LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

Transkripsi

1 LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR I Oleh NAMA : MUHAMMAD RAMLI NIM : SMESTER : I B SEKOLAH TINGGI ILMU PENDIDIKAN DAN KEGURUAN (STKIP) HAMZAN WADI SELONG PROGRAM STUDI BIOLOGI Th 2010/2011

2 DAFTAR ISI Kata Pengantar Daftar Isi BAB I : PENADAHULUAN Latar Belakang BAB II : ISI ACARA I ACARA II ACARA III ACARA IV BAB III : PENUTUP Kesimpulan Lampiran-lampiran (diagaram alir) Daftar pustaka

3 KATA PENGANTAR Puji dan syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas berkat dan rahmat-nya penulis dapat menyelesaikan Laporan akhir Praktikum Kimia Dasar I dengan sebaik-baiknya dan tepat pada waktunya. Adapun tujuan dari penulisan laporan ini adalah sebagai syarat untuk mengikuti ujian praktikum Kimia dasar I. Selain itu pembuatan Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar I ini adalah sebagai bukti hasil dari percobaan-percobaan yang dilakukan saat praktikum, dan untuk melengkapi tugas dari Praktikum Kimia Dasar I Penulisan laporan ini didasarkan pada hasil percobaan yang dilakukan selama praktikum serta literatur-literatur yang ada baik dari buku maupun sumber lainnya. dengan ini, praktikan juga menyampaikan terima kasih kepada : 1. Orang tua yang telah memberikan dukungan baik materil maupun spiritual. 2. Asisten-asisten Laboratorium Kimia Analisa, terutama asisten yang menangani modul ini. 3. Rekan-rekan mahasiswa seangkatan, secara istimewa Kelompok VI yang membantu praktikan dalam pelaksanaan praktikum dan dalam penulisan laporan ini. Laporan ini merupakan tulisan yang dibuat berdasarkan percobaan yang telah dilakukan. Tentu ada kelemahan dalam teknik pelaksanaan maupun dalam tata penulisan laporan ini. Maka saran-saran dari pembaca dibutuhkan dalam tujuan menemukan refleksi untuk peningkatan mutu dari laporan serupa di masa mendatang. Akhir kata, selamat membaca dan terima kasih. Pancor, 22 November 2010

4 Praktikan LATAR BELAKANG Ilmu kimia merupakan suatu cabang ilmu yang di dalamnya mempelajari bangun (strukutur) materi dan perubahan-perubahan yang dialami materi ini dalam prosesproses alamiah maupun dalam ksperimen yang direncanakan (Keenan, 1984). Salah satu ilmu dalam kimia adalah kimia praktikum, dengan media praktikum. Sejak pratama praktikum (kegiatan laboratorium) menjadi bagian penting dalam pendidikan MIPA, husunya kimia, hal ini menunjukkan betapa pentingnya praktikum dalam pencapaian pendidikan MIPA, keberawdan praktikum banyak di dukung oleh pakar pakar MIPA maupun pakar pendidikan, sekalipun masing masing meninjau dari segi yang berbeda. Empat alasan yang dikemukakan oleh pakar pendidikan tentang praktikum 1. Membangkitkan motipasi belajar 2. Mengembangkan keterampilan keterampilan dasar. 3. Wahana belajar pendekatan ilmiah 4. Menunjang pemahaman materi pelajaran Oleh sebab pentingnya praktikum dalam pendidkan ini maka di adakan praktikum untuk memenuhi pendidikan di SKIP sehingga para mahasiswa dapat mengerti dengan jelas penerapan ilmu yang di pelajarinya.

5 DAFTAR PUSTAKA Purba, Michael Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga Pendamping/Praweda/Kimia/0187%20Kim%202-2c.htm

6 KESIMPULAN 1. Praktikum terlaksana atas kerja sama kelompok yang baik dan kompak 2. Praktikum ini bertujuan untuk dapat menggunkannya dalam kehidupan sehari-hari 3. Praktikum kimia sangatlah penting dalam pembelajaran Kimia

7 ACARA I PENGENALAN ALAT-ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM 1. Tujuan Memperkenalkan beberapa macam alat-alat yang sederhana dan bahan bahan yang sering di pergunakan di laboratorium kimia. 2. Tempat Pusat Laboratorium Biologi STKIP hamzanwadi selong 3. Taggal B. LANDASAN TEORI Satu tujuan penting pembelajaran ilmu kimia bagi mahasiswa dari berbagai disipilin ilmu sains pada kursus keselamatan di laboratorium adalah mempelajari risiko dan taksiran pengalaman saat bekerja dengan menggunakan senyawa kimia berbahaya. Mahasiswa akan dikenalkan supaya dapat memutuskan sendiri taksiran keselamatan pada setiap tingkat pendidikannya. Kepedulian pada risiko yang mungkin dihasilkan dari setiap pendekatan kegiatan adalah tujuan lain dari kursus ini dan memiliki kepentingan yang sama sebagaimana pembelajaran kandungan sains yang

