarisasi konsentrasi dapat diperkecil dengan cara pengadukan dan menggunakan rapat arus kecil. (4) Potensial Ohmik atau Potensial Jatuh Potensial ohmik atau potensial jatuh adalah potensial listrik yang dihasilkan pada saat arus listrik dilewatkan dalam sel elektrolisis. Potensial ohmik terjadi karena adanya tahanan dalam larutan yang dialami oleh ion-ion yang bergerak menuju anoda atau katoda. Besarnya potensial ohmik sebanding dengan arus yang lewat dan tahanan larutan. Pengaruh potensial ohmik 11
8 menyebabkan potensial yang dibutuhkan pada sel elektrolisis lebih besar dibanding potensial teoretisnya. Untuk menentukan jenis zat yang dihasilkan pada anoda dan katoda, maka harus diketahui: jenis kation dan anion dalam larutan, keadaan ionnya yaitu bentuk cairan (lelehan) atau larutan, jenis elektrodanya tidak bereaksi (inert) atau ikut bereaksi (aktif) dalam larutan, dan konsentrasi larutan elektrolitnya pekat atau sangat encer (Achmad, 2001). II.6 Reaksi Pada Elektroda Pada permukaan elektroda terjadi persaingan reaksi antara ion-ion dari elektrolit dan ion dari air. Yang akan bereaksi pada permukaan elektroda ditentukan dari nilai potensial elektrodanya. Contohnya: Ag ( aq) e Ag(s) 2 Cu( aq) 2e Cu (s) E o = 0,80 Volt E o = 0,34 Volt Dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 dan ion Ag dengan konsentrasi yang sama, maka ion Ag akan lebih dahulu mengalami reduksi karena memiliki nilai potensial elektroda yang lebih positif. Jadi reaksi dengan potensial elektroda lebih positif akan lebih mudah mengalami reduksi. Sebaliknya, reaksi oksidasi akan mudah terjadi jika potensial elektrodanya lebih negatif (Achmad, 2001). II.7 Elektrolisis Dengan Elektroda Tidak aktif (Inert) Elektroda tidak aktif adalah elektroda yang tidak ikut bereaksi dalam elektrolisis. Yang termasuk elektroda tidak aktif adalah platina (Pt) dan karbon (C). II.7.1 Elektrolisis Lelehan Senyawa Ion Sel elektrolisis bentuk lelehan atau cairan hanya berlaku untuk senyawa ion. Sel elektrolisis bentuk cairan tidak mengandung zat pelarut atau air, yang ada hanya kation dan anion dari senyawa ion tersebut. Pada reaksi elektrolisis, senyawa ion bentuk cairan akan terurai menjadi ion-ionnya. 12
9 Ion positif atau kation akan tertarik ke katoda dan mengalami reduksi. Sedangkan ion negatif atau anion akan tertarik ke anoda dan mengalami reaksi oksidasi. Yang dapat bertindak sebagai kation adalah ion logam, baik golongan utama maupun golongan transisi, sedangkan anion dapat berupa ion monoatom (F -, Cl -, O 2- ) atau ion poliatom (SO 2-4, NO - 3 ). Contoh reaksi elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda platina (Chang, 2005). NaCl ( l) Na Cl Kotoda (Pt): Na e Na 71 (l ) E o = 2, Volt Anoda (Pt) : Cl 1 2Cl 2 ( g e E o = 1,36 Volt Reaksi keseluruhan: NaCl ( l) Na (l) 1/ 2Cl2(g) E o = 4, 1 Volt II.8 Elektrolisis Larutan Elektrolit Dalam sel elektrolisis bentuk larutan dengan elektroda tidak aktif, pengaruh elektroda tidak ada, hanya di samping kation dan anion yang ada perlu diperhitungkan juga adanya zat pelarut yaitu air. Molekul air yang terdapat pada larutan dapat tereduksi di katoda atau teroksidasi di anoda dengan reaksi masing-masing: Katoda : H O 2e 2OH 2 H 2 E o = 0,83 Volt Anoda: H2 O 2H 1 2O2 2e E o = 1, 23 Volt Kation yang tereduksi di katoda adalah yang berpotensial reduksi lebih besar dari -0,83 volt, sedangkan anion yang teroksidasi di anoda adalah yang berpotensial oksidasi lebih besar dari -1,23 volt (Syukri, 1999). Contoh reaksi elektrolisis larutan NaNO 3 dengan elektroda platina: NaNO 3(aq) Na(aq) NO3(aq) x 4 Katoda: 2 H 2O(l) 2e 2OH H 2(g) Anoda : 2 H2O(l) 2e 4H O2(g ) x 2 x 1 13
10 Reaksi keseluruhan: 4 NaNO 3(aq) 2H 2O(l) 4Na (aq) 4NO3(aq) 2H 2(g) O2(g) II.9 Elektrolisis Dengan Elektroda Bereaksi atau Elektroda Aktif Elektroda aktif adalah elektroda yang turut bereaksi pada saat elektrolisis. Elektroda aktif contohnya adalah logam tembaga (Cu), perak (Ag), nikel (Ni), besi (Fe), dan sebagainya. Elektroda logam mempengaruhi reaksi oksidasi di anoda. Jadi elektroda aktif hanya bereaksi di anoda, sedangkan di katoda tidak akan bereaksi (Achmad, 2001). Contoh reaksi elektrolisis larutan NiSO 4 dengan elektroda perak. NiSO x (aq) Ni(aq) SO4(aq) Katode: 2 Ni( aq) 2e Ni (s) x 1 Anoda : Ag( s) Ag (aq) e x 2 Reaksi keseluruhan: 2 NiSO 2 4(aq) 2Ag(s) Ni(s) 2Ag(aq) 2SO4(aq) II.10 Hukum Faraday Proses elektrolisis merupakan proses yang tidak spontan. Untuk berlangsungnya reaksi elektrolisis digunakan arus listrik dari luar. Besarnya potensial listrik yang digunakan harus melebihi potensial yang terpasang sehingga arus akan mengalir yang menyebabkan terjadinya reaksi. Hubungan antara besarnya energi listrik yang dialirkan dengan banyaknya zat yang dihasilkan dalam sel elektrolisis dirumuskan oleh Michael Faraday (Petrucci,1999). Hukum Faraday I berbunyi: Jumlah perubahan kimia yang dihasilkan sebanding dengan besarnya muatan listrik yang melewati suatu sel elektrolisis. eit w = F Dengan: W = massa zat yang dihasilkan (gram). e = bobot ekivalen = Ar atau Mr / n. n = jumlah elektron yang diikat atau dilepaskan. 14
