TUGAS KIMIA UMUM C (kelompok jadual kuliah Kamis Pagi jam 08.00)

Transkripsi

1 TUGAS KIMIA UMUM C (kelompok jadual kuliah Kamis Pagi jam 08.00) 1. The radii of the sodium and potassium ions are 102 pm and 138 pm, respectively. Which compound has stronger ionic attractions, sodium chloride or potassium chloride? 2. Does potassium nitrate (KNO 3 ) incorporate ionic bonding, covalent bonding, or both? Explain. 3. An X-ray has a wavelength of 1.3 Å. Calculate the energy (in Joule) of one photon of this radiation. 4. The following quantum number combinations are not allowed. Assuming the n and ml values are correct, change the l value to create an allowable combination: (a). n=3, l=0, ml=-1; (b). n=3, l=3, ml=+1; (c). n=7, l=2, ml=+3; (d). n=4, l=1, ml= Write a full set of quantum numbers for the following: (a). outermost electron in an Rb atom; (b). The electron gained when an S - ion becomes an S 2- ion; (c). The electron lost when an Ag atom ionizes; (d). the electron gained when an F - ion forms from an F atom 6. Palladium (Pd, Z=46) is diamagnetic. Draw partial orbital diagram to show which of the following electron configurations is consistent with this fact: (a). [Kr]5s 2 4d 8 ; (b) [Kr]4d 10 ; (c). [Kr]5s 1 4d 9 7. Both nitrogen and bismuth are members of Groups 5A(15). Which is more metallic? Explain your answer in term of atomic properties. 8. When liquid benzene (C 6 H 6 ) boils, does the gas consists of molecules, ions, or separate atoms? Explain scientifically.

2 Nama : ABDUL AZiS NIM : / kamis pagi (kelas A) Alamat Blog : aziszero.wordpress.com Tugas Kimia Umum C Answer : 1. Lebih besar kalium klorida dikarenakan kalium klorida memiliki beda elektronegativitas yang lebih besar dari natrium klorida berdasarkan tabel periodic elektronegativitas. Semua ikatan ion memilliki tingkat kovalen. Semakin besar perbedaan ikatan elektronegativitas antara dua atom, maka akan semakin ionik. LiCl, NaCl, dan KCl jika dibandingkan, maka KCl ikatannya paling kuat. Apabila kristal senyawa ini dilelehkan, titik leleh tertinggi adalah KCl. Karena jari-jari atom K lebih besar daripada jari-jari atom Na, maka energi ionisasi atom K akan lebih kecil daripada energi ionisasi Na. NaCl memiliki ΔEN=3,0-0,9=2,1; sedangkan KCl memiliki ΔEN=3,0-0,8=2,2. Dapat disimpulkan bahwa ΔEN KCl(2,2) lebih besar dari ΔENNaCl(2,1), ikatan ion KCl lebih besar daripada ikatan ion NaCl. 2. Sebenarnya tidak ada senyawa yang 100% ionic atau 100% kovalen. Kita dapat mengasumsikan CsF merupakan senyawa yang paling ionik, sedangkan molekul unsur F 2 sebagai (100%) kovalen. Kebanyakan senyawa-senyawa lain terletak diantara dua keadaan ekstrim tersebut. Contoh : F2100% kovalen, AII3 cenderung kovalen, AICI3 kovalen-ionik, AIF3 cenderung ionik, CsF % ionik. Oleh karena karena itu, untuk memastikan suatu senyawa bersifat ionik atau kovalen khususnya jika perbedaan keelektronegatifannya tidak terlalu besar,

3 perlu dilakukan pengamatan terhadap sifat-sifatnya. Antara senyawa ion dan kovalen memiliki beberapa perbedaan sifat, diantaranya : SIFAT Senyawa Ion Senyawa Kovalen Titik didih Tinggi > 900C Rendah <200C Daya hantar listrik lelehan Menghantar Tidak menghantar Kelarutan dalam air(pelarut polar) Kelarutan dalam pelarut nonpolar Umumnya larut Umumnya tidak larut Umumnya tidak larut Umumnya larut Setelah itu kita cocokkan dengan sifat KNO 3 Fisik dan Kimia Properties Kelarutan: 36 gr/l00 ml air % Volatil dengan 21C (70F): 0 Titik didih: 400C (752F) Berdasarkan data maka KNO 3 dapat dikategorikan sebagai senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen. Atau berdasarkan reaksi kimianya : KNO3 K+ + NO3- merupakan ikatan ion, Konfiurasi atom K: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s1, maka dari itu Kalium mudah melepas elektron terluarnya (4s1) membentuk ion dengan muatan +1. Ion ini stabil karena memiliki kulit terluar penuh. Konfigurasinya menjadi K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Sedangkan pada NO3- merupakan ikatan kovalen. Dapat diterangkan melalui struktur Lewis 3. E = nh = (1) (6.626 x J.s) (3 x 108 m/s)/ (1,3 x m) = 1, 529 x joule

