UH : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KODE SOAL : A
|
|
|
- Djaja Sanjaya
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 UH : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KODE SOAL : A Catatan : Boleh menggunakan kalkulator, tetapi bukan kalkulator hp atau sejenisnya. 1.. Larutan 1 molal NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 g/mol) terbuat dari 40 g NaOH dengan... A. 960 gram air B. 1 liter air C. air sehingga volume larutan 1 liter D gram air E. 960 ml air 2. Sebanyak 84 gram KOH (Ar K = 39 g/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 g/mol) dilarutkan dalam 750 g air. Konsentrasi larutan adalah... A. 2,0 M D. 2,0 m B. 1,5 M E. 1,5 m C. 1,0 M 3. Jika bobot molekul ( Mr ) fruktosa 180. Molalitas larutan fruktosa 10% ialah... A. 0,82 D. 0,52 B. 0,72 E. 0,42 C. 0,62 4. Di antara larutan berikut yang memiliki fraksi mol terbesar adalah... (Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1, ArN = 14, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5, Ar Mg = 24, Ar S = 32) A. larutan urea (CO(NH2)2) 10% B. larutan glukosa (C6H12O6) 20% C. larutan NaCl 10% D. larutan sukrosa (C11H22O11 ) 30% E. larutan MgSO4 20% 5. Dalam 500 gram air terdapat 12 g urea CO(NH2)2 (Ar C = 12, Ar N = 14, Ar O = 16, Ar H = 1). Konsentrasi kemolalan larutan urea tersebut adalah... A. 0,1 m D. 0,4 m B. 0,2 m E. 0,5 m C. 0,3 m 6. Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Jika Mr air 18, banyaknya air yang harus ditambahkan adalah... A. 1,6 g D. 86,4 g B. 4,18 g E. 90 g C. 8,72 g 7. Fraksi mol larutan 36 g glukosa (C6H12O6) dalam 90 g air (H2O) adalah... (Ar C = 12 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol) A. 0,960 D. 0,038 B. 0,400 E. 0,004 C. 0, Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13 C. (Kb air = 0,52 C/m dan Kf air = 1,86 C/m) Larutan tersebut akan membeku pada suhu... A. 1,86 C D. 0,26 C B. 0,52 C E. 0,13 C C. 0,46 C 9. Suatu larutan 3 g zat nonelektrolit dalam 100 g air (Kf =1,86 C/m) membeku pada 0,279 C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah... A. 95 g/mol D. 200 g/mol B. 100 g/mol E. 300 g/mol C. 175 g/mol 10. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 C pada 1 atm (Kb = 0,5 C/m) maka jumlah gula (Mr = 342 g/mol) yang harus dilarutkan adalah... A. 684 g D. 85 g B. 342 g E. 17 g C. 171 g 11. Jika Kf air = 1,86 C/m maka larutan NaOH 4% (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol) akan membeku pada suhu... A. 1,86 C B. 1,94 C C. 3,72 C D. 3,88 C E. 7,442 C 12. Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372 C. Jika Kb air = 0,52 C/m dan Kf air = 1,86 C/m maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah... A. 2,6 C D. 0,104 C B. 1,04 C E. 0,026 C C. 0,892 C 13. Perhatikan diagram P-T air, larutan urea 0,1 m dan NaCl 0,1 m berikut: Penurutnan titik beku larutan NaCl 0,1 M adalah.... A. T4 T3 D. T4 T2 B. T4 T1 E. T3 T2 C. T3 T1 1
2 14. Di antara larutan berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah... A. Na2CO3 0,3 M D. CH3COOH 0,3 M B. glukosa 0,8 M E. Mg(NO3)2 0,4 M C. CuSO4 0,2 M 15. Di antara larutan-larutan 0,01 M berikut ini yang memiliki tekanan osmotik terbesar adalah... A. NaCl D. CO(NH2)2 B. C12H22O11 E. Cr(NH3)4Cl2 C. BaCl2 16. Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah... A. Na2SO4 0,3 M D. KNO3 0,2 M B. urea 0,1 M E. glukosa 0,6 M C. H2SO4 0,4 M 17. Tekanan osmotik suatu larutan yang terdiri atas 7,2 g glukosa (C6H12O6) dalam 250 ml larutan pada suhu 27 C adalah...