GENERAL CHEMISTRY. Atieka Khoiriyah L2C

Transkripsi

1 GENERAL CHEMISTRY Atieka Khoiriyah L2C

2 1. Which of Dalton s postulates about atom are inconsistent with later observations? Do this inconsistencies mean that Dalton was wrong? Is Dalton s model still useful? Explain clearly. Atom merupakan benda/partikel pejal yang tidak dapat dibagi bagi lagi. Postulat Dalton diatas merupakan postulat yang sudah tidak berlaku lagi, karena pada teori atom selanjutnya telah terbukti bahwa Atom masih dapat dibagi bagi lagi menjadi proton yang bermuatan positif, neutron bermuatan netral dan electron yang bermuatang negatif. Postulat tersebut tidak mengartikan bahwa Dalton telah salah dalam mengungkapkan sebuah postulat, tetapi menunjukkan bahwa pada zaman Dalton penelitian yang dilakukan mengenai atom memang masih belum terlalu spesifik dan Dalton memang merupakan salah satu pelopor teori atom setelah Democritus yang sudah pasti hanya mampu membahas sampai makna dari atom itu sendiri. Model atom Dalton saat ini sudah tidak berlaku lagi karena seiring barjalannya waktu teori atom telah mengalami perkembangan menuju model yang semakin sempurna. Namun, disisi lain teori ini masih tetap digunakan dalam dunia pendidikan sebagai salah satu sejarah perkembangan teori atom 2. Given that the ions in LiF and MgO are of similar size, which compound has stronger ionic bonding? Use Coulomb s law in your explanations. The answers: The strength of ionic compound depends on its attraction and repulsion power. It can be calculated by Coulomb s Law. Energi Based on question, LiF and MgO have similiar size. So that, the distance doesn t have effect on strength of ionic compound. But, we know that LiF and MgO have different charge, look at below: LiF Energy MgO. Energy. LiF Li + + F MgO Mg 2+ + O 2 So that, depends on Coulomb s Law, the ionic bond of MgO is stronger than LiF. Because of the charge of MgO is bigger than LiF. 3. Rank the following photons in terms of decreasing energy. Diketahui : a) Infra Red v = 6.5 x 10 per second b) Microwave v = 9.8 x 10 per second 15 c) Ultra Violet v = 8 x 10 per second 13 11

3 Calculating of photon energy for each spectrum. Answer : a) Infra Red v = 6.5 x per second = 6.6 x x per second = 4.29 x J b) Microwave v = 9.8 x per second = 6.6 x x per second = x J c) Ultra Violet v = 8 x per second = 6.6 x 10.8 x 10 per second 18 = 5.28 x 10 J Increasing energy: Ultra violet > Infra red > Microwave 4. Are the following quantum number combinations allowed? If not, show two ways to correct them. Diketahui : a) n=2, l=0, ml= 1 b) n=4, l=3, ml= 1 c) n=3, l=1, ml= 0 d) n=5, l=2, ml=+3 Answer: a) n=2, l=0, ml= 1 2s : level : n=2 2 sublevel : l = 0 s orbital : ml= 1 fact : 2s sublevels has a orbital (ml) = 0 ml = 1 not allowed

4 Correction : n=2, l=0, ml=0 1 2 b) n=4, l=3, ml= 1 4f : level : n= sublevel : l = 3 f +2 orbital : ml= 1 +3 fact : 4f sublevels has 7 orbitals (ml) = 3, 2, 1,0,+1,+2,+3 jadi ml = 1 allowed c) n=3, l=1, ml= 0 3p : level : n= sublevel : l = 1 p orbital : ml= 0 fact : 3p sublevels has 3 orbital (ml) = 1,0,+1 jadi ml = 0 allowed d) n=5, l=2, ml=+3 5d : level : n= sublevel : l = 2 d orbital : ml= +3 fact : 5d sublevels has 5 orbitals (ml) = 2, 1,0,+1,+2 jadi ml = +3 not allowed correction : n=2, l=0, ml= 2 / 1 / 0 / +1 / Explain the difference of Hund s rule, Pauli exclusion principle, and Aufbau principle. Give clear example if needed. Perbedaan antara Aturan Hunds, Prinsip Pauli, dan Prinsip Aufbau. Aturan Hunds : pada setiap orbital yang mempunyai energy yang sama akan diisi electron setengah terlebih dahulu dengan spin electron parallel, baru kemudian electron pasangannya dengan spin yang berlawanan. Contoh : 3d 5 cara pengisian orbitalnya sebagai berikut : BENAR. SALAH