8 lebih kompleks dan menawarkan pengetahuan pada hampir semua pengembangan teknis laboratorium terbaru. Tujuan daru pendidikan modern haruslah memepelajari penanganan bahan kimia dengan aman di kursus laboratorium seperti halnya kewaspadaan untuk melindungi dari risiko terhadap diri sendiri dan orang lain yang bekerja di laboratorium Lebih lanjut, merupakan hal penting untuk memiliki tanggungjawab terhadap lingkungan dan kalangan umum untuk selalu mengikuti pedoman dan instruksi kerja. Supaya dapat menghindari pembentukan limbah laboratorium, maka akan sangat berguna upaya untuk mengurangi volume kerja (batch). Sintesis multi tingkat dapat diterapkan dan produk dapat digunakan sebagai material awal untuk eksperimen berikutnya dalam rangka upaya penghematan bahan kimia. Beberapa perundang-undangan hukum, peraturan dan petunjuk teknis diadakan untuk mengatur hampir semua bidang penanganan yang amatn terhadap bahan kimia dan peralatan berbahaya. Akan tetapi hal yang penting adalah menanamkan kepedulian terhadap keselamatan yang berdasarkan pada dasar-dasar ilmu kimia supaya menghindari kecelakaan di laboratorium. Statistik tahunan tentang kecelakaan kerja menunjukkan bahwa kecelakaan hanya disebabkan karena sedikit kasus seperti kerusakan instalasi teknis dan peralatan. Hampir pada banyak kasus (sekitar 80 %) terjadi karena kesalahan manusia, dimana akibat kesenjangan antara pengetahuan tentang risiko bahan berbahaya dan ketidakmengertian tentang reaksi kimia yang memegang peran penting. Kecelakaan tidak jarang terjadi karena sikap dan perilaku operator yang dapat terjadi karena bekerja dalam waktu lama yang secara potensial akan menghasilkan metoda yang berbahaya dan berakibat mengabaikan tingkat keselamatan. Untuk mencapai tujuan yang telah dijabarkan di atas maka sangatlah penting untuk memformulasikan instruksi kerja yang spesifik untuk setiap kursus laboratorium. petunjuk ini dapat didasarkan pada instruksi kerja umum di laboratorium. Intruksi kerja ini akan mengnadung beberapa aspek spesifik tentang percobaan laboratorium secara umum dan ditambah dengan informasi-informasi penting seperti berikut : - Daftar semua bahan kimia yang digunakan di laboratorium termasuk frase R dan frase S (perkecualian untuk senyawa-senyawa yang harus dianalisis dalam eksperimen analisis, karena hal ini akan bertentangan dengan tujuan pembelajaran) - Manual kerja untuk semua peralatan jika tidak diberikan pengarahannya secara lisan. - Instruksi percobaan dan penanganan secara detail atau daftar referensi. Instruksi kerja untuk setiap kursus laboratorium ini haruslah dapat dibaca semua mahasiswa dan dapat dibawa mahasiswa. Bagi pemula dalam bidang kimia, farmasi dan biologi haruslah dikenalkan pada bekerja secara aman sebelum kursus di laboratorium kimia atau penyelenggaraan eksperimen yang khusus. Hal ini dapat dilakukan baik berupa kursus pendahuluan atau acara khusus pada awal kursus di laboratorium itu sendiri. Pada studi yang berkelanjutan, mahasiswa akan dikenalkan hal ini pada bagian awal dari setiap kursus jika melibatkan senyawa kimia yang berbahaya. Pengetahuan awal dapat diharapkan sebagai upaya pengenalan dengan bahan kimia berbahaya. Para pemula harus menambah informasi yang bermanfaat tentang instruksi kerja ini dari dosen penanggungjawab.

9 Untuk ukuran keselamatan ini maka sangatlah penting untuk mengetahui peralatan darurat yang dibutuhkan dan lokasi keberadaannya di laboratorium. Item-item yang penting adalah : pintu darurat, jalur penyelamatan dari kebakaran dan jalur penyelamatan secara umum sistem alarm, telepon, dan peralatan panggilan darurat lainnya alat pemadam kebakaran, alarm kebakaran dan jaket api masker pernafasan dan alat penyaring lainnya, shower keselamatan dan pencuci mata kit untuk pertolongan pertama (P3K), ruangan pertolongan pertama, dan kantor dosen (untuk panggilan). Hal yang dapat menjadi pertanyaan baik bagi semua mahasiswa dan staf di laboratorium adalah apabila terjadi kasus darurat berupa : Bahan kimia mana yang bersifat eksplosif (mudah meledak), toksik (beracun), dan sangat mudah menyala. Siapa yang bertugas mematikan gas, air, listrik dan jalur penyuplaui lainnya, serta bagaimana caranya. Elevator dan lemari asam tidak akan dijalankan jika terjadi kebakaran. Pemadam api harus selalu diisi ulang setiap periode waktu tertentu. Tabung gas silindier bertekanan tinggi harus dijaga dengan benar supaya tidak jatuh. Apakah arti perlindungan diri sendiri Ukuran keselamatan yang mana yang harus diambil ketika terjadi kasus yang serius Dimana informasi keselamatan dapat diperoleh ketika dibutuhkan. Sebelum memulai eksperimen yang berbahaya, mahasiswa yang bekerja berdekatan juga harus ikut diperkenalkan dengan ukuran risiko dan keselamatan eksperimen tersebut. Hal ini perlu jadi pertimbangan di laboratorium kimia jika beberapa mahasiswa bekerja pada lemari asam yang sama. Gambaran umum untuk perlindungan kesehatan personal Beberapa item prinsip yang harus diamati supaya menjami perlindungan kesehatan secara personal adalah : - Saat bekerja di laboratorium, baju kerja yang nyaman harus telah dikenakan. Untuk beberapa eksperimen laboratorium biasa, cukup mengenakan jas laboratorium berlengan panjang yang terbuat dari bahan tidak mudah meleleh (disarankan dari katun atau kain campuran poliester dan katun). Jas laboratorium tidak harus dikenakan di ruangan lain seperti ruang kuliah, perpustakaan, ruang makan dan lain sebagainya supaya menghindari kontaminasi dengan bahan kimia yang melekat. Sepatu yang stabil dan tertutup harus dikenakan. Selama bekerja di laboratorium, kacamata gelas dengan pelindung samping harus dikenakan. Saat menjalankan eksperimen, mahasiswa tidak boleh meninggalkan laboratorium jika suatu pengukuran yang kontinyu dibutuhkan dan tidak ada orang lain yang tahu tentang eksperimen tersebut dan dapat menangani kegiatan tersebut. Pada kasus eksperimen yang berbahaya, maka paling sedikit dua orang yang harus ada. Pada wilayah di laboratorium, makanan atau barang konsumsi harus disimpan dan dilarang dimakan supaya tidak ada risiko terkontaminasi. Terkait dengan risiko akibat adanya peningkatan wadah yang biasa digunakan untuk makanan atau barang konsumsi, maka tidak boleh digunakan untuk menyimpan bahan

