Sophie Damayanti / SF ITB

Ukuran: px
Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Sophie Damayanti / SF ITB"

Transkripsi

1 1

2 METODE ANALISIS REAKSI OKSIDASI REDUKSI (REDOKS) 2

3 REAKSI OKSIDASI REDUKSI (REDOKS) PROSEDUR ANALITIK VOLUMETRI diterapkan untuk SENYAWA ANORGANIK 3 SENYAWA ORGANIK

4 REAKSI DALAM SISTEM IONIK BERLANGSUNG SANGAT CEPAT 4 DAPAT DILAKUKAN TITRASI LANGSUNG

5 PENENTUAN TITIK SETARA TITRASI REDOKS INDIKATOR VISUAL POTENSIOMETRI 5

6 PENITER / TITRAN UNTUK TUJUAN OKSIDASI BrO - 3 IO - 3 MnO - 4 Cr 2 O -2 7 I 2 6 Br 2

7 PENITER / TITRAN UNTUK TUJUAN REDUKSI Garam Cr (II) Garam Fe (II) Garam Sn (II) Natrium arsenat 7 Natrium tiosulfat

8 REAKSI REDOKS DEFINISI LAMA OKSIDASI: REAKSI ADISI OKSIGEN 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 REDUKSI: REAKSI KEHILANGAN OKSIGEN 8 CuO + 2 H Cu + H 2 O

9 DEFINISI BARU OKSIDASI: TERJADI PELEPASAN ELEKTRON Fe 2+ Fe 3+ + e - TERJADI KENAIKAN VALENSI POSITIF REDUKSI: TERJADI PENERIMAAN ELEKTRON Fe 3+ + e - Fe 2+ 9 TERJADI PENURUNAN VALENSI POSITIF

10 REAKSI REDOKS TERJADI SECARA SIMULTAN SUATU SPESI YG MENGOKSIDASI (OKSIDATOR) MENGALAMI REDUKSI SUATU SPESI YG MEREDUKSI (REDUKTOR) MENGALAMI OKSIDASI 10

11 Reduksi I Oksidasi I + n e - Oksidasi II + n e - Reduksi II Red I + Oks II Oks I + Red II 11

12 PRINSIP DASAR TINGKAT OKSIDASI/VALENSI DALAM REAKSI REDOKS Tingkat oksidasi unsur = nol (0) Tingkat oksidasi ion = muatannya Tingkat oksidasi Hidrogen (H) = + 1 Tingkat oksidasi Oksigen (O) = - 2, kecuali dlm H 2 O 2 Tingkat oksidasi atom dlm molekul tak bermuatan = nol (0) 12

13 PRINSIP DASAR TSB TIDAK BERLAKU SEPENUHNYA UTK SENYAWA ORGANIK C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + HCl Tingkat oksidasi Cl pada C 2 H 5 Cl & HCl = - 1 Tingkat oksidasi H = + 1 Maka tingkat oksidasi C pada C 2 H 6 = - 3 & pada C 2 H 5 Cl = Sebagai Oksidator : Cl 2 Sebagai Reduktor : C 2 H 6

14 TIDAK ADA REDUKTOR ATAU OKSIDATOR ABSOLUT Pada suatu reaksi suatu spesi dapat bertindak sebagai oksidator 14 Pada reaksi lain spesi tersebut dapat bertindak sebagai reduktor

15 IO H + +2 I 2 5 I H 2 O I 2 bertindak sebagai reduktor As 2 O I H 2 O As 2 O 5 +4 I H + I 2 bertindak sebagai oksidator 15

16 Suatu spesi akan bertindak sebagai oksidator atau reduktor POTENSIAL REDOKS STANDAR masing-masing pasangan oksidator & reduktor 16 POTENSIAL REDOKS STANDAR = POTENSIAL ELEKTRODA BAKU

17 Eo : potensial elektroda baku Potensial elektroda reaksi setengah sel yang dibandingkan terhadap elektroda hidrogen baku 17 Elektoda hidrogen baku = SHE = Standard Hydrogen Electrode = 0,00 Volt

18 POTENSIAL ELEKTODA BAKU (pada 25 o C) Reaksi E o pd 25 o C (Volt) Cl 2 + 2e - 2 Cl - + 1,359 BrO H + +5e - + 1,52 1/2 Br + 3H 2 O MnO H + +5e - + 1,51 Mn H 2 O Fe 3+ + e - Fe , Zn e - Zn - 0,763

19 Suatu spesi akan bertindak sebagai oksidator Potensial elektroda baku spesi tersebut lebih besar daripada Potensial elektroda baku spesi lainnya 19 Dalam suatu reaksi: MnO 4- sebagai oksidator Fe 2+ sebagai reduktor

20 Hubungan antara potensial elektroda & konsentrasi spesi kimia PERSAMAAN NERNST 20 E = E o + RT nf ln [Oks] [Red]

21 E = E o + RT nf ln [Oks] [Red] 21 E o = potensial elektroda baku (khas utk reaksi ½ sel) R = tetapan gas 8,314 J/K mol T = suhu reaksi dlm Kelvin n = jumlah elektron yg terlibat F = tetapan Faraday Coulomb/ekiv [Oks] = konsentrasi molar dlm bentuk oksidasi [Red] = konsentrasi molar dlm bentuk reduksi

22 POTENSIAL ELEKTRODA (E) DIPENGARUHI OLEH SUHU KONSENTRASI SPESI KIMIA ph LARUTAN 22

23 ln = 2,303 T = 25 o C = 298 o K Persamaan Nernst dapat diubah menjadi E = E o + 0,0592 [Oks] log n [Red] 23 E = E o - 0,0592 [Red] log n [Oks]

24 Fe 3+ + e - Fe 2+ E = E o + 0,0592 [Oks] log n [Red] E = E o Fe + 0,0592 [Fe 3+ ] log 1 [Fe 2+ ] 24

25 Red I + Oks II Oks I + Red II Fe 3+ + e - Fe 2+ MnO H + + 5e - Mn H 2 O MnO Fe H + Mn Fe H 2 O Red I = Fe 2+ Oks I = Fe Red II = Mn 2+ Oks II = MnO 4 - & H +

26 Hitung potensial elektroda Cadmium yg dicelupkan dalam larutan Cd 2+ 0,01 M Cd e - Cd (s) E o Cd = - 0,403 V E = E o Cd ,0592 [Cd] log n [Cd 2+ ]

27 E = E o Cd - 0,0592 [Cd] log 2 [Cd 2+ ] E = - 0,403-0, log 2 0,01 E = - 0,462 Volt 27

28 PENGARUH ph ph berpengaruh pada reaksi redoks yg melibatkan ion H + atau OH - pada reaksi ½ sel Reaksi yg menggunakan oksi anion sebagai oksidator 28 MnO H + + 5e - Mn H 2 O

29 KELAYAKAN REAKSI REDOKS Red I + Oks II Oks I + Red II Pada saat kesetimbangan E o 1 + 0,0592 [Oks I ] log n1 [Red I ] = 29 E o 2 + 0,0592 [Oks II ] log n2 [Red II ]

30 E o 2 E o 1 = 0,0592 [Oks I ] [Red II] log n1.n2 [Red I ] [Oks II] log K eq = n1.n2 (E o 2 E o 1) 0,

31 Konvensi: Reaksi layak digunakan (cepat dan sempurna) jika K eq 10 8 log 10 8 = n1.n2 (E o 2 E o 1) 0,

32 8 = n1.n2 (E o 2 E o 1) 0,0592 Jumlah elektron yg terlibat dalam reaksi redoks minimum = 1 n = 1 32 E o 2 E o 1 = 0,4736 V

33 Reaksi redoks akan berjalan cepat dan sempurna E o 2 E o 1 + 0,4736 V 33

34 KURVA TITRASI REDOKS Kurva yg menggambarkan perubahan potensial redoks terhadap jumlah peniter yg ditambahkan 34 Makin besar perbedaan potensial baku (E o ) antara oksidator dan reduktor maka makin besar perub potensial pd titik setara (TS)

35 E (Volt) Makin tajam perubahan potensial redoks pada TS makin mudah titik akhir (TA) titrasi diamati TS 35 ml peniter

36 n2 Red I +n1 Oks II n2 Oks I +n1 Red II Sebelum reaksi [Oks1] = [Red2] = 0 Selama reaksi [Oks1]/[Red2] = n2/n1 [Red1]/[Oks2] = n2/n1 Pada TS [Red1]+[Oks1] [Red2]+[Oks2] = n2 n1 36

37 E = E o 1 + E = E o 2 + 0,0592 [Oks1] log n1 [Red1] 0,0592 [Oks2] log n2 [Red2] Pada TS, E = E TS = penjumlahan kedua persamaan di atas 37 E TS = n1e o 1 +n2 E o 2 (n1+n2) Volt

