BAB II KAJIAN TEORETIS DAN HIPOTESIS TINDAKAN. Menurut Chotimah dan Dwitasari, (2009: 151) Cooperative script adalah
|
|
- Sudomo Jayadi
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 BAB II KAJIAN TEORETIS DAN HIPOTESIS TINDAKAN 2.1 Model Pembelajaran Cooperative Script Menurut Chotimah dan Dwitasari, (2009: 151) Cooperative script adalah strategi pembelajaran yang mengatur interaksi peserta didik seperti ilustrasi kehidupan sosial peserta didik dengan lingkungannya secara individu. Misalnya dalam keluarga, kelompok masyarakat, dan masyarakat yang lebih luas. Pada strategi pembelajaran cooperative script peserta didik bekerja berpasangan dan secara lisan mengiktisarkan bagian-bagian materi pembelajaran yang sedang dipelajari. Pada model pembelajaran ini pasangan peserta didik bergantian peran sebagai pembicara dan pendengar. Tugas pembicara adalah menyampaikan konsep-konsep penting dari materi yang dipelajari atau kegiatan yang telah dilakukan, sedangkan tugas pen dengar adalah menyimak/mengoreksi/menunjukkan ide-ide pokok dengan menghubungkan materi sebelumnya atau dengan materi lainnya. Cooperative script adalah metode pembelajaran yang mengembangkan upaya kerja sama dalam mencapai tujuan bersama. Pada metode pembelajaran cooperative script siswa akan dipasangkan dengan temannya dan akan berperan sebagai pembicara dan pendengar. Pembicara membuat kesimpulan dari materi yang akan disampaikan kepada pendengar dan pendengar akan menyimak, mengoreksi, menunjukkan ide-ide pokok Susanto (2013). Menurut Yahya, (2010) model pembelajaran cooperative script adalah metode belajar dimana siswa bekerja 7
2 berpasangan dan bergantian secara lisan mengikhtisarkan, bagian-bagian dari materi yang dipelajari Menurut Kustiningsih, (2013) cooperative script merupakan salah satu bentuk atau model pembelajaran kooperatif, dalam perkembangannya mengalami perkembangan sehingga melahirkan beberapa pengertian dan bentuk yang sedikit berbeda satu dengan yang lainya. Pembelajaran cooperative script adalah pembelajaran yang mengatur interaksi siswa seperti ilustrasi kehidupan sosial siswa dengan lingkungannya sebagai individu, dalam keluarga, kelompok masyarakat, dan masyarakat yang lebih luas. Dalam aktivitas siswa selama pembelajaran cooperative script benar-benar memberdayakan potensi siswa untuk mengaktualisasikan pengetahuan dan keterampilannya, jadi benar-benar sangat sesuai dengan pendekatan konstruktivis yang dikembangkan saat ini. Menurut Saleh, (2010) cooperative script adalah metode belajar dimana siswa bekerja berpasangan dan bergantian secara lisan mengikhtisarkan, bagian-bagian dari materi yang dipelajari. Menurut Muniroh, (2010: 30) bahwa cooperative script adalah suatu kesepakatan antara siswa dengan guru dan siswa dengan siswa untuk berkolaborasi memecahkan suatu masalah dalam pembelajaran dengan cara-cara yang kolaboratif seperti halnya menyelesaikan masalah yang terjadi dalam kehidupan sosial siswa. Sintaks langka-langkah model pembelajaran cooperative script sebagai berikut 1) guru membagi peserta didik untuk berpasangan, 2) guru membagikan 8
3 wacana/materi kepada setiap peserta didik untuk dibaca dan dibuat ringkasan, 3) guru dan peserta didik menetapkan siapa yang pertama berperan sebagai pembicara dan siapa yang berperan sebagai pendengar, 4) pembicara membaca-kan ringakasan selengkap mungkin dengan memasukan ide-ide pokok dalam ringkasannya. Sementara pendengar menyimak/mengoreksi/menunjukan ide-ide pokok yang kurang lengkap dan membantu mengingatkan/menghapal ide-ide dengan menghubungkan materi sebelumnya dan materi lainnya, 5) bertukar peran, yang semula sebagai pembicara ditukar menjadi pendengar dan sebaliknya, 6) guru dan peserta didik menyusun kesimpulan. Model pembelajaran cooperative script yang dilakukan dalam penelitian yakni 1) menulis topik pembelajaran di papan tulis, 2) menyampaikan tujuan pembelajaran, 3) membagi siswa berpasangan (siswa A dan siswa B). Masingmasing pasangan siswa mendapatkan LKS yang berbeda (siswa A mendapat LKS I dan siswa B mendapat LKS 2). LKS berisi materi dan pertanyaan yang berbeda. Masing-masing siswa mempelajari materi dan menjawab pertanyaan yang terdapat pada LKS masing-masing, 4) bersama siswa menetapkan siapa yang pertama berperan sebagai pembicara dan siapa yang berperan sebagai pendengar. Apabila siswa A sebagai pembicara maka dia bertugas menyampaikan materi dan jawab pertanyaan yang terdapat pada LKS I dan seorang siswa B sebagai pendengar. Selanjutnya bertukar peran yang semula sebagai pembicara (siswa A) berperan sebagai pendengar dan yang semula sebagai pendengar (siswa B) berperan sebagai pembicara dan bertugas menyampaikan materi dan jawaban pertanyaan yang terdapat 9
4 pada LKS 2, 5) memintah salah satu pasangan untuk mempresentasikan hasil kegiatannya, 6) sebagai fasilitator dan motifator membimbing siswa melaksanakan diskusi kelas, 7) memberikan penguatan pada hasil diskusi, 8) membimbing siswa menyusun kesimpulan. Kelebihan pembelajaran cooperative script sebagai berikut a) Melatih pendengaran, ketelitian/kecermatan peserta didik, b) Setiap peserta didik mendapat peran sebagai pembicara dan sebagai pendengar, c) Melatih mengungkapkan kesalahan orang lain dengan lisan, a) Hanya digunakan untuk mata pelajaran tertentu dan topik tertentu, b) Hanya dilakukan dua peserta didik (tidak melibatakan seluruh kelas sehingga koreksi hanya sebatas kepada dua peserta didik tersebut). Muniroh, (2010: 33) menjelaskan bahwa manfaat model pembelajaran cooperative script yang diungkapkan para ahli tersebut, dapat dijelaskan hal-hal yang berkaitan dengan manfaat pembelajaran cooperative script yaitu (1) dapat meningkatkan keefektifan pelaksanaan pembelajaran, dalam hal ini bahwa materi yang terlalu luas cakupannya dapat dibagikan kepada siswa untuk mempelajarinya melalui kegiatan diskusi, membuat rangkuman, menganalisis materi baik yang berupa konsep maupun aplikasinya, (2) dapat memperluas cakupan perolehan materi pelajaran, karena siswa akan mendapatkan transfer informasi pengetahuan dari pasangannya untuk materi yang tidak di pelajarinya di kelas, (3) dapat melatih keterampilan berfikir siswa, melalui kegiatan yang dirancang pada cooperative script, siswa akan dituntut untuk dapat menyelesaikan semua kegiatan dengan upaya efektif agar dapat menyelesaikan semua kegiatan dengan waktu yang telah disediakan. 10
