BAB IV HASIL PENELITIAN, TEMUAN, DAN PEMBAHASAN. pembelajar dari SMA hingga perguruan tinggi tentang struktur atom. Agar

Transkripsi

1 BAB IV HASIL PENELITIAN, TEMUAN, DAN PEMBAHASAN Pada bagian ini dilaporkan hasil penelitian tentang perkembangan konsepsi pembelajar dari SMA hingga perguruan tinggi tentang struktur atom. Agar mudah diikuti dan dipahami, maka pada bagian ini cara penyajiannya diuraikan seperti berikut. Bagian hasil penelitian dikelompokkan menjadi tiga subbagian: subbagian pertama, disajikan data konsepsi pembelajar tentang struktur atom menurut teori atom Bohr (SAB); subbagian kedua, disajikan data konsepsi pembelajar tentang struktur atom menurut teori atom mekanika gelombang (SAMG); dan subbagian ketiga, disajikan pernyataan-pernyataan perkembangan konsepsi pembelajar dari siswa SMA kelas X hingga mahasiswa semester 7 tentang struktur atom. A. Hasil Penelitian dan Analisisnya Hasil dari penelitian ini adalah berupa pernyataan-pernyataan pembelajar yang merupakan kombinasi pilihan jawaban dan pilihan alasan, yang dihasilkan dari pelaksanaan tes, menggunakan IDSA. Pernyataan-pernyataan tersebut merupakan konsepsi pembelajar tentang konsep-konsep yang berhubungan dengan struktur atom, baik struktur atom menurut teori atom Bohr maupun menurut teori atom mekanika gelombang. Di samping data hasil tes IDSA, diperoleh juga data hasil wawancara dengan 6 pembelajar dari berbagai tingkatan kelas. Langkah berikutnya adalah mengelompokkan konsepsi-konsepsi yang sama kedalam satu satuan.

2 55 Tabel 4. Jumlah, Satuan, dan Kategori Struktu r Atom Tingkata n Kelas Jumlah Pembelaja r Jumlah Konseps i Jumla h Satuan Jumlah Kategor i Kawasan Kategori SAB X Struktur XI konsepsi SAMG S tingkatan kelas Total Keterangan: SAB=struktur atom menurut teori atom Bohr, SAMG=struktur atom menurut teori atom mekanika gelombang, X=SMA kelas X, XI=SMA kelas XI IPA, S=semester, =semester 7 Satuan-satuan tersebut selanjutnya dipilah-pilah menjadi kategori-kategori. Kategori ditentukan berdasarkan pada kesamaan konsep (subkonsep struktur atom), sehingga diperoleh 5 kategori tentang SAB, dan 9 kategori tentang SAMG. Lima kategori tentang SAB yaitu konsepsi tentang: keberadaan elektron (LE), tingkat energi lintasan/kulit (TEK), perpindahan elektron (PE), model atom Bohr (MAB), dan jumlah lintasan/kulit (JK). Sembilan kategori tentang SAMG yaitu konsepsi tentang: elektron (E), orbital (Orb), makna bilangan kuantum utama (MBKut), makna bilangan kuantum azimut (MBKaz), makna bilangan kuantum magnetik (MBKmg), hubungan antar bilangan kuantum (HBK), konfigurasi elektron (KE), model atom mekanika gelombang (MAMG), dan jumlah orbital dalam atom (JO). Jumlah konsepsi, satuan, dan kategori yang diperoleh dari pelaksanaan tes dapat dilihat pada Tabel 4.. Untuk mendeskripsikan adanya perkembangan konsepsi pembelajar dari SMA hingga perguruan tinggi, maka kategori-kategori konsepsi tersebut, selanjutnya dianalisis berdasarkan kawasan atau aspek kategori yang secara teoretik dapat menjadi indikasi adanya perkembangan konsepsi pembelajar.

3 56 Berdasarkan kajian terhadap data yang muncul pada setiap kategori, pada setiap tingkatan kelas, tampak adanya struktur pengetahuan yang saling berhubungan satu sama lain (terstruktur atau connected), selanjutnya disebut konsepsi terhubung (KH) dan struktur pengetahuan yang tidak berhubungan (fragmented), selanjutnya disebut konsepsi terpisah (). terhubung terindikasi jika pembelajar memilih kombinasi pilihan jawaban dan pilihan alasan yang benar, sedangkan konsepsi terpisah terindikasi jika pembelajar memilih kombinasi pilihan jawaban benar-salah, salah-benar, dan salah-salah. Dengan demikian terdapat kawasan kategori, yaitu: kawasan tingkatan kelas, dan kawasan struktur pengetahuan. Kawasan tingkatan kelas terdiri atas 4 kategori, yaitu SMA kelas X, SMA kelas XI IPA, pendidikan kimia semester, dan semester 7; sedangkan kawasan struktur pengetahuan terdiri atas kategori, yaitu konsepsi terhubung (KH) dan konsepsi terpisah (). Hubungan antara kategori dengan kedua kawasannya dianalisis berdasarkan kajian terhadap data yang muncul pada setiap kategori, pada setiap tingkatan kelas. yang semakin sesuai dengan konsep SAMG dari suatu tingkatan kelas dapat ditunjukkan dari semakin banyaknya persentase siswa yang memiliki KH, dan semakin rendahnya jumlah variasi. Berdasarkan analisis perbandingan tersebut akan dihasilkan pernyataan perkembangan konsepsi, yang berupa pernyataan proposisional antara kategori dan kawasannya (teori). Berdasarkan tingkatan kategori dan kawasannya, maka pernyataan-pernyataan perkembangan konsepsi yang dihasilkan terdiri atas pernyataan perkembangan konsepsi dengan tingkat keumuman rendah dan tinggi.. Pembelajar tentang SAB

4 57 Siswa SMA kelas X mempelajari struktur atom menurut teori atom Bohr. Berikut ini disajikan data tentang konsepsi dari 04 siswa kelas X tentang SAB. Data tersebut dikelompokkan dalam lima kategori, dan dipilah-pilah lagi berdasarkan persentase KH dan jumlah variasi -nya (Tabel 4.). Jumlah persentase KH dan variasi tentang SAB, disajikan pada Tabel 4.. Tabel 4. Siswa SMA Kelas X tentang SAB No Kategori Kode Satuan Struktur konsepsi % Satuan I MODEL ATOM BOHR.. Model atom menurut teori atom Niels Bohr adalah atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang bergerak mengeilingi inti atom dengan lintasan berbentuk lingkaran atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom dalam lintasan-lintasan stasioner II TINGKAT ENERGI LINTASAN/KULIT. Urutan tingkat energi lintasan/ kulit dimulai dari 4. tingkat energi Karena semakin jauh jarak dari inti atom terrendah (terdekat dari inti atom) Karena menyerap energi, sedangkan kulit semakin besar energinya dan sebaliknya 5. adalah K, L, M, N, yang lebih dekat dari inti atom energinya lebih kecil, karena melepas energi 6. Urutan tingkat energi lintasan/ kulit dimulai dari 7. tingkat energi tertinggi (terdekat dari inti atom) adalah K, L, M, N, A, C KH 77,89 Karena semakin jauh jarak dari inti atom semakin kecil energinya dan sebaliknya A (i) 5,77 A (ii) A (iii) KH 9,4 9,8 Karena semakin jauh jarak dari inti atom semakin kecil energinya dan sebaliknya B (i) 4,4 Karena menyerap energi, sedangkan kulit yang lebih dekat dari inti atom energinya lebih kecil, karena melepas energi B (iii) 9,6 III LETAK ELEKTRON 8 Menurut teori tepat di lintasan A KH 7,88 9 atom Niels Bohr, intasan atas kulit B 9,6 0 elektron dalam mengelilingi inti atom C,74 suatu atom menempati daerah di sekitar inti atom D 0,96 terdapat pada... pada kulit paling luar, mengelilingi inti atom E 9,8 IV PERPINDAHAN ELEKTRON Jika lintasan sama Karena apabila jumlah elektron valensinya dengan tingkat lebih dari delapan, maka elektron dapat 4A (i),9 energi, maka pindah ke kulit lain apabila elektron Karena lintasan yang lebih tinggi memiliki 4A 4 pindah ke lintasan tingkat energi yang lebih tinggi (ii) KH 5,77 yang lebih tinggi Karena makin keluar makin besar nomor dapat dilakukan kulitnya dan makin tinggi tingkat energinya, 5 dengan cara sehingga elektron dapat menyerap atau 4A menyerap energi melepaskan energi tergantung pada energi (iii),85 yang dimiliki elektron Karena bila daya tarik inti terhadap elektron lemah maka waktu elektron mengelilingi 4A (iv),9