38 PENGARUH K eq TERHADAP KESEMPURNAAN REAKSI Suatu analit dgn E o X = 0,20 V dititrasi dengan titran dgn E o T berturut-turut A: 1,20, B: 1,00, C: 0,80, D: 0,60 dan E: 0,40 V log K eq = n (E o T E o X) 0, Reaksi melibatkan 1 elektron, hitung Keq

39 A. E o T E o X = 1,2-0,2 = 1,00 V K eq = B. E o T E o X = 1,0-0,2 = 0,80 V K eq = C. E o T E o X = 0,8 0,2 =0,60 V K eq = D. E o T- E o X = 0,6-0,2 = 0,40 V K eq = E. E o T- E o X = 0,4-0,2 = 0,20 V K eq =

40 E (Volt) 1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 TS A TS B TS C A B C D E 40 ml peniter

41 Makin besar beda potensial baku titran dan analit Makin besar K eq Reaksi cepat dan sempurna 41

42 Kurva titrasi larutan 50 Fe 2+ 0,05 M yg dititrasi dgn: Larutan Ce 4+ 0,1 M Penambahan 5, 25 (TS) dan 25,1 ml Fe 3+ + e - Fe 2+ Ce 4+ + e - Ce 3+ E o = 0,771 V E o = 1,44 V Ce 4+ + Fe 2+ Ce 3+ + Fe 3+ 42

43 Setelah penambahan 5 ml peniter Ce 4+ 5 x 0,1 0,5 [Fe 3+ ] = = (50 x 0,05) (5 x 0,1) 2 [Fe 2+ ] = =

44 E = E o Fe ,0592 [Red ] log n1 [Oks ] E = E o Fe ,0592 [Fe 2+ ] log 1 [Fe 3+ ] E = 0,771-0,0592 2/55 log 1 0,5/55 44 = 0,735 V

45 Pada TS (setelah pe + an 25 ml Ce 4+ ) E TS = n1e o 1 +n2 E o 2 (n1+n2) Volt Fe 3+ + e - Fe 2+ E o = 0,771 V Ce 4+ + e - Ce 3+ E o = 1,44 V E TS = 1 x 0, x 1,44 (1+1) Volt 45 = 1,106 Volt

46 Setelah penambahan 25,1 ml Ce x 0,1 2,5 [Ce 3+ ] = = ,1 75,1 (25,1 x 0,1) (50x 0,05) 0,01 [Ce 4+ ] = = ,1 75,1 46 E = E o Ce 4+ - E = 1,44-0,0592 [Red ] log n2 [Oks ] 0,0592 [Ce 3+ ] log 1 [Ce 4+ ]

47 E = 1,44-0,0592 [Ce 3+ ] log 1 [Ce 4+ ] E = 1,44-0,0592 2,5/75,1 log 1 0,01/75,1 = 1,30 Volt 47

48 KURVA TITRASI CAMPURAN Suatu larutan mengandung 2 oksidator Dititrasi dengan titran 1 reduktor Suatu larutan mengandung 2 reduktor 48 Dititrasi dengan titran 1 oksidator

49 49 akan mempunyai TA yg jelas & dpt ditentukan secara simultan Beda potensial bakunya 0,20 Volt Campuran 2 oksidator E o oksidator 1 E o oksidator 2 0,20 Volt Campuran 2 reduktor E o reduktor 1 E o reduktor 2 0,20 Volt

50 Analit yg teroksidasi 2 atau 3 tahap akan mempunyai TA yg jelas Beda potensial baku masing-masing spesi 0,20 Volt VO H + + e - V 3+ + H 2 O E o = 0,359 V E o 0,20 V V(OH) H + + e - VO H 2 O E o = 1,00 V

51 Campuran 2 oksidator atau 2 reduktor akan mempunyai TA yg jelas & dpt ditentukan secara simultan Beda potensial bakunya 0,20 Volt 51 Beda potensial bakunya 0,40 Volt

52 E (Volt) Kurva Titrasi 2 reduktor dengan titran KMnO4 I TiO H + + e - Ti 3+ + H 2 O E o = 0,099 V II Fe 3+ + e - Fe 2+ E o = 0,771 V TS II TS I 52 Volume KMnO 4 (ml)

53 PENENTUAN TITIK AKHIR TITRASI A. Autoindikator Titran berwarna dapat bertindak sebagai indikator sendiri (autoindikator) KMnO 4 0,01 0,1 N 53 kelebihan sedikit titran warna ungu violet

54 B. Pelarut Organik Iodium (I 2 ) Pelarut kloroform (CHCl 3 ) & karbontetraklorida (CCl 4 ) I 2 dalam pelarut CHCl 3 & CCl 4 warna violet 54

55 dapat digolongkan autoindikator Tapi diperjelas dengan penambahan pelarut organik Titrasi Iodometri atau Iodatometri dalam suasana asam kuat 55 Jika digunakan indikator amilum amilum akan terhidrolisis

56 C. Potensiometri Potensial redoks sistem dpt diukur dengan potensiometer 56 Titik akhir titrasi dapat ditentukan melalui kurva titrasi

57 D. Indikator Redoks 1. Indikator Spesifik/Khas dapat bereaksi secara khas/spesifik dgn salah satu pereaksi dalam titrasi warna indikator amilum + I 2 indikator CNS - + Fe biru tua merah

58 2. Indikator Luar jika tidak ada indikator dalam Cara: tidak dimasukkan ke dalam larutan titrasi diluar larutan titrasi diletakkan pada pelat tetes Indikator K 3 FeCN 6 untuk mendeteksi Fe TA sudah tercapai (semua Fe 2+ sdh mjd Fe 3+) terbentuk Fe 2 FeCN 6 warna biru tak terbentuk warna biru

59 3. Indikator Destruktif indikator dimasukkan ke dalam larutan titrasi indikator bereaksi dengan pereaksi indikator teroksidasi dan terurai 59 Semula berwarna merah menjadi tak berwarna (terurai)

60 Beberapa indikator redoks Indikator Biru metilen Difenil amin Warna reduksi Warna oksidasi Potensial transisi (V) Kondisi - biru 0,53 Asam 1M - violet 0,76 H 2 SO 4 1M Feroin merah biru 1,11 H 2 SO 4 1M p-etoksi krisoidin merah kuning 0,76 Asam encer 60

61 Potensial baku indikator harus terletak di antara potensial baku analit dan titran In + + ne - In (warna A) (warna B) E o In = Potensial baku indikator 61 E = E o In + 0,0592 [ In + ] log n [In ]

62 E = E o In + 0,0592 [ In + ] log n [In ] [In + ] Jika ratio 10 [In] warna yg dpt diamati warna A [In + ] Jika ratio 0,1 [In] 62 E = E o In + E = E o In - 0,0592 n 0,0592 n warna yg dpt diamati warna B

63 E = E o In + 0,0592 n warna A E = E o In - 0,0592 n warna B Rentang perubahan warna indikator 63 E = E o In 0,0592 n

64 Soal cara pemilihan indikator Titrasi Fe 2+ dengan Ce 4+ dlm suasana asam sulfat 1 M Fe 3+ + e - Fe 2+ E o = 0,771 V Ce 4+ + e - Ce 3+ E o = 1,44 V 64

65 E TS = n1e o 1 +n2 E o 2 (n1+n2) Volt = 1,106 Volt 65

66 0,0592 E o In = E TS E o In = 1,106 n 0, Volt 66 maka indikator yg dpt digunakan E o In terdapat pd rentang: E o In = 1,047-1,165 Volt Indikator yg cocok: Feroin (E o In = 1,11 Volt)

67 APLIKASI TITRASI REDOKS Titrasi redoks berlangsung cepat dan stoikhiometri 67 Banyak digunakan untuk penentuan kadar analit secara volumetri

68 IODIMETRI Titrasi redoks menggunakan I 2 (iod) sebagai peniter Oksidator yg cukup kuat utk menetapkan kadar reduktor I e - 2I - E o = 0,536 V ml I 2 1N 126,8 g I 2

69 I 2 (iod) praktis tdk larut dlm air proses pelarutan I 2 (iod) dengan penambahan KI akan terbentuk KI 3 yg larut air 69 I 2 + KI KI 3 I 2 + I - I - 3

70 I 2 mudah menguap harus disimpan dlm botol tertutup rapat Suasana titrasi: netral atau asam lemah sampai sedikit basa (ph 8) Pada suasana basa I 2 terurai mjd hipoiodat dan iodida 70 I OH - IO - + I - + H 2 O