5 Kelebihan model pembelajaran cooperative script yaitu 1) Melatih pendengaran, ketelitian / kecermatan, 2) Setiap siswa mendapat peran dalam diskusi, setiap siswa mendapatkan kesempatan untuk mengungkapkan ide atau pendapatnya, 3) Melatih siswa mengevaluasi hasil diskusi untuk diselesaikan Bersama. Kekurangan model pembelajaran cooperative script yaitu 1) Hanya digunakan untuk mata pelajaran tertentu, 2) Membutuhkan waktu yang relatif lama. Berdasarkan teori di atas dapat diartikan bahwa model pembelajaran cooperative script adalah suatu model pembelajaran yang akan menimbulkan ide-ide pokok atau gagasan baru dari siswa itu sendiri sehingga akan menambah pengetahuan siswa terhadap materi yang diajarkan, serta akan terjadi interaksi antara siswa dengan siswa kemudian siswa dengan guru. Siswa satu dengan yang lainnya bersepakat untuk menjalankan peran masing-masing yaitu siswa yang berperan menjadi pembicara membacakan hasil pemecahan yang diperoleh beserta prosedurnya dan siswa yang menjadi pendengar menyimak dan mendengar penjelasan dari pembicara, mengingatkan pembicara jika ada kesalahan. 2.2 Hasil Belajar Menurut Hamid dan Haetami (2008: 2) hasil belajar siswa adalah merupakan indikator atau gambaran keberhasilan guru dalam melaksanakan proses belajar mengajar, sehingga masalah hasil belajar siswa merupakan salah satu problem yang tidak pernah habis dibicarakan dalam dunia pendidikan. Banyak faktor yang mempengaruhi hasil belajar antara lain: strategi dan model pembelajaran yang diterapkan oleh guru dalam kelas, lingkungan belajar siswa, dan media pengajaran 11
6 yang digunakan oleh guru. Ketidak-tepatan model pembelajaran guru akan berakibat pada rendahnya motivasi dan aktivitas belajara siswa. Talipi (2012: 14) menjelaskan Hasil belajar merupakan puncak proses belajar, sedangkan belajar itu sendiri adalah seperangkat proses kognitif yang mengubah sifat stimulus lingkungan, dengan melewati pengolahan informasi menjadi kabilitas baru. Dalam proses belajar, siswa menggunakan kemampuan mentalnya untuk mempelajari bahan belajarnya. Hasil belajar juga diartikan sebagai hasil dari suatu interaksi tindakan belajar dan tindak mengajar. Dari sisi guru, tindak mengajar diakhiri dengan proses evaluasi hasil belajar dan dari sisi siswa, hasil belajar merupakan puncak proses pembelajaran. Ada pengertian lain hasil belajar yaitu 1) perubahan tingkah laku sebagai akibat dari proses belajar, 2) kemampuan aktul yang diukur secara langsung, 3) perubahan tingkah laku yang meliputi : ranah kognitif, efektif dan psikomotorik. Faktor yang mempengaruhi hasil belajar siswa, yaitu bakat pelajar, pelajaran, kualitas pengajaran, dan kemampuan individu. Menurut Usman, (2011) hasil belajar adalah keberhasilan belajar siswa yang diukur berdasarkan pada besarnya rentang perubahan sebelum dan sesudah siswa mengikuti kegiatan belajar. factor yang mempengaruhi keberhasilan belajar. Secara garis besar ada dua factor yang mempengaruhi hasil belajar, yaitu a). Factor intern yakni factor yang ada pada diri siswa itu sendiri yang disebut factor individual. Menurut Slamento factor dibedakan menjadi tiga factor yaitu : factor jasmaniah, factor psikologis, dan factor kelelahan. b) Faktor ekstern yakni factor yang ada diluar 12
7 siswa atau factor social. Slameto menjabarkan lagi factor ini menjadi tiga factor yaitu factor keluarga, sekolah, dan masyarakat. Menurut Novita, (2012) hasil belajar adalah pengalaman yang dialami siswa dari suatu kegiatan belajar dan kesuksesan dari hasil belajar tersebut dapat diketahui melalui kegiatan penilaian.. Menurut Lumeta, (2013) hasil belajar adalah kemampuan baru yang didapatkan dari usaha dilakukan dalam aktifitas belajar. faktor yang mempengaruhi hasil belajar yaitu faktor internal dan faktor eksternal. Faktor internal adalah faktor dalam individu sedang belajar sedangkan faktor eksternal adalah faktor diluar individu Berdasarkan teori di atas dapat diartikan bahwa bahwa hasil belajar adalah suatu penilaian akhir dari proses dan pengenalan yang telah dilakukan berulangulang, dimana hasil belajar turut dalam membentuk pribadi individu yang selalu ingin mencapai hasil yang lebih baik lagi sehingga akan merubah cara berpikir serta menghasilkan perilaku kerja yang lebih baik. Hasil belajar juga merupakan alat ukur untuk melihat kemampuan siswa terhadap materi yang diajarkan serta dikatakan puncak penilaian siswa terhadap proses belajar. 2.3 Hidrolisis Garam Menurut Watoni, (2012: 192) garam terbentuk dari sisa asam dan sisa basa. Garam yang terbentuk dari reaksi antara asam kuat dengan basa kuat bersifat netral (ph =7) karena tidak mengalami hidrolisis. Namun, bila salah satu sisa asam atau basa berasal dari asam lemah atau basa lemah, maka akan terhidrolisis. 13
8 Sitorus, Cunayah dan Nurhayati, (2006: 235) hidrolisis adalah rekasi antara ion dengan air. Apabila suatu lautan didalam air bersifat asam atau basa maka terjadi hidrolisis oleh ion-ion garam yang dilarutkan. Garam merupakan zat hasil reaksi antara asam dan basa contohnya HA (asam) bereaksi dengan MOH (basa) maka terbentuk MA (garam) dengan H 2 O (air). Berdasarkan asalnya garam dapat dikelompokan menjadi empat golongan, yaitu: 1) garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat contoh; NaCl, NaSO 4, KCl. 2) garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah contoh; NH 4 Cl, AgNO 3, CuSO 4. 3) garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat contoh; CH 3 COONa, KCn, CaS. 4) garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah contoh; NH 4 CN, Al 2 SO 3, (NH 4 ) 2 CO 3. Johari dan rahmawati, (2009: 272) reaksi yang terjadi antara komponen garam, yakni kation yang berupa asam konjugasi kuat atau anion yang berupa basa konjugasi kuat dengan air merupakan reaksi kesetimbangannya yang disebut sebagai hidrolisis garam dengan tetapan kesetimbanganya yang disebut tetapan hidrolisis (Kh). Secara umum, hidrolisis garam didefinisikan sebagai berikut: Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dengan air, dimana kation (BH + ) dari garam (BHA) menyumbang ion H + ke air dan anion (A - ) dari garam (BHA) menerima ion H + dari air. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat seperti NaCl tidak akan terhirolisis. Contoh yaitu BHA (garam) menghasilkan BH + (kation) dengan A - (anion). Hal ini karena kation BH + dan anion A - bersifat relatif lemah sehingga keduanya tidak dapat terhidrolisis. Akibat larutan garam bersifat netral (ph = 7). 14