5 inti atom, elektron dapat terlepas dan kulit elektron terluar harus memiliki 8 elektron agar menjadi stabil dengan cara melepas atau menangkap elektron. 58

6 59 Tabel 4. Siswa SMA Kelas X tentang SAB (lanjutan) No Kategori 6 7 Karena semakin banyak kulit, elektronnya semakin bertambah, sehingga menyerap energi Karena semakin tinggi muatan elektron 8 energinya semakin besar, sehingga elektron akan menyerap energi Jika lintasan Karena apabila jumlah elektron valensinya 9 elektron sama lebih dari delapan, maka elektron dapat dengan tingkat pindah ke kulit lain energi, maka Karena makin keluar makin besar nomor apabila elektron kulitnya dan makin tinggi tingkat energinya, 0 pindah ke lintasan sehingga elektron dapat menyerap atau yang lebih tinggi melepaskan energi tergantung pada energi yang dimiliki elektron dapat dilakukan Karena bila daya tarik inti terhadap elektron dengan cara lemah maka waktu elektron mengelilingi menyerap atau inti atom, elektron dapat terlepas dan kulit melepaskan energi elektron terluar harus memiliki 8 elektron tergantung pada agar menjadi stabil dengan cara melepas energi yang atau menangkap elektron. dimiliki elektron Jika lintasan elektron sama dengan tingkat energi, maka apabila elektron pindah ke lintasan yang lebih tinggi dapat dilakukan dengan cara melepaskan diri dari lintasan elektron Jika lintasan elektron sama dengan tingkat energi, maka apabila elektron pindah ke lintasan yang lebih tinggi dapat dilakukan dengan cara melewati elektronelektron di dalam suatu atom Jika lintasan elektron sama dengan tingkat energi, maka apabila elektron pindah ke Karena lintasan yang lebih tinggi memiliki tingkat energi yang lebih tinggi Karena bila daya tarik inti terhadap elektron lemah maka waktu elektron mengelilingi inti atom, elektron dapat terlepas dan kulit elektron terluar harus memiliki 8 elektron agar menjadi stabil dengan cara melepas atau menangkap elektron. Karena apabila jumlah elektron valensinya lebih dari delapan, maka elektron dapat pindah ke kulit lain Karena makin keluar makin besar nomor kulitnya dan makin tinggi tingkat energinya, sehingga elektron dapat menyerap atau melepaskan energi tergantung pada energi yang dimiliki elektron Karena bila daya tarik inti terhadap elektron lemah maka waktu elektron mengelilingi inti atom, elektron dapat terlepas dan kulit elektron terluar harus memiliki 8 elektron agar menjadi stabil dengan cara melepas atau menangkap elektron Karena bila daya tarik inti terhadap elektron lemah maka waktu elektron mengelilingi inti atom, elektron dapat terlepas dan kulit elektron terluar harus memiliki 8 elektron agar menjadi stabil dengan cara melepas atau menangkap elektron Kode Satuan 4A (v) 4A (vi) Struktur konsepsi % Satuan,88 0,58 4B (i) 6,7 4B (iii) 4B (iv) 4C (ii) 4C (iv) 4,04 6,5,9 7,69 4D (i) 0,96 4D (iii) 4D (iv) 4E (iv) 0,96,54 0,96

7 60 Tabel 4. Siswa SMA Kelas X tentang SAB (lanjutan) No lintasan yang lebih tinggi dapat dilakukan dengan cara elektron-elektron tersebut melepaskan energi, lama kelamaan ia akan semakin dekat dengan inti atom, sehingga jatuh ke lintasan yang berada lebih dekat dengan inti, begitu juga sebaliknya Energi yang diserap atau dipancarkan ketika elektron mengalami perpindahan lintasan berupa paket-paket energi yang merupakan kelipatan bilangan tertentu Energi yang diserap atau dipancarkan ketika elektron mengalami perpindahan lintasan berupa paket-paket energi yang merupakan kelipatan bilangan bulat tertentu Energi yang diserap atau dipancarkan ketika elektron mengalami perpindahan lintasan berupa paket-paket energi yang merupakan kelipatan bilangan bulat dan pecahan tertentu Kategori Karena semakin banyak kulit, elektronnya semakin bertambah, sehingga menyerap energi Karena kita dapat mengetahuinya dengan rumus n, dalam rumus tersebut, n digambarkan sebagai kulit/jumlah kulit, sehingga semakin besar jumlah kulit maka elektronnya semakin banyak. Karena pada tiap lintasan elektron memiliki energi yang berbeda dan bertambah Karena setiap periode atau golongan berbeda susunannya Karena semua atom memiliki nomor atom yang berbeda sehingga bukan bilangan bulat Karena kita dapat mengetahuinya dengan rumus n, dalam rumus tersebut, n digambarkan sebagai kulit/jumlah kulit, sehingga semakin besar jumlah kulit maka elektronnya semakin banyak Karena elektron mempunyai momen-tum sudut yang besarnya merupakan kelipatan h/π, dan jumlah energinya merupakan bilangan bulat Karena pada tiap lintasan elektron memiliki energi yang berbeda dan bertambah Karena setiap periode atau golongan berbeda susunannya Karena kita dapat mengetahuinya dengan rumus n, dalam rumus tersebut, n digambarkan sebagai kulit/jumlah kulit, sehingga semakin besar jumlah kulit maka elektronnya semakin banyak Karena elektron mempunyai momentum sudut yang besarnya merupakan kelipatan h/π, dan jumlah energinya merupakan bilangan bulat Karena semua atom memiliki nomor atom yang berbeda sehingga bukan bilangan bulat Kode Satuan 4E (v) Struktur konsepsi % Satuan 0,96 5A (i) 0,9 5A (iii) 5A (iv) 5A (v) 9,6 0,96,50 5B (i) 5,58 5B (ii) 5B (iii) 5B (iv) KH 6,7 0,96,9 5C (i) 4,8 5C (ii) 5C (v),9,84