11 i = arus dalam amper. t = waktu dalam satuan detik. F = tetapan Faraday, 1F = C. i.t/f = arus dalam satuan Faraday. Hukum Faraday II berbunyi: Sejumlah tertentu arus listrik menghasilkan jumlah ekivalen yang sama dari benda apa saja dalam suatu elektrolisis. II.11 Kegunaan Sel Elektrolisis Sel elektrolisis banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari seperti pada proses penyepuhan, pemurnian logam, dan produksi zat-zat kimia penting. Contoh zat-zat kimia yang dihasilkan dalam elektrolisis adalah natrium hidroksida, logam aluminium, magnesium, tembaga, natrium, dan gas klor (Syukri, 1999). II.11.1 Pelapisan Logam Proses penyepuhan atau pelapisan logam merupakan suatu reaksi redoks untuk mengendapkan logam pada permukaan katoda. Pelapisan logam dilakukan dengan tujuan untuk mendapatkan suatu sifat khusus pada permukaan logam agar diperoleh hasil yang lebih baik misalnya lebih menarik dan tahan terhadap korosi. Contoh proses pelapisan logam adalah, sendok dilapisi dengan tembaga. Sendok yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan tembaganya dipasang sebagai anoda. II.11.2 Pemurnian Logam Pemurnian logam, contohnya adalah proses pemurnian tembaga. Logam tembaga yang diperoleh dari bijih tembaga biasanya mengandung pengotor seperti seng, besi, perak, dan emas. Pemurnian tembaga dilakukan dengan cara menempatkan logam tembaga tidak murni sebagai anoda dan tembaga murninya sebagai katoda (Chang, 2005). Kedua lempeng tembaga tersebut dicelupkan ke dalam gelas kimia besar yang berisi larutan elektrolit CuSO 4. 15
12 Elektroda tembaga sebagai anoda mengalami oksidasi menurut reaksi: Cu 2 Cu 2e E o red = 0,34Volt ( s) (aq) Elektroda tembaga yang lain, sebagai katoda mengalami reduksi: 2 Cu( aq) 2e Cu (s) E o red = 0,34Volt Reaksi keseluruhan: Cu 2 2 ( s) Cu(aq) Cu(s) Cu (aq) Pada saat elektrolisis, logam aktif yang terdapat dalam anoda, seperti besi dan seng, juga teroksidasi pada anoda dan memasuki larutan sebagai Fe 2 dan Zn 2. Namun, keduanya tidak teroksidasi pada anoda karena nilai potensial reduksinya lebih negatif. 2 Fe( aq) 2e Fe (s) 2 Zn( aq) 2e Zn (s) E o = 0,44Volt E o = 0,76Volt Logam yang kurang elektropositif, seperti emas dan perak, tidak teroksidasi pada anoda tetapi mengendap pada dasar tangki elektrolisis. Skema proses pemurnian tembaga ditunjukkan pada Gambar II.5. Gambar II.5 Skema proses pemurnian tembaga (White,1999). 16
13 II.11.3 Pembuatan Klor dan Natrium Gas klor dan logam natrium dibuat dengan mengelektrolisis NaCl cair menggunakan elektroda inert. Pada katoda dihasilkan logam natrium dan di anoda dihasilkan gas klor. II.11.4 Pembuatan Natrium Hidroksida Natrium hidroksida dapat dibuat dengan mengelektrolisis larutan NaCl. Reaksi keseluruhan elektrolisis larutan NaCl: 2 NaCl ( s) 2H 2O H 2(g) Cl2(g) 2NaOH(aq) Elektrolisis larutan NaCl, di samping menghasilkan larutan NaOH juga dihasilkan gas H 2 dan Cl 2. II.11.5 Pembuatan Aluminium dan Magnesium Aluminium diperoleh dengan cara mengelektrolisis biji aluminium (campuran Al 2 O 3 ) dengan mineral kreolit (Na 3 AlF 6 ). Mineral ini dapat menurunkan titik cair campuran dari 2000 o C menjadi 1000 o C. Campuran cair itu dielektrolisis dalam keadaan panas. Senyawa Al 2 O 3 dalam kreolit terion menjadi: Al Katoda : 3 2 2O3 2Al 3O 3 2Al( l) 6e 2Al 2 Anoda : 3O 3/ 2O 2(g) 6e 3 2 Reaksi keseluruhan: 2 Al( l) 3O 3/ 2O 2(g) 2Al(l) Logam magnesium dapat dibuat dengan mengelektrolisis lelehan senyawanya, misalnya MgCl 2. Hasil elektrolisisnya adalah di katoda dihasilkan logam Mg dan di anoda dihasilkan gas Cl 2. Reaksi keseluruhan elektrolisis lelehan MgCl 2 : (l) MgCl 2(l) Mg(l) Cl2(g) 17
14 Selain itu penerapan dari sel elektrolisis yaitu penyepuhan dapat juga digunakan untuk menentukan bilangan Avogadro (N A ) dan tetapan Faraday (F ) (Seiglie, 2003). II.12 Elektrolisis Larutan Tembaga Sulfat Dengan Elektroda Tembaga Elektrolisis larutan tembaga sulfat menggunakan elektroda tembaga dapat digunakan untuk membuktikan kesesuaian hukum faraday pada elektrolisis dan dapat dimanfaatkan untuk memurnikan tenbaga. Pada elektrolisis ini elektroda tembaga yang digunakan harus bersih dari kotoran. Kotoran dibersihkan menggunakan asam lemah seperti asam asetat (Seiglie, 2003). Untuk memperbaiki kualitas endapan tembaga yang dihasilkan maka pada proses elektrolisis ini ditambahkan asam nitrat dan urea (Day, 1988). Penambahan asam nitrat ini akan mengurangi terjadinya pembentukan gelembung gas hidrogen dan juga bertindak sebagai pendepolarisasi katode. Reaksi ion nitrat pada katoda tembaga adalah: NO3 10H 8e NH4 3H 2O Asam nitrat yang digunakan harus terbebas dari ion nitrit. Ion nitrit terbentuk dari reaksi: 2 H NO3 2e H 2O NO2 Ion nitrit mencegah pengendapan sempurna dari tembaga dan dihilangkan dengan penambahan urea atau dengan cara dipanaskan. 2H 2NO2 CO(NH2) 2 2N2 CO2 3H 2O Selain penambahan ion nitrat, untuk memperbaiki kualitas endapan dapat juga dilakukan dengan pengadukan mekanis karena dengan ini terjadinya polarisasi konsentrasi dapat diminimalkan, peningkatan suhu elektrolisis, dan penggunaan rapat arus listrik yang kecil (Basset, 1994). Endapan yang baik kualitasnya adalah endapan yang melekat dengan baik, rapat, dan halus. 18