9 Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah seperti CH 3 COONa akan terhidrolisis. Hal ini karena anion A - bersifat relatif kuat sehingga dapat bereaksi dengan air melepas ion OH -. Akibatnya laruten bersifat basa (ph > 7). Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah seperti NH 4 Cl akan terhidrolisis. Hal ini karena kation BH + bersifat relatif kuat sehingga dapat bereaksi dengan air melepaskan ion H 3 O +. Akibatnya larutan garam bersifat asam (ph < 7). Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah seperti NH 4 HC 2 O 4, NH 4 CH 3 COO, dan NH 4 CN akan terhidrolisis. Hal ini karena kation BH + dan anion A - bersifat relatif kuat sehingga keduanya dapat bereaksi dengan air melepas ion H 3 O + (H + ) dan ion OH - sifat asam basa dari larutan garam bergantung dari perbadingan kosentrasi ion H + dan ion OH - tersebut (Johari dan rahmawati, 2009: 272) Purba, (2007: 254) Larutan garam ada yang bersifat asam, bersifat basa, atau bersifat netral. Sebagai contoh, larutan NH 4 Cl ternyata bersifat asam. Sifat larutan dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis. Hidrolisis merupakan istilah yang umum digunakan untuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hydro yang berati air dan lysis yang berati penguraian). Menurut konsep ini, komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dangan air (terhidrolisis). Hidrolisis kation menghasilkan ion H 3 O + (H + ), sedangkan hidrolisis anion menghasilkan ion OH -. Johari dan Rahmawati (2004: 252) hidrolisis garam merupakan reaksi yang dapat balik (revelsibel) yang membentuk suatu kesetimbangan. Produk dari reaksi ini adalh suatu zat baru dan juga ion H + atau OH -. Kosentarasi ion H + atau OH - pada 15
10 kesetimbangan inilah yang menentukan apakah larutan bersifat netral, asam, atau basa. Kesetimbangan hidrolisis garam ditunjukan secara kuantitatif oleh tetapan hidrolisis (K h ). Nilai K h terkait dengan K a asam lemah atau K b basa lemah. Tetapan hidrolisis dapat digunakan untuk menentukan ph larutan garam. Lukum (2005: 19) bila garam-garam dilarutkan dalam air, larutan tidak selalu bereaksi netral. Fenomena ini disebabkan karena sebagai dari garam berinteraksi dengan air sehingga dinamakan hidrolisis. Akibatnya ion H + atau OH - tertinggal dengan berlebihan dalam larutan, sehingga larutan itu menjadi menjadi asam atau basa. Dalam larutan garam terdapat 4 kategori sifat garam yaitu 1) garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat, misalnya: NaCl, CaCl 2. 2) garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, misalnya : Na-asetat. 3) garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, misalnya : NH 4 -asetat. 4) garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, misalnya: CH 3 COONH 4. Berikut ini disajikan contoh perhitungan ph larutan garam yang terhidrolisis yakni garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat misalnya CH 3 COONa. CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + merupakan persamaan reaksi 1, H 2 O H + + OH - adalah reaksi 2, CH 3 COO - + H + CH 3 COOH adalah reaksi 3, yang menjadi reaksi hidrolisis adalah reaksi yaitu H 2 O H + + OH - dan CH 3 COO - + H + CH 3 COOH kemudian dijumlahkan akan menjadi CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - adalah reaksi 4. Dari reaksi 4 didapatkan K=[CH 3 COOH][OH - ]/[CH 3 COO - ][H 2 O], sehingga K[H 2 O]= [CH 3 COOH][OH - ]/ 16
11 [CH 3 COO - ] = KH. Tetapan hidrolisis dapat dihitung dari tetapan ionisasi asam asetat sebagai berikut, jika pembilang dan penyebut pada reaksi 5 dikali [H + ] maka KH=[CH 3 COOH][OH]/[CH 3 COO] [H + ]/[H + ], Menjadi KH=[CH 3 COOH][H 2 O]/ [CH 3 COO - ][H + ], selanjutnya KH= [CH 3 COOH]/[CH 3 COO - ][H + ] Kw Ka = [CH 3 COO - ][H + ]/[CH 3 COOH], maka KH=1/Ka Kw atau KH =Kw/Ka. Dari persamaan 4 reaksi hidrolisis di atas yaitu; CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - dimana [CH3COOH] = [OH - ] sehingga KH = [CH 3 COOH][OH - ]/[CH 3 COO - ] selanjutnya KH = [OH - ][OH - ]/[CH 3 COO - ] maka terbentuk KH = [OH - ] 2 /[CH 3 COO - ]. Sehingga [OH - ] 2 = KH [CH 3 COO - ] selanjutnya [OH - _ ] = KH [ CH3COO ] [CH 3 COO - ] = [garam] = [C], maka [OH - ] = KH [C]. Selanjutnya [OH - ] = Kw / Ka C sehingga [OH - ] = (Kw/Ka.C) 1/2 maka POH = ½ pkw + ½ pka + ½ log C. Penentuan ph larutan garam menurut Sitorus, Cunayah dan Nurhayati, (2006: 235) menjelaskan bahwa sesuai dengan asal garamnya, maka garam dilarutkan ke dalam air akan terjadi 4 kemungkinan, yaitu: a) garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat jika dilarutkan kedalam air akan terionisasi secara sempurna contohnya garam dapur. NaCl terhidrolisis menjadi Na + dan Cl - karena NaCl terbentuk dari NaOH dan HCl yakni basa kuat dan asam kuat maka didalam air tetap terurai menjadi ion-ion Na +, OH -, H + dan Cl - sehingga didalam air terdapat ion OH - dan H + yang sama banyaknya, akibatnya tidak mempengaruhi ph air tetap = 7 (netral) karena 17
12 garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengubah ph air dikatakan garam tidak mengalami hidrolisis. b) garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah contonya adalah NH 4 Cl. NH 4 Cl terhidolisi menjadi NH 4 + dan Cl -, karena NH 4 Cl terbentuk dari NH 4 OH yakni basa lemah maka di dalam air NH4 + akan mengikat ion OH - dan hanya sebagian kecil saja yang tetap terurai (α <1) sedangkan HCl adalah asam kuat sehingga di dalam air tetap terurai menjadi H + dan Cl -. Akibatnya di dalam air akan kelebihan ion H + sehingga larutanya bersifat asam. Tetapan hidrolisis dan ph larutannya adalah K h =Kw/Kb kemudian untuk menentukan ph larutan garam diketahui terlebih dahulu [H + ]. Rumusnya adalah [H + ] = Kw Kb Mg dan mencari ph larutan garam = - log [H + ]. Hal ini dapat diuraikan bahwa K h = tetapan hidrolisis, K w = tetapan air, K b = tetapan ionisasi basa, dan Mg= kosentarsi larutan garam. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dari dalam air akan mengalami hidrolisis. Tetapan hidrolisis dan ph adalah K h = K w /K b kemudian untuk menentukan [OH - ] = Kw Ka Mg setelah itu menentukan POH = - log [OH - ] dan ph = 14 - POH. Dimana Kh tetapan hidrolisis, K w tetapan air, K a tetapan ionisasi asam, Mg kosentarasi larutan garam. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sempurna karena baik kation maupun anionnya mengalami hidrolisis. Secara umum, penetuan ph larutan garam menurut Johari dan Rahmawati, (2009: 274) akan dibahas berdasarkan jenis garam yang terhidrolisis, yakni: Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam dari asam lemah dan basa kuat, garam dari 18