8 6 Tabel 4. Siswa SMA Kelas X tentang SAB (lanjutan) No 40 4 V 4 4 Energi yang diserap atau dipancarkan ketika elektron mengalami perpindahan lintasan dapat sebarang harga Kategori Karena kita dapat mengetahuinya dengan rumus n, dalam rumus tersebut, n digambarkan sebagai kulit/jumlah kulit, sehingga semakin besar jumlah kulit maka elektronnya semakin banyak Karena semua atom memiliki nomor atom yang berbeda sehingga bukan bilangan bulat JUMLAH LINTASAN/KULIT DALAM ATOM Menurut teori Karena atom tersebut hanya memiliki atom Niels Bohr, periode di dalam atom, Karena jumlah kulit sama dengan elektron bergerak konfigurasi elektron pada kulit terakhir. Jika dalam lintasan/ atom hanya memiliki satu elektron, maka kulit. Atom yang jumlah kulitnya juga hanya satu hanya mempunyai Karena jumlah lintasan semua unsur sama satu elektron Kode Satuan Struktur konsepsi % Satuan 5D (i) 0,96 5D (v) 0,96 6A (i),50 6A 44,88 (iii) 45 misalnya hidrogen, akan memi- Karena meskipun hanya memiliki satu Karena hanya menempati satu kulit elektron 6A (iv) 7, 46 liki satu kulit elektron, setiap atom memiliki jumlah atom, Menurut teori atom Niels Bohr, di dalam atom, elektron bergerak dalam lintasan/ kulit. Atom yang hanya mempunyai satu elektron misalnya hidrogen, akan memiliki enam kulit Menurut teori atom Niels Bohr, di dalam atom, elektron bergerak dalam lintasan/ kulit. Atom yang hanya mempunyai satu elektron misalnya hidrogen, akan memiliki tujuh kulit Menurut teori atom Niels Bohr, di dalam atom, elektron bergerak dalam lintasan/ kulit. Atom yang hanya mempunyai satu elektron misalnya hidrogen, akan memiliki jumlah kulit yang sama dengan atom yang memiliki banyak elektron yang sama, yaitu 7 buah kulit Karena meskipun hanya memiliki satu elektron, setiap atom memiliki jumlah atom yang sama, yaitu 7 buah kulit Karena jumlah kulit sama dengan konfigurasi elektron pada kulit terakhir. Jika atom hanya memiliki satu elektron, maka jumlah kulitnya juga hanya satu Karena hanya menempati satu kulit elektron Karena jumlah lintasan semua atom sama 6A (ii) 6A (vi) 6B (vi) 6,50 0,96 6C ii) 0,96 6C (iv) 6D (iii) 0,96 KH 0 Keterangan: KH=konsepsi terhubung, =konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, makna kode satuan dapat dilihat pada Tabel. hal. 50-5

9 6 Berdasarkan data konsepsi siswa tentang model atom Bohr, sebagian besar siswa mengetahui bahwa di dalam atom terdapat inti atom dan elektron bermuatan negatif yang bergerak mengelilingi inti atom dalam lintasan atau kulit yang memiliki tingkat energi tertentu (stasioner). Dengan demikian dapat dikatakan bahwa konsepsi siswa tentang model atom Bohr sebagian besar sesuai dengan konsep SAB Sebagian besar siswa mengetahui bahwa urutan tingkat energi lintasan dimulai dari tingkat energi terendah (terdekat dari inti atom) adalah K, L, M, N, meskipun hanya sekitar separuh diantaranya yang memahami urutan tersebut. 9,8% memberikan penjelasan yang kurang sesuai dengan konsep SAB, dengan menyatakan bahwa kulit yang lebih jauh dari inti atom energinya besar karena menyerap energi, sedangkan lintasan yang lebih dekat dari inti energinya lebih kecil karena melepas energi. Tampaknya ada tumpang tindih dengan konsep perpindahan elektron Ketika dikonfirmasi melalui wawancara, ternyata dari 4 siswa menyatakan urutan yang sesuai SAB. Hanya sebagian kecil siswa yang menyatakan secara tepat bahwa elektron berada di lintasan, jawaban sebagian besar siswa yang lain sebenarnya juga menyatakan di lintasan, akan tetapi tampaknya ada interferensi dengan konsep elektron valensi yang dipelajari setelah teori atom Bohr. Ketika dikonfirmasi melalui wawancara, semua siswa menyatakan bahwa elektron berada di lintasan/kulit. Dapat disimpulkan bahwa sebagian besar konsepsi siswa tentang keberadaan elektron sesuai dengan konsep SAB. Sebagian besar siswa mengetahui bahwa jika elektron pindah ke lintasan yang lebih tinggi akan menyerap energi, akan tetapi tidak dapat memberikan

10 6 penjelasan tentang jawabannya. Dapat dikatakan bahwa hanya sebagian kecil siswa yang memiliki konsepsi sesuai dengan konsep SAB tentang perpindahan elektron. Sebagian besar siswa mengetahui bahwa energi yang terlibat dalam perpindahan elektron berupa paket-paket energi, akan tetapi hanya sangat sedikit siswa yang memahaminya. Tabel 4. Persentase konsepsi terhubung dan jumlah variasi konsepsi terpisah siswa SMA kelas X (n=04) tentang SAB KH Kategori % % % % MAB 77,89, TEK 9,4 5, ,0 4 LE 7,88 7, PE 6,5 9,8 8,9 6,0 7 7 JK 0 0 0,88 97, 7 8 SAB 0,9,9 5,60 6, Jumlah Keterangan: KH=konsepsi terhubung, =konsepsi terpisah, %=persentase siswa, =jumlah variasi, MAB=model atom Bohr, TEK=tingkat energi lintasan/kulit, LE=letak elektron, PE=perpindahan elektron, JK=jumlah lintasan/kulit, SAB= struktur atom menurut teori atom Bohr Berdasarkan data konsepsi siswa tentang jumlah lintasan dalam atom, tidak satupun siswa (0%) yang memiliki konsepsi bahwa atom yang hanya mempunyai satu elektron misalnya hidrogen, akan memiliki jumlah lintasan yang sama dengan atom yang memiliki banyak elektron. Hasil wawancara: semua siswa yang diwawancarai juga memiliki konsepsi bahwa jumlah lintasan yang dimiliki oleh atom hidrogen adalah. Berdasarkan data tersebut, tidak ada siswa yang memiliki konsepsi sesuai dengan konsep SAB tentang jumlah kulit/lintasan dalam atom. Berdasarkan data yang terdapat dalam Tabel 4., jumlah siswa yang memiliki KH tentang SAB rata-rata hanya 0,9%. Sebagian besar siswa (69,5 %) memiliki, dan jumlah variasi terbesar adalah pada kelompok

11 64 yaitu sebanyak 6 jenis. Pada kategori model atom Bohr (MAB) dan letak elektron (LE), konsepsi siswa hanya terdiri atas KH dan, hal ini karena dalam instrumen tes tidak disediakan pilihan alasan. Persentase konsepsi pada masing-masing kategori dapat dilihat pada Gambar 4.. Persentase MAB TEK LE PE JK KH Kategori Gambar 4. Persentase Siswa SMA Kelas X tentang SAB Keterangan: SAB=struktur atom menurut teori atom Bohr, MAB=Model atom Bohr, TEK=tingkat energi lintasan/kulit, LE=letak elektron, PE=perpindahan elektron, JK= jumlah lintasan/kulit, KH=konsepsi terhubung, =konsepsi terpisah, =konsepsi terpisah, =konsepsi terpisah Pada Gambar 4., terlihat bahwa hanya pada kategori model atom Bohr, sebagian besar siswa memiliki KH, yaitu 77,89%, pada empat kategori yang lain persentase siswa yang memiliki KH relatif rendah, bahkan pada kategori jumlah lintasan yang dimiliki suatu atom, tidak ada siswa yang memiliki KH. Jumlah variasi MAB TEK LE PE JK Kategori Gambar 4. Jumlah Variasi Siswa SMA Kelas X tentang SAB Keterangan: SAB=struktur atom menurut teori atom Bohr, MAB=model atom Bohr, TEK=tingkat energi kulit, LE=letak elektron, PE=perpindahan elektron, JK=jumlah kulit, =konsepsi terpisah