15 II.13 Pembelajaran Kontekstual Saat ini ada kecenderungan untuk kembali pada pemikiran bahwa anak akan belajar lebih baik jika lingkungan diciptakan alamiah. Belajar akan lebih bermakna jika anak mengalami apa yang dipelajarinya, bukan mengetahuinya. Pembelajaran yang berorientasi pada penguasaan materi terbukti berhasil dalam kompetisi mengingat jangka pendek tetapi gagal dalam membekali anak memecahkan persoalan dalam kehidupan jangka panjang (Depdiknas, 2008). Salah satu strategi pembelajaran agar hasil pembelajaran siswa lebih bermakna adalah dengan pembelajaran kontekstual (Contextual Teaching and Learning /CTL). Pendekatan konstektual merupakan suatu konsep belajar dengan cara menghadirkan situasi dunia nyata ke dalam kelas sehingga mendorong siswa membuat hubungan antara pengetahuan yang dimilikinya dengan penerapannya dalam kehidupan mereka sebagai anggota keluarga dan masyarakat (Nurhadi, 2002). Tujuh Komponen Pembelajaran Kontekstual (Depdiknas, 2008), adalah: 1. Konstruktivisme: (a) Membangun pemahaman mereka sendiri dari pengalaman baru berdasar pada pengetahuan awal. (b) Pembelajaran harus dikemas menjadi proses mengkonstruksi bukan menerima pengetahuan. 2. Inquiry (a) Proses perpindahan dari pengamatan menjadi pemahaman. (b) Siswa belajar menggunakan keterampilan berpikir kritis. 3. Questioning (Bertanya) (a) Kegiatan guru untuk mendorong, membimbing dan menilai kemampuan berpikir siswa. (b) Bagi siswa yang merupakan bagian penting dalam pembelajaran yang berbasis inquiry. 19
16 4. Learning Community (Masyarakat Belajar) (a) Sekelompok orang yang terikat dalam kegiatan belajar. (b) Bekerja sama dengan orang lain lebih baik daripada belajar sendiri. (c) Tukar pengalaman. (d) Berbagi ide. 5. Modeling (Pemodelan) (a) Proses penampilan suatu contoh agar orang lain berpikir, bekerja dan belajar. (b) Mengerjakan apa yang guru inginkan agar siswa mengerjakannya. 6. Reflection ( Refleksi) (a) Cara berpikir tentang apa yang telah kita pelajari. (b) Mencatat apa yang telah dipelajari. (c) Membuat jurnal, karya seni, dan diskusi kelompok. 7. Authentic Assessment (Penilaian Yang Sebenarnya) (a) Mengukur pengetahuan dan keterampilan siswa. (b) Penilaian produk (kinerja). (c) Tugas-tugas yang relevan dan kontekstual. Strategi umum yang diterapkan dalam pembelajaran kontekstual disingkat react (Nurhadi, 2002), yaitu: (1) Relating: Belajar dikaitkan dengan konteks pengalaman kehidupan nyata. (2) Experiencing: Belajar ditekankan kepada penggalian (eksplorasi), penemuan (discovery), dan penciptaan (invention). (3) Applying: Belajar bilamana pengetahuan dipresentasikan di dalam konteks pemanfaatannya. (4) Cooperating: Belajar melalui konteks komunikasi interpersonal, pemakaian bersama dan sebagainya. (5) Transferring: Belajar melalui pemanfaatan pengetahuan di dalam situasi atau konteks baru. 20
17 II.14 Pembelajaran Elektronik (E-Learning) Pembelajaran elektronik adalah kegiatan pendidikan yang menggunakan media elektronik atau teknologi informasi yaitu media komputer dan atau internet. Pembelajaran elektronik merupakan kegiatan pembelajaran yang memanfaatkan jaringan (Internet, LAN, WAN) sebagai cara penyampaian, interaksi, dan fasilitasi yang didukung oleh berbagai bentuk layanan belajar lainnya (Effendi dan Zhuang, 2005). Pembelajaran elektronik dapat diselenggarakan dengan syarat-syarat tertentu. Syarat diselenggarakannya pembelajaran elektronik antara lain adalah: (1) Kegiatan pembelajarannya dilakukan dengan memanfaatkan jaringan (LAN atau WAN). (2) Tersedia dukungan layanan tutor yang dapat membantu peserta apabila mengalami kesulitan. (3) Rancangan sistem pembelajarannya sudah dipelajari atau diketahui oleh setiap peserta belajar. (4) Ada lembaga yang menyelenggarakan atau mengelola kegiatan pembelajaran elektronik dan sistem evaluasi terhadap kemajuan atau perkembangan belajar peserta belajar. Pembelajaran elektronik memberikan alternatif cara belajar baru. Pada pembelajaran elektronik antara siswa dan guru tidak harus berada dalam ruang dan waktu yang sama. Pembelajaran elektronik memiliki kelebihan dan keterbatasan tertentu dalam proses pembelajarannya (Effendi dan Zhuang, 2005). Kelebihan pembelajaran elektronik yaitu fleksibel dalam waktu, tempat, kecepatan pembelajaran, dan dapat mengakomodasi keragaman gaya belajar siswa. Siswa memiliki peluang mengulang pembelajaran. Kelebihan yang lainnya adalah dapat menampilkan multimedia, menyediakan sistem umpan balik misalnya dalam bentuk tes yang segera dapat memberikan nilai, dan menyediakan fasilitas diskusi dengan sesama siswa atau guru. Akan tetapi, pembelajaran elektronik juga memiliki keterbatasan. 21