10 kimia, dan juga sebaliknya (makanan tidak boleh ditempatkan pada wadah yang biasa digunakan untuk bahan kimia). Merokok tidak diijinkan di laboratorium terkait dengan risiko bahaya pernafasan akibat rokok terkontaminasi seperti halnya dengan bahan makanan, dan terkait dengan risiko percikan api dan ledakan dengan bahan kimia yang mudah terbakar. Ukuran perlindungan diri selama penanganan dan formulasi bahan kimia berbahaya Secara prinsip, selama penanganan dan formulasi bahan kimia berbahaya dari setiap kontaminasi atau ancaman bahaya dari seseorang dan lingkungan, maka peningkatan bahaya harus dihindari. Supaya menjamin bahwa hal ini menjadi penting bagi setiap orang yang menangani bahan kimia, haruslah memiliki pengetahuan yang cukup pada hal-hal berikut : Bagaimana bahan kimia disimpan secara tepat? Pada wadah mana yang cocok untuk menyimpan bahan kimia secara aman? Pada kondisi seperti apa bahan kimia dapat ditempatkan pada lemari asam dan bagaimana ukuran keselamatan yang harus diambil? - Bagaimana pencampuran bahan-bahan kimia (yang terkadang berbahaya) dapat dihindari? - Bagaimana bahan kimia dapat dipindahkan tanpa ada risiko wadah yang pecah dan kehilangan bahan kimia? - Bagaimana cara pemusnahan bahan kimia atau cara menghindari terjadi kontak dengan kulit selama proses pemusnahan? - Apakah ukuran yang harus diambil jika bahan kimia terjatuh atau hilang akibat berbagai cara? Peraturan yang ada sejauh ini tentang penanganan bahan kimia berbahaya telah disusun oleh Chemical Acts (sebagai contoh : German ChemG). Hukum ini akan melindungi pekerja dan lingkungan dari pengaruh bahaya sautu senyawa kimia dan formulasinya, khususnya untuk mengidentifikasi pengaruh bahan kimia, menyatakan secara tegas dan menghindari keberadaan bahan kimia berbahaya tersebut. Chemical Acts akan menjamin bahwa sautu senyawa baru akan diuji untuk setiap potensi bahayanya sebelum dikenalkan di pasaran. Sesuai dengan hasil pengujian ini maka ukuran bahaya dari bahan akan ditentukan selama produksi dan penggunaan bahan tersebut. Hasil dari pengujian akan menjadi dasar untuk pelabelan senyawa yang berbahaya, seperti penentuan simbol bahaya, yang dapat memberi petunjuk risiko khusus dan menentukan rekomendasi keselamatan. PENYIMPANAN BAHAN KIMIA Bahan kimia harus disimpan dalam kemasan asli dari produsen, jika memungkinkan, mengingat label kemasan memberikan informasi yang berharga terkait dengan simbol bahaya dan frase R & S. Jika wadah lain digunakan, maka haruslah digunakan pelabelan yang sama. Upaya melindungi label dari pengaruh bahan kimia dan menjaga supaya melekat baik maka haruslah dilapisi dengan lembaran plastik transparan. Label ini harus terlihat jelas dan ditulis dengan pencil atau tinta yang permanen. Wadah dan botol untuk penyimpanan bahan kimia harus dibuat dari bahan yang kuat. Wadah plastik atau gelas sering digunakan untuk keperluan ini. Untuk penyimpanan bahan kimia yang sangat sensitif seperti dietil eter yang cenderung berubah membentuk peroksida yang berbahaya maka gelas berwarna gelap harus digunakan. Jika botol plastik digunakan harus diperkirakan bahwa bahan sangat mungkin akan rusak akibat pengaruh cahaya matahari dan dapat pecah. Botol seperti ini harus berulang kali dicek dan bahan kimia dipindahkan pada wadah yang lain, jika diperlukan. Perhatian khusus harus dilakukan pada kemungkinan perpindahan pelarut organil melalui dinding botol plastik.