12 65 Berdasarkan jumlah variasi konsepsinya, terdapat 44 jenis, terdiri atas 5 jenis, jenis, dan 6 jenis. Jumlah variasi konsepsi pada masing-masing kategori disajikan pada Gambar 4.. Kecilnya rata-rata persentase siswa yang memiliki KH (0,9%) menunjukkan bahwa hanya sebagian kecil siswa yang memahami stuktur atom Bohr. Banyaknya jumlah variasi menunjukkan bahwa sebagian besar siswa memiliki konsepsi terpisah, dan besarnya persentase menunjukkan banyaknya konsepsi siswa yang kisarannya relatif jauh dari konsep SAB. Indikasi-indikasi tersebut menunjukkan bahwa sebagain besar siswa SMA kelas X memiliki konsepsi yang kurang sesuai dengan konsep SAB.. Pembelajar tentang SAMG Siswa SMA kelas XI IPA mempelajari struktur atom mekanika gelombang, mahasiswa pendidikan kimia semester mempelajari struktur atom mekanika gelombang pada mata kuliah kimia dasar, mahasiswa semester 7 telah mempelajari SAMG pada beberapa mata kuliah, dan menggunakan konsep-konsep yang berkaitan dengan SAMG pada mata kuliah ikatan kimia. Berikut ini disajikan data tentang konsepsi dari 45 siswa SMA kelas XI IPA, 94 mahasiswa pendidikan kimia semester satu, dan 49 mahasiswa pendidikan kimia semester tujuh tentang SAMG. Data tersebut dikelompokkan dalam sembilan kategori, dan dipilah-pilah lagi berdasarkan persentase KH dan jumlah variasi -nya. a. Kategori Elektron Pada Tabel 4.4 disajikan konsepsi pembelajar tentang elektron yang dipilah berdasarkan struktur konsepsi, tingkatan kelas, dan persentase pembelajar

13 66 pada masing-masing konsepsi. Jumlah persentase KH dan variasi pada kategori konsepsi elektron disajikan pada Tabel 4.6. Tabel 4.4 Pembelajar pada Kategori Elektron No Menurut teori atom mekanika gelombang, kebolehjadian terbesar menemukan elektron adalah pada lintasan/kulit. Menurut teori atom mekanika gelombang, kebolehjadian terbesar menemukan elektron adalah pada subkulit, Menurut teori atom mekanika gelombang, kebolehjadian terbesar menemukan elektron adalah pada lintasan bergelombang. Menurut teori atom mekanika gelombang, kebolehjadian Karena elektron terdapat dalam kulit yang mengelilingi inti atom Karena elektron menempel pada kulit-kulit Karena subkulit menentukan jumlah elektron dalam suatu kulit Karena pada subkulit terdapat orbital yang di dalamnya mengandung pasangan-pasangan elektron Karena orbital adalah ruang di sekitar inti atom tempat ditemukannya elektron Karena elektron mengelilingi inti atom dan membuat lintasan berupa orbital Karena pada teori atom mekanika gelombang, terdapat lintasan bergelombang yang dimungkinkan terdapat elektron yang bermuatan negatif Karena kemungkinan ditemukan elektron adalah dalam lintasan-lintasan atom A () A A () A A (7) A (8) A (9) A (0) Karena elektron terdapat dalam kulit yang B mengelilingi inti atom () Karena elektron menempel pada kulit-kulit B Karena subkulit menentukan jumlah elektron B dalam suatu kulit () Karena tiap subkulit pasti mengandung elektron B Karena pada subkulit terdapat orbital yang di B dalamnya mengandung pasangan-pasangan elektron Karena elektron mengelilingi inti atom dan membuat lintasan berupa orbital Karena subkulit menentukan jumlah elektron dalam suatu kulit Karena elektron mengelilingi inti atom dan membuat lintasan berupa orbital Karena pada teori atom mekanika gelombang, terdapat lintasan bergelombang yang dimungkinkan terdapat elektron yang bermuatan negatif Karena kemungkinan ditemukan elektron adalah dalam lintasan-lintasan atom Karena orbital merupakan ruang di sekitar inti atom yang paling boleh jadi ditempati elektron Karena orbital adalah ruang di sekitar inti atom tempat ditemukannya elektron B (8) C () C (8) C (9) C (0) D D (7) Kode Satuan Struktur Pembelajar Kelas S XI 5,7 4,47 6,,07, 0, ,06 0,76,06,04,07,06 0,45,06 0,76, ,04 6,90 6,8 4,08, ,90 4,5 4,9,06 0 9,65, 8,6 KH,46 9,6 44,90 7,58 8,5 4,08

14 67 Tabel 4.4 Pembelajar pada Kategori Elektron (lanjutan) No Struktur terbesar menemukan elektron adalah pada orbital. Kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron dalam orbital s seperti yang tampak pada gambar adalah pada daerah di sekitar titik pusat bola. Kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron dalam orbital s seperti yang tampak pada gambar adalah pada daerah di antara titik pusat dan daerah tepi bola Kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron dalam orbital s seperti yang tampak pada gambar adalah Karena elektron mengelilingi inti atom dan membuat lintasan berupa orbital Karena kerapatan titik ada pada titik pusat bola, maka elektron berada di sekitar titik pusat bola Karena walaupun bercaknya kurang rapat tetapi ruang di antara titik pusat dan tepi bola volumenya lebih besar Karena orbital s berbentuk lingkaran, kemungkinan menemukan elektronnya sulit dan tidak dapat diperkirakan Karena titik pusat bola adalah orbital s sebagai inti atom. Semakin lebar lingkarannya akan semakin besar jumlah orbital Karena subkulit s letaknya berada di dekat titik pusat atom sehingga kita dapat mencarinya di sekitar situ Karena sesuai yang dikemukakan oleh Max Born bahwa untuk menemukan elektron paling besar ditemukan di sekitar inti atom Karena s hanya terdapat di kulit K, dimana kulit K terdapat pada daerah inti/pusat bola Karena kerapatan titik ada pada titik pusat bola, maka elektron berada di sekitar titik pusat bola Karena walaupun bercaknya kurang rapat tetapi ruang di antara titik pusat dan tepi bola volumenya lebih besar Karena orbital s berbentuk lingkaran, kemungkinan menemukan elektronnya sulit dan tidak dapat diperkirakan Karena titik pusat bola adalah orbital s sebagai inti atom. Semakin lebar lingkarannya akan semakin besar jumlah orbital Karena subkulit s letaknya berada di dekat titik pusat atom sehingga kita dapat mencarinya di sekitar situ Karena sesuai yang dikemukakan oleh Max Born bahwa untuk menemukan elektron paling besar ditemukan di sekitar inti atom Karena s hanya terdapat di kulit K, dimana kulit K terdapat pada daerah inti/pusat bola Karena subkulit s terletak pada lintasan/kulit terluar Karena kerapatan titik ada pada titik pusat bola, maka elektron berada di sekitar titik pusat bola Karena walaupun bercaknya kurang rapat tetapi ruang di antara titik pusat dan tepi bola volumenya lebih besar Karena orbital s berbentuk lingkaran, kemungkinan menemukan elektronnya sulit dan tidak dapat diperkirakan D (8) 4 A () 4 A 4 A () 4 A 4 A 4 A 4 A (7) 4 B () 4 B 4 B () 4 B 4 B 4 B 4 B (7) 4 B (8) 4 C () 4 C 4 C () Kode Satuan Pembelajar Kelas S XI 8,7, 4,08,0,4 4,9 0,06 0 0,06 0,8 0,04 6,90,9 6,,4,8 8,6 0,4 8,5 4,08 0,69,,04 KH 4,4 7,45 4,08,76 0 0,8,,04,45,06 0,0, ,69 0,04 0,69 0,04