18 Keterbatasan dari pembelajaran elektronik adalah banyak orang yang belum terbiasa menggunakan komputer dan belajar mandiri, biaya awal untuk menyediakan sarana cukup besar, internet belum menjangkau semua kota di Indonesia, dan ada beberapa materi pelajaran yang tidak dapat diajarkan melalui pembelajaran elektronik. Contoh materi yang tidak dapat diajarkan melalui pembelajaran elektronik adalah pembelajaran yang memerlukan banyak kegiatan fisik seperti olah raga, instrumen musik, dan praktikum. Dalam hal ini, pembelajaran elektronik dapat digunakan untuk memberikan dasar-dasar pembelajaran sebelum masuk ke praktek. Salah satu perangkat lunak untuk program pembelajaran elektronik yang banyak digunakan adalah Moodle, yang artinya tempat belajar dinamis dengan menggunakan model berorientasi objek (Purbo, 2007). II.15 Moodle Moodle adalah perangkat lunak berbasis web yang dapat diunduh secara gratis di Aplikasi dari program ini memungkinkan siswa masuk ke dalam kelas maya untuk mengakses materi-materi pelajaran. Moodle merupakan sebuah aplikasi Course Management System (CMS) yang dapat digunakan ataupun dimodifikasi oleh siapa saja karena memiliki lisensi secara General Public License (GNU) (Purbo, 2007). Moodle dapat dimanfaatkan oleh guru, dosen, instruktur, mentor, siswa, mahasiswa, dan siapa pun yang tertarik dengan pembelajaran elektronik. Dengan menggunakan Moodle, maka kita dapat membuat materi pembelajaran, soal, jurnal elektronik dan lain-lain. Oleh karena itu Moodle sangat sesuai jika digunakan di lingkungan pendidikan (Bamboomedia. net). Keunggulan membangun pembelajaran elektronik dengan menggunakan Moodle adalah sederhana, efisien, mudah, sesuai dengan banyak browser, mudah cara instalasinya, mendukung banyak bahasa termasuk bahasa Indonesia, tersedia manajemen situs untuk pengaturan situs keseluruhan, manajemen pengguna, manajemen kursus, penambahan atau pengurangan kursus, mengubah tema, menambah jurnal, modul praktikum, dan forum diskusi (Purbo, 2007). 22
Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
Lebih terperinciHasil Penelitian dan Pembahasan
Bab IV Hasil Penelitian dan Pembahasan IV.1 Pengaruh Arus Listrik Terhadap Hasil Elektrolisis Elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan. Untuk dapat berlangsungnya reaksi elektrolisis digunakan
Lebih terperinciHand Out HUKUM FARADAY. PPG (Pendidikan Profesi Guru) yang dibina oleh Pak I Wayan Dasna. Oleh: LAURENSIUS E. SERAN.
Hand Out HUKUM FARADAY Disusun untuk memenuhi tugas work shop PPG (Pendidikan Profesi Guru) yang dibina oleh Pak I Wayan Dasna Oleh: LAURENSIUS E. SERAN 607332411998 Emel.seran@yahoo.com UNIVERSITAS NEGERI
Lebih terperinciElektrokimia. Sel Volta
TI222 Kimia lanjut 09 / 01 47 Sel Volta Elektrokimia Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik sebagai akibat terjadinya reaksi pada kedua elektroda secara spontan Misalnya : sebatang
Lebih terperinciElektrokimia. Tim Kimia FTP
Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan
Lebih terperinciRedoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP
Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis
Lebih terperinciMODUL SEL ELEKTROLISIS
MODUL SEL ELEKTROLISIS Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. Kompetensi dasar : 2.2. Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi
Lebih terperinciSulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,
Lebih terperinci3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq)
3. ELEKTROKIMIA 1. Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan
Lebih terperinciKIMIA ELEKTROLISIS
KIMIA ELEKTROLISIS A. Tujuan Pembelajaran Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan garam tembaga sulfat dan kalium iodida. Menuliskan reaksi reduksi yang terjadi di
Lebih terperinciKegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis. 1. Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis
1 Kegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis Capaian Pembelajaran Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada sel elektrolisis Subcapaian pembelajaran: 1. Mengamati reaksi yang
Lebih terperinciSoal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
Lebih terperinciELEKTROKIMIA. VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS
ELEKTROKIMIA VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS ELEKTROKIMIA Elektrokimia merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan (reaksi) kimia dengan kerja listrik, biasanya melibatkan
Lebih terperinciSel Volta (Bagian I) dan elektroda Cu yang dicelupkan ke dalam larutan CuSO 4
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 04 Sesi NGAN Sel Volta (Bagian I) Pada sesi 3 sebelumnya, kita telah mempelajari reaksi redoks. Kita telah memahami bahwa reaksi redoks adalah gabungan dari reaksi
Lebih terperinciELEKTROKIMIA Konsep Dasar Reaksi Elektrokimia
Departemen Kimia - FMIPA Universitas Gadjah Mada (UGM) ELEKTROKIMIA Konsep Dasar Reaksi Elektrokimia Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Laboratorium Kimia Fisika, Departemen Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan
Lebih terperinciREDOKS dan ELEKTROKIMIA
REDOKS dan ELEKTROKIMIA Overview Konsep termodinamika tidak hanya berhubungan dengan mesin uap, atau transfer energi berupa kalor dan kerja Dalam konteks kehidupan sehari-hari aplikasinya sangat luas mulai
Lebih terperinciMODUL SEL ELEKTROKIMIA
MODUL SEL ELEKTROKIMIA ( Sel Volta dan Sel Galvani ) Standar Kompetensi: 2.Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. Kompetensi dasar : 2.1.