11 Pembuangan stock bahan kimia yang sudah tidak terpakai perlu dilakukan secara berulang. Semua bahan kimia dalam laboratorium harus diperiksa pada periode tertentu, minimal satu kali setahun. Bahan kimia yang mungkin melepaskan racun, bersifat korosif atau gas-gas yang mudah terbakar, atau debu perlu dicadangkan hanya dalam jumlah kecil di lemari asam. PEMINDAHAN DAN TRANSFER BAHAN KIMIA KE WADAH LAIN Selama pemindahan bahan kimia, perhatian perlu ditekankan untuk menghindari wadah jatuh atau kehilangan bahan. Wadah gelas yang terisi penuh biasanya merupakan hal yang sangat mudah pecah. Wadah seperti ini tidak boleh dibawa dengan memegang leher wadah, tetapi harus dipindahkan dengan menggunakan kantong, rak, perangkat bergerak atau keranjang. Pemindahan bahan kimia dari satu wadah ke wadah lain selalu memperhitungkan risiko tercecer dan dengan demikian sangat mungkin terjadi kontak dengan kulit dan terkontaminasi pada baju. Sebagai tambahan, gas dan debu dapat terhirup. Debu juga dapat menyebabkan api jika tidak penanganan tidak diambil terhadap peralatan elektrostatik. Supaya menurunkan risiko yang mungkin terjadi, suatu kain alas untuk cairan atau bubuk harus selalu digunakan, bahkan untuk pengguna yang memiliki kemampuan cukup untuk menangani bahan kimia tanpa peralatan umum. Selama pengisian cairan, baik bahan yang toksik atau korosif, pengisian ke dalam tangki seperti ini harus digunakan. Hal yang sama harus dikerjakan pada pengisian padatan atau serbuk, lembar alas seperti kertas haruslah digunakan. Pada kondisi tidak ada pengaruh lain, tidak diijinkan untuk memipet cairan dengan menghisap menggunakan mulut karena diketahui banyak kecelakaan kerja terjadi karena hal ini termasuk kasus keracunan dan kerusakan jaringan mulut. Kebiasaan ini juga akan diikuti pada kasus cairan yang berbahaya untuk menghindari budaya yang salah dalam aktivitas kerja harian di laboratorium. Untuk pengisian cairan di pipet dapat dibantu menggunakan pipet bola. ASPEK PENTING PENGERJAAN EKSPERIMEN YANG AMAN Kami meminta penurunan eksperimen-eksperimen laboratorium yang berisiko untuk dikaji ulang dan diatur dengan baik. Untuk keperluan ini, petunjuk kerja sangatlah berguna. Petunjuk ini tidak hanya berisikan spesifikasi reaksi tetapi juga memberi label dari setiap senyawa yang digunakan. Informasi penting lebih lanjut dibutuhkan berupa risiko yang mungkin terjadi bagi orang dan lingkungan, taksiran perlindungan diri dan instruksi tentang pertolongan pertama pada kasus darurat, dan informasi tentang taksiran pemusnahan dari limbah yang dihasilkan. Sebelum memulai eksperimen, perlu diperiksa apakah tersedia cukup waktu untuk menyusun eksperimen sesuai alokasi waktu. Jika tidak maka perlu diputuskan jika suatu eksperimen dapat dihentikan dengan aman pada selang waktu tertentu tanpa memberikan kerugian yang berpengaruh. Semua bahan kimia dan peralatan yang dibutuhkan untuk suatu unjuk kerja yang aman harus diperhatikan dari awal. Beberapa hal perlu dianjurkan bekerja dengan bahan kimia di lemari asam. Eksperimen harus dilaksanakan di lemari asam jika melibatkan bahan-bahan yang bersifat toksik atau korosif dan / atau gas, uap atau aerosol yang mungkin terlepas dalam konsentrasi yang membahayakan. Sebagai contoh untuk hal ini adalah penguapan atau pemanasan senyawa menggunakan pemanas minyak terbuka. Untuk memastikan unjuk kerja lemari asam tetap baik maka pintu depan dan jendela samping harus ditutup selama melakukan eksperimen. Tenaga maksimum hanya dimungkinkan jika aliran udara tidak terganggu. Yang terbaik hal ini dapat dicapai

12 dengan jalan memindahkan semua tabung dan gelas dari tempat kerja di lemari asam jika barangbarang tersebut tidak diperlukan. Gangguan aliran dapat juga meningkat akibat sumber panas. Biasanya nyala api terbuka seperti kompor Bunsen memiliki pengaruh yang sangat nyata terhadap unjuk kerja lemari asam dan hal ini jelas harus dihindari. Mengingat bahan-bahan kimi biasanya bersifat berbahaya maka bahan ini tidak boleh terjadi kontak dengan kulit selama penanganan. Bahan-bahan yang berbahaya harus ditangani hanya dalam jumlah yang kecil dan peralatan pelindung yang nyaman harus dikenakan. Pada praktikum laboratorium untuk mahasiswa, bahan-bahan karsinogenik, mutagenik dan teratogenik dilarang diterapkan. Bahan-bahan seperti ini secara prinsip dapat digantikan dengan bahan lain yang efeknya lebih rendah jika tujuan pembelajaran dapat dicapai melalui pendekatan didaktik, metodologi dan saintifik. Perkecualian untuk pergantian fungsi bahan ini hanya dapat dibuat jika eksperimen sangat penting berpengaruh sangat besar pada aspek harian dari ilmu yang terkait. Pada praktikum laboratorium dasar untuk mahasiswa tingkat sarjana, eksperimen seperti ini akan diselenggarkan pada akhir praktikum jika mahasiswa telah memiliki keterampilan kerja yang memadai dan praktikum secara umum telah dikenalkan terlebih dahulu. Selama pemanasan bahan cairan tertentu, perhatian harus dijaga supaya tidak terjadi prose mendidih yang berlebihan dan terjadi percikan keluar dari wadah dengan menggunakan batu pendidih atau pengaduk magnet. Saat pemanasan cairan dalam tabung reaksi, tabung harus digoyang secara terus-menerus supaya menghindari pendidihan yang mendadak yang dapat memungkinkan seluruh cairan keluar dari tabung reaksi. Untuk alasan keamanan, tabung yang terbuka tidak boleh dihadapkan pada diri sendiri atau orang lain yang di dekatnya. Jika diperlukan bahan yang terpercik harus segera dibersihkan misal pertama kali dengan jalan netralisasi asam atau basa dan kemudian cairan dilap dengan menggunakan sarung tangan pelindung. ASPEK KEAMANAN PENGGUNAAN SARANA DAN ALAT SELAMA EKSPERIMEN Hampir semua eksperimen dengan bahan kimia dilakukan menggunakan peralatan gelas. Gelas memiliki banyak keuntungan dalam eksperimen kimia. Gelas tidak hanya bersifat non reaktif tetapi juga dapat menyajikan pengamatan visual selama reaksi berlangsung. Tetapi gelas dapat mudah pecah dan hal ini dapat menyebabkan terjadinya kecelakaan. Luka terpotong atau tergores dari pecahan peralatan gelas merupakan salah satu luka yang sangat sering terjadi di laboratorium. Peralatan tersusun dari bahan gelas dapat menyebabkan bahan kimia yang berbahaya dan memungkinkan terjadinya kebakaran. Susunan peralatan gelas harus dilakukan dengan mengikuti petunjuk kerja yang aman. Penggunaan bagian peralatan yang tidak cocok harus dihindari seperti penggunaan tipe gelas yang berbeda, sambungan peralatan gelas yang tidak sesuai, dan lain sebagainya. Susunan peralatan gelas yang kompleks harus dibangun tanpa tekanan mekanik yang dapat memungkinkan gelas pecah. Hal ini dapat dilakukan pada tempat yang aman (yang terbaik adalah di lemari asam) dan aman dari gangguan. Peralatan laboratorium biasanya disusun pada sistem terbuka pada kondisi atmosfer supaya menjamin kompensasi tekanan dan menghindari ledakan, perkecualian reaktor autoklaf yang terbukan dari bahan logam baja dan non korosif. Pada banyak kasus, peralatan yang menggunakan listrik umum digunakan seperti pengaduk, pemanas, sentrifus dan lain-lain. Peralatan seperti ini harus dalam kondisi teknis yang baik dan memenuhi spesifikasi keamanan untuk dioperasikan dengan

