IR. STEVANUS ARIANTO 1

Transkripsi

1 8/7/017 PNDAHULUAN TORI ATOM DALTON KLMAHAN TORI ATOM DALTON SINAR KATODA SIFAT SINAR KATODA TORI ATOM JJ.THOMSON HAMBURAN SINAR ALFA TORI ATOM RUTHRFORD KLMAHAN TORI ATOM RUTHRFORD SPKTRUM UAP HIDROGN TORI ATOM BOHR JARI-JARI LINTASAN LKTRON SPKTRUM UAP HIDROGN MNURUT BOHR DRT SPKTRUM UAP HIDROGN PANJANG GLOMBANG DAN NRGI STASIONR NRGI IONISASI LKTRON IR. STVANUS ARIANTO 1

2 8/7/017 PNDAHULUAN Atom berasal dari bahasa Yunani atomos yang artinya tidak dapat dibagi-bagi lagi. Demokritus ( S.M) Bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi disebut: ATOM Konsep atom yang dikemukakan oleh Demokritus murni sebagai hasil pemikiran semata, tanpa disertai adanya percobaan. Gagasan atom Demokritus menjadi tantangan fisikawan-fisikawan untuk mengalihkan perhatiannya ke arah mikrokosmos yang pada saat itu belum terjamah. TORI ATOM DALTON John Dalton ( ) telah melaksanakan percobaan-percobaan yang menunjang konsep atom. 1. Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagibagi lagi. Atom suatu unsur semuanya serupa, dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur yang lainnya.. Atom-atom unsur yang berlainan dapat membentuk molekul. Ketika terjadi reaksi, atom-atom itu berpisah tetapi kemudian bergabung kembali dengan susunan yang berbeda dengan susunan semula. Pada reaksi itu atom-atom bergabung menurut perbandingan tertentu. 3. Bila dua macam atom membentuk dua macam persenyawaan atau lebih maka atom-atom sejenis dalam persenyawaan itu mempunyai perbandingan yang sederhana. IR. STVANUS ARIANTO

3 8/7/017 KLMAHAN TORI ATOM DALTON KLMAHANNYA. - Atom tidak dapat dibagi lagi bertentangan dengan eksperimen. - Dalton tidak membedakan pengertian atom dan molekul satuan molekul juga disebut atom. - Atom merupakan bola kecil yang keras dan padat bertentangan dengan eksperimen Faraday dan J.J Thomson SINAR KATODA Pelucutan Gas Adalah peristiwa mengalirnya muatan-muatan listrik di dalam tabung lucutan gas pada tekanan yang sangat kecil. Sebuah tabung lucutan adalah tabung yang berisi udara, didalam tabung berisi elektrode-elektrode, yang biasanya disebut anoda dan katode. Crookes berpendapat bahwa dari katoda dipancarkan sinar yang tidak tampak yang disebut Sinar katoda. Sinar Katoda adalah arus elektron dengan kecepatan tinggi yang keluar dari katoda. IR. STVANUS ARIANTO 3

4 8/7/017 SIFAT SINAR KATODA 1.Memiliki nergi..memendarkan kaca. 3.Membelok dalam medan listrik dan medan magnet. 4.Jika ditembakkan pada logam menghasilkan sinar X. 5.Bergerak cepat menurut garis lurus dan keluar tegak lurus dari Katoda. Thomson dapat menunjukkan bahwa partikel sinar katoda itu sama bila katoda diganti logam lain. Jadi partikel-partikel sinar katoda ada pada setiap logam yang disebut elektron. Thomson dapat mengukur massa elektron, ternyata muatan elektron 1, Coulomb dan massa elektron 9, Kg. TORI ATOM JJ.THOMSON TORI ATOM J.J Thomson ( ) 1. Atom merupakan suatu bola yang mempunyai muatan positif yang terbagi merata ke seluruh isi atom.. Muatan positif dalam atom ini dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar diantara muatanmuatan positif Itu dan jumlah elektron ini sama dengan jumlah muatan positif. IR. STVANUS ARIANTO 4

5 8/7/017 HAMBURAN SINAR ALFA rnest Rutherford ( ) menembakkan partikel (alfa) pada kepingan emas yang tipis dengan tebal 1/100 mm Hasil pengamatan menunjukkan adanya partikel-partikel yang dihamburkan, dibelokkan dan dipantulkan TORI ATOM RUTHRFORD 1. Atom sebagian besar tediri dari ruang hampa dengan satu inti yang bermuatan positif dan satu atau beberapa elektron yang beredar disekitar inti, Massa atom sebagian besar terletak pada intinya.. Atom secara keseluruhan bersifat netral, muatan positif pada inti sama besarnya dengan muatan elektron yang beredar di sekitarnya. Muatan positif pada inti besarnya sama dengan nomer atom dikalikan dengan muatan elementer. 3. Inti dan elektron tarik-menarik, Gaya tarik menarik ini merupakan gaya centripetal yang mengendalikan gerak elektron pada orbitnya masing-masing seperti grafitasi dalam tata surya. 4. Pada Reaksi kimia, inti atom tidak mengalami perubahan, Yang mengalami perubahan ialah elektron-elektron pada kulit terluar. Ion + adalah atom yang kekurangan elektron (telah melepas e) Ion adalah atom yang kelebihan elektron (menyerap e). IR. STVANUS ARIANTO 5