15 68 Tabel 4.4 Pembelajar pada Kategori Elektron (lanjutan) No pada titik pusat orbital s Kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron dalam orbital s seperti yang tampak pada gambar adalah pada kulit pertama Kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron dalam orbital s seperti yang tampak pada gambar adalah pada kulit terluar Kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron dalam orbital s seperti yang tampak pada gambar adalah tidak dapat diperkirakan Berdasarkan teori atom mekanika gelombang, Karena titik pusat bola adalah orbital s sebagai inti atom. Semakin lebar lingkarannya akan semakin besar jumlah orbital Karena subkulit s letaknya berada di dekat titik pusat atom sehingga kita dapat mencarinya di sekitar situ karena sesuai yang dikemukakan oleh Max Born bahwa untuk menemukan elektron paling besar ditemukan di sekitar inti atom Karena s hanya terdapat di kulit K, dimana kulit K terdapat pada daerah inti/pusat bola Karena kerapatan titik ada pada titik pusat bola, maka elektron berada di sekitar titik pusat bola Karena orbital s berbentuk lingkaran, kemungkinan menemukan elektronnya sulit dan tidak dapat diperkirakan Karena titik pusat bola adalah orbital s sebagai inti atom. Semakin lebar lingkarannya akan semakin besar jumlah orbital Karena subkulit s letaknya berada di dekat titik pusat atom sehingga kita dapat mencarinya di sekitar situ Karena sesuai yang dikemukakan oleh Max Born bahwa untuk menemukan elektron paling besar ditemukan di sekitar inti atom Karena s hanya terdapat di kulit K, dimana kulit K terdapat pada daerah inti/pusat bola Karena subkulit s terletak pada lintasan/ kulit terluar Karena subkulit s terletak pada lintasan/ kulit terluar Karena kerapatan titik ada pada titik pusat bola, maka elektron berada di sekitar titik pusat bola Karena orbital s berbentuk lingkaran, kemungkinan menemu-kan elektronnya sulit dan tidak dapat diperkirakan Karena titik pusat bola adalah orbital s sebagai inti atom. Semakin lebar lingkarannya akan semakin besar jumlah orbital 4 C 4 C 4 C 4 C (7) 4 D () 4 D () 4 D 4 D 4 D 4 D (7) 4 D (8) 4 E (8) 4 F () 4 F () 4 F Karena subkulit s letaknya berada di dekat 4 F titik pusat atom sehingga kita dapat mencarinya di sekitar situ Karena subkulit s terletak pada lintasan/kulit 4 F terluar (8) karena elektron ada di sekitar orbital 5 A karena kulit terluar dari atom tersebut dapat 5 A menerima elektron () Kode Satuan Struktur Pembelajar Kelas S XI,76 0,04 0,,04,8,,04,07, 0,07,06,04 0,06 0 4,4 0 0,45 5, 0,8,06 4,08 6,, 0,0 0 0,04,45,06 8,6 0 0,04,45,70 6, 0 0,04,8 0 0,76 0 0

16 69 Tabel 4.4 Pembelajar pada Kategori Elektron (lanjutan) No ada peluang karena elektron banyak terdapat di luar orbital 5 A 59. menemukan elektron di luar karena elektron bergerak dalam lintasannya ruang yang 5 A 60. paling boleh jadi ditempati karena elektron menempel pada lintasanlintasan orbital (7) 5 A 6. elektron pada waktu tertentu, karena lintasannya berupa gelombang dimana 5 A 6. dimungkinkan adanya elektron (8) 6. karena kemungkinan terbesar menemukan 5 A elektron adalah pada orbital () Berdasarkan karena ketentuannya hanya di luar inti, tetapi 5 B 64. teori atom mekanika gelom- karena elektron ada di sekitar orbital sangat kecil () bang, tidak 5 B 65. ada peluang menemukan karena elektron banyak terdapat di luar orbital 5 B 66. elektron di luar ruang yang 67. karena elektron bergerak dalam lintasannya 5 B paling boleh 68. jadi ditempati elektron pada karena pada tepi lintasan orbital paling banyak 5 B 69. waktu tertentu, mengandung elektron 70. karena elektron menempel pada lintasanlintasan orbital (7) 5 B 7. karena lintasannya berupa gelombang dimana 5 B dimungkinkan adanya elektron (8) 7. karena elektron dalam atom berada pada 5 B orbital (9) 7. karena peluang terbesar menemukan elektron 5 B dalam orbital adalah pada bagian titik (0) pusatnya Berdasarkan teori atom mekanika gelombang, peluang terbesar menemukan elektron dalam orbital adalah pada bagian titik pusatnya, Berdasarkan teori atom mekanika gelombang, peluang terbesar menemukan elektron karena kemungkinan terbesar menemukan elektron adalah pada orbital karena ketentuannya hanya di luar inti, tetapi sangat kecil karena elektron ada di sekitar orbital karena pada tepi lintasan orbital paling banyak mengandung elektron karena lintasannya berupa gelombang dimana dimungkinkan adanya elektron karena elektron dalam atom berada pada orbital karena peluang terbesar menemukan elektron dalam orbital adalah pada bagian titik pusatnya karena kemungkinan terbesar menemukan elektron adalah pada orbital karena elektron ada di sekitar orbital karena kulit terluar dari atom tersebut dapat menerima elektron karena elektron bergerak dalam lintasannya 5 B () 5 C () 5 C 5 C 5 C (8) 5 C (9) 5 C (0) 5 C () 5 D 5 D () 5 D Kode Satuan Struktur Pembelajar Kelas S XI 0,06 0, KH 0,69, 0,45 5, 4, ,45 0,04 0 0,04 4,8,9 4, ,76,8,04 0,69 0,04 0, 0 0, 0 0,06,04 5,,8,45,07, 0,8 0 4,08 0,69,06 0 6,,4 6,