13 basa lemah dan basa lemah. Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah hanya melibatkan rekasi antara komponen kation BH + yang relati kuat berasal dari basa lemah, dengan air (H 2 O). Contoh yaitu BH + (Kation) bereaksi dengan H 2 O (air) terhidrolisis menjadi B (netral) dengan H3O + (asam). Karena hidrolisis garam hanya melepas ion H 3 O + atau H +, maka larutan garam akan bersifat asam (ph < 7). Besarnya kosentrasi ion H + yang dilepas dapat dihitung menggunakan persamaan tetapan hidrolisis Kh sama dengan kosentrasi B dikali dengan kosentrasi H + dibagai kosentrsai BH kemudian untuk [H + ] = Kh[ BH ] dan menentukan ph = - log [H + ]. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat hanya melibatkan reaksi antara komponen anion A - yang relatif kuat yang berasal dari asam lemah dengan air (H 2 O). Contoh A - (kation) bereaksi dengan H 2 O (air) terhidrolisis menjadi HA (nertal) dengan OH - (basa). Hidrolisis garam hanya melepas ion OH -, larutan garam akan bersifat basa (ph > 7). Besar kesentrasi ion OH - yang dilepas dapat dihitung menggunakan persamaan tetapan hidrolisis yakni Kh sama dengan kosentrasi HA dikali dengan kosentrasi OH - dibagi dengan kosentrasi A -. kemudian untuk [OH - ] = K h [ A ] sebelum menetukan ph harus terlebih dahulu mencari poh = -log [OH] setelah itu ph= 14-POH. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah melibatkan reaksi antara komponen kation BH + yang relatif kuat dari basa lemah dan komponen anoin A - yang relatif kuat dari asam lemah dengan air (H 2 O). Larutan garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Larutan garam dari asam lemah dan basa lemah bersifat Asam (ph < 7) jika K a > K b, Basa (ph > 7) jika K a < K b, Netral 19
14 (ph = 7) jika K a = K b Nilai ph larutan garam ini dapat di hitung dari nilai kosentarsi ion H + yang ditentukan dari persamaan tetapan hidrolisis yakni K h sama dengan kosentrasi HA dikali dengan kosentrasi B dibagi dengan kosentrasi A - dikali dengan kosentrasi BH +. Penurunan rumus ph larutan garam ini sedikit kompleks. Namun jika garam hanya terhidrolisis sedikit sekali, maka diperoleh persamaan berikut: [ H ] Kw Ka Kb kemudian untuk ph = - log [H + ]. sifat asam, basa, netral suatu larutan garam dari asam lemah dan basa lemah ditentukan oleh perbandingan K a dan K b. Karena Ka CH 3 COOH < K b NH 3, maka larutan dikatakan bersifat basa. Namun, karena perbandingan K a dan K b sangat kecil, ph larutan mendekati netral, maka larutan garam NH 4 CH 3 COO di anggap netral. Berdasarkan teori di atas dapat diartikan bahwa hidrolisi garam adalah suatu rekasi antara garam dari asam atau basa yang terurai dalam air menghasilkan ion H + dan ion OH -, atau disebut yang dapat balik membentuk suatu kesetimbangan. Kemudian ph larutan garam yang bersifat nertal = 7, asam < 7, dan basa > 7. Garam yang bersifat netral terionisasi sempurna tetapi tidak terhidrolisis. Garam yang bersifat basa dan asam terionisasi sebagian yakni terhidrolisis kemudian garam yang asam lemah dan basa lemah terhidrolisis total tetapi sifat larutannya tergantung pada tetapan ionisasi asam dan basa. 2.4 Penelitian yang Relevan Berikut ini akan disajikan beberapa penelitian yang relevan dengan penelitian yang menggunakan model pembelajaran cooperative script. 20
15 Penelitian yang dilakukan oleh Laili Subekti, Arif Maftukhin, R. Wakhid Akhdinirwanto. 2010/2011 mahasiswa Program Studi Pendidikan Fisika Universitas Muhammadiyah Purworejo yang berjudul Peningkatan Aktivitas Belajar IPA Melalui Model Cooperative Script pada Siswa SMP Negeri 1 Puring Kebumen. Hasil penelitian ini adalah 1) melalui model cooperative script dapat meningkatkan aktivitas belajar IPA pada siswa SMP Negeri 1 Puring, 2) persentase aktivitas belajar siswa sebelum diterapkan model cooperative script adalah 58% meningkat menjadi 64% setelah diterapkan model cooperative script untuk siklus I. Pada siklus II aktivitas belajar siswa meningkat menjadi 71%. Penelitian yang relevan dilakukan oleh Maksud Mustajab, Sriyono, Siska Desy Fatmaryanti. 2012/2013 mahasiswa universitas Mohammadiah Purworejo yang berjudul Penerapan metode pembelajaran cooperative script untuk meningkatkan partisi belajar siswa kelas VIII A SMP Negeri 2 Karanggayam. Hasil penelitian menunjukkan bahwa metode pembelajaran cooperative script dapat meningkatkan partisipasi belajar siswa kelas VIII A SMP Negeri 2 Karanggayam tahun pelajaran 2012/2013. Partisipasi belajar siswa meningkat dari 57,02% pada pra siklus menjadi 64,91% pada siklus 1 dan meningkat kembali menjadi 75,88% pada siklus 2. Peningkatan partisipasi belajar siswa ikut berpengaruh terhadap prestasi belajar siswa. Hal ini dapat diketahui dari nilai rata-rata tes semester yang lalu sebesar 58 meningkat menjadi 71 pada tes akhir siklus 1 dan meningkat lagi menjadi 81 pada tes akhir siklus 2. Respon siswa pun sangat positif terhadap pembelajaran cooperative script. Respon siswa terhadap pembelajaran sebelumnya sebesar 66,8% sedangkan 21
16 respon siswa terhadap pembelajaran cooperative script sebesar 69% dan meningkat pada siklus 2 menjadi 75,4%. Penelitian yang relevan dilakukan oleh Khayyizatul Muniroh Seorang mahasiswa program studi Matematika Universitas Negeri Yokyakarta yang berjudul implementasi pembelajaran dengan model cooperative script sebagai usaha untuk meningkatkan kreativitas dalam pemecahan masalah matematika siswa kelas VIII MTs Wahid Hasyim Sleman Yokyakarta. Hasil penelitian menunjukan bahwa langkah-langkah pembelajaran dengan model cooperative script yang dapat meningkatkan kreaktifitas dalam pemecahan matematika kelas VIII A MTs wahid hasyim meliputi : (1) pembagian kelompok secara berpasangan, (2) pembagian soal matematika, (3) pengerjaan masalah secara individu, (4) penentuan peran sebagai pembicara dan pendengar, (5) penyampaian pemecahan masalah oleh pembicara kepada pendengar, (6) pertukara peran, siswa yang menjadi pembicara bertukar peran menjadi pendengar dan sebaliknya, (7) penyajian dan pembahasan hasil pemecahan masalah matematika, (9) menyimpulkan hasil pembelajaran. Berdasarkan hasil observasi, kreativitas pemecahan masalah matematika meningkat dengan rata-rata persentase dari 63,33% menjadi 75%. Berdasarkan analisis angket, kreativitas pemecahan masalah matematika diketahui dari persentase jumlah siswa untuk setiap aspeknya meningkat dari siklus I ke siklus II yaitu (a) kemampuan menemukan fakta dari 22,72% menjadi 45,49%, (b) kemampuan menemukan masalah dari 33,85% menjadi 41,67%, (c) kemampuan menemukan gagasan dari 22,66% menjadi 33,68%, (d) kemampuan menemukan solusi dari 23,96% menjadi 53,47%, (e) implementasi 22