4 4. Bilangan Kuantum a. n=3, ml=-1 kemungkinan l=1(p) dan 2(d) b. n=3, ml=+1 maka kemungkinan l=1(p) dan 2(d) c. n=7, ml=+3 tidak mungkin ada atom dengan bilangan kuantum n=7 dengan ml=+3. Karena pada n=7 hanya terdapat l=0 dan 1, maka nilai ml yang memungkinkan adalah -1, 0, +1. d. n=4, ml=-2 maka kemungkinan l=2(d) dan 3(f) 5. a. 37 Rb e=37 [Kr] 5s1 n=5 l=0 m=0 s=+1/2 b. 16S2- e= 18 [Ne]3s2 3p6 N=3 l=1 m=1 s=-1/2 C. Ag Ag+ + e- 47Ag+ e-=46 [Kr]5s2 4d8 n=4 l=2 m=0 s=-1/2 d. F- e-=10 1s2 2s2 2p6 n=2, l=1, m=1, s=-1/2

5 6. a. 46Pd: [Kr] 5s2 3d8 b. 46Pd: [Kr] 4d10 5s0 : Paramagnetik c. 46Pd: [Kr] 5s1 3d9 : Diamagnetik ` : Paramagnetik Jadi yang konsisten dengan fakta adalah konfigurasi elektron yang 46Pd: [Kr] 4d 10 5s 0 : Diamagnetik. 7. Antara Nitrogen dengan Bismut lebih bersifat logam Bismut. Nitrogen dan Bismut samasama golongan VA. Tetapi Bismut terletak pada Periode 6 sedang Nitrogen pada Periode 2, sehingga jari-jari Bismut lebih besar dari Nitrogen. Atom-atom pada golongan VA cenderung menerima elektron. Tetapi karena dari atas ke bawah jari-jarinya semakin membesar sehingga energy ionisasinya semakin rendah, maka unsur yang berada di bawah dikatakan cenderung lebih mudah melepas elektron dari pada unsur yang ada di atasnya. Maka Bismut lebih dikatakan bersifat logam dari pada Nitrogen, seperti pada sifat unsur logam yang cenderung melepas elektron. 8. Saat Benzena menguap, gas yang terbentuk berupa molekul Benzena. Ini berhubungan dengan delokalisasi. Sebagai prinsip yang umum, semakin menyebarnya elektron di sekitar (dalam kata lain semakin terdelokalisasi) molekul akan menjadi makin stabil. Kestabilan elektron ini sering dihubungkan dengan kata energi dari delokalisasi. Substitusi elektrofilik terjadi pada banyak reaksi yang mengandung cincing benzene (arene). Untuk mempermudah sebelumnya kita akan melihat hanya pada cincin benzen. Ini yang perlu anda mengerti untuk mekanisme substitusi elektrofilik: Benzen, C6H6, adalah molekul planar yang berupa cincin dari 6 buah karbon yang masing-masing terikat pada hidrogen. Terjadi delokalisasi pada bagian atas dan bawah dari bidang planar cincin.(lihat gambar) Keberadaan dari elektron yang terdelokaslisasi,embuat benzen stabil. Benzen memolak reaksi adisi sebab akan mengakibatkan hilangnya delokalisasi yang membuat hilangngnya stabilisasi Benzen dilambangkan dengan simbol berikut ini, dimana cincin melambangkan elektron yang terdelokalisasi dan setiap sudut dari segienam merupakan atom karbon yang berikatan dengan hidrogen

6 REFERENSI Istadi, Aprilina Purbasari Buku Ajar Kimia Umum Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang hem-is-try.org/materi_kimia