71 Titrasi Iodimetri tdk dapat dilakukan pada suasana asam kuat Daya mereduksi beberapa reduktor meningkat pd suasana netral H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O H 3 AsO 4 + 2I - + 2H + 71 kesetimbangan reaksi dipengaruhi oleh [H + ] [H + ] <, kesetimbangan bergeser ke kanan [H + ] >, kesetimbangan bergeser ke kiri

72 I - yg dihasilkan akan teroksidasi kembali dengan adanya O 2 dari udara 4 I - + O H + 2 I H 2 O Jika digunakan indikator amilum (kanji) indikator amilum (kanji) 72 akan terurai pada suasana asam

73 Pada titrasi iodimetri ph dapat diturunkan dan dipertahankan dengan penambahan NaHCO 3 CO 2 yg dihasilkan dapat : menghilangkan O 2 terlarut menutupi larutan agar tdk ada penetrasi O 2, yg dpt mengoksidasi I - I 2 4 I - + O H + 2 I H 2 O 73

74 PEMBAKUAN I 2 (IOD) Iod dibakukan dengan As 2 O 3 (dalam pelarut NaOH) As 2 O 3 + 2H 2 O As 2 O 5 + 4H + + 4e - reaksi dengan I 2 As 2 O 3 + 2I 2 + 2H 2 O As 2 O 5 + 4HI Reaksi dengan iod akan bersifat reversibel 74 karena sifat mereduksi dari HI

75 Untuk menekan sifat HI ditambahkan NaHCO 3 NaOH dan Na 2 CO 3 tdk dpt digunakan utk menghilangkan HI karena juga bereaksi dengan I 2 6 NaOH + 3I 2 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O 3Na 75 2 CO 3 + 3I 2 5NaI + NaIO 3 + 3CO 2

76 Contoh senyawa yg ditetapkan dengan IODIMETRI Senyawa Reaksi Kondisi H 2 S H 2 S + I 2 S + 2I - +2H + Asam Sn 2+ Sn 2+ +I 2 Sn 4+ +2I - Asam As 3+ H 2 AsO 3- +I 2 +H 2 O ph 8 HAsO I - + 3H + 76

77 IODOMETRI Larutan KI ditambahkan berlebih pada larutan yg mengandung oksidator kuat I 2 yg terbentuk kemudian dititrasi dengan reduktor 2 Cu I - 2 CuI + I 2 77 I S 2 O 3 2-2I - + S 4 O 6 2-

78 Sampel CuSO 4 I 2 yg terbentuk dititrasi dengan Na 2 S 2 O KI berlebih TA tercapai warna biru hilang Indikator kanji tidak ditambahkan dari awal di + kan setelah larutan berwarna kuning

79 2 Cu I - 2 CuI + I 2 I S 2 O 3 2-2I - + S 4 O ml Na 2 S 2 O 3 1M 2 x 249,7 g CuSO 4.5H 2 O 1000 ml Na 2 S 2 O 3 1M 249,7 g CuSO 4.5H 2 O 1 ml Na 2 S 2 O 3 1N 249,7 mg CuSO 4.5H 2 O 79 1 ml Na 2 S 2 O 3 0,1N 24,97 mg CuSO 4.5H 2 O

80 2 MACAM TITRASI IODOMETRI 1. Sampel (oksidator) bereaksi dengan I - membentuk I 2 I 2 yg terbentuk dititrasi dengan Na 2 S 2 O 3 2. Sampel ditambahkan 80 I 2 berlebih Kelebihan I 2 dititrasi dengan Na 2 S 2 O 3 untuk sampel yg bereaksi lambat dengan I 2

81 PEMBAKUAN Na 2 S 2 O 3 Na 2 S 2 O 3 dapat dibakukan dengan KIO 3 atau KBrO 3 IO I - + 6H + 3I 2 + 3H 2 O I S 2 O 3 2-2I - + S 4 O ml Na 2 S 2 O 3 1M 214,0 g KIO ml Na 2 S 2 O 3 1M 35,67 g KIO ml Na 2 S 2 O 3 0,1N 3,567 mg KIO 3

82 Contoh senyawa yg ditetapkan dengan IODOMETRI Senyawa Reaksi HNO 2 2HNO 2 + 2I - I 2 + 2NO +2H 2 O Fe 3+ Fe I - Fe 2+ + I 2 HClO (kaporit) HClO +2 I - +H + Cl - +I 2 + H 2 O 82

83 Mengapa oksidator tidak langsung dititrasi dengan Natrium tiosulfat? 83 oksidator kuat akan mengoksidasi tiosulfat (S 2 O 2-3 ) menjadi SO 2-4 & reaksi berlangsung tidak stoikhiometri Beberapa oksidator (contoh Fe 3+ ) membentuk kompleks dengan tiosulfat

84 Hal-hal yg harus diperhatikan: Larutan Na 2 S 2 O 3 harus dibuat menggunakan air destilata yg bebas CO 2 Air suling segar banyak mgdg CO 2 ph air mjd asam Na 2 S 2 O 3 terurai 84 S 2 O H + HSO 3- + S

85 85 Pd larutan yg sudah lama disimpan Larutan Na 2 S 2 O 3 juga akan terurai oleh bakteri Thiobacillus thioparus Untuk menghambat kerja bakteri larutan Na 2 S 2 O 3 ditambah 3 tetes CHCl 3 atau 10 mg HgI per liter Larutan Na 2 S 2 O 3 ditambahkan Na 2 CO 3 0,1 g/l (ph larutan 9-10)

86 Larutan Na 2 S 2 O 3 dihindarkan dari cahaya langsung krn akan mempercepat penguraian S 2 O O 2 + H 2 O 2SO H + 86

87 IODATOMETRI Titrasi redoks menggunakan IO 3 - sebagai peniter KIO 3 merupakan baku primer IO 3- merupakan oksidator kuat 87 reaksi bergantung kepada kondisi larutan

88 Pada suasana HCl 2M IO I H + 3 I H 2 O Pada suasana HCl pekat IO I H + 88 IO I H + 3 I H 2 O 5 I H 2 O

89 Pada suasana HCl pekat IO I H + IO I H + 3 I H 2 O 5 I H 2 O tdk digunakan indikator amilum 89 pada suasana asam kuat amilum akan terurai

90 digunakan pelarut organik yg tak bercampur dgn air (CHCl 3 atau CCl 4 ) sebagai indikator Pada awal titrasi I 2 yg terbentuk akan masuk ke dlm fase pelarut organik 90 I 2 memberikan warna ungu dalam pelarut organik

91 Pada tahap selanjutnya IO 3- akan mengoksidasi I 2 lebih lanjut menjadi ICl Sehingga I 2 yg terdapat pada fase organik lama kelamaan makin berkurang dan akhirnya semua berubah menjadi ICl 91 ICl tidak berwarna dalam pelarut organik

92 Jika sampel merupakan reduktor kuat maka IO 3 - akan direduksi menjadi I - IO Ti H + I - +6 Ti 4+ +3H 2 O 92

93 BROMATOMETRI Titrasi redoks menggunakan BrO 3 - sebagai peniter BrO 3- merupakan oksidator kuat BrO Br - +6 H + Br 2 + 3H 2 O 93 KBrO 3 merupakan baku primer

94 Br 2 merupakan oksidator tidak pernah digunakan langsung sebagai peniter Br 2 mudah menguap 94 sehingga kadarnya tidak tetap

95 Indikator yg digunakan pada Bromatometri Indikator destruktif 95 Metil jingga atau merah metil

96 Sampel + HCl pekat + KBr + indikator metil jingga Dititrasi dengan KBrO 3 96 TA tercapai (tak berwarna)

97 BrO Br H + Br 2 + 3H 2 O H 2 AsO 3- + Br 2 + H 2 O 97 HAsO I - + 3H + KBrO 3 bereaksi dengan KBr membentuk Br 2 Br 2 yg terbentuk akan bereaksi dengan sampel: mengoksidasi ( As 3+ As 5+ ) substitusi adisi

98 PERMANGANOMETRI Titrasi redoks menggunakan KMnO 4 sebagai peniter Tidak perlu indikator auto indikator 98 karena KMnO 4 sudah berwarna merah violet

99 Kondisi reaksi sangat menentukan reaksi yg terjadi Dalam larutan asam 0,1 N MnO H e - Mn H 2 O BE = 1/5 BM E o = 1,52 V Dalam larutan H 2 SO 4 encer MnO H e - MnO 2 + 2H 2 O 99 BE = 1/3 BM E o = 1,67 V

100 Dalam larutan alkali kuat ( 1 M) MnO 4- + e - MnO 4 2- BE = BM E o = 0,54 V 100 Reaksi yg plg banyak digunakan dlm analisis kuantitatif dlm larutan asam kuat menghambat terbentuk endapan MnO 2 2MnO Mn H 2 O 5MnO 2 + 4H +