Lebih terperinciBab IV Hasil dan Pembahasan
32 Bab IV Hasil dan Pembahasan IV.1 Data Eksperimen dan Perhitungan Eksperimen dilakukan di laboratorium penelitian Kimia Analitik, Program Studi Kimia, ITB. Eksperimen dilakukan dalam rentang waktu antara
Lebih terperinciElektroda Cu (katoda): o 2. o 2
Bab IV Pembahasan Atom seng (Zn) memiliki kemampuan memberi elektron lebih besar dibandingkan atom tembaga (Cu). Jika menempatkan lempeng tembaga dan lempeng seng pada larutan elektrolit kemudian dihubungkan
Lebih terperinciBAB II PEMBAHASAN. II.1. Electrorefining
BAB II PEMBAHASAN II.1. Electrorefining Electrorefining adalah proses pemurnian secara elektrolisis dimana logam yangingin ditingkatkan kadarnya (logam yang masih cukup banyak mengandung pengotor)digunakan
Lebih terperinciBAB 8. ELEKTROKIMIA 8.1 REAKSI REDUKSI OKSIDASI 8.2 SEL ELEKTROKIMIA 8.3 POTENSIAL SEL, ENERGI BEBAS, DAN KESETIMBANGAN 8.4 PERSAMAAN NERNST 8
BAB 8 BAB 8. ELEKTROKIMIA 8.1 REAKSI REDUKSI OKSIDASI 8.2 SEL ELEKTROKIMIA 8.3 POTENSIAL SEL, ENERGI BEBAS, DAN KESETIMBANGAN 8.4 PERSAMAAN NERNST 8.5 SEL ACCU DAN BAHAN BAKAR 8.6 KOROSI DAN PENCEGAHANNYA
Lebih terperinciOleh Sumarni Setiasih, S.Si., M.PKim.
SE L EL EK TR O LI SI S Oleh Sumarni Setiasih, S.Si., M.PKim. Email enni_p3gipa@yahoo.co.id A. Pendahuluan 1. Pengantar Beberapa reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari merupakan reaksi reduksi-oksidasi
Lebih terperinciBab IV Hasil dan Pembahasan
Bab IV Hasil dan Pembahasan IV.1 Praktikum Skala-Kecil Seperti kita ketahui bahwa tidak mungkin mengukur potensial elektroda mutlak tanpa membandingkannya terhadap elektroda pembanding. Idealnya elektroda
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. Hidrogen (bahasa Latin: hidrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes:
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1.Hidrogen Hidrogen (bahasa Latin: hidrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL VOLTA SEDERHANA
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL VOLTA SEDERHANA 17 September 2016 1. TUJUAN Membuat baterai sederhana yang menghasilkan arus listrik 2. LANDASAN TEORI Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik
Lebih terperinci1. Bilangan Oksidasi (b.o)
Reaksi Redoks dan Elektrokimia 1. Bilangan Oksidasi (b.o) 1.1 Pengertian Secara sederhana, bilangan oksidasi sering disebut sebagai tingkat muatan suatu atom dalam molekul atau ion. Bilangan oksidasi bukanlah
Lebih terperinciLAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA BEDA POTENSIAL SEL VOLTA
LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA BEDA POTENSIAL SEL VOLTA Disusun oleh : Faiz Afnan N 07 / XII IPA 4 SMA NEGERI 1 KLATEN TAHUN PELAJARAN 2013/2014 I. Praktikum ke : II ( Kedua ) II. Judul Praktikum : Beda
Lebih terperinciUH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A Selesaikan dengan cara!!! 1. Reduksi 1 mol ion SO 4 2- menjadi H 2S, memerlukan muatan listrik sebanyak A. 4 F D. 6 F B. 8F E. 16 F C. 20 F 2. Proses elektrolisis
Lebih terperinciContoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bag. I
Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bag. I Soal No.1 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag + + e Ag E o = +0.80 V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua
Lebih terperinciTES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
Lebih terperinciberat yang terkandung dalam larutan secara elektrokimia atau elektrolisis; (2). membekali mahasiswa dalam hal mengkaji mekanisme reaksi reduksi dan
BAB 1. PENDAHULUAN Kegiatan pelapisan logam akan menghasilkan limbah yang berbahaya dan dapat menjadi permasalahan yang kompleks bagi lingkungan sekitarnya. Limbah industri pelapisan logam yang tidak dikelola
Lebih terperinciMODUL I SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Penurunan Titik Beku Larutan
MODUL I SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Penurunan Titik Beku Larutan - Siswa mampu membuktikan penurunan titik beku larutan akibat penambahan zat terlarut. - Siswa mampu membedakan titik beku larutan elektrolit
Lebih terperinciREDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd putri_anjarsari@uny.ac.id PENYETARAN REAKSI REDOKS Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama Metode ½ Reaksi Langkah-langkah:
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA ELEKTROKIMIA
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA ELEKTROKIMIA Disusun Oleh : Kelompok 3 Kelas C Affananda Taufik (1307122779) Yunus Olivia Novanto (1307113226) Adela Shofia Addabsi (1307114569) PROGRAM STUDI SARJANA TEKNIK
Lebih terperinciPenyisihan Besi (Fe) Dalam Air Dengan Proses Elektrokoagulasi. Satriananda *) ABSTRAK
Penyisihan Besi (Fe) Dalam Air Dengan Proses Elektrokoagulasi Satriananda *) ABSTRAK Air yang mengandung Besi (Fe) dapat mengganggu kesehatan, sehingga ion-ion Fe berlebihan dalam air harus disisihkan.