17 70 Tabel 4.4 Pembelajar pada Kategori Elektron (lanjutan) No dalam orbital adalah tepat pada lintasannya, karena pada tepi lintasan orbital paling banyak mengandung elektron karena elektron menempel pada lintasanlintasan orbital karena lintasannya berupa gelombang dimana dimungkinkan adanya elektron karena elektron dalam atom berada pada orbital karena peluang terbesar menemukan elektron dalam orbital adalah pada bagian titik pusatnya karena kemungkinan terbesar menemukan elektron adalah pada orbital 5 D 5 D (7) 5 D (8) 5 D (9) 5 D (0) Kode Satuan Struktur Pembelajar Kelas S XI,8,06,04 4,4,9 8,6 8,96 9,57 8,6,76 0 6, 0,69,,04 5 D 90. () Keterangan: KH=konsepsi terhubung, =konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, XI=siswa SMA kelas XI IPA, S=mahasiswa semester, = mahasiswa semester 7, makna kode satuan dapat dilihat pada Tabel. hal ,65 9,57,4 Hanya sebagian kecil pembelajar yang memiliki konsepsi bahwa kebolehjadian terbesar menemukan elektron adalah pada orbital, dengan memberikan penjelasan yang sesuai dengan konsep SAMG (memiliki konsepsi KH). Sebagian besar pembelajar memiliki konsepsi bahwa kebolehjadian terbesar menemukan elekton adalah pada lintasan/kulit, subkulit, dan lintasan bergelombang. Hanya sebagian kecil pembelajar, yang memiliki konsepsi bahwa kemungkinan terbesar menemukan elektron dalam orbital s seperti yang diperlihatkan pada gambar (terdapat dalam instrumen tes) adalah pada daerah antara titik pusat dan tepi bola, dengan memberikan penjelasan yang sesuai dengan konsep SAMG (konsepsi KH). Sebagian pembelajar menyatakan elektron ada pada daerah di sekitar titik pusat bola, di titik pusat bola, dan tepi bola.

18 7 Tabel Hasil Wawancara tentang Elektron No Pertanyaan Kelas Pembelajar Pembelajar Pembelajar Pembelajar 4 XI Di luar inti Tidak tahu Di kulit Di kulit (kulit) Dimanakah S di orbital, di orbital, orbital ada di orbital ada di orbital ada di di orbital, di orbital, peluang terbesar orbital ada di menemukan subkulit antara kulit subkulit kulit elektron dalam atom? Di orbital, mengelilingi inti Sama dgn Bohr ada di lintasan Dalam orbital, orbital ada di lintasan ada di sekitar inti atom, di kulit Jika orbital s digambarkan seperti XI Di daerah dekat inti atom Di daerah tepi bola Di bagian tepi Tidak tahu bola, dimanakah S Di dekat inti Di dekat inti Di dekat inti Di bagian tepi peluang terbesar (di lintasan) menemukan elektron pada orbital s Di antara inti dan tepi bola Peluangnya ada di lintasan Elektron ada di dekat inti Di bagian tepi bola Keterangan: XI=siswa SMA kelas XI IPA, S=mahasiswa semester, = mahasiswa semester 7 Untuk menelusuri konsepsi pembelajar secara lebih dalam, dilakukan wawancara. Pembelajar yang terlibat dalam kegiatan wawancara sebanyak pembelajar, masing-masing 4 siswa SMA kelas XI IPA, 4 mahasiswa semester, dan 4 mahasiswa semester 7. Pembelajar yang diwawancarai adalah sebagai berikut: pembelajar berasal dari kelompok atas sekolah peringkat atas/program reguler, pembelajar berasal dari kelompok bawah sekolah peringkat atas/program reguler, pembelajar berasal dari kelompok atas sekolah peringkat bawah/program nonreguler, dan pembelajar 4 berasal dari kelompok bawah sekolah peringkat bawah/program nonreguler. Pemilihan karakteristik pembelajar yang diwawancarai tersebut dimaksudkan untuk mengetahui bagaimana konsepsi pembelajar yang paling pandai dan paling lemah pada setiap tingkatan kelas, karena berdasarkan hasil tes IDSA hampir tidak terdapat perbedaan di antara mereka. Hasil wawancara tentang elektron disajikan pada Tabel 4.5. Berdasarkan hasil wawancara, semua pembelajar tidak memiliki konsepsi yang sesuai dengan SAMG tentang keberadaan elektron, kecuali konsepsi pembelajar pada tingkatan kelas tentang kebolehjadian menemukan elektron di orbital s. Berdasarkan hasil tes dan wawancara, dapat dinyatakan bahwa

19 7 sebagian besar pembelajar memiliki konsepsi yang kurang sesuai dengan konsep SAMG pada kategori elektron. Tabel 4.6 Persentase konsepsi terhubung dan jumlah variasi konsepsi terpisah Pembelajar pada kategori konsepsi Elektron Tingkatan Kelas KH Jumlah % % % % IX 9,4 5,7 4 5, ,5 70 S 6, 6 5,67 4 5,7 8 68,0 48 6, 5 7,48 4,76 8 7,4 46 Keterangan: KH=konsepsi tehubung, =konsepsi terpisah, %=persentase pembelajar, =jumlah variasi konsepsi (satuan), IX=siswa SMA kelas XI IPA, S=mahasiswa semester, = mahasiswa semester 7 Berdasarkan Tabel 4.6, terlihat adanya kenaikan persentase KH dari kelas XI IPA sampai mahasiswa pendidikan kimia semester 7, meskipun relatif kecil, berturut-turut dari 9,4%, 6,%, sampai 6,%. Adanya kenaikan persentase KH menunjukkan konsepsi yang makin sesuai dengan konsep SAMG dari siswa SMA kelas XI IPA hingga mahasiswa pendidikan kimia semester 7, tentang kebolahjadian menemukan elektron dalam atom dan dalam orbital s. Jumlah Variasi Total Struktur Gambar 4. Jumlah Variasi Pebelajar pada Kategori Elektron Keterangan: = konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, = konsepsi terpisah, IX= siswa SMA kelas XI IPA, S=mahasiswa pendidikan kimia semester, =mahasiswa pendidikan kimia semester 7 IX S

20 7 Dari Tabel 4.6 dan Gambar 4., terlihat adanya penurunan jumlah variasi dari kelas XI IPA sampai mahasiswa pendidikan kimia semester 7, berturutturut dari 70 jenis, 48 jenis, hingga 46 jenis. Terjadi penurunan jumlah variasi dari kelas XI IPA sampai mahasiswa pendidikan kimia semester dari 5 menjadi 8 jenis, akan tetapi dari mahasiswa semester sampai semester 7 tidak terjadi penurunan (tetap 8 jenis). Adanya penurunan jumlah variasi, diikuti penurunan jumlah variasi merupakan indikasi kecenderungan konsepsi yang makin sesuai dengan SAMG dari siswa SMA kelas XI IPA hingga mahasiswa pendidikan kimia semester, tentang kebolehjadian menemukan elektron dalam atom dan dalam orbital s, akan tetapi dari mahasiswa semester sampai semester 7 tidak menunjukkan kecenderungan konsepsi yang makin sesuai dengan SAMG. b. Kategori Orbital Pada Tabel 4.7 disajikan konsepsi pembelajar tentang orbital yang dipilah berdasarkan struktur konsepsi, tingkatan kelas, dan persentase pembelajar pada masing-masing konsepsi. Jumlah persentase KH dan variasi pada kategori konsepsi orbital disajikan pada Tabel 4.9. Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital No 4 Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah ruang di sekitar inti atom yang paling boleh jadi ditempati elektron Karena orbital terdapat dalam subkulit (s, p, d, f) dan subkulit berasal dari kulit (K,L,M ) Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planetplanet yang mengitari matahari Karena elektron bergerak pada suatu lintasan yang memiliki bentuk seperti gelombang dan mengelilingi inti atom positif Karena bentuk kulitnya bergelombang A () A A () A Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % %,8 6,8 0,0,07 4,6,04,45, 4,08 0 5, 0

