8.4 Senyawa Kompleks

Transkripsi

1 8.4 Senyawa Kompleks Alfred Werner ( ): kelompok baru senyawa logam transisi yang terdiri dari ion logam transisi (LT) yang dikelilingi oleh ion atau molekul yang lain. Ion atau molekul yang terikat secara langsung pada ion LT : Ligan Jumlah sisi ikatan antara ion LT dengan ligan : bilangan koordinasi 1 Ion Logam Mengapa ion logam memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu? Mengapa dapat menerima pasangan elektron dari molekul ligan? 2 1

2 Ligan molekul (netral/ anion) yang dapat menyumbangkan sepasang elektron bebas, guna membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan ion logam transisi. Berdasarkan jumlah atom dalam sebuah molekul ligan: a. Ligan monodentat: 1 atom donor b. Ligan bidentat: 2 atom donor 3 c. Ligan polidentat: lebih dari 2 atom donor dalam sebuah molekul ligan. Ada 6 atom donor dalam ligan EDTA 4 4 2

3 Contoh senyawa kompleks dengan ligan bidentat ([Co(en) 3 ] 3+, en = etilendiamin) dan polidentat ([Co(EDTA)] dan [Fe(heme)] 2+ ) [Co(en) 3 ] 3+ [Co(EDTA)] 5 Bilangan koordinasi & geometri 6 3

4 Contoh: 7 Isomer Senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama, tetapi berbeda dalam penyusunan atom-atomnya. 8 4

5 Isomer konstitusional (constitutional Isomers) Linkage isomers memiliki rumus molekul yang sama, tetapi jenis atom yang berikatan dengan ion logam berbeda. Hal ini dapat terjadi bila sebuah ligan memiliki jenis 2/ lebih atom donor yang berbeda. contoh dibawah: ligan NO 2 atom O atau N, dapat sebagai atom donor. [Co(NH 3 ) 5 NO 2 ] 2+ atom donor: N [Co(NH 3 ) 5 ONO]2+ atom donor: O 9 B. Ionization isomers ligan anion yang berbeda berikatan pada sebuah ion logam. Contoh: [Co(NH 3 ) 5 Br]SO 4 : berwarna ungu ion Br sebagai ligan [Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]Br: berwarna merah ion SO 4 2 sebagai ligan Kedua senyawa ini mempunyai massa molekul relatif yang sama, tetapi muatan pada kedua senyawa kompleks diatas berbeda. Senyawa 1 : bermuatan +2, [Co(NH 3 ) 5 Br] 2+ Senyawa 2: bermuatan +1,[Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]

6 Stereoisomers A. Diastereoisomers: isomer geometri Susunan molekul ligan terhadap ion logam dalam sebuah senyawa berlainan. Ada 2 bentuk isomer geometri: cis- dan trans- Contoh: [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] cis-[co(nh 3 ) 4 Cl 2 ]: sudut antara atom Cl-Co-Cl = 90 (gambar 1) trans- [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]: sudut antara atom Cl-Co-Cl = 180 (gambar 2) Gambar 1: 11 Gambar 2 Contoh 12 6

7 Solusi:

8 Soal cek sudah paham???? 15 B. Enantiomer (Enantiomers) Senyawa yang bayangan cerminnya tidak dapat saling berimpit, walaupun setelah diputar 90, 180, 270, atau 360. Senyawa ini mengandung atom KIRAL. Sebaliknya, senyawa yang bayangan cerminnya dapat saling berimpit disebut AKIRAL 16 8

9 Enantiomer dan Kiral Akiral Setelah diputar 180, bayangan cermin tidak saling berimpit 17 Soal 18 9

10 Rumus molekul dan tata nama 19 Aturan tata nama Ion positif diikuti ion negatif. Contoh: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl : diaminperak(i) klorida Nama ligan diikuti nama ion logam. Contoh: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4, tetraamintembaga(ii) sulfat Nama ligan diawali dengan prefixes yang menyatakan jumlahnya di (bis); tri (tris); tetra (tetrakis); penta; heksa; dst Contoh: diklorobis(etilendiamin)kobal(iii), [Co(en)Cl 2 ] + Ligan dituliskan sesuai urutan alpabet Contoh: [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] + : tetraamindiklorokobal(iii) Ligan dengan muatan negatif diberi akhiran -o, nama ligan netral tidak berubah. Kecuali air, aqua. Contoh: kloro, bromo, sulfato, dll [Pt(NH3)BrCl(CH3NH2)] : aminbromoklorometilaminplatina(ii) 20 10

11 Untuk ion kompleks dengan muatan negatif, nama logamnya diakhiri dengan -ate. contoh: [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+ : tetraaminplatina(ii) [PtCl 4 ] 2 : tetrakloroplatinate(ii) Awalan cis- atau trans- dituliskan didepan nama kompleks yang memiliki isomer geometri. contoh: [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] : cis-diamindikloroplatina 21 Soal

12 Warna senyawa kompleks 23 [Ti(H 2 O) 6 ] 3+ Spektrum absorpsi larutan [Ti(H 2 O) 6 ]

13 Teori medan kristal Model yang digunakan untuk menjelaskan ikatan dalam senyawa kompleks dihasilkan dari interaksi elektrostatik dan efek ligan terhadap tingkat energi orbital d dari ion logam. Medan kristal: medan listrik yang dihasilkan dari muatan atau dipole ligan Model: a. Kompleks oktahedral b. Kompleks tetrahedral

14 A. Kompleks Oktahedral

15 Jenis ligan dan nilai 29 Spin tinggi dan spin rendah paramagnetik diamagnetik 30 15

16 Sifat magnet senyawa kompleks Momen magnet efektif ( µ eff ) : Skema alat untuk pengukuran momen magnet n = jumlah elektron yang tidak perpasangan 31 Contoh perhitungan 32 16

17 B. Kompleks tetrahedral

18 Soal.. No.1 No.2 35 No.3 No