13 listrik. Hal ini harus diperikasa selama kisaran waktu tertentu oleh teknisi yang ahli meliputi perbaikan kabel yang tersayat, sambungan, konsluiting dan lain-lain atau menggantinya jika terjadi kerusakan. Pemeriksaan keamanan yang diperlukan untuk peralatan bersifat bergerak juga perlu dilakukan setara dengan peralatan diam. Pompa dan pengaduk biasanya dioperasikan dengan menggunakan motor listrik. Peralatan ini biasanya tidak dapat meledak. Pada eksperimen yang menggunakan bahan kimia yang sangat mudah meledak seperi gas hidrogen atau hidrogen sulfida, motor listrik dapat diganti dengan menggunakan turbin air atau motor udara. Sebelum memulai eksperimen, bagian-bagian yang umum pada setiap peralatan perlu diperiksa unjuk kerjanya. Hal ini meliputi pompa vakum, sistem pendingin, pengaduk dan beberapa peralatan listrik lainnya sebelum bahan kimia ditambahkan ke dalam peralatan. PENGERINGAN PERALATAN LABORATORIUM Oven pengering di laboratorium pengering biasanya tidak didesain tahan ledakan dan tidak terhubungkan dengan sistem pembuangan udara. Peralatan laboratorium yang dikeringkan dalam oven dilakukan setelah dibersihkan dan dicuci dengan air. Untuk pengeringan bahan kimia dan produknya yang mungkin melepaskan gas atau uap mudah terbakar, termasuk juga campuran maka oven yang terbukti tahan ledakan harus digunakan. C. CARA KERAJA Setiap kelompok melakukan pengamatan dan menggambar alat-alat sederhana dan bahan yang telah di sediakan pada setiap meja percobaan dengan mencatat hal-hal yang di perlukan pada hasil pengamatan. D. HASIL PENGAMATAN 1. Pengamatan Alat-alat No nama gambar kegunaan 1

14

15

16 Pengamatan bahan-bahan

17 No Nama bahan Rumus molekul Bentuk/wrna Sifat-sifat 1 Lead (II)asetat Pb(CH3COO)2 Padat warna putih Beracun, manis larut dalam air 2 Natrium nitrat NaNO3 Padat, Kristal putih Oksidator, membantu pembakaran, jika di panaskan akan menimbilkan letusan 3 Maltose mono hidrat C12H22O11 Bubukan padat Mudah larut dalam air, lebih manis dari laktosa 4 Iron(II)clorida FeCl3 Padat coklat keemasan Ketika dilarutkan dalam air mengalami hidrolisis, dan memberikan panas dalam eksotermik reaksi 5 Zink sulfat-7- hidrat ZnSO4 Padat, Kristal bening 6 Mangan(IV)Oksida MnO2 Padat hitam Di sebut juga batu nkawi, mangan peroksida berbentuk serbuk hitam berat dan sering digunakan 7 Calcium clorida CaCl Padat Kristal putih Sebagi pengering untuk gas dan zat cair 8 Timbal nitrat Pb(NO3)2 Padat putih Bersipat racun, jika terisap dan termakan

18 9 Sodium sulfat Na2S2O3 Padat, Kristal putih Sangant baik digunakan untuk memperlihatkan pristiwa lewat jenuh 10 Butanol C4H9OH Cair tak berwarna Sulit dipisahkan dengan kolom biasa

19 E. PEMBAHASAN Pada praktikum ini kita di perkenalkan mengenai alat-alat dan bahan-bahan yang ada dalm lap kimia. Perlu di perhatikan umumnya alat-alat di laboratorium kimia sangatlah rapuh(mudah pecah) sehingga kita harus berhati-hati Begitu juga dengan bahan-bahan yang ada, ada bahan yang aman dan ada bahan yang berbahaya dan bias mematikan tidak hanya membuat luka. F. KESIMPULAN 1. Alat dan bahan dalam laboratorium kimia haruslah di perhatikan kebersihannya. 2. Bahannya harus tersesusun rapi sehingga pada waktu pengambilan tidak terjadi hal yang tidak diinginkan.

20 ACAR II A. Pelaksanaan Praktikum 1. Tujuan PENGENALAN GAS DAN KERTAS LAKMUS Memperkenalkan reaksi kimia sederhana yang dapat menghasilkan gas serta mengenalkan kegunaan kertas lakmus. 2. Tempat 3. Taggal B. Landasan Teori Gas adalah suatu fase benda. Seperti cairan, gas mempunyai kemampuan untuk mengalir dan dapat berubah bentuk. Namun berbeda dari cairan, gas yang tak tertahan tidak mengisi suatu volume yang telah ditentukan, sebaliknya mereka mengembang dan mengisi ruang apapun di mana mereka berada. Tenaga gerak/energi kinetis dalam suatu gas adalah bentuk zat terhebat kedua (setelah plasma). Karena penambahan energi kinetis ini, atom-atom gas dan molekul sering memantul antara satu sama lain, apalagi jika energi kinetis ini semakin bertambah. Kata "gas" kemungkinan diciptakan oleh seorang kimiawan Flandria sebagai pengejaan ulang dari pelafalannya untuk kata Yunani, chaos (kekacauan).