Lebih terperinciBAHAN BAKAR KIMIA. Ramadoni Syahputra
BAHAN BAKAR KIMIA Ramadoni Syahputra 6.1 HIDROGEN 6.1.1 Pendahuluan Pada pembakaran hidrokarbon, maka unsur zat arang (Carbon, C) bersenyawa dengan unsur zat asam (Oksigen, O) membentuk karbondioksida
Lebih terperinciTinjauan Pustaka. II.1 Praktikum Skala-Kecil
Bab II Tinjauan Pustaka II.1 Praktikum Skala-Kecil Ilmu kimia adalah ilmu yang berlandaskan eksperimen sehingga sebagian besar pokok bahasan dalam pelajaran kimia dilakukan dengan metode praktikum. Praktikum
Lebih terperinciLEMBAR AKTIVITAS SISWA
LEMBAR AKTIVITAS SISWA No SOAL & PENYELESAIAN 1 Pada elektrolisis leburan kalsium klorida dengan elektroda karbon, digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yg dihasilkan di anode, jika
Lebih terperinciSOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA
SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA 1. Tulis persamaan molekul yang seimbang untuk reaksi antara KMnO 4 dan KI dalam larutan basa. Kerangka reaksi ionnya adalah MnO 4 (aq) + I 2 (aq) MnO 4 2 (aq)
Lebih terperinciStandar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator. Sifat Koligatif Larutan
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit. 1.1 Menjelaskan penurunan
Lebih terperinciSel Volta KIM 2 A. PENDAHULUAN B. SEL VOLTA ELEKTROKIMIA. materi78.co.nr
Sel Volta A. PENDAHULUAN Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Sel elektrokimia adalah suatu sel yang disusun untuk mengubah energi kimia menjadi energi
Lebih terperinciJURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR II Elektrolisis Disusun Oleh:
JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR II Elektrolisis Disusun Oleh: 1. Rahma Tia (1113016200044) 2. Diana Rafita. S (1113016200051) 3. Agus Sulistiono (1113016200052) 4. Siti Fazriah (1113016200062) Kelompok 4
Lebih terperinciReview I. 1. Berikut ini adalah data titik didih beberapa larutan:
KIMIA KELAS XII IPA KURIKULUM GABUNGAN 06 Sesi NGAN Review I Kita telah mempelajari sifat koligatif, reaksi redoks, dan sel volta pada sesi 5. Pada sesi keenam ini, kita akan mereview kelima sesi yang
Lebih terperinciREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah... A. +7 B. +6 C. +3 D. +2 E. +1 Jumlah bilangan oksidasi senyawa adalah nol, Kalium (K) mempunyai biloks +1 karena
Lebih terperinciII Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Bab II Reaksi Redoks dan Elektrokimia Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari bab ini Anda dapat menyetarakan reaksi redoks, menyusun dan menerapkan sel volta dan sel elektrolisis, serta memahami dan mencegah
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II SEL GALVANI
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II SEL GALVANI Tanggal : 06 April 2014 Oleh : Kelompok 3 Kloter 1 1. Mirrah Aghnia N. (1113016200055) 2. Fitria Kusuma Wardani (1113016200060) 3. Intan Muthiah Afifah (1113016200061)
Lebih terperinciPERCOBAAN IV ANODASI ALUMINIUM
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK PERCOBAAN IV ANODASI ALUMINIUM NAMA : RACHMA SURYA M NIM : H311 12 267 KELOMPOK/REGU : III (TIGA)/VII (TUJUH) HARI/TANGGAL PERCOBAAN : RABU/23 OKTOBER 2013 ASISTEN : HASMINISARI
Lebih terperinci2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe. SEBAB Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.
ELEKTROKIMIA 1. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al. (Al = 27, O =16) A. 102 kg D. 30 kg B. 80 kg E. 12 kg C. 54 kg Al2O3 102 kg = 102000 gram 1 mol Al2O3 dihasilkan
Lebih terperinciNama Kelompok : Adik kurniyawati putri Annisa halimatus syadi ah Alfie putri rachmasari Aprita silka harmi Arief isnanto.
Nama Kelompok : Adik kurniyawati putri Annisa halimatus syadi ah Alfie putri rachmasari Aprita silka harmi Arief isnanto III Non Reguler JURUSAN ANALISA FARMASI DAN MAKANAN POLTEKKES KEMENKES JAKARTA II
Lebih terperinciAPLIKASI REAKSI REDOKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI HARI Oleh : Wiwik Suhartiningsih Kelas : X-4
APLIKASI REAKSI REDOKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI HARI Oleh : Wiwik Suhartiningsih Kelas : X-4 A. DESKRIPSI Anda tentu pernah mengalami kekecewaan, karena barang yang anda miliki rusak karena berkarat. Sepeda,
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KELAS KECIL
Lampiran 1 SILABUS Lampiran 2 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KELAS KECIL Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X-TSM/2 Pertemuan ke- : I Alokasi Waktu : 2 x 45 menit A. Standar Kompetensi Memahami
Lebih terperinci9/30/2015 ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA. Elektrokimia? Elektrokimia?