17 dari 46,88% menjadi 49,07%. Hasil TAS menunjukkan adanya peningkatan yaitu dari 56,78 pada TAS I menjadi 60,21 pada TAS II. Penelitian yang relevan dilakukan oleh Sri Hayati Talipi Seorang mahasiswa jurusan Pendidikan Kimia Universitas Negeri Gorontalo yang berjudul Penerapan Model Pembelajaran Cooperative Script Untuk Meningkatkan Hasil Belajar Konsep Stokiometri Siswa Kelas X-1 SMA Negeri 2 Gorontalo. Hasil penelitian menunjukkan bahwa dengan menerapkan model pembelajaran cooperative script hasil belajar siswa kelas X-1 meningkat dari 48,28% pada siklus I menjadi 86,21% setelah siklus II. Berdasarkan penelitian yang relevan di atas maka persamaan dengan penelitian ini terletak pada model pembelajaran Cooperative script yang digunakan kemudian yang menjadi perbedaannya pada peningkatan aktivitas belajar siswa, partisi belajar siswa, kreativitas belajar siswa serta hasil belajar siswa pada materi yang berbeda dan lokasi penelitian yang berbeda pula. 2.5 Hipotesis Tindakan Berdasarkan rumusan masalah dan kajian teoritis yang telah diuraikan di atas, hipotesis tindakan dalam penelitian ini jika diterapkan model pembelajaran cooperative script maka hasil belajar hidrolisis garam siswa kelas XI IPA 2 SMA Negeri I Tapa dapat ditingkatkan. 2.6 Indikator Kinerja Pelaksanaan tindakan kelas ini dinyatakan berhasil apabila: 1) Jika hasil pengamatan terhadap proses pembelajaran meliputi kegiatan guru dan siswa telah 23
18 mencapai 75% atau lebih dengan kategori baik (B) atau sangat baik (SB) maka kegiatan pembelajaran dinyatakan berhasil, 2) Jika 80 % dari seluruh siswa yang dikenai tindakan memperoleh nilai 75 ke atas atau sama dengan 75 (sesuai KKM) dengan daya serap 80% maka tindakan pembelajaran dinyatakan berhasil. 24
PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN COOPERATIVE SCRIPT
PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN COOPERATIVE SCRIPT UNTUK MENINGKATKAN HASIL BELAJAR HIDROLISIS GARAM SISWA KELAS XI IPA 2 SMA NEGERI 1 TAPA KABUPATEN BONE BOLANGO PROVINSI GORONTALO Mitrawati H. Lamusu, Astin
Lebih terperinciKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak
Lebih terperinciLarutan Penyangga XI MIA
Larutan Penyangga XI MIA Komponen Larutan Penyangga Larutan Penyangga Asam Terdiri dari Asam lemah dan basa konjugasinya (Contoh : CH 3 COOH dan CH 3 COO -, HF dan F - ) Cara membuatnya : 1. Mencampurkan
Lebih terperinciCH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5
Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal
Lebih terperinciMATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP
MATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP PENDAHULUAN Kalian pasti mendengar penyedap makanan. Penyedap makanan yang sering digunakan adalah vitsin. Penyedap ini mengandung monosodium glutamat
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS
6 LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS A. LARUTAN PENYANGGA B. HIDROLISIS Pada bab sebelumnya, kita sudah mempelajari tentang reaksi asam-basa dan titrasi. Jika asam direaksikan dengan basa akan menghasilkan
Lebih terperinciDikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart
Dikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart a. AK + BK ph = 7 B. AK + BL ph < 7 C. AL + BK ph >
Lebih terperincikimia ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran
KTSP K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami mekanisme reaksi asam-basa. 2. Memahami stoikiometri
Lebih terperinciwanibesak.wordpress.com 1
Ringkasan, contoh soal dan pembahasan mengenai asam, basa dan larutan penyangga atau larutan buffer Persamaan ionisasi air H 2O H + + OH Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan
Lebih terperinciTentukan ph dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung ph dan poh larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H + ] dan [OH ] SMA kelas 11 IPA. Berikut contoh-contoh soal yang bisa
Lebih terperinciGALAT TITRASI. Ilma Nugrahani
GALAT TITRASI Ilma Nugrahani Galat Titrasi Adalah galat yang terjadi karena indikator berubah warna sebelum atau sesudah titik setara ditunjukkan dari kurva titrasi titik akhir titik ekivalen. Dapat disebabkan
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciLEMBAR SOAL. Mata pelajaran : Kimia. Kelas/Program : XI/IPA Hari, tanggal : Selasa, 8 April 2008 Alokasi waktu : 90 Menit
DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA Gedung D6. Kampus Sekaran Gunungpati Semarang 50229 Telp. 8508035 LEMBAR SOAL Mata
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA Bahan Ajar Kelas XI IPA Semester Gasal 2012/2013
LARUTAN PENYANGGA [Yea r] LARUTAN PENYANGGA Bahan Ajar Kelas XI IPA Semester Gasal 2012/2013 MARI BELAJAR Indikator Produk Menjelaskan komponen pembentuk larutan penyangga dengan berpikir kritis. Menjelaskan
Lebih terperinciDerajat Keasaman dan kebasaan (ph dan poh)
Derajat Keasaman dan kebasaan (ph dan poh) Berdasarkan teori asam basa Arhenius, suatu larutan dapat bersifat asam, basa atau netral tergantung pada konsentrasi ion H+ atau ion OH dalam larutan tersebut.
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciBAB 6. Jika ke dalam air murni ditambahkan asam atau basa meskipun dalam jumlah. Larutan Penyangga. Kata Kunci. Pengantar
Kimia XI SMA 179 BAB 6 Larutan Penyangga Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1. Menjelaskan pengertian larutan penyangga dan komponen penyusunnya. 2. Merumuskan persamaan
Lebih terperinciLampiran Sumber Belajar : Purba, Michael Kimia SMA. Erlangga. Jakarta
Lampiran 3 95 INTRUKSI 1. Setiap siswa harus membaca penuntun praktikum ini dengan seksama. 2. Setelah alat dan bahan siap tersedia, laksanakanlah percobaan menurut prosedur percobaan. 3. Setelah melakukan
Lebih terperinciBAB 7. ASAM DAN BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA 7. 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM DAN BASA 7. 3 KONSENTRASI ION H + DAN ph 7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR ph) 7. 5 CAMPURAN PENAHAN 7. 6 APLIKASI
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah Mata Pelajaran Pokok Bahasan Kelas/semester : Madrasah Darul Ihksan Samarinda : Kimia : Larutan Penyangga : XI /Genap Tahun Ajaran : 2012/2013 Alokasi waktu
Lebih terperinciLarutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa
Larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga disebut juga larutan penahan atau larutan dapar atau buffer.