21 Lakmus Semua asam dan basa mempunyai sifat sifat tertentu, tidak semua asam mempunyai sifat yang sama demikian juga pada basa. Kita juga sudah mengenal bahwa asam terbagi menjadi dua yaitu asam lemah dan asam kuat, demikian juga basa, ada basa kuat dan basa lemah. Kekuatan asam atau basa tergantung dari bagaimana suatu senyawa diuraikan dalam pembentukan ion-ion jika senyawa tersebut dalam air. Asam atau basa juga bersifat elektrolit, daya hantar larutan elektrolit bergantung pada konsentrasi ion-ion dalam larutan. Elektrolit kuat jika dapat terionisasi secara sempurna sehingga konsentrasi ion relatif besar, elektrolit lemah jika hanya sebagian kecil saja yang dapat terionisasi, sehingga konsentrasi ion relatif sedikit. Untuk mengetahui suatu larutan termasuk elektrolit atau bukan dapat menggunakan alat penguji elektrolit atau juga dapat menggunakan alat ph meter, dan indikator universal untuk mengetahui ph suatu larutan secara langsung sehingga dapat diketahui apakah larutan tersebut termasuk asam, basa atau garam. Nilai ph ditunjukkan dengan skala, secara sistematis dengan nomor ''Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan asam/basa. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar ph dalam larutan yang ada. Warna kertas lakmus dalam larytan asam, larytan basa, dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut sbagai berikut. a. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna merah. b. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna biru. c. Metil merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna kuning dan dalam larutan netral berwarna kuning. d. Metil Jingga dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna kuning dan dalam larutan netral berwarna kuning. e. Fenolftalin dalam larutan asam berwarna - dan dalam larutan basa berwarna merah dan dalam larutan netral berwarna -.

22 C. ALAT DAN BHAN a. Alat b. Bahan 1. Tabung reaksi 2. Penjepit 3. Pipa gelas bengkok 4. Pipet tetes D. CARA KERJA 1. Larutan NH 4 Cl 2. Larutan NaOH 1. Mengambil sedikit larutan NH4Cl, Memasukkan kedalam tabung reaksi kemuadian menambahkan dengan larutan NaOH 2. Memengang tabung reaksi dengan penjepit kemudian memanaskannya sambil menggoyangkannya, dan jika ada asap yang keluar dari tabung reasi ambil asap tersebut kemuadian mengipaskan kehidung untuk mengetahuai baunya.

23 3. Mempraktikkan cara membaunya, kemudian mencatat bau gas yang keluar 4. Memegang kertas lakmus kuning dkemudian memneteskannya larutan yangh sudah di panaskan 5. Mengamati perubahan warna pada k ertas lakmus. E. HASIL PENGAMATAN Reaksi kimia dari pencampuran larutan NH4Cl+NaOH NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O 2 ml 2 ml 0,1 molar 0,1 molar Bening bening Bau Gas yang keluar yaitu Psing(Bau kencing) NH3 Kertas lakmus yang berwarna kuning berubah menjadi warna hijau dengan ph 8, hingga dapat di ambil kesimpulan pencam[puran larutan tersebut menghasilkan larutan Basa.

24 F. PEMBAHASAN Pada praktikum ini kita yaitu tentang bagaimana gas dapat di buat dengan penamanasan larutan NH4Cl yang di reaksikan dengan NaOH dan menentukan larutan apa atau sipat dari larutan yang di hasilkan apakah asam atau basa dengan menggunkan media kertas lakmus. Dari hasil praktikum gas yang muncul atau yang di hasilkan dari campuran 2 larutan tersebut adalah gas NH3, dimana gas ini memiliki bau yang sangat pesing(bau kencing). Dan bersipat racun. Kemudian setelah lakmus yang berwarna kuning di teteskan larutan yang sudah dipanaskan tersebut, lakmus tersebut berubah warna menjadi hijau ketuaan, dan dapat di hitung PH dari larutan tersebut adalah 8. Seperti yang kita ketahui larutan yang ph<dari 7, maka laruatan t ersebut bersipat asam, ph=7 larutan tersebut bersipat netral, dan ph >7 maka alrutan tersebut bersifat basa. Dari perhitungan atau penentuan sipat larutan di atas maka hasil dari larutan NH4Cl+NaOH ada larutan basa, karna PHnya =8(pH>7). G. KESIMPULAN 1. Gas yang timbul dari pencampuran larutan NH4Cl dengan NaOH dan di panaskan adalah gas NH3 yang memiliki bau yang pesing dan bersipat racun. 2. Larutan yang di hasilkan memiliki ph=8 sehingga larutan tersebut bersifat basa.

25 ACARA III PEMBUATAN LARUTAN DENGAN KONSENTRASI TERTENTU DARI BAHAN PADAT A. PELAKSANAN PRAKTIKUM 1. Tujuan Untuk memperaktikkan dan memplajari cara-cara pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu dari bahan padat seperti NaOH pellet. 2. Tanggal praktikum 3. Tempat praktikum B. LANDASAN TEORI Standardisasi adalah proses penentuan konsentrasi larutan baku dengan tepat.penentuan konsentrasi larutan baku dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : 1.Metoda langsung, sejumlah tepat zat padat murni secara kuantitatif dilarutkan di dalam sejumlah pelarut, kemudian dititrasi oleh larutan yang belum diketahui konsentrasinya (larutan baku sekunder). 2.Metoda tidak langsung, konsentrasi yang tepat dari larutan baku primer yang dibuat dengan melarutkan sejumlah tepat zat padat di dalam suatu pelarut dengan volume tertentu kemudian dititrasi oleh larutan yang belum diketahui konsentrasinya. Berdasarkan jenis campuran, larutan terbagi atas dua macam yaitu larutan homogen dan larutan dan larytan heterogen.larutan homogen ialah larutan yang berasal dari campuran bahan yang berbeda yang menghasilkan bentuk yang sama.sedangkan larutan heterogen