6 8/7/017 F cp v m R LANJUTAN TORI ATOM RUTHRFORD F v + - coulomb q k R k vq mr. R F coulomb Mempunyai energi kinetik sebesar : k 1 k Setiap elektron yang bergerak pada jari-jari lintasan R, akan mempunyai energi potensial sebesar : e k R e 1 e k k R R p p e k R Setiap elektron yang bergerak mengelilingi proton akan memiliki energi sebesar : 1 e k R KLMAHAN TORI ATOM RUTHRFORD * Model atom ini tidak dapat menunjukkan kestabilan atom Atau tidak mendukung kemantapan atom. * Model atom ini tidak dapat menunjukkan bahwa spektrum Atom-atom Hidrogen adalah spektrum garis tertentu. IR. STVANUS ARIANTO 6

7 8/7/017 SPKTRUM UAP HIDROGN Pengamatan spektroskopis menunjukkan bahwa spektrum gas Hidrogen terdiri atas deretan garis-garis. Ternyata apa yang terlihat bertentangan dengan teori atom Rutherford Yang seharusnya menujukkan spektrum kontinyu. Hal ini menunjukkan kelemahan atom Rutherford TORI ATOM BOHR Pada tahun 1913, Niels Bohr ( ) menyusun model atom Hidrogen berdasarkan model atom Rutherford dan teori Kuantum. POSTULATNYA YAITU : 1. lektron tidak dapat berputar dalam lintasan yang sembarang, elektron hanya dapat berputar pada lintasan tertentu tanpa memancarkan energi. Lintasan ini disebut lintasan stasioner. Besar momentum anguler elektron pada lintasan Stasioner ini adalah : nh. mvr.. n disebut bilangan kwantum (kulit) utama.. lektron yang menyerap energi (foton) akan berpindah ke lintasan yang energinya tinggi, dan sebaliknya. IR. STVANUS ARIANTO 7

8 8/7/017 JARI-JARI LINTASAN LKTRON mvr.. nh v nh.. mr. Dengan mensubstitusikan v ke persamaan : 1 1 e n h mv k Di dapat : r r me.. k 34 n (6,6.10 ) r ,1.10 (1, 6.10 ) (3,14) 11 rn n 5, 8.10 meter Kesimpulan Jari-jari lintasan (Kwantum) utama elektron berbanding sebagai kwadrat bilangan asli. SPKTRUM UAP HIDROGN MNURUT BOHR Bila elektron meloncat dari lintasan yang energinya tinggi (B) ke lintasan yang energinya rendah, dipancarkan energi sebesar h.f e e k k B- r A B ra f h h 4 4 c kem kem 3 3 nb h na h c kem h n n A B. B A h f 4 1 kem h. c na nb 4 kem 3 h. c Adalah bilangan tetap R( ) n A n B R = 1, m -1 IR. STVANUS ARIANTO 8

9 8/7/017 DRT SPKTRUM UAP HIDROGN MNURUT BOHR Deret Lyman (Ultra Ungu) n A =1 n B =,3,4. Deret Balmer (Cahaya tampak) n A = n B =3,4,5,. Deret Paschen (Inframerah I) n A =3 n B = 4, 5, 6,. Deret Brackett (Inframerah II) n A =4 n B =5,6,7,. Deret Pfund (Inframerah III) n A =5 n B = 6, 7, 8,. PANJANG GLOMBANG & FRKWNSI MAKSIMUM max f min n B = 1 lebihnya dari n A min f max n B = NRGI STASIONR LKTRON PADA LINTASANNYA : 13,6 ev n IR. STVANUS ARIANTO 9

10 8/7/017 NRGI IONISASI Untuk memindahkan elektron dari Kwantum n A ke kwantum n B diserap energi sebesar : B A e e k k rb r r ke. 1 1 ra rb n. h 4 kem A dan Maka : 4 kem 1 1 Joule h na nb Dengan mensubstitusikan nilai m,e,k,h maka diperoleh ,6 n n ev A B nergi yang diserap untuk meng-ion-kan atom disebut nergi Ionisasi. KCPATAN LKTRON Menurut teori atom Rutherford terdapat elektron pada jarak m dari intinya, hitunglah kecepatan elektron tersebut ketika berputar mengelilingi protonnya jika : massa elektron Kg muatan elektron dan proton adalah 1, coulomb. Hitung pula energi yang dipunyai elektron tersebut. IR. STVANUS ARIANTO 10

11 8/7/017 JAWABAN KCPATAN LKTRON k V e mr. 1 e k R v 1, (1, 6.10 ) v 6 1, 6.10 / m s 1, joule KCPATAN LKTRON Sebuah elektron pada lintasan bilangan kuantum 3, hitunglah periode geraknya. IR. STVANUS ARIANTO 11

12 8/7/017 v JAWABAN KCPATAN mvr.. R nh. h v mnr.. 1 n. R1 6, ,14.9, , v 5 7,91.10 m/ s R3 9.5,8.10 4, m T Kell v R 3 v T.3,14.4, , , det ik PANJANG GLOMBANG ATOM H Hitunglah panjang gelombang minimum dan maksimum yang dipancarkan elektron atom hidrogen pada lintasan cahaya tampak. IR. STVANUS ARIANTO 1

13 8/7/017 min JAWABAN PANJANG GLOMBANG , R n A n B , max 7 min 3, m 7 max 6, m NRGI STASIONR DAN IONISASI Sebuah elektron berada pada lintasan bilangan kuantum, hitunglah: a.nergi stasioner elektron tsb. b.nergi ionisasi untuk berpindah ke lintasan bilangan kuantum 3. IR. STVANUS ARIANTO 13

14 8/7/017 JAWABAN NRGI STASIONR DAN IONISASI stasioner 13,6.1,6.10 n 19 joule stasioner ionisasi ionisasi 13,6 1,6.10 5, ,6.1,6.10 na nb , 6.1, ionisasi 3, joule joule joule joule P R O F I C I A T PROFICIAT! Kamu telah mengikuti pembahasan PRKMBANGAN TORI ATOM Siapkan diri untuk TST IR. STVANUS ARIANTO 14