101 PEMBAKUAN KMnO 4 Dengan Arsen trioksida Dengan Natrium oksalat Pembakuan dengan Na oksalat 5C 2 O MnO H + 2Mn CO 2 + 8H 2 O 101 reaksi lambat perlu pemanasan

102 Sampel + H 2 SO 4 Dititrasi dengan KMnO TA tercapai (warna ungu muda)

103 5NO MnO H + 2Mn NO H 2 O MnO H e - BE = 1/5 BM Mn H 2 O 2000 ml KMnO 4 1M 5 x 69 g NaNO ml KMnO 4 5 N 345 g NaNO ml KMnO 4 0,1N 3,45 mg NaNO 2

104 Reaksi berjalan lambat Perlu pemanasan Jika sampel NaNO 2 dipanaskan menguap 104 KMnO 4 dalam elenmeyer NaNO 2 sebagai peniter

105 KROMOMETRI Titrasi redoks menggunakan K 2 Cr 2 O 7 sebagai peniter merupakan oksidator kuat tidak sekuat 105 KMnO 4 dan Ce(SO 4 ) 2

106 Cr 2 O H e - Cr H 2 O E o = 1,33 Volt 106 Keunggulan Cr 2 O 2-7 : stabil murah inert terhadap HCl baku primer

107 SERIMETRI Titrasi redoks menggunakan Ce 4+ sebagai peniter merupakan oksidator kuat Biasa digunakan Ce(SO 4 ) 2 atau 107 Ce(NH 4 ) 2 (NO 3 ) 6

108 Potensial baku Ce 4+ 1 M bergantung pd kondisi Ce 4+ + e - Ce 3+ Dalam H 2 SO 4 Dalam HClO 4 Dalam HNO 3 Dalam HCl E o = 1,44 V E o = 1,70 V E o = 1,61 V E o = 1,28 V 108 digunakan indikator Ferroin dll

109 Keunggulan Ce 4+ : stabil dlm waktu lama inert terhadap HCl dlm reaksi hanya terlibat 1 elektron (perhitungan lebih mudah) PEMBAKUAN Ce Dengan Arsen trioksida Dengan Natrium oksalat

110 110

111 TITRASI REDOKS Titrasi Iodometri Titrasi Iodimetri Titrasi Serimetri Titrasi Iodatometri 111 Titrasi Kromatometri Titrasi Bromatometri Titrasi Permanganometri

112 TITRASI IODIMETRI Peniter : I 2 TITRASI IODOMETRI I 2 yang terbentuk dititrasi dengan 112 peniter Na 2 S 2 O 3

113 TITRASI IODOMETRI Pembuatan Na 2 S 2 O 3 Larutan Na 2 S 2 O 3 harus dibuat menggunakan air destilata yg bebas CO 2 Air suling segar banyak mgdg CO 2 ph air mjd asam 113 Na 2 S 2 O 3 terurai S 2 O H + HSO 3- + S

114 Pembuatan larutan Na 2 S 2 O 3 harus ditambahkan Na 2 CO 3 0,1 g/l Untuk mencegah terurainya larutan Na 2 S 2 O 3 oleh bakteri 114 Thiobacillus tioparus

115 Pembakuan Na 2 S 2 O 3 KIO 3 + air + KI + asam sulfat Titrasi dengan Na 2 S 2 O 3 sampai kuning muda + lar kanji 115 Titrasi dengan Na 2 S 2 O 3 sampai warna biru hilang

116 PEMBAKUAN Na 2 S 2 O 3 Na 2 S 2 O 3 dapat dibakukan dengan KIO 3 atau KBrO 3 IO I - + 6H + 3 I 2 + 3H 2 O 3 I S 2 O 3 2-2I - + S 4 O ml Na 2 S 2 O 3 1M 214,0 g KIO ml Na 2 S 2 O 3 1M 35,67 g KIO 3 1 ml Na 2 S 2 O 3 0,1N 116 3,567 mg KIO 3

117 Penentuan sampel Cu Sampel + KI + asam sulfat Titrasi dengan Na 2 S 2 O 3 sampai kuning muda + lar kanji 117 Titrasi dengan Na 2 S 2 O 3 sampai warna biru hilang

118 2 Cu I - 2 CuI + I 2 I S 2 O 3 2-2I - + S 4 O ml Na 2 S 2 O 3 1M 2 x 249,7 g CuSO 4.5H 2 O 1000 ml Na 2 S 2 O 3 1M 249,7 g CuSO 4.5H 2 O 1 ml Na 2 S 2 O 3 1N 249,7 mg CuSO 4.5H 2 O 1 ml Na 2 S 2 O 3 0,1N ,97 mg CuSO 4.5H 2 O

119 TITRASI IODATOMETRI Sampel + HCl pekat + indikator CCl 4 atau CHCl 3 Titrasi dengan KIO sampai warna CCl 4 atau CHCl 3 hilang

120 tdk digunakan amilum sebagai indikator pada suasana asam kuat amilum akan terurai 120 digunakan pelarut organik yg tak bercampur dgn air (CHCl 3 atau CCl 4 ) sebagai indikator

121 Pada suasana HCl pekat Pada awal titrasi IO I H + 3 I H 2 O I 2 akan masuk ke dlm lapisan CCl 4 atau CHCl 3 (I 2 berwarna ungu dlm pel organik ) 121

122 Pada tahap selanjutnya IO I H + 5 I H 2 O IO 3- akan mengoksidasi I 2 lebih lanjut menjadi ICl Sehingga I 2 yg terdapat pada fase organik lama kelamaan makin berkurang dan akhirnya semua berubah menjadi ICl 122 ICl tidak berwarna dalam pelarut organik

123 IO I H + IO I H + 3 I H 2 O 5 I H 2 O 1000 ml KIO 3 1M 5 x 166 g KI 1000 ml KIO 3 1 M 830 g KI 1 ml KIO 3 4 N 830 mg KI 1 ml KIO 3 1 N 207,5 mg KI 1 ml KIO 3 0,1 N 20,75 mg KI 123

124 124

125 TITRASI BROMOMETRI Sampel As 2 O 3 + HCl pekat + KBr + indikator jingga metil Titrasi dengan KBrO sampai tak berwarna

126 BrO Br H + 3 Br H 2 O 2 Br 2 + As 2 O H 2 O 4 HBr + As 2 O mol KBrO 3 3 mol As 2 O ml KBrO 3 1M 3 x 198 g As 2 O 3 2 ml KBrO 3 6 N 594 mg As 2 O 3 1 ml KBrO 3 0,1N 4,95 mg As 2 O 3

127 TITRASI PERMANGANOMETRI Pembakuan KMnO 4 Na oksalat + asam sulfat larutan dipanaskan Titrasi dengan KMnO sampai warna ungu muda

128 5C 2 O MnO H + 2Mn CO 2 + 8H 2 O MnO H e - BE = 1/5 BM Mn H 2 O ml KMnO 4 1M 5 x 126 g H 2 C 2 O 4. 2H 2 O 2000 ml KMnO 4 5 N 630 g H 2 C 2 O 4.2H 2 O 2 ml KMnO 4 5 N 630 mg H 2 C 2 O 4.2H 2 O 1 ml KMnO 4 0,1N 6,30 mg H 2 C 2 O 4.2H 2 O

129 Penentuan sampel Nitrit KMnO 4 + asam sulfat larutan dipanaskan Titrasi dengan NaNO sampai tak berwarna

130 5NO MnO H + 2Mn NO H 2 O MnO H e - BE = 1/5 BM Mn H 2 O ml KMnO 4 1M 5 x 69 g NaNO ml KMnO 4 5 N 345 g NaNO 2 1 ml KMnO 4 0,1N 3,45 mg NaNO 2

TITRASI REDUKSI OKSIDASI OXIDATION- REDUCTION TITRATION

TITRASI REDUKSI OKSIDASI OXIDATION- REDUCTION TITRATION TITRASI REDUKSI OKSIDASI OXIDATION- REDUCTION TITRATION HERMAN, S.Pd., M.Si FARMASI UNMUL TITRASI REDUKSI OKSIDASI TITRASI REDUKSI OKSIDASI DEFINISI analisis titrimetri yang didasarkan pada reaksi reduksi

Lebih terperinci

Macam-macam Titrasi Redoks dan Aplikasinya

Macam-macam Titrasi Redoks dan Aplikasinya Macam-macam Titrasi Redoks dan Aplikasinya Macam-macam titrasi redoks Permanganometri Dikromatometri Serimetri Iodo-iodimetri Bromatometri Permanganometri Permanganometri adalah titrasi redoks yang menggunakan