Lebih terperinci2/14/2012 LOGO Asam Basa Apa yang terjadi? Koma Tulang keropos Sesak napas dll
LOGO Bab 08 Asam Basa Apa yang terjadi? - Koma - Tulang keropos - Sesak napas - dll 1 Ikhtisar Teori Asam Basa Sifat Asam-Basa dari Air ph-suatu ukuran keasaman Kesetimbangan Asam-Basa Lemah dan Garam
Lebih terperinciDERAJAT KEASAMAN (ph)
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR DERAJAT KEASAMAN (ph) DISUSUN OLEH FAISAL ARSYAD (13513128) NURUL FIKRI (13513136) JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS TEKNIK SIPIL DAN PERENCANAAN UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA
Lebih terperinciLampiran 2.2 (Analisis Rencana Pelaksanaan Pembelajaran)
Lampiran 2.2 (Analisis Rencana Pelaksanaan Pembelajaran) I. Analisis Indikator 4. Memahami sifat-sifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan terapannya SMAN 1 Dasar SMAN 4 Bandung SMAN 1 Cimahi SMAN
Lebih terperinciHidrolisis Garam. Model Problem Based Learning (PBL)
E-BOOK KIMIA Hidrolisis Garam Special video included Model Problem Based Learning (PBL) Penulis Barista Kristyaningsih Pembimbing Prof. Sulistyo Saputro, M.Si, Ph.D Prof. Sentot Budi R., Ph.D Untuk Kelas
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Lebih terperinciLARUTAN ASAM-BASA DAN LARUTAN PENYANGGA
LARUTAN ASAM-BASA DAN LARUTAN PENYANGGA A. Pengertian Larutan Penyangga Larutan penyangga biasa disebut juga dengan larutan Buffer atau larutan Dapar. Dimana larutan penyangga merupakan larutan yang mampu
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober s/d 16.
LAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober 2012 14.00 s/d 16.00 wib TUJUAN : 1. Agar mahasiswa dapat memahami prinsip-prinsip
Lebih terperinciPRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA
PRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN I. Standar Kompetensi 1. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya
Lampiran 2 63 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN I Mata Pelajaran Kelas/Semester Sub Materi Pokok Alokasi Waktu Pertemuan ke : Kimia : XI IPA 4/ 2 (dua) : Teori Asam Basa Arrhenius : 2 x 45 menit : I Standar
Lebih terperinciII. TINJAUAN PUSTAKA. Menurut Sunyono (2013) model pembelajaran dikatakan efektif bila siswa dilibatkan
II. TINJAUAN PUSTAKA A. Efektivitas Pembelajaran Menurut Sunyono (2013) model pembelajaran dikatakan efektif bila siswa dilibatkan secara aktif dalam mengorganisasi dan menemukan hubungan dan informasiinformasi
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. Berpikir merupakan tujuan akhir dari proses belajar mengajar. Dengan
BAB II TINJAUAN PUSTAKA A. Pengertian Berpikir Berpikir merupakan tujuan akhir dari proses belajar mengajar. Dengan berpikir seseorang dapat mengolah berbagai informasi yang diterimanya dan mengembangkannya
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. Mempelajari sains, termasuk Ilmu Kimia kurang berhasil jika tidak
10 BAB II TINJAUAN PUSTAKA A. Metode Praktikum Mempelajari sains, termasuk Ilmu Kimia kurang berhasil jika tidak ditunjang dengan praktikum yang dilaksanakan dilaboratorium. Laboratorium disini dapat berarti
Lebih terperinciKIMIa ASAM-BASA II. K e l a s. A. Kesetimbangan Air. Kurikulum 2006/2013
Kurikulum 2006/2013 KIMIa K e l a s XI ASAM-BASA II Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami kesetimbangan air. 2. Memahami pengaruh asam
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
Lebih terperinciPresentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab 16. Asam dan Basa
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asam asetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun
Lebih terperinciSMA Negeri 6 Denpasar Alamat Jalan Raya Sanur Tlp : 0361(247843) Denpasar
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP ) Mata Pelajaran : Kimia Materi : Reaksi Asam Basa dan Perhitungannya Kelas / Smt : XI / 2 Oleh : I Wayan Subaga SMA Negeri 6 Denpasar Alamat Jalan Raya Sanur Tlp
Lebih terperinciSoal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP
Soal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP Θ Asam Basa 1. Jelaskan Pengertian Asam Basa menurut arrhenius! Asam Zat yang dalam air melepaskan ion H + Basa Senyawa yang
Lebih terperinciMODUL HIDROLISIS. Modul Hidrolisis Page 1
MODUL HIDROLISIS HIDROLISIS erasal dari kata hydro yang erarti air dan lysis yang erarti peruraian HIDROLISIS adalah komponen garam ( kation dan anion ) ereaksi dengan air. Reaksi pementukan garam, antara
Lebih terperinciSOAL LARUTAN PENYANGGA MAN 2 KAB. BOGOR
SOAL LARUTAN PENYANGGA MAN 2 KAB. BOGOR NAMA : KHOERUL ANAM KELAS : XI MIA 2 21. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang Masalah
BAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang Masalah Pendidikan sebagai proses belajar mengajar bertujuan untuk mengembangkan seluruh potensi yang ada pada diri siswa secara optimal. Pendidikan merupakan sesuatu
Lebih terperinciSMP kelas 7 - KIMIA BAB 3. ASAM, BASA, DAN GARAMLatihan Soal 3.7
SMP kelas 7 - KIMIA BAB 3. ASAM, BASA, DAN GARAMLatihan Soal 3.7 1. Reaksi yang terjadi antara asam dan basa sehingga dapat menghasilkan garam disebut... Reduksi Oksidasi Fermentasi isasi Kunci Jawaban
Lebih terperinciTEORI ASAM BASA Secara Umum :
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam Basa : : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah Garam : Cairan yang berasa asin TEORI
Lebih terperinciBAB III METODOLOGI PENELITIAN
BAB III METODOLOGI PENELITIAN A. Lokasi dan Subjek Penelitian Penelitian ini dilakukan di salah satu SMA Negeri di Kota Bandung. Subjek penelitian ini adalah enam orang siswa SMA kelas XI IPA yang sudah
Lebih terperinciPETA KONSEP. Larutan Penyangga. Larutan Penyangga Basa. Larutan Penyangga Asam. Asam konjugasi. Basa lemah. Asam lemah. Basa konjugasi.