26 adalah larutan yang berasal dari campuran yang berbeda bentuk yang dapat menghasilkan zat baru misalnya minyak dan air. Kadar zat larutan yang menyatakan susunan atau komposisi zat yang terdapat dalam larutan Persen, (%), Molaritas, (M), Normalitas, (N). Larutan baku primer yaitu larutan baku yang konsentrasinya dapat langsung diketahui dari berat bahan yang sangat murni yang dilarutkan dan volume larutannya diketahui. Contoh : larutan asam oksalat, larutan kalium iodat, larutan boraks, asam oksalat, larutan natrium klorida dan larutan seng.larutan baku sekunder yaitu larutan baku yang konsentrasinya tidak diketahui dengan pasti karena bahan yang digunakan untuk membuat larutan tersebut memiliki kemurnian yang rendah. Contoh : larutan NaOH, larutan natrium tiosulfat, larutan perak nitrat dan larutan natrium EDTA. Zat kimia di laboratorium pada umumnya berupa zat padat. Larutan dibuat dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Padatan Timbang Gram Konsentrasi n % zat X sebanyak v L n x v = gram zat X 100 Konsentrasi Molaritas zat X sebanyak v L: Molaritas gram = BM x M x L Konsentrasi Normalitas zat X sebanyak v L: Normalitas gram = BE x N x L Larutan yang mengandung sedikit zat terlarut disebut larutan encer (dilute). Larutan yang mengandung banyak zat terlarut disebut larutan pekat (concentrated). V1 x N1 = V2 x N2 V1 = Volume larutan encer yang akan dibuat, ml atau L N1 = Konsentrasi larutan encer yang dibuat, dalam konsentasi %, M atau N V2 = Volume larutan yang dicari (larutan pekat yang akan diencerkan), ml atau L

27 N2 = Konsentrasi larutan stok (larutan pekat ] / yang akan diencerkan), dalam konsentarsi %, M atau N

28 C. ALAT DAN BAHAN 1. Alat Timbangan analitik Sendok Gelas arloji Labu ukur Pipet tetes Gelas kimia 2. Bahan NaOH pellet Aquades Kertas saring D. CARA KERJA 1. Menghitung berapa gram NaOH yang harus di timbang kemudian dilarutkan kedalam labu takar 100 ml. 2. Menimbang berat NaOH tersebut berdasarkan perhitungan itu, menimbang terlebih dahulu gelas arloji kemudian di nol kan, baru kemudian menimbang NaOH yang di butuhkan 3. Hasil penimbangan NaOH di masukkan kedalam labu takar kemudian menambahkan sedikit demi sedikit air sampai batas untuk melarutkannya.

29 E. HASIL PENGAMATAN Berat cawan petri = 14,1 Berat pada neraca = berat garam + berat neraca

30 masa garam = 1,5 gram berat neraca = 1,5 + 14,1 = 15,6 F. PEMBAHASAN Pada praktikum yang bertujuan bagaimana Pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu dari zat padat merupakan pembuatan larutan yang memerlukan perhitungan yang tepat. Dimana kita harus bias mengaplikasikan penerapan rumus molaritas. Dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu dari benda padat kita harus mengumpulkan beberapa data diantaranya berapa Mr dari padatan tersebut. Dalam percobaan ini kita menghitung berapa gramkah yang di perlukan untuk membuat larutan garam dengan konsentrasi 0,100M. Setelah melakukan perhitungan ternyata masa garam yang diperlukan untuk membuat larutan dengan konsentrasi 0,100 M, adalah 1,5 gram. G. KESIMPULAN 1. Ketelitian perhitungan konsentrasi yang kita lakukan dalam pembuatan larutan merupakan yang menentukan dari hasil larutan yang kita buat. 2. Masa garam yang di perlukan untuk membuat larutan dengan konsentrasi 0,100 M adalah 1,5 gram dengan volume air yang di tambahkan 250 ml.

31 ACARA IV PEMBUATAN LARUTAN DENGAN KONSENTRASI TERTENTU DARI LARUTAN INDUK MELALUI PENGENCERAN A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM 1. Tujuan Untuk membuat berbagai konsentrasi larutan dari larutan induk yang telah di ketahui konsentrasinya. 2. Tanggal praktikum 3. Tempat praktikum Pusat Laboratorium Biologi STKIP Hamzanwadi Selong. B. LANDASAN TEORI Setiap zat padat, cair ataupun gas memiliki kemampuan melarut berbeda di dalam suatu pelarut. Perbedaan wujud ini memberi indikasi bahwa pelarutan harus menggunakan cara-cara tertentu. Rencana dan prosedurnyapun berkembang sesuai dengan sifat melarut dan sifat percobaan/analisis yang diterapkan dan sifat zat yang terlibat. Sifat analisis atau eksperimen yang diterapkan menuntut kesediaan pereaksi tertentu agar analisis tersebut memberikan hasil yang tepat dan teliti. Berarti jenis peralatan dan spesifikasi zat yang dipilihpun harus memenuhi persyaratan agar diperoleh hasil sediaan yang mendukung tujuan analisis. Dengan demikian, pembuatan sediaan pereaksi berupa larutan akan menuntut cara atau teknik pembuatan dengan prosedur tersendiri bergantung pada sifat pembentukan larutan itu.