Lebih terperinci

Titrasi IODOMETRI & IOdimetri

Titrasi IODOMETRI & IOdimetri Perhatikan gambar Titrasi IODOMETRI & IOdimetri Pemutih Tujuan Pembelajaran Mendeskripsikan pengertian titrasi iodo-iodimetri Menjelaskan prinsip dasar titrasi iodo-iodimetri Larutan standar Indikator

Lebih terperinci

MAKALAH KIMIA ANALIS TITRASI IODIMETRI JURUSAN FARMASI

MAKALAH KIMIA ANALIS TITRASI IODIMETRI JURUSAN FARMASI MAKALAH KIMIA ANALIS TITRASI IODIMETRI JURUSAN FARMASI Di Susun Oleh : Ida Ayu Laksmi Dewi (12330057) Dina Rachmawati (12330060) Ade Andriyani (12330081) Rizky Nasurullah (12330086) Yeni Apri Anwarwati

Lebih terperinci

KIMIA KUANTITATIF. Makalah Titrasi Redoks. Dosen Pembimbing : Dewi Kurniasih. Disusun Oleh : ANNA ROSA LUCKYTA DWI RETNONINGSIH

KIMIA KUANTITATIF. Makalah Titrasi Redoks. Dosen Pembimbing : Dewi Kurniasih. Disusun Oleh : ANNA ROSA LUCKYTA DWI RETNONINGSIH KIMIA KUANTITATIF Makalah Titrasi Redoks Dosen Pembimbing : Dewi Kurniasih Disusun Oleh : ANNA ROSA LUCKYTA DWI RETNONINGSIH MUHAMMAD AGUNG PRASETYO PUTRIANTI Tingkat : IA AKADEMI FARMASI JAMBI KATA PENGANTAR

Lebih terperinci

MAKALAH KIMIA ANALITIK I TITRASI REAKSI OKSIDASI DISUSUN OLEH : A. NURUL ANA HUSAIN PENDIDIKAN KIMIA

MAKALAH KIMIA ANALITIK I TITRASI REAKSI OKSIDASI DISUSUN OLEH : A. NURUL ANA HUSAIN PENDIDIKAN KIMIA MAKALAH KIMIA ANALITIK I TITRASI REAKSI OKSIDASI DISUSUN OLEH : A. NURUL ANA HUSAIN 1213041019 PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR 2013

Lebih terperinci

1. Bilangan Oksidasi (b.o)

1. Bilangan Oksidasi (b.o) Reaksi Redoks dan Elektrokimia 1. Bilangan Oksidasi (b.o) 1.1 Pengertian Secara sederhana, bilangan oksidasi sering disebut sebagai tingkat muatan suatu atom dalam molekul atau ion. Bilangan oksidasi bukanlah

Lebih terperinci

MAKALAH KIMIA ANALITIK 1. Iodo Iodimetri

MAKALAH KIMIA ANALITIK 1. Iodo Iodimetri MAKALAH KIMIA ANALITIK 1 Iodo Iodimetri OLEH KELOMPOK 5 1. Dwivelia Aftika Sari (1201495) 2. Uswatun Hasanah (1205736) 3. Margarita Claudya Maida (1205696) Dosen Pembimbing: Dr.Mawardi, M.Si JURUSAN KIMIA

Lebih terperinci

Titrasi Redoks Disampaikan pada Kuliah Analisis Senyawa Kimia.

Titrasi Redoks Disampaikan pada Kuliah Analisis Senyawa Kimia. Titrasi Redoks Disampaikan pada Kuliah Analisis Senyawa Kimia siti_marwati@uny.ac.id TITRASI REDOKS Titrimetri melibatkan rekasi oksidasi dan reduksi yg berkaitan dg perpindahan elektron Perubahan e- perubahan

Lebih terperinci

Metode titrimetri dikenal juga sebagai metode volumetri

Metode titrimetri dikenal juga sebagai metode volumetri Metode titrimetri dikenal juga sebagai metode volumetri? yaitu, merupakan metode analisis kuantitatif yang didasarkan pada prinsip pengukuran volume. 1 Macam Analisa Volumetri 1. Gasometri adalah volumetri

Lebih terperinci

dimana hasilnya dalam bentuk jumlah atau bilangan kadar.

dimana hasilnya dalam bentuk jumlah atau bilangan kadar. VOLUMETRI I Drs Kusumo Hariyadi Apt MS. Analisa Kimia dibagi 2 bagian : 1. Analisa Kualitatif ( analisa jenis) bertujuan mencari adanya unsur / senyawa dalam suatu sampel 2. Analisa Kuantitatif (analisa

Lebih terperinci

REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA

REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA 1. Konsep Reduksi Oksidasi (Redoks) No Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi 1 reaksi penambahan oksigen reaksi pengurangan oksigen 2 peristiwa pelepasan elektron Contoh : Cu Cu

Lebih terperinci

Metodologi Penelitian

Metodologi Penelitian 16 Bab III Metodologi Penelitian Penelitian dilakukan dengan menggunakan metode titrasi redoks dengan menggunakan beberapa oksidator (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 dan KBrO 3 ) dengan konsentrasi masing-masing

Lebih terperinci

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I PERCOBAAN VI TITRASI REDOKS

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I PERCOBAAN VI TITRASI REDOKS LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I PERCOBAAN VI TITRASI REDOKS O L E H: NAMA : HABRIN KIFLI HS STAMBUK : F1C1 15 034 KELOMPOK : V (LIMA) ASISTEN : SARTINI, S.Si LABORATORIUM KIMIA ANALITIK FAKULTAS MATEMATIKA

Lebih terperinci

Tugas Kelompok Kimia Analitik I PERMANGANOMETRI

Tugas Kelompok Kimia Analitik I PERMANGANOMETRI Tugas Kelompok Kimia Analitik I PERMANGANOMETRI DISUSUN OLEH : Kel IV Dahlia 081304028 Yuliyta Samara 081304038 Andi Ayyub Ansar 081304014 Arianto 081304074 Muh. Rizal Hardiansyah 081304058 JURUSAN KIMIA

Lebih terperinci

Analisis Fisiko Kimia

Analisis Fisiko Kimia Analisis Fisiko Kimia POTENSIOMETRI Oleh : Dr. Harmita Tujuan Penetapan kadar secara volumetri dengan menggunakan potensiometer sebagai penunjuk titik akhir titrasi. Teori Potensiometri adalah cabang ilmu

Lebih terperinci

REDOKS dan ELEKTROKIMIA

REDOKS dan ELEKTROKIMIA REDOKS dan ELEKTROKIMIA Overview Konsep termodinamika tidak hanya berhubungan dengan mesin uap, atau transfer energi berupa kalor dan kerja Dalam konteks kehidupan sehari-hari aplikasinya sangat luas mulai

Lebih terperinci

TITRASI IODOMETRI DENGAN NATRIUM TIOSULFAT SEBAGAI TITRAN Titrasi redoks merupakan jenis titrasi yang paling banyak jenisnya. Terbaginya titrasi ini

TITRASI IODOMETRI DENGAN NATRIUM TIOSULFAT SEBAGAI TITRAN Titrasi redoks merupakan jenis titrasi yang paling banyak jenisnya. Terbaginya titrasi ini TITRASI IODOMETRI DENGAN NATRIUM TIOSULFAT SEBAGAI TITRAN Titrasi redoks merupakan jenis titrasi yang paling banyak jenisnya. Terbaginya titrasi ini dikarenakan tidak ada satu senyawa (titran) yang dapat

Lebih terperinci

Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)

Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih

Lebih terperinci

PENENTUAN KADAR CuSO 4. Dengan Titrasi Iodometri

PENENTUAN KADAR CuSO 4. Dengan Titrasi Iodometri PENENTUAN KADAR CuSO 4 Dengan Titrasi Iodometri 22 April 2014 NURUL MU NISAH AWALIYAH 1112016200008 Kelompok 2 : 1. Widya Kusumaningrum (111201620000) 2. Ipa Ida Rosita (1112016200007) 3. Ummu Kalsum A.L

Lebih terperinci

UNIVERSITAS BRAWIJAYA

UNIVERSITAS BRAWIJAYA IODIMETRI Disusun oleh: EKA RATRI NOOR W. INDAH AR YUDHA IKOMA I. TRIAS ISTINA R. ALFIN YUNIARTI VIDIA NISA N. WINDA D. ANANDHIEKA M. TALITHA ARDIYAN SUKMA NIO HOKI PRATIWI JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA

Lebih terperinci

Elektrokimia. Tim Kimia FTP

Elektrokimia. Tim Kimia FTP Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan

Lebih terperinci

SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006

SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi

Lebih terperinci

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2. Titrasi Permanganometri. Selasa, 6 Mei Disusun Oleh: Yeni Setiartini. Kelompok 3: Fahmi Herdiansyah