PETA KONSEP Larutan Penyangga mempertahankan berupa ph Larutan Penyangga Asam mengandung Larutan Penyangga Basa mengandung Asam lemah Basa konjugasi Asam konjugasi Basa lemah contoh contoh contoh contoh
Lebih terperinciLAMPIRAN 1 NAMA : NIP : INSTANSI : TANGGAL :
INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN PENGEMBANGAN MOBILE GAME BRAINCHEMIST SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SMA/MA PADA MATERI ASAM BASA, LARUTAN PENYANGGA, DAN HIDROLISIS GARAM UNTUK GURU KIMIA SMA/MA (REVIEWER)
Lebih terperinciSOAL DAN KUNCI JAWABAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
SOAL DAN KUNCI JAWABAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT SOAL DAN KUNCI JAWABAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT 1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah. A. Elektrolit adalah zat yang
Lebih terperinciI. LARUTAN BUFFER. 1. Membuat Larutan Buffer 2. Mempelajari Daya Sanggah Larutan Buffer TINJAUAN PUSTAKA
I. LARUTAN BUFFER II. TUJUAN 1. Membuat Larutan Buffer 2. Mempelajari Daya Sanggah Larutan Buffer III. TINJAUAN PUSTAKA Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar merupakan suatu larutan
Lebih terperinciRangkuman Materi Larutan Elektrolit dan Non elektrolit
Rangkuman Materi Larutan Elektrolit dan Non elektrolit LARUTAN ELEKTROLIT DAN LARUTAN NON ELEKTROLIT LARUTAN ELEKTROLIT 1. Pengertian Larutan Elektrolit Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan
Lebih terperinciLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga ph terhadap pengaruh penambahan sedikit asam atau basa, atau terhadap pengenceran.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Memahami sifatsifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan terapannya. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
Lebih terperinciBAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
23 BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1 Deskripsi Hasil Penelitian Dari hasil penelitian diperoleh persentase siswa SMA Negeri 1 Limboto yang menjawab benar dan salah untuk setiap aspek pemahaman
Lebih terperinciAsam-Basa. Kimia. Kelas XI. B usiness Name. Indikator: A. Teori Asam-Basa
Asam-Basa Kimia Kelas XI B usiness Name Indikator: 3.1.1 Menjelaskan teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Brosnted Lowry dan Lewis 3.1.2 Menjelaskan pengertian indikator asam-basa 3.1.3 Menyebutkan
Lebih terperinciSMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA K I M I A 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H +, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H +. jumlah ion H+ yang
Lebih terperinciH + + OH - > H 2 O. Jumlah mol asam (proton) sama dengan jumlah mol basa (ion hidroksida). Stoikiometri netralisasi
Netralisasi a. Netralisasi Neutralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton (atau ion hidronium) dan ion hidroksida membentuk air. Dalam bab ini kita hanya mendiskusikan netralisasi di larutan
Lebih terperinciINTRUKSI Kompetensi Dasar Indikator Sumber Belajar
Lampiran 3 104 INTRUKSI 1. Setiap siswa harus membaca penuntun praktikum ini dengan seksama. 2. Setelah alat dan bahan siap tersedia, laksanakanlah percobaan menurut prosedur percobaan. 3. Setelah melakukan
Lebih terperinciBAB IV DESKRIPSI DAN ANALISIS DATA
BAB IV DESKRIPSI DAN ANALISIS DATA A. Deskripsi Data Data hasil penelitian diperoleh dari hasil tes uraian berupa pretest yang dilakukan sebelum pembelajaran dan posttest yang dilakukan setelah proses
Lebih terperinciBab IV Hasil dan Diskusi
Bab IV Hasil dan Diskusi IV.1 Hasil Eksperimen Eksperimen dikerjakan di laboratorium penelitian Kimia Analitik. Suhu ruang saat bekerja berkisar 24-25 C. Data yang diperoleh mencakup data hasil kalibrasi
Lebih terperinciLOGO TEORI ASAM BASA
LOGO TEORI ASAM BASA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012 Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi
Lebih terperinciE-BOOK KIMIA Hidrolisis Garam
E-BOOK KIMIA Hidrolisis Garam Model Problem Based Learning (PBL) Penulis Barista Kristyaningsih Pembimbing Prof. Sulistyo Saputro, M.Si, Ph.D Prof. Sentot Budi R., Ph.D Untuk Kelas XI IPA Semester ii The
Lebih terperinciBAB II KAJIAN TEORETIS DAN HIPOTESIS TINDAKAN. Untuk mendapat pengertian yang objektif tentang belajar terutama belajar
6 BAB II KAJIAN TEORETIS DAN HIPOTESIS TINDAKAN 2.1. Belajar dan Hasil Belajar Untuk mendapat pengertian yang objektif tentang belajar terutama belajar di sekolah, perlu dirumuskan secara jelas pengertian
Lebih terperinciDESKRIPSI KESALAHAN SISWA DALAM MENYELESAIKAN SOAL-SOAL HIDROLISIS GARAM DI KELAS XI IPA SMA KATOLIK TALINO
DESKRIPSI KESALAHAN SISWA DALAM MENYELESAIKAN SOAL-SOAL HIDROLISIS GARAM DI KELAS XI IPA SMA KATOLIK TALINO Wilianus Boncel, Eny Enawaty, Rody Putra Sartika Program Studi Pendidikan Kimia FKIP Untan Pontianak
Lebih terperinciBAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN. Untuk mengembangkan strategi pembelajaran pada materi titrasi asam basa
BAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN Untuk mengembangkan strategi pembelajaran pada materi titrasi asam basa dilakukan tiga tahap yaitu tahap pertama melakukan analisis standar kompetensi dan kompetensi dasar
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 11. Sat. Pendidikan
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran Sat. Pendidikan Kelas / Program : KIMIA : SMA : XI IPA PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciBAB IV DESKRIPSI DAN ANALISIS DATA
BAB IV DESKRIPSI DAN ANALISIS DATA A. Deskripsi Data Data yang didapatkan dari penelitian ini yaitu hasil pretest dan posttest. Hasil pretest digunakan sebagai data pendukung untuk mengetahui kemampuan
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan
Lebih terperinciSKL- 3: LARUTAN. Ringkasan Materi. 1. Konsep Asam basa menurut Arrhenius. 2. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry
SKL- 3: LARUTAN 3 Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. o Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan o Mendeskripsikan konsep ph larutan o Menghitung konsentrasi
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. tapi juga kemajuan ilmu pengetahuan, terutama dalam jenjang pendidikan
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Masalah Pada saat sekarang, ilmu pengetahuan sangat dibutuhkan serta kemajuan ke arah yang lebih baik dibidang pendidikan. Tidak hanya kemajuan teknologi, tapi juga
Lebih terperinci= 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml?
Larutan Ph 1. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! x =. x =. = 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m.
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENENTUKAN KONSENTRASI LARUTAN H 2 SO 4 DAN KONSENTRASI LARUTAN CH 3 COOH DENGAN TITRASI ASAM BASA (ASIDI-ALKALIMETRI)
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENENTUKAN KONSENTRASI LARUTAN H 2 SO 4 DAN KONSENTRASI LARUTAN CH 3 COOH DENGAN TITRASI ASAM BASA (ASIDI-ALKALIMETRI) Disusun Oleh : 1. Ela Bintang Bahari (XI IPA 4 / 03) 2. Alfian
Lebih terperinciSOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Lebih terperinciLaporan Praktikum Kimia ~Titrasi asam basa~
Laporan Praktikum Kimia ~Titrasi asam basa~ -Menentukan konsentrasi NaOH dengan HCl 0,1 M- Latifa Dinna Prayudipta XI IPA 1 SMAN 3 TANGERANG SELATAN TAHUN AJARAN 2009/2010 Laporan praktikum kimia -titrasi
Lebih terperinciII. TINJAUAN PUSTAKA. berarti ada efeknya (akibatnya, pengaruhnya) atau dapat membawa hasil. Menurut
II. TINJAUAN PUSTAKA A. Efektivitas Pembelajaran Efektivitas menurut Kamus Besar Bahasa Indonesia berasal dari kata efektif yang berarti ada efeknya (akibatnya, pengaruhnya) atau dapat membawa hasil. Menurut
Lebih terperinciSkripsi. disajikan sebagai salah satu syaratuntuk memperoleh gelar Sarjana Pendidikan. Program Studi Pendidikan Kimia. Oleh. Yunita Ika Safitri
PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN INKUIRI DENGAN MEDIA LKS UNTUK MENINGKATKAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS GARAM SISWA KELAS XI IPA Skripsi disajikan sebagai salah
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 10 Perbedaan Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih, larutan tersusun dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Berdasarkan keelektrolitannya,
Lebih terperinciPENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN POE (PREDICT, OBSERVE, EXPLAIN) UNTUK MENINGKATKAN KETERCAPAIAN KOMPETENSI DASAR SISWA PADA MATERI HIDROLISIS GARAM
PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN POE (PREDICT, OBSERVE, EXPLAIN) UNTUK MENINGKATKAN KETERCAPAIAN KOMPETENSI DASAR SISWA PADA MATERI HIDROLISIS GARAM skripsi disajikan sebagai salah satu syarat untuk memperoleh
Lebih terperinciFAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 11 BAB VIII LARUTAN ASAM DAN BASA Asam dan basa sudah dikenal sejak dahulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti
Lebih terperinciBab VI Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Bab VI Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Sumber: Dokumentasi Penerbit Air laut merupakan elektrolit karena di dalamnya terdapat ion-ion seperti Na, K, Ca 2, Cl, 2, dan CO 3 2. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah
Lebih terperinciM 0,4 0,1 0,2 B 0,1 0,1 0,1 0,1 S 0,3-0,3 0,1 POH = -
1. Campuran di bawah ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.... A. Asam nitrat dengan natrium asetat B. Asam fosfat dengan natrium asetat C. Asam nitrat dengan kalium nitrat D.Asam asetat dengan
Lebih terperinciMATERI KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 Tinggalkan Balasan
MATERI KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 Tinggalkan Balasan A. Pengertian Asam Basa Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Istilah
Lebih terperinciBAB IV DESKRIPSI DAN ANALISIS DATA
BAB IV DESKRIPSI DAN ANALISIS DATA A. Deskripsi Data Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, diperoleh data kualitas keterampilan memberikan penjelasan sederhana peserta didik. Sebagaimana dijabarkan
Lebih terperinciII. TINJAUAN PUSTAKA. Model pembelajaran problem solving adalah model pembelajaran yang menyajikan
9 II. TINJAUAN PUSTAKA A. Model Pembelajaran Problem Solving Model pembelajaran problem solving adalah model pembelajaran yang menyajikan materi dengan menghadapkan siswa kepada persoalan yang harus dipecahkan.