21 74 Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital (lanjutan) No Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah ruang yang terdapat dalam subkulit, dan subkulit tersebut terdapat dalam kulit-kulit Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah suatu tempat dimana elektronelektron dapat disikan sesuai dengan subkulitnya Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah kotak-kotak atau ruang tempat pengisian elek tron dimana di dalamnya maksimal terisi elektron Karena elektron berada pada orbital-orbital A yang ada pada kulit Karena letak elektron tidak dapat ditentukan A dengan pasti Karena sesuai teori atom modern, yaitu A elektron dalam atom berada pada orbital (8) Karena orbital terdapat dalam subkulit (s, p, B d, f) dan subkulit berasal dari kulit () (K,L,M ) Karena elektron berada pada orbital-orbital yang ada pada kulit Karena subkulit memang bagian dari kulit Karena orbital terdapat dalam sub-kulit (s, p, d, f) dan subkulit berasal dari kulit (K,L,M ) Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planetplanet yang mengitari matahari Karena elektron bergerak pada suatu lintasan yang memiliki bentuk seperti gelombang dan mengelilingi inti atom positif B B (7) C () C C () Karena elektron berada pada orbital-orbital C yang ada pada kulit Karena sesuai teori atom modern, yaitu C elektron dalam atom berada pada orbital (8) Karena orbital terdapat dalam subkulit (s, p, D d, f) dan subkulit berasal dari kulit () (K,L,M ) Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planetplanet yang mengitari matahari Karena elektron bergerak pada suatu lintasan yang memiliki bentuk seperti gelombang dan mengelilingi inti atom positif D D () Karena elektron berada pada orbital-orbital D yang ada pada kulit Karena letak elektron tidak dapat ditentukan D dengan pasti Karena subkulit memang bagian dari kulit D (7) Karena sesuai teori atom modern, yaitu D elektron dalam atom berada pada orbital (8) Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % % 0,69,,04 KH 7,58 6,8,0 4,4 6,8,04 6,0 5, 0 0,06 0,45 7,45 4,08 0,69 4, ,04 0, 4,08 0 0,04,0,70 4,9, ,5,9 4,08,8 0,04,8 6,8 4,08

22 75 Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital (lanjutan) No Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah ruang dalam subkulit yang di dalamnya terdapat elektron-elektron Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah lintasan-lintasan yang mengelilingi inti atom yang berisikan elektron-elektron Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah tempat perlintasan elektron dalam sebuah atom Menurut teori atom mekanika gelombang, orbital adalah tingkat energi dari suatu ruang yang mempunyai peluang terbesar untuk menemukan elektron di sekitar inti atom Di dalam suatu atom, orbital terdapat pada kulit Karena orbital terdapat dalam subkulit (s, p, d, f) dan subkulit berasal dari kulit (K,L,M ) Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planetplanet yang mengitari matahari Karena elektron bergerak pada suatu lintasan yang memiliki bentuk seperti gelombang dan mengelilingi inti atom positif Karena elektron berada pada orbital-orbital yang ada pada kulit Karena sesuai teori atom modern, yaitu elektron dalam atom berada pada orbital Karena orbital terdapat dalam subkulit (s, p, d, f) dan subkulit berasal dari kulit (K,L,M ) Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planetplanet yang mengitari matahari Karena elektron bergerak pada suatu lintasan yang memiliki bentuk seperti gelombang dan mengelilingi inti atom positif Karena elektron berada pada orbital-orbital yang ada pada kulit Karena sesuai teori atom modern, yaitu elektron dalam atom berada pada orbital Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planet-planet yang mengitari matahari Karena sesuai teori atom modern, yaitu elektron dalam atom berada pada orbital Karena orbital terdapat dalam subkulit (s, p, d, f) dan subkulit berasal dari kulit (K,L,M ) Karena elektron mengitari inti atom di sekitar inti atom, bergerak seperti planetplanet yang mengitari matahari Karena elektron bergerak pada suatu lintasan yang memiliki bentuk seperti gelombang dan mengelilingi inti atom positif Karena elektron berada pada orbital-orbital yang ada pada kulit karena letak elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti Karena sesuai teori atom modern, yaitu elektron dalam atom berada pada orbital Karena orbital menunjukkan bilangan kuantum azimut (l), jadi sama-sama menunjukkan subkulit E () E E () E E (8) F () F F () F F (8) G G (8) I () I I () I I I (8) 4 A () Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % %,07 0 4,08,45,9,04 0,69 0,04,45,9,04 4, ,90,06 6,,07,06,04,76,06 0,8 0 0,45 4,6,04,45 0 4,08,8,06,04 4,8 8,5 0,07,06 0

23 76 Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital (lanjutan) No Di dalam suatu atom, orbital terdapat pada subkulit Di dalam suatu atom, orbital terdapat di sekitar inti atom Karena di setiap kulit memiliki subkulit dan di dalam subkulit itulah kita bisa menentukan orbitalnya Karena kebolehjadian terbesar menemukan elektron dalam suatu atom adalah dalam ruang di sekitar inti atom Karena di antara kulit satu dengan kulit lainnya terdapat ruang yang bernama orbital Karena orbital menunjukkan bilangan kuantum azimut (l), jadi sama-sama menunjukkan subkulit Karena di setiap kulit memiliki subkulit dan di dalam subkulit itulah kita bisa menentukan orbitalnya Karena inti atom selalu dikelilingi oleh elektron yang berada di subkulit Karena kebolehjadian terbesar menemukan elektron dalam suatu atom adalah dalam ruang di sekitar inti atom Karena untuk menentukan orbital maka yang dibutuhkan adalah keterangan mengenai subkulitnya Karena pasangan-pasangan orbital bergantung pada bilangan kuantum azimut suatu subkulit misalnya s=0, p=, d=, f= Karena orbital yang di dalamnya terdapat elektron berputar mengitari inti atom dan bergerak di sekitar inti atom Karena di antara kulit satu dengan kulit lainnya terdapat ruang yang bernama orbital Karena subkulit menyatakan berapa banyak ruang orbital suatu unsur Karena satu subkulit terdiri atas satu atau lebih orbital Karena orbital menunjukkan bilang-an kuantum azimut (l), jadi sama-sama menunjukkan subkulit Karena inti atom selalu dikelilingi oleh elektron yang berada di subkulit Karena kebolehjadian terbesar menemukan elektron dalam suatu atom adalah dalam ruang di sekitar inti atom Karena untuk menentukan orbital maka yang dibutuhkan adalah keterangan mengenai subkulitnya Karena orbital yang di dalamnya terdapat elektron berputar mengitari inti atom dan bergerak di sekitar inti atom Karena subkulit menyatakan berapa banyak ruang orbital suatu unsur 4 A 4 A 4 A (8) 4 B () 4 B 4 B () 4 B 4 B 4 B 4 B (7) 4 B (8) 4 B (9) 4B (0) 4 C () 4 C () 4 C 4 C 4 C (7) 4 C (9) Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % % 0,9 4,08, ,69 0,04,07 9,57 0,0 8,6 5,96 4,49 0,69,,04 0,69 0,04,45,06,4 9,57 6,0 0 4,6 0 0,69,06 0 9,65,9 0,0,8, 0 KH 6, 7,0 4,08, ,4, 4,08