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2. Titrasi Permanganometri. Selasa, 6 Mei Disusun Oleh: Yeni Setiartini. Kelompok 3: Fahmi Herdiansyah LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2 Titrasi Permanganometri Selasa, 6 Mei 2014 Disusun Oleh: Yeni Setiartini 1112016200050 Kelompok 3: Fahmi Herdiansyah Huda Rahmawati Aida Nadia Rizky Harry Setiawan. PROGRAM

Lebih terperinci

Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP

Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis

Lebih terperinci

Standarisasi Larutan

Standarisasi Larutan Standarisasi Larutan Kimia Analitik Kimia analitik: Cabang ilmu kimia yg bertugas mengidentifikasi zat, memisahkannya serta menguraikannya dalam komponenkomponen, menentukan jenis serta jumlahnya. Kimia

Lebih terperinci

TITRASI IODOMETRI. Siti Masitoh. M. Ikhwan Fillah, Indah Desi Permana, Ira Nurpialawati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

TITRASI IODOMETRI. Siti Masitoh. M. Ikhwan Fillah, Indah Desi Permana, Ira Nurpialawati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA TITRASI IODOMETRI Siti Masitoh 1112016200006 M. Ikhwan Fillah, Indah Desi Permana, Ira Nurpialawati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN ILMU PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN

Lebih terperinci

KIMIA DASAR PRINSIP TITRASI TITRASI (VOLUMETRI)

KIMIA DASAR PRINSIP TITRASI TITRASI (VOLUMETRI) KIMIA DASAR TITRASI (VOLUMETRI) Drs. Saeful Amin, M.Si., Apt. PRINSIP TITRASI Titrasi (volumetri) merupakan metode analisis kimia yang cepat, akurat dan sering digunakan untuk menentukan kadar suatu unsur

Lebih terperinci

TITRASI IODIMETRI PENENTUAN KADAR VITAMIN C. Siti Masitoh. M. Ikhwan Fillah, Indah Desi Permana, Ira Nurpialawati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

TITRASI IODIMETRI PENENTUAN KADAR VITAMIN C. Siti Masitoh. M. Ikhwan Fillah, Indah Desi Permana, Ira Nurpialawati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA TITRASI IODIMETRI PENENTUAN KADAR VITAMIN C Siti Masitoh 1112016200006 M. Ikhwan Fillah, Indah Desi Permana, Ira Nurpialawati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN ILMU PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

Lebih terperinci

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II Iodometri Disusun Oleh : Rofiqoh Ghina R. Neng Erni Maryani Nia Sari Setyaningrum Elvita Wulandari H. Novita Alen F. Andita Hargiyanti Deti Nurhidayah Intan Purnamasari

Lebih terperinci

Gambar IV. 1 Kurva titrasi redoks garam Mohr dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7

Gambar IV. 1 Kurva titrasi redoks garam Mohr dengan oksidator K 2 Cr 2 O 7 22 Bab IV Hasil Penelitian dan Pembahasan IV. 1 Hasil Penelitian IV.1. 1 Hasil Pengukuran Potensial Sel Larutan Pengukuran potensial sel larutan selama proses titrimetri redoks berlangsung dilakukan secara

Lebih terperinci

TITRASI IODOMETRI Oleh: Regina Tutik Padmaningrum Jurusan Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Yogyakarta

TITRASI IODOMETRI Oleh: Regina Tutik Padmaningrum Jurusan Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Yogyakarta TITRASI IODOMETRI Oleh: Regina Tutik Padmaningrum Jurusan Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Yogyakarta regina_tutikp@uny.ac.id Pendahuluan Titrasi merupakan suatu proses analisis dimana suatu

Lebih terperinci

TES PRESTASI BELAJAR. Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit

TES PRESTASI BELAJAR. Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu

Lebih terperinci

BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN BAB IV HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN A. HASIL PENGAMATAN 1. Standarisasi Na 2 S 2 O 3 terhadap K 2 Cr 2 O 7 0.1 N Kelompok Vol. K 2 Cr 2 O 7 Vol. Na 2 S 2 O 3 7 10 ml 11 ml 8 10 ml 12.7 ml 9 10 ml 11.6

Lebih terperinci

L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA

L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan

Lebih terperinci

Modul 1 Analisis Kualitatif 1

Modul 1 Analisis Kualitatif 1 Modul 1 Analisis Kualitatif 1 Indikator Alami I. Tujuan Percobaan 1. Mengidentifikasikan perubahan warna yang ditunjukkan indikator alam. 2. Mengetahui bagian tumbuhan yang dapat dijadikan indikator alam.

Lebih terperinci

PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KI1201

PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KI1201 PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KI1201 Disusun Ulang Oleh: Dr. Deana Wahyuningrum Dr. Ihsanawati Dr. Irma Mulyani Dr. Mia Ledyastuti Dr. Rusnadi LABORATORIUM KIMIA DASAR PROGRAM TAHAP PERSIAPAN BERSAMA

Lebih terperinci

Sulistyani, M.Si.

Sulistyani, M.Si. Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,

Lebih terperinci

Regina Tutik Padmaningrum, Jurdik Kimia, UNY

Regina Tutik Padmaningrum, Jurdik Kimia, UNY DASAR-DASAR ANALISIS KIMIA Oleh : Regina Tutik Padmaningrum, M.Si Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta regina_tutikp@uny.ac.id Klasifikasi Analisis Analisis merupakan suatu bidang

Lebih terperinci

TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)

TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112) TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10

Lebih terperinci

LOGO TEORI ASAM BASA

LOGO TEORI ASAM BASA LOGO TEORI ASAM BASA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012 Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi

Lebih terperinci

BAB IV. HASIL PENGAMATAN dan PERHITUNGAN

BAB IV. HASIL PENGAMATAN dan PERHITUNGAN BAB IV HASIL PENGAMATAN dan PERHITUNGAN A. HASIL PENGAMATAN 1. Standarisasi KMnO 4 terhadap H 2 C 2 O 4 0.1 N Kelompok Vol. H 2 C 2 O 4 Vol. KMnO 4 7 10 ml 10.3 ml 8 10 ml 10.8 ml 9 10 ml 10.4 ml 10 10

Lebih terperinci

BABII TINJAUAN PUSTAKA. dioksida, oksidol dan peroksida, dengan rumus kimia H 2 O 2, ph 4.5, cairan

BABII TINJAUAN PUSTAKA. dioksida, oksidol dan peroksida, dengan rumus kimia H 2 O 2, ph 4.5, cairan BABII TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Hidrogen Peroksida Hidrogen peroksida dikenal sebagai dihidrogen dioksida, hidrogen dioksida, oksidol dan peroksida, dengan rumus kimia H 2 O 2, ph 4.5, cairan bening, tidak

Lebih terperinci

TES PRESTASI BELAJAR

TES PRESTASI BELAJAR TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : selasa/8 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu

Lebih terperinci

MODUL SEL ELEKTROKIMIA

MODUL SEL ELEKTROKIMIA MODUL SEL ELEKTROKIMIA ( Sel Volta dan Sel Galvani ) Standar Kompetensi: 2.Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. Kompetensi dasar : 2.1.

Lebih terperinci

PENENTUAN KADAR KARBONAT DAN HIDROGEN KARBONAT MELALUI TITRASI ASAM BASA

PENENTUAN KADAR KARBONAT DAN HIDROGEN KARBONAT MELALUI TITRASI ASAM BASA PENENTUAN KADAR KARBONAT DAN HIDROGEN KARBONAT MELALUI TITRASI ASAM BASA 1 Tujuan Percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kadar natrium karbonat dan natrium hidrogen karbonat dengan titrasi

Lebih terperinci

PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN ph)

PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN ph) PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN ph) I. Tujuan. Membuat kurva hubungan ph - volume pentiter 2. Menentukan titik akhir titrasi 3. Menghitung kadar zat II. Prinsip Prinsip potensiometri didasarkan pada

Lebih terperinci

Sel Volta (Bagian I) dan elektroda Cu yang dicelupkan ke dalam larutan CuSO 4

Sel Volta (Bagian I) dan elektroda Cu yang dicelupkan ke dalam larutan CuSO 4 KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 04 Sesi NGAN Sel Volta (Bagian I) Pada sesi 3 sebelumnya, kita telah mempelajari reaksi redoks. Kita telah memahami bahwa reaksi redoks adalah gabungan dari reaksi

Lebih terperinci

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2 PENENRUAN KADAR VITAMIN C MENGGUNAKAN TITRASI IODOMETRI. Senin, 28 April Disusun Oleh: MA WAH SHOFWAH