5 Prinsip Pauli : Tidak akan ada dua electron pun yang akan memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Karena bilangan kuantum terdiri dari 4 bagian yang dipastikan setiap atom atau ion akan memiliki konfigurasi elektronnya masing masing. Contoh : n=2, l=0, m=0, s=+ 2s 1 n=2, l=0, m=0, s= 2s 2 Jadi sudah terlihat bahwa keempat bilangan kuantum pasti akan ada perbedaan. Prinsip Aufbau : Hanya akan ada satu electron per unsur yang berada pada tingkat energy terendah. Contoh : Atom Ag = [ 36 Kr] 5s 1 4d 10 5s 1 4d 10 elektron pada tingkat energy terendah 6. Write the condense ground state electron configuration of this transition metals ions, and state which are paramagnetic: V 3+, Cd 2+, Co 3+, Ag + Konfigurasi electron dari V 3+, Cd 2+, Co 3+, Ag +. V 3+ Cd 2+ Co 3+ Configuration electron of atom V, no. atom 23. V = [ 18 Ar] 4s 2 3d 3 Configuration electron ion V 3+ V 3+ =[ 18 Ar] 4s 0 3d 2 SIFAT : DIAMAGNETIC (tak ada electron yang tak Konfigurasi electron dari atom Cd, dengan nomor atom 48. Cd = [ 36 Kr] 5s 2 4d 10 Konfigurasi electron dari ion Cd 2+ Cd 2+ =[ 36 Kr] 5s 0 4d 10 SIFAT : DIAMAGNETIK (tak ada electron yang tak Konfigurasi electron dari atom Co, dengan nomor atom 27. Co = [ 18 Ar] 4s 2 3d 7 Konfigurasi electron dari ion Cd 2+ Co 2+ =[ 18 Ar] 4s 0 3d 7

6 SIFAT : PARAMAGNETIK (ada electron yang tak Konfigurasi electron dari atom Ag, dengan nomor atom 47. Ag = [ 36 Kr] 5s 2 4d 9 [ 36 Kr] 5s 1 4d 10 Ag + Konfigurasi electron dari ion Ag + Ag + = [ 36 Kr] 5s 0 4d 10 SIFAT : DIAMAGNETIK (tak ada electron yang tak 7. The NaCl crystal structure consists of alternating Na + and Cl ions lying next to each other in three dimensions. If the Na + radius is 56.4 % of the Cl radius and the distance between Na + nuclei is 566 pm, what are the radii of two ions? The answers: Diketahui : Na + radius is 56.4 % of the Cl radius the distance between Na + nuclei is 566 pm Ditanyakan : the radii of two ions? 56.4% 100% So, the radii of two ions Define bond energy using the H Cl bond as an example. When this bond breaks, is energy absorbed or released? Is the accompanying value positive or negative? How do the magnitude and sign of this value relate to the value accompanying H Cl bond formation? Ketika ikatan memecah ikatan itu menyerap energy karena dipengaruhi oleh gaya dipol dipol yang terjadi antara molekul. dipengaruhi oleh dipol jika dipole diperbesar maka akan mendidih pada suhu yang besar sehingga panas itu digunakan sebagai energy untuk melawan gaya dipole antar molekul H Cl, sehingga positif karena dia membutuhkan energy dari panas tersebut.

7 Literature: Istadi, Dr dan Purbasari, Aprilina Kimia Umum. Semarang : Universitas diponegoro. Silberberg,M.S Chemistry : The moleculear Nature of Matter and Change. Fourth edition. McGraw Hill Book, Inc : New York. Keenan, C.W., Kleinfelter,D.C., Wood, J.H., Pudjaatmaka,A.H., 1984, Kimia untuk universitas. Edisi keenam. Jakarta : Erlangga.