Elektrokimia? Elektrokimia? Hukum Faraday : The amount of a substance produced or consumed in an electrolysis reaction is directly proportional to the quantity of electricity that flows through the circuit.
Lebih terperinciPembuatan Larutan CuSO 4. Widya Kusumaningrum ( ), Ipa Ida Rosita, Nurul Mu nisah Awaliyah, Ummu Kalsum A.L, Amelia Rachmawati.
Pembuatan Larutan CuSO 4 Widya Kusumaningrum (1112016200005), Ipa Ida Rosita, Nurul Mu nisah Awaliyah, Ummu Kalsum A.L, Amelia Rachmawati. Program Studi Pendidikan Kimia Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan
Lebih terperinciTinjauan Pustaka. II.1 Kimia dan Listrik
Bab II Tinjauan Pustaka II.1 Kimia dan Listrik Adanya hubungan antara kimia dan listrik sudah lama dikenal. Alessandro Volta pada tahun 1793 menemukan, bahwa listrik dapat dihasilkan dari penempatan dua
Lebih terperinciKISI KISI SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER GASAL MADRASAH ALIYAH TAHUN PELAJARAN 2015/2016
KISI KISI SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER GASAL MADRASAH ALIYAH TAHUN PELAJARAN 205/206 MATA PELAJARAN KELAS : KIMIA : XII IPA No Stansar Materi Jumlah Bentuk No Kompetensi Dasar Inikator Silabus Indikator
Lebih terperinci4. Sebanyak 3 gram glukosa dimasukkan ke dalam 36 gram air akan diperoleh fraksi mol urea sebesar.
LATIHAN ULUM 1. Sebutkan kegunaan dari sifat koligarif larutan. 2. Sebanyak 27 gram urea ditimbang dan dimasukkan ke dalam 500 gram. Berapakah molalitas larutan yang terjadi?. 3. Apa definisi dari 4. Sebanyak
Lebih terperinciHandout. Bahan Ajar Korosi
Handout Bahan Ajar Korosi PENDAHULUAN Aplikasi lain dari prinsip elektrokimia adalah pemahaman terhadap gejala korosi pada logam dan pengendaliannya. Berdasarkan data potensial reduksi standar, diketahui
Lebih terperinciUJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
Lebih terperinciPEMBUKTIAN PERSAMAAN NERNST
PEMBUKTIAN PERSAMAAN NERNST 1. PELAKSANAAN PRAKTIKUM 2. Tujuan : Membuktikan persamaan nernst pada sistem Cu-Zn dan menentukan tetapan persamaan nernst. 1. LANDASAN TEORI Reaksi oksidasi reduksi banyak
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. mencuci pakaian, untuk tempat pembuangan kotoran (tinja), sehingga badan air
5 BAB II TINJAUAN PUSTAKA Pencemaran air minum oleh virus, bakteri patogen, dan parasit lainnya, atau oleh zat kimia, dapat terjadi pada sumber air bakunya, ataupun terjadi pada saat pengaliran air olahan
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA SEL ELEKTROKIMIA (Disusun untuk memenuhi salah satu tugas Mata Kuliah Prak.Kimia Fisika) NAMA PEMBIMBING : Ir Yunus Tonapa NAMA MAHASISWA : Astri Fera Kusumah (131411004)
Lebih terperinciPembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010 26. Diketahui lambing unsur Fe, maka jumlah p +, e - dan n o dalam ion Fe 3+ adalah.... Jawab :, Fe 3+ + 3e - Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 [
Lebih terperinciSudaryatno Sudirham ing Utari. Mengenal. Sudaryatno S & Ning Utari, Mengenal Sifat-Sifat Material (1)
Sudaryatno Sudirham ing Utari Mengenal Sifat-Sifat Material (1) 16-2 Sudaryatno S & Ning Utari, Mengenal Sifat-Sifat Material (1) BAB 16 Oksidasi dan Korosi Dalam reaksi kimia di mana oksigen tertambahkan
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
Lebih terperinciELEKTROKIMIA Termodinamika Elektrokimia
Departemen Kimia - FMIPA Universitas Gadjah Mada (UGM) ELEKTROKIMIA Termodinamika Elektrokimia Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Laboratorium Kimia Fisika,, Departemen Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan
Lebih terperinciD. 3 dan 4 E. 1 dan 5
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron 2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki
Lebih terperinciRetno Kusumawati PENDAHULUAN. Standar Kompetensi : Memahami konsep kelistrikan dan penerapannya dalam kehidupan seharihari.
Retno Kusumawati Standar Kompetensi : Memahami konsep kelistrikan dan penerapannya dalam kehidupan seharihari. Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan prinsip kerja elemen dan arus listrik yang ditimbulkannya
Lebih terperinciLATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII 1. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air.