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2 PENENRUAN KADAR VITAMIN C MENGGUNAKAN TITRASI IODOMETRI. Senin, 28 April Disusun Oleh: MA WAH SHOFWAH LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2 PENENRUAN KADAR VITAMIN C MENGGUNAKAN TITRASI IODOMETRI Senin, 28 April 2014 Disusun Oleh: MA WAH SHOFWAH 1112016200040 KELOMPOK 1 MILLAH HANIFAH (1112016200073) YASA

Lebih terperinci

PERCOBAAN I PENENTUAN KADAR KARBONAT DAN HIDROGEN KARBONAT MELALUI TITRASI ASAM BASA

PERCOBAAN I PENENTUAN KADAR KARBONAT DAN HIDROGEN KARBONAT MELALUI TITRASI ASAM BASA LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK KI-2122 PERCOBAAN I PENENTUAN KADAR KARBONAT DAN HIDROGEN KARBONAT MELALUI TITRASI ASAM BASA Nama Praktikan : Anggi Febrina NIM : 13010107 Kelompok : 5 (Shift Pagi) Tanggal

Lebih terperinci

Elektrokimia. Sel Volta

Elektrokimia. Sel Volta TI222 Kimia lanjut 09 / 01 47 Sel Volta Elektrokimia Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik sebagai akibat terjadinya reaksi pada kedua elektroda secara spontan Misalnya : sebatang

Lebih terperinci

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI Definisi Reduksi Oksidasi menerima elektron melepas elektron Contoh : Mg Mg 2+ + 2e - (Oksidasi ) O 2 + 4e - 2O 2- (Reduksi) Senyawa pengoksidasi adalah zat yang mengambil elektron

Lebih terperinci

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA ANALITIK II TITRASI IODOMETRI. KAMIS, 24 April 2014

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA ANALITIK II TITRASI IODOMETRI. KAMIS, 24 April 2014 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KIMIA ANALITIK II TITRASI IODOMETRI KAMIS, 24 April 2014 DISUSUN OLEH: Fikri Sholiha 1112016200028 KELOMPOK 4 1. Annisa Etika Arum 2. Aini Nadhokhotani Herpi 3. Rhendika Taufik

Lebih terperinci

TITRASI REDOKS. Titrimetri melibatkan rekasi oksidasi dan reduksi yg berkaitan dg perpindahan elektron

TITRASI REDOKS. Titrimetri melibatkan rekasi oksidasi dan reduksi yg berkaitan dg perpindahan elektron TITRASI REDOKS Titrimetri melibatkan rekasi oksidasi dan reduksi yg berkaitan dg perpindahan elektron Perubahan e- perubahan valensi atom / ion yang bersangkutan. Zat pengoksid mendapatkan e - dan tereduksi

Lebih terperinci

Soal ini terdiri dari 25 soal PG (50 poin) dan 6 soal essay (88 poin)

Soal ini terdiri dari 25 soal PG (50 poin) dan 6 soal essay (88 poin) Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-T01 (soal) Soal ini terdiri dari 25 soal PG (50 poin) dan 6 soal essay (88 poin) Tetapan Avogadro N A = 6,022 10 23 partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145

Lebih terperinci

Bab 4. Reaksi dalam Larutan Berair

Bab 4. Reaksi dalam Larutan Berair Bab 4 Reaksi dalam Larutan Berair Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut. Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut.

Lebih terperinci

TITRASI DENGAN INDIKATOR GABUNGAN DAN DUA INDIKATOR

TITRASI DENGAN INDIKATOR GABUNGAN DAN DUA INDIKATOR TITRASI DENGAN INDIKATOR GABUNGAN DAN DUA INDIKATOR I. TUJUAN 1. Memahami prinsip kerja dari percobaan. 2. Menentukan konsentrasi dari NaOH dan Na 2 CO 3. 3. Mengetahui kegunaan dari titrasi dengan indikator

Lebih terperinci

REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd

REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd putri_anjarsari@uny.ac.id PENYETARAN REAKSI REDOKS Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama Metode ½ Reaksi Langkah-langkah:

Lebih terperinci

Kimia Proyek Perintis I Tahun 1979

Kimia Proyek Perintis I Tahun 1979 Kimia Proyek Perintis I Tahun 979 PP I-79-5 Kalsium mempunyai nomor 0, susunan elektron pada kulit K, L, M, N adalah A., 8, 0, 0 B., 8, 9, C., 8, 8, D., 8, 6, 4 E., 8,, 8 PP I-79-5 Larutan molal NaOH (BM

Lebih terperinci

Kegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis. 1. Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis

Kegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis. 1. Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis 1 Kegiatan Belajar 3: Sel Elektrolisis Capaian Pembelajaran Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada sel elektrolisis Subcapaian pembelajaran: 1. Mengamati reaksi yang

Lebih terperinci

Analisis Vitamin C. Menurut Winarno (1997), peranan utama vitamin C adalah dalam

Analisis Vitamin C. Menurut Winarno (1997), peranan utama vitamin C adalah dalam Analisis Vitamin C Menurut Winarno (1997), peranan utama vitamin C adalah dalam pembentukan kolagen intraselular. Asam askorbat sangat penting peranannya dalam proses hidroksilasi dua asam amino prolin

Lebih terperinci

LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION

LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION 1 LOGO Analisis Kation 2 Klasifikasi Kation Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari: Klorida (asam klorida) Sulfida, (H 2

Lebih terperinci

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah... A. +7 B. +6 C. +3 D. +2 E. +1 Jumlah bilangan oksidasi senyawa adalah nol, Kalium (K) mempunyai biloks +1 karena

Lebih terperinci

REAKSI REDUKSI-OKSIDASI (REAKSI REDOKS)

REAKSI REDUKSI-OKSIDASI (REAKSI REDOKS) BAB VI REAKSI REDUKSIOKSIDASI (REAKSI REDOKS) Telah dipelajari bahwa persamaan reaksi kimia menyatakan perubahan materi dalam suatu reaksi kimia. Dalam reaksi kimia, jumlah atomatom sebelum reaksi sama

Lebih terperinci

3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq)

3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq) 3. ELEKTROKIMIA 1. Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan

Lebih terperinci

TITRASI POTENSIOMETRI

TITRASI POTENSIOMETRI TITRASI PTENSIMETRI TITRASI PTENSIMETRI I. TUJUAN PERCBAAN Menentukan titik ekivalen secara potensiometri. II. DASAR TERI Suatu eksperimen dapat diukur dengan menggunakan dua metode yaitu, pertama (potensiometri

Lebih terperinci

Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion

Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion I. Tujuan Tujuan dari praktikum ini adalah untuk memahami prinsip-prinsip dasar yang melatarbelakangi prosedur pemisahan anion serta mengidentifikasi jenis anion

Lebih terperinci

SIMULASI UJIAN NASIONAL 2

SIMULASI UJIAN NASIONAL 2 SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34

Lebih terperinci

PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53

Lebih terperinci

LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION

LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION By Djadjat Tisnadjaja 1 Jenis analisis Analisis makro Kuantitas zat 0,5 1 g Volume yang dipakai sekitar 20 ml Analisis semimikro Kuatitas zat sekitar 0,05 g Volume

Lebih terperinci

D. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8

D. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8 1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter

Lebih terperinci

Sophie Damayanti / SF ITB

Sophie Damayanti / SF ITB Prinsip dasar Titrasi Kompleksometri reaksi pembentukan senyawa kompleks Dalam bidang FA reaksi pembentukan senyawa kompleks digunakan untuk ANALISIS LOGAM Uji batas CEMARAN LOGAM ZAT AKTIF Kualitatif

Lebih terperinci

2. Analisis Kualitatif, Sintesis, Karakterisasi dan Uji Katalitik

2. Analisis Kualitatif, Sintesis, Karakterisasi dan Uji Katalitik 2. Analisis Kualitatif, Sintesis, Karakterisasi dan Uji Katalitik Modul 1: Reaksi-Reaksi Logam Transisi & Senyawanya TUJUAN (a) Mempelajari reaksi-reaksi logam transisi dan senyawanya, meliputi reaksi

Lebih terperinci

KIMIA LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT ASAM DAN BASA

KIMIA LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT ASAM DAN BASA KIMIA LARUTAN Pada topik ini larutan yang dimaksud dibatasi pada larutan dengan pelarut air (aqueous solution). Air merupakan pelarut universal, tersedia melimpah, mudah untuk dimurnikan dan tidak beracun.