24 77 Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital (lanjutan) No Di dalam suatu atom, orbital terdapat di luar inti atom dan mengelilingi inti atom tersebut Di dalam suatu atom, orbital terdapat di daerah antar inti di antara dua atom Keberadaan/ Identitas orbital suatu atom digambarkan oleh bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik Karena orbital menunjukkan bilangan kuantum azimut (l), jadi sama-sama menunjukkan subkulit Karena di setiap kulit memiliki subkulit dan di dalam subkulit itulah kita bisa menentukan orbitalnya Karena inti atom selalu dikelilingi oleh elektron yang berada di subkulit Karena kebolehjadian terbesar menemukan elektron dalam suatu atom adalah dalam ruang di sekitar inti atom Karena untuk menentukan orbital maka yang dibutuhkan adalah keterangan mengenai subkulitnya Karena pasangan-pasangan orbital bergantung pada bilangan kuantum azimut suatu subkulit misalnya s=0, p=, d=, f= Karena orbital yang di dalamnya terdapat elektron berputar mengitari inti atom dan bergerak di sekitar inti atom Karena di antara kulit satu dengan kulit lainnya terdapat ruang yang bernama orbital Karena subkulit menyatakan berapa banyak ruang orbital suatu unsur Karena orbital menunjukkan bilangan kuantum azimut (l), jadi sama-sama menunjukkan subkulit Karena inti atom selalu dikelilingi oleh elektron yang berada di subku-lit Karena kebolehjadian terbesar menemukan elektron dalam suatu atom adalah dalam ruang di sekitar inti atom Karena untuk menentukan orbital maka yang dibutuhkan adalah keterangan mengenai subkulitnya Karena orbital yang di dalamnya terdapat elektron berputar mengitari inti atom dan bergerak di sekitar inti atom Karena di antara kulit satu dengan kulit lainnya terdapat ruang yang bernama orbital Karena bilangan kuantum utama menunjukkan tingkat energi, bilangan kuantum azimut menunjukkan bentuk orbital, dan bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orientasi ruang orbital 4 D () 4 D 4 D () 4 D 4 D 4 D 4 D (7) 4 D (8) 4 D (9) 4 E () 4 E () 4 E 4 E 4 E (7) 4 E (8) 5 A () Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % %,45,9,04 4,8 0,04 6,90,06 0,0,8 0 0,8, 0 6,90 0,64,04 0,69,06 0, ,06,04 0,69 0,04 0, 0 0, 0 0,06 0 KH 6,55 4,89 6,

25 78 Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital (lanjutan) No Keberadaan/ identitas orbital suatu atom digambarkan oleh bilangan kuantum utama, azimut, dan spin Keberadaan/ identitas orbital suatu atom digambarkan oleh bilangan kuantum azimut, magnetik dan spin Keberadaan/iden titas orbital suatu atom ditentukan oleh bilangan kuantum utama, azimut, magnetik dan spin Istilah orbital pada teori atom mekanika gelombang sama dengan istilah orbit pada teori atom Bohr Karena untuk mengetahui keberadaan orbital tidak berdasarkan bilangan kuantum utama, yang diperlukan adalah bilangan kuantum azimut, yang menentukan nilai tiap-tiap subkulit. Bilangan kuantum magnetik berdasarkan pada nilai bilangan kuantum azimutnya dan bilangan kuantum spin menentukan +/ atau -/ Karena bilangan kuantum utama menunjukkan tingkat energi, bilangan kuantum azimut menunjukkan bentuk orbital, dan bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orientasi ruang orbital Karena untuk mengetahui keberadaan orbital tidak berdasarkan bilangan kuantum utama, yang diperlukan adalah bilangan kuantum azimut, yang menentukan nilai tiap-tiap subkulit. Bilangan kuantum magnetik berdasarkan pada nilai bilangan kuantum azimutnya dan bilangan kuantum spin menentukan +/ atau -/ Karena bilangan kuantum utama meunnjukkan tingkat energi, bilangan kuantum azimut menunjukkan bentuk orbital, dan bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orientasi ruang orbital Karena untuk mengetahui keberadaan orbital tidak berdasarkan bilangan kuantum utama, yang diperlukan adalah bilangan kuantum azimut, yang menentukan nilai tiap-tiap subkulit. Bilangan kuantum magnetik berdasarkan pada nilai bilangan kuantum azimutnya dan bilangan kuantum spin menentukan +/ atau -/ Karena bilangan kuantum utama menunjukkan tingkat energi, bilangan kuantum azimut menunjukkan bentuk orbital, dan bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orientasi ruang orbital Karena bilangan kuantum utama tidak menunjukkan apa-apa, sedangkan yang lain menentukan nilai dari elektron yang berada pada orbital tersebut Karena orbit yang digunakan dalam teori atom Bohr memberikan kesan lintasan dimensi yang pasti yang dijalani oleh elektron, istilah orbital hanya dimaksudkan untuk memberikan garis umum daerah dalam dimensi dimana elektron mungkin ditemukan 5 B () 5 B () 5 C () 5 C () 5 D () 5 D () 5 D A () Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % %,8 0,04 0,9 0 4,8,9,04 0 0,04 0,4,77 4,9 6,07 6,70 40,8,45,06 0 5,5 6,8 4,08

26 79 Tabel 4.7 Pembelajar pada Kategori Orbital (lanjutan) No Istilah orbital pada teori atom mekanika gelombang analog dengan istilah orbit pada teori atom Bohr Orbital adalah nama lain dari orbit Karena sama-sama menunjukkan ruang elektron Karena istilah orbit pada teori atom Bohr adalah lintasan dengan jari-jari tertentu, sedangkan istilah orbital pada teori atom mekanika gelombang adalah daerah di sekitar inti atom yang paling boleh jadi ditempati elektron Karena istilah orbital pada teori atom mekanika gelombang adalah perubahan dari istilah orbit pada teori atom Bohr, hanya diganti nama Karena orbit adalah lintasan elektron, sedangkan orbital adalah tempat pengisian elektron-elektron sesuai dengan subkulitnya Karena pada teori atom mekanika gelombang orbital adalah kebolehjadian menemukan elektron, pada teori atom Bohr orbit adalah tempat menemukan elektron dalam lintasan lingkaran Karena pada kedua teori atom tersebut sama-sama menggunakan istilah orbital bukan orbit Karena orbit yang digunakan dalam teori atom Bohr memberikan kesan lintasan dimensi yang pasti yang dijalani oleh elektron, istilah orbital hanya dimaksudkan untuk memberikan garis umum daerah dalam dimensi dimana elektron mungkin ditemukan Karena sama-sama menunjukkan ruang elektron Karena istilah orbit pada teori atom Bohr adalah lintasan dengan jari-jari tertentu, sedangkan istilah orbital pada teori atom mekanika gelombang adalah daerah di sekitar inti atom yang paling boleh jadi ditempati elektron Karena orbit adalah lintasan elektron, sedangkan orbital adalah tempat pengisian elektron-elektron sesuai dengan subkulitnya Karena pada teori atom mekanika gelombang orbital adalah kebolehjadian menemukan elektron, pada teori atom Bohr orbit adalah tempat menemukan elektron dalam lintasan lingkaran Karena orbit yang digunakan dalam teori atom Bohr memberikan kesan lintasan dimensi yang pasti yang dijalani oleh elektron, istilah orbital hanya dimaksudkan untuk memberikan garis umum daerah dalam dimensi dimana elektron mungkin ditemukan Karena sama-sama menunjukkan ruang elektron A A () A A A A (7) B () B B () B B C () C Kode Satuan Struktur XI % Pembelajar Kelas S % %,76,9 4,08 6,90,9 4,08 0 0,04,8 0 0,8 5, 0 0,06 0 6,,06 8,6,76, 0 8,96,8,4,8 0,04,8 9,57,04, ,4 0 0