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
KIMIA DASAR I PERTEMUAN 1 Tujuan Perkuliahan: Setelah proses pembelajaran ini selesai, diharapkan mahasiswa dapat: 1. Menjelaskan pengertian dari larutan beserta contohnya. 2. Menjelaskan perbedaan larutan
Lebih terperinciLAPORAN PENELITIAN PROSES PENYEPUHAN EMAS
LAPORAN PENELITIAN PROSES PENYEPUHAN EMAS Oleh : Anna Kristina Halim (02) Ardi Herdiana (04) Emma Ayu Lirani (11) Lina Widyastiti (14) Trisna Dewi (23) KELAS XII IA6 SMA NEGERI 1 SINGARAJA 2011/2012 BAB
Lebih terperinciLATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS
LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS A. Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Reduksi 1 mol ion MnO 4 - menjadi ion Mn 2+, memerlukan muatan listrik sebanyak. A. 1 F D. 2 F B. 3 F E. 4 F C. 5 F 2. Reaksi
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinci30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
Lebih terperinciELEKTROKIMIA Potensial Listrik dan Reaksi Redoks
Departemen Kimia - FMIPA Universitas Gadjah Mada (UGM) ELEKTROKIMIA Potensial Listrik dan Reaksi Redoks Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Laboratorium Kimia Fisika,, Departemen Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. (C), serta unsur-unsur lain, seperti : Mn, Si, Ni, Cr, V dan lain sebagainya yang
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Baja Baja merupakan paduan yang terdiri dari unsur utama besi (Fe) dan karbon (C), serta unsur-unsur lain, seperti : Mn, Si, Ni, Cr, V dan lain sebagainya yang tersusun dalam
Lebih terperinciARUS LISTRIK DENGAN BUAH-BUAHAN
ARUS LISTRIK DENGAN BUAH-BUAHAN Dari Asam Buah Menjadi Listrik Hasil teknologi ini merupakan pengembangan hasil penelitian dari Alexander Volta. Dari penelitian volta disebutkan bahwa jika suatu deretan
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA FISIK II SEL ELEKTROLISIS (PENGARUH SUHU TERHADAP SELASA, 6 MEI 2014 DISUSUN OLEH: Fikri Sholiha
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA FISIK II SEL ELEKTROLISIS (PENGARUH SUHU TERHADAP SELASA, 6 MEI 2014 G, H, S ) DISUSUN OLEH: Fikri Sholiha 1112016200028 KELOMPOK 4 1. Fika Rakhmalinda 1112016200005 2. Naryanto
Lebih terperinciELEKTROKIMIA Reaksi Reduksi - Oksidasi
Jurusan Kimia - FMIPA Universitas Gadjah Mada (UGM) ELEKTROKIMIA Reaksi Reduksi - Oksidasi Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Laboratorium Kimia Fisika,, Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Lebih terperinci1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Lebih terperinciBab II Tinjauan Pustaka
Bab II Tinjauan Pustaka II.1. Elektrolisis Elektrolisis adalah proses yang menggunakan energi listrik, agar reaksi kimia yang tidak berlansung secara remodinamika, dapat dibuat berlangsung. Sedangkan sel
Lebih terperinciREAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
BAB 2 REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA paku air atau uap air O 2 karat besi Gambar 2.1 Proses perkaratan besi Sumber: Ensiklopedi Sains dan Kehidupan Pada pelajaran bab kedua ini, akan dipelajari tentang
Lebih terperinciReview II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
Lebih terperinciSOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi
Lebih terperinciD. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
Lebih terperinciBAB VI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB VI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT STANDAR KOMPETENSI 3 : Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. KOMPETENSI DASAR 3.1 : Menyelidiki daya hantar listrik berbagai
Lebih terperinciSoal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin)
Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-L01 (soal) Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin) Tetapan Avogadro N A = 6,022 10 23 partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145 J.mol -1.K -1 = 0,08206
Lebih terperinciREAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
2 REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA A. PENYETARAAN REAKSI REDOKS B. REAKSI REDOKS DALAM SEL ELEKTROKIMIA C. POTENSIAL ELEKTRODA POTENSIAL SEL DAN SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN D. REAKSI REDOKS DITINJAU DARI HARGA
Lebih terperinciPRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI
PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI Oleh: Ni Made Ayu Yasmitha Andewi 3307.100.021 Dosen Pembimbing: Prof. Dr.Ir. Wahyono Hadi, M.Sc JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS
Lebih terperinciBab VI Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Bab VI Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Sumber: Dokumentasi Penerbit Air laut merupakan elektrolit karena di dalamnya terdapat ion-ion seperti Na, K, Ca 2, Cl, 2, dan CO 3 2. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 11. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciBAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN
BAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN Pada penelitian ini, buku teks pelajaran yang dianalisis adalah buku teks pelajaran Kimia untuk SMA/MA kelas XII penulis A, penerbit B. Buku ini merupakan buku teks yang digunakan
Lebih terperinciD. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
Lebih terperinciSkala ph dan Penggunaan Indikator
Skala ph dan Penggunaan Indikator NAMA : ENDRI BAMBANG SUPRAJA MANURUNG NIM : 4113111011 KELAS PRODI : DIK A : PENDIDIKAN JURUSAN : MATEMATIKA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS
Lebih terperinciBab 2. Reaksi Redoks dan Elektrokimia. A. Penyetaraan Reaksi Redoks B. Sel Elektrokimia C. Sel Elektrolisis D. Korosi dan Pengendaliannya
Bab 2 Sumber: www.mpbdp.org Kalkulator bekerja karena terjadinya proses reaksi redoks. Reaksi Redoks dan Elektrokimia Hasil yang harus Anda capai: menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia
Lebih terperinciI. Judul : Membandingkan Kenaikan Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit.
I. Judul : Membandingkan Kenaikan Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit. II. Tujuan : Membandingkan Kenaikan Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit pada konsentrasi larutan yang
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciBAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
Lebih terperinciPersamaan Redoks. Cu(s) + 2Ag + (aq) -> Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)
Persamaan Redoks Dalam reaksi redoks, satu zat akan teroksidasi dan yang lainnya tereduksi. Proses ini terkadang mudah untuk dilihat; untuk contoh ketika balok logam tembaga ditempatkan dalam larutan perak
Lebih terperinciLOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Lebih terperinciBab III Metodologi. III. 2 Rancangan Eksperimen
21 Bab III Metodologi Penelitian ini dirancang untuk menjawab beberapa permasalahan yang sudah penulis kemukakan di Bab I. Dalam penelitian ini digunakan 2 pendekatan, yaitu eksperimen dan telaah pustaka.
Lebih terperinci