Lebih terperinci

JURNAL PRAKTIKUM. KIMIA ANALITIK II Titrasi Permanganometri. Selasa, 10 Mei Disusun Oleh : YASA ESA YASINTA

JURNAL PRAKTIKUM. KIMIA ANALITIK II Titrasi Permanganometri. Selasa, 10 Mei Disusun Oleh : YASA ESA YASINTA JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II Titrasi Permanganometri Selasa, 10 Mei 2014 Disusun Oleh : YASA ESA YASINTA 1112016200062 Kelompok : Ma wah shofwah Millah hanifah Savira aulia Widya fitriani PROGRAM

Lebih terperinci

SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA

SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA 1. Tulis persamaan molekul yang seimbang untuk reaksi antara KMnO 4 dan KI dalam larutan basa. Kerangka reaksi ionnya adalah MnO 4 (aq) + I 2 (aq) MnO 4 2 (aq)

Lebih terperinci

PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI

PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS SEBAGAI SUMBER ENERGI Oleh: Ni Made Ayu Yasmitha Andewi 3307.100.021 Dosen Pembimbing: Prof. Dr.Ir. Wahyono Hadi, M.Sc JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS

Lebih terperinci

Soal-soal Redoks dan elektrokimia

Soal-soal Redoks dan elektrokimia 1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi

Lebih terperinci

PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN

PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN 2010-2011 Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tanggal : Minggu, 10 Mei 2011 Waktu : 120 menit 1. Perhatikan beberapa perubahan materi berikut!

Lebih terperinci

VALIDASI DAN PENGEMBANGAN PENETAPAN KADAR TABLET BESI (II) SULFAT DENGAN METODE TITRASI PERMANGANOMETRI DAN SERIMETRI SEBAGAI PEMBANDING SKRIPSI

VALIDASI DAN PENGEMBANGAN PENETAPAN KADAR TABLET BESI (II) SULFAT DENGAN METODE TITRASI PERMANGANOMETRI DAN SERIMETRI SEBAGAI PEMBANDING SKRIPSI VALIDASI DAN PENGEMBANGAN PENETAPAN KADAR TABLET BESI (II) SULFAT DENGAN METODE TITRASI PERMANGANOMETRI DAN SERIMETRI SEBAGAI PEMBANDING SKRIPSI Oleh : WAHYU PURWANITA K100050239 FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS

Lebih terperinci

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PEMISAHAN PERCOBAAN 1 EKSTRAKSI PELARUT

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PEMISAHAN PERCOBAAN 1 EKSTRAKSI PELARUT LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PEMISAHAN PERCOBAAN 1 EKSTRAKSI PELARUT NAMA NIM KELOMPOK ASISTEN : REGINA ZERUYA : J1B110003 : 1 (SATU) : SUSI WAHYUNI PROGRAM STUDI S-1 KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN

Lebih terperinci

b. Ruas yang kurang H maka ditambah H 2 O. untuk suasana basa: a. Ruas yang kurang O maka ditambah OH - ( tetapi koefisien OH - langsung dikali 2)

b. Ruas yang kurang H maka ditambah H 2 O. untuk suasana basa: a. Ruas yang kurang O maka ditambah OH - ( tetapi koefisien OH - langsung dikali 2) Cara Perubahan Bilangan Oksidasi 1. Tentukan bilangan oksidasi dari atom yang mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dan penurunan biloks (reduksi). 2. Setarakan (samakan) nilai kenaikan dan penurunan biloks

Lebih terperinci

MODUL I SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Penurunan Titik Beku Larutan

MODUL I SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Penurunan Titik Beku Larutan MODUL I SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Penurunan Titik Beku Larutan - Siswa mampu membuktikan penurunan titik beku larutan akibat penambahan zat terlarut. - Siswa mampu membedakan titik beku larutan elektrolit

Lebih terperinci

TUGAS KIMIA SMA NEGERI 1 BAJAWA TITRASI ASAM BASA. Nama : Kelas. Disusun oleh:

TUGAS KIMIA SMA NEGERI 1 BAJAWA TITRASI ASAM BASA. Nama : Kelas. Disusun oleh: TUGAS KIMIA TITRASI ASAM BASA Disusun oleh: Nama : Kelas : SMA NEGERI 1 BAJAWA 2015 TITRASI ASAM BASA 1. Prinsip Dasar Titrasi netralisasi adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi antara suatu asam dengan

Lebih terperinci

D. 2 dan 3 E. 2 dan 5

D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan

Lebih terperinci

KIMIA ANALITIK TITRASI ASAM-BASA

KIMIA ANALITIK TITRASI ASAM-BASA KIMIA ANALITIK TITRASI ASAM-BASA KIMIA ANALITIK 02 REGULER KELOMPOK 6 Disusun oleh: 1. Jang Jin Joo 1306399071 (11) 2. Robby Samuel 1306402204 (12) TEKNIK METALURGI DAN MATERIAL 2014 Pengertian Titrasi

Lebih terperinci

PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016

PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,

Lebih terperinci

A. JUDUL PERCOBAAN Pembuatan Larutan Standar KmnO4 dan Penetapan Campuran Fe 2+ dan Fe 3+. B. TUJUAN PERCOBAAN Pada akhir percobaan mahasiswa dapat

A. JUDUL PERCOBAAN Pembuatan Larutan Standar KmnO4 dan Penetapan Campuran Fe 2+ dan Fe 3+. B. TUJUAN PERCOBAAN Pada akhir percobaan mahasiswa dapat A. JUDUL PERCOBAAN Pembuatan Larutan Standar KmnO4 dan Penetapan Campuran Fe 2+ dan Fe 3+. B. TUJUAN PERCOBAAN Pada akhir percobaan mahasiswa dapat mengetahui: 1. Prinsip dasar permanganometri. 2. Standarisasi

Lebih terperinci

KELOMPOK 5 BILANGAN OKSIDASI NITROGEN

KELOMPOK 5 BILANGAN OKSIDASI NITROGEN KELOMPOK 5 BILANGAN OKSIDASI NITROGEN DATA PENGAMATAN Eksperimen 1 : Reaksi Eksperimen 2 : Pemanasan Garam Nitr Asam Nitrat dengan Logam Cu Perlakuan 1 keping logam Cu + HNO3 pekat beberapa tetes 1 keping

Lebih terperinci

Reaksi Dan Stoikiometri Larutan

Reaksi Dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:

Lebih terperinci

Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin)

Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin) Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-L01 (soal) Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin) Tetapan Avogadro N A = 6,022 10 23 partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145 J.mol -1.K -1 = 0,08206

Lebih terperinci

LEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )

LEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah

Lebih terperinci

Reaksi dan Stoikiometri Larutan

Reaksi dan Stoikiometri Larutan Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri

Lebih terperinci

Modul 3 Ujian Praktikum. KI2121 Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR TEMBAGA DALAM KAWAT TEMBAGA

Modul 3 Ujian Praktikum. KI2121 Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR TEMBAGA DALAM KAWAT TEMBAGA Modul 3 Ujian Praktikum KI2121 Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR TEMBAGA DALAM KAWAT TEMBAGA Disusun oleh: Sandya Yustitia 10515050 Fritz Ferdinand 10515059 Maulinda Kusumawardani 10515061 Muhammad

Lebih terperinci

Pengendapan. Sophi Damayanti

Pengendapan. Sophi Damayanti Titrasi Pengendapan 1 Sophi Damayanti 1. Proses Pelarutan Senyawa ionik dan ionik Dalam keadaan padat: kristal Struktur kristal: Gaya tarik menarik, gaya elektrostatik, ikatan hidrogen dan antaraksi dipol-dipol

Lebih terperinci

PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.

Lebih terperinci

Sintesis partikel Fe 0. % degradasi. Kondisi. Uji kinetika reaksi

Sintesis partikel Fe 0. % degradasi. Kondisi. Uji kinetika reaksi LAMPIRAN 13 14 Lampiran 1 Bagan alir penelitian Sintesis partikel Fe 0 Uji degradasi dengan DBS (penentuan rasio konsentrasi partikel Fe 0 /sampel, waktu degradasi, dan ph terbaik) Uji degradasi dengan

Lebih terperinci

Lampiran 1 Bagan alir penelitian

Lampiran 1 Bagan alir penelitian LAMPIRAN 10 11 Lampiran 1 Bagan alir penelitian Botol PET kosong diisi dengan air minum dan didiamkan selama enam jam Sampel botol dan isinya Pengukuran DEHP terlarut awal Isi air dibuang, botol dibiarkan

Lebih terperinci

YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN

YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN ULANGAN HARIAN TERPROGRAM ( UHT ) Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Program : XII IPA / Reguler Hari,Tanggal : Kamis, 2 Oktober 2014 Waktu

Lebih terperinci

METODA GRAVIMETRI. Imam Santosa, MT.

METODA GRAVIMETRI. Imam Santosa, MT. METODA GRAVIMETRI Imam Santosa, MT. METODA GRAVIMETRI PRINSIP : Analat direaksikan dengan suatu pereaksi sehingga terbentuk senyawa yang mengendap; endapan murni ditimbang dan dari berat endapan didapat

Lebih terperinci