Lebih terperinciPresentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab17. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab17 Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan Larutan buffer adalah larutan yg terdiri dari: 1. asam lemah/basa
Lebih terperinciMahasiswa Program Studi Pendidikan Kimia, FKIP, UNS, Surakarta, Indonesia 2. Dosen Program Studi Pendidikan Kimia, FKIP, UNS, Surakarta, Indonesia
Jurnal Pendidikan Kimia (JPK), Vol. 2 No. 3 Tahun 2013 Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Sebelas Maret ISSN 2337-9995 jpk.pkimiauns@ymail.com PEMBELAJARAN DIRECT INSTRUCTION DISERTAI HIERARKI
Lebih terperinciANALISIS STANDAR KOMPETENSI LULUSAN-KOMPETENSI INTI-KOMPETENSI DASAR
Lampiran 1 ANALISIS STANDAR KOMPETENSI LULUSAN-KOMPETENSI INTI-KOMPETENSI DASAR SKL (1) Dimensi Sikap Memiliki perilaku yang mencerminkan sikap orang beriman, berakhlak mulia, berilmu, percaya diri, dan
Lebih terperinci4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) LARUTAN PENYANGGA/ BUFFER SEKOLAH : SMAN 16 SURABAYA MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : XI / 2 (dua) ALOKASI WAKTU : 2 Jam Pelajaran I. STANDAR KOMPETENSI
Lebih terperinciTeori Asam-Basa Arrhenius
Standar Kompetensi emahami terapannya. sifatsifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan Kompetensi Dasar enjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius mengklasifikasi berbagai larutan asam, netral, dan
Lebih terperinciBAB II KAJIAN TEORI DAN HIPOTESIS TINDAKAN. mengajar berlangsung. Hamzah B (2004: 265) menyatakan bahwa Hasil belajar
5 BAB II KAJIAN TEORI DAN HIPOTESIS TINDAKAN 2.1 Kajian Teoritis 2.1.1 Hasil Belajar Hasil belajar merupakan sasaran yang ingin dicapai setelah proses belajar mengajar berlangsung. Hamzah B (2004: 265)
Lebih terperinciTitrasi Asam Basa. Sophi Damayanti
Titrasi Asam Basa Sophi Damayanti 1 Highlight Kuliah Lalu KUALITATIF KUANTITATIF Berkaitan dengan identifikasi Berkaitan dengan kadar Menjawab pertanyaan Apa Menjawab pertanyaan Berapa What chemicals are
Lebih terperinciBAB III METODE PENELITIAN
BAB III METODE PENELITIAN A. Metode Penelitian Metode yang digunakan dalam penelitian ini adalah deskriptif. Metode deskriptif adalah suatu metode penelitian yang dimaksudkan untuk menggambarkan fenomena-fenomena
Lebih terperinciBAB LARUTAN PENYANGGA. Click to edit Master subtitle style 4/8/12
BAB 8 7 LARUTAN Click to edit Master subtitle style PENYANGGA Oleh : Ariel Evansyah Herianto Arika Budi Yarti Arina Dyah Yuliarti Permata Rahmatul Hijjah Risma Eva Rizki Imansari Rizki Mamluatuz Zahro
Lebih terperinciLEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) HIDROLISIS
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) HIDROLISIS 1. 50 ml larutan asam nitrit 0,2 M dicampur dengan 25 ml KOH 0,4 M, lalu ditambahkan air lagi hingga volume larutan menjadi 350 ml. Jika Ka HNO 2 = 4 10-8. hitung
Lebih terperinciBAB IV TEMUAN PENELITIAN DAN PEMBAHASAN Pengkategorian Penggunaan Level Mikroskopik dalam Buku Teks. Kimia SMA pada Materi Larutan Penyangga
BAB IV TEMUAN PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1 Temuan 4.1.1 Pengkategorian Penggunaan Level Mikroskopik dalam Buku Teks Kimia SMA pada Materi Larutan Penyangga Penggunaan level mikroskopik dalam buku teks
Lebih terperinciBAB II KAJIAN PUSTAKA. dikemukakan oleh Ehrenberg (dalam Pakaya, 2008: 3) bahwa konsep merupakan
6 BAB II KAJIAN PUSTAKA 2. 1 Konsep dan Pemahaman Konsep Kimia Banyak definisi konsep yang dikemukakan oleh para ahli, seperti yang dikemukakan oleh Ehrenberg (dalam Pakaya, 2008: 3) bahwa konsep merupakan
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA. Belajar merupakan proses aktif siswa untuk mempelajari dan memahami
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Belajar dan Hasil Belajar Belajar merupakan proses aktif siswa untuk mempelajari dan memahami konsep-konsep yang dikembangkan dalam kegiatan belajar mengajar, baik individual
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR LARUTAN BUFFER
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR LARUTAN BUFFER Nama : Fathul Muin NIM : 12/334686/PA/14919 LABORATORIUM KIMIA DASAR JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS GADJAH MADA DASAR
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN. menciptakan Sumber Daya Manusia (SDM) yang berkualitas. Dalam situasi
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Kemajuan ilmu pengetahuan dan teknologi diera globalisasi seperti saat ini, memberikan tuntutan yang sangat besar di dalam dunia pendidikan untuk menciptakan Sumber
Lebih terperinciBAB II TINJAUAN PUSTAKA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Strategi Pembelajaran Belajar adalah proses bagi siswa dalam membangun gagasan atau pemahaman sendiri. Oleh karena itu kegiatan belajar mengajar hendaknya memberikan kesempatan
Lebih terperinciKelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : WIB
Kelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : 10.15 11.45 WIB Petunjuk Pengerjaan Soal Berdoa terlebih dahulu sebelum mengerjakan! Isikan identitas Anda
Lebih terperinci