32 Sebagai contoh adalah pembuatan larutan antara NaCl 1M dan NaCl 0,1000M, atau antara HCl 1M dan HCl 0,1000M. Yang pertama, melibatkan teknik pengukuran volume dan teknik pengenceran. Proses pembuatan larutan dari suatu zat padat disebut pelarutan dan proses pembuatan larutan suatu zat yang berasal dari cairan pekatnya disebut pengenceran. 1. Teknik Pelarutan Pelarutan zat padat untuk menghasilkan larutannya sering dilakukan dalam kesehrian. Caranya, sejumlah zat padat dituangi sevolum pelarut atau sevolum pelarut dimasukkan sejumlah zat padat ; biasanya diikuti dengan pengadukan. Pembuatan larutan dari zat padat sebagai pereaksi itu untuk tujuan analisa kuantitatif atau untuk tujuan tertentu lainnya. Pembuatannya harus melakukan perencanaan (termasuk perhitungan) sesuai dengan kebutuhan atau sifat analisis yang diterapkan (kualitatif atau kuantitatif). Bayangkan bila terjadi kesalahan, akibatnya adalah pemborosan zat kimia yang mahal, tenaga dan waktu hilang, data pengamatan yang tidak jelas, serta hasil analisis yang tidak tepat(salah). Beberapa hal dan langkah tentang pembuatan larutan dari padatan dan teknik pelarutannya yang harus diperhatikan adalah: a. Sifat analisis: tetapkan apakah akan melakukan analisis kuantitatif atau ualitatif(sesuaikan dengan tujuan analisis) b. Kuantitas larutan(volum, konsentrasi): tetapkan sesuai dengan kebutuhan c. kuantitas zat padat(rumus, kelarutan, massa): tetapkan rumus zat padat(kristal), daya larut dan massa padatan yang akan dilarutkan(dihitung) d. sifat zat padat: tetapkan apakah stabil, higroskopis, atau dapat bereaksi dengan air. e. alat ukur massa(neraca): jika kualitatif gunakan neraca T atau Sa dan jika kuantitatif gunakan neraca T dan neraca A. f. alat ukur volum: jika kualitatif gunakan gelas ukur dan jika kuantitatif gunakan labu takar. g. pelarutan, meliputi: - peralatan pendukung: siapkan gelas kimia, batang pengaduk, botol timbang, corong, pipet tetes, botol semprot, botol kemasan pereaksi. - pelaksanaan: jika kualitatif pindahkan padatan kedalam gelas kimia dan larutkan dengan akuades secukupnya, lalu pindahkan kedalam gelas ukur dan tuang akuades sampai tanda batas. sedangkan jika kualitatif pindahkan dulu seluruh padatan kedalam gelas kimia dan larutkan dengan akuades secukupnya, lalu pindahkan seluruhnya secara kuantitatif kedalam labu takar lewat corong; tambahkan akuades sedemikian; keringkan bagian atas skala; lalu secara tetes per tetes sampai tanda batas volum; tutup labunya dan homogenkan.

33 -pengemasan: bilasi botol pereaksi hingga bersih/kering dengan sedikit larutan diatas, dan pindahkan seluruh larutan ke botol, tutup dan beri label dengan jelas. 2. Teknik Pengenceran Pada umumnya asam-asam anorganik berupa cairan pekat ada yang berasap atau bersifat korosif. Zat cair organik umumnya bersifat mudah menguap dan mudah terbakar. Asam-asam anorganik dan beberapa cairan organik sering harus disiapkan sebagai sediaan berupa larutannya yang lebih encer dalam suatu pelarut. Teknik pengenceran cairan pekat asam anorganik dan cairan pekat organik pada dasarnya tidak begitu berbeda. Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volum dan teknik pelarutan(teknik pencampuran). Tentang kedua teknik ini, beberapa hal harus diperhatikan seperti diuraikan berikut ini: a. Teknik pengenceran dari cairan pekat pra pengenceran: - hitung volume cairan pekat dan volume akuades yang akan diukur - ukur volume akuades tersebut dan siapkan didalam gelas kimia teknik pengukuran volume cairan pekat - mengingat sifat zat cair pekat, maka pengukuran vlumenya harus dilakukan diruang asam dan pembacaan skala volumenya harus sesegera mungkin - sebaiknya menggunakan masker pencampuran atau pelarutan - segera alirkan perlahan cairan pekat lewat batang pengaduk kedalam gelas kimia berisi akuades diatas. - hitung balik, konsentrasi cairan hasil pengenceran; tambahkan sesuai dengan kekurangan akuades b. teknik pengenceran dari cairan kurang pekat teknik pengenceran dari larutan tidak pekat menjadi larutan yang lebih encer(misal dari 3M ke 1M) lebih mudah dilakukan dan tidak perlu diruang asam. Caranya: ukur akuades(hasil hitung) dengan gelas ukur(berukuran sesuai dengan volume akhir larutan); kemudian tuangkan larutan lebih pekatnya kedalam gelas ukur tersebut sampai volumenya mendekati tanda batas; lanjutkan penambahan tetes per tetes sampai tanda batas volume akhir yang diharapkan.

34 c. Perhitungan volume dan konsentrasi cairan sebelum melakukan perhitungan volume cairan, catatlah harga kadar/konsentrasi cairan yang akan diencerkan dari label kemasannya, dan tetapkan besarnya volume larutan encer yang hendak dibuat. Asam-asam pekat yang diperdagangkan, pada labelnya ditemukan dari harga molar, persen(b/b), dan massa jenisnya. Hubungan pengenceran Molar(M) hubungan matematis yang diterapkan: V1 x M1 = V2 x M2 dimana: V= volume cairan(l), dan M= molaritas(mol/l) C. ALAT DAN BAHAN 1. Alat a. Labu ukur 50 ml 100 ml b. Pipet ukur c. Pipet gondok d. Botol semprot e. Pipit tetes 2. Bahan a. Larutan HCl 2M b. Laurutan NaOH c. Pp(phenolphtalin) d. Aquades D. CARA KERJA 1. Menghitung ml larutan HCl 0,15 yang harus di ambil dengan rumus 2. Memasukkan kedalam labu ukur sesuai dengan ml yang di perlukan dan di encerkan dengan air sampai tanda batas. Pengenceran dilakukan perlahan-lahan, setelah mendekati tanda batas, kemudian menggunakan pipet tetes. 3. Titrasi dengan NaOH standar.

35 E. HASIL PENGAMATAN Dik : M1 = 2M : V2 = 500 : M2 = 0,15M V1.M1 =V2.M2 V1.2 =500.0,15 V1.2 =75 V1 =75/2 V1 =37,5 F. PEMBAHASAN Pada percobaan ini yaitu kia membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dimana m enggunkan larutan induk yang memiliki konsentrasi tertentu. Dimana konsentarasi awal dikali volumenya sama dengan konsentarasi kedua dikali dengan volume larutan kedua.

36 G. KESIMPULAN 1. Volume awal dikali konsentarsi awal sama dengan volume akhir diakali konsentarsi akhir. 2. Jika volume akhirnya 500 ml 0,15M maka untuk membuat larutan dengan konsentarasi 2M adalah volumenya harus 37,5 ml.