(ar C = 12 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol) A. 59,1 atm D. 3,94 atm B. 39,4 atm E. 1,97 atm C. 19,7 atm 18. Larutan 1,25 g zat X dalam 100 gram kamfer melebur pada suhu 174,4 C. Jika diketahui titik lebur kamfer murni 178,4 C dan Kf kamfer = 40 C/m maka massa molar (Mr) zat X adalah... A. 25 D. 500 B. 125 E. 250 C Perhtikan diagram PT air berikut: Yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah A. A B D. B C B. E F E. I J C. K L 20. Suatu larutan dibuat dari 2 mol K2SO4 yang dilarutkan dalam g air. Jika diketahui K2SO4 terurai 90%, titik didih larutan adalah... (Kb air = 0,5 C/m) A. 100,9 C D. 101,4 C B. 102,8 C E. 103,0 C C. 163,6 C 21. Tersedia 3 jenis larutan sebagai berikut: Pernyataan yang paling tepat mengenai tekanan uap ketiga larutan itu adalah.... A.air murni > larutan urea 1 molal > larutan NaCl 1 molal B.air murni < larutan urea 1 molal < larutan NaCl 1 molal C.air murni > larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal D.air murni < larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal E.air murni = larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal 22. Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) ke dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr= 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama. A. 1/3 larutan kedua B. 3 kali larutan kedua C.2/3 larutan kedua D. sama dengan larutan kedua E.3/2 larutan larutan kedua 23. Sebanyak 13,35 gram LCl3 dilarutkan dalam air hingga 250 ml.pada suhu 27 o C tekanan osmotik larutan 17,22 atm. Ar unsur L adalah.. jika = 0,25 ; Ar Cl = 35,,5 ;R = 0,082 L. atm / mol K ) A. 25 D.26 B. 27 E. 28 C Larutan elektrolit dengan konsentrasi 2 molal membeku pada suhu 4,65 o C. Jika Kf air = 1,86 o C/m, maka faktor Van t Hoff sebesar... A. 1,15 D. 2,28 B. 1,25 E. 3,55 C. 2,4 25. BONUS. GOOD LUCK! 2
3 UH : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KODE SOAL : B Catatan : Boleh menggunakan kalkulator, tetapi bukan kalkulator hp atau sejenisnya. 1. Fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80%metanol adalah. A. 0,3 D. 0,69 B. 0,5 E. 0,9 C. 0,2 2. Fraksi mol larutan metanol (CH3OH) dalam air adalah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan (dalam persen berat metanol) adalah. A. 50% D. 75% B. 60% E. 80% C. 64% 3. Larutan etanol dalam air adalah 12% berat etanol, dengan massa jenis 0,98 g ml 1 pada 20 C. Kemolalan etanol dalam larutan adalah. A. 0,05 m D. 2,96 m B. 0,12 m E. 12,00 m C. 2,55 m 4. Kemolalan larutan yang dibuat dari 0,1 mol NaOH dalam 500 g air adalah. A. 0,05 m D. 0,45 m B. 0,10 m E. 0,50 m C. 0,2 m 5. Sebanyak 11 g MgCl2 dilarutkan dalam 2 kg air, kemolalan larutan yang terbentuk adalah. A. 0,05 m D. 0,40 m B. 0,10 m E. 0,50 m C. 0,25 m 6. Tersedia 3 jenis larutan sebagai berikut: Pernyataan yang paling tepat mengenai tekanan uap ketiga larutan itu adalah.... A.air murni > larutan urea 1 molal > larutan NaCl 1 molal B.air murni < larutan urea 1 molal < larutan NaCl 1 molal C.air murni > larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal D.air murni < larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal E.air murni = larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal 7. Sebanyak X g C2H6O2 (Mr =62) dilarutkan ke dalam 468 g air (Mr =18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada suhu 30 C = 28,62 mmhg. Jika pada suhu itu tekanan uap air murni 31,8 mmhg, harga X adalah. A. 358 g D. 90 g B. 270 g E. 18 g C. 179 g 8. Tekanan uap jenuh air pada 100 C adalah 760 mmhg.jika18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gramair (Mr =18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan adalah. A. 745,1 mmhg D. 754,1 mmhg B. 757,2 mmhg E. 772,5 mmhg C. 775,2 mmhg 9. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 C pada tekanan 1 atm (Kb= 0,50) maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah. A. 684 g D. 17,1 g B. 171 g E. 342 g C. 86 g 10. Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap larutan paling rendah jika dilarutkan dalam pelarut benzene (diketahui jumlah gram terlarut sama), yaitu A. C6H12O6 D. C8H10 B. (CH3)2(OH)2 E. C6H6O2 C. (NH2)2CO 11. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah. A. C12H22O11 D. NiCl2 B. CuSO4 E. NH4NO3 C. C6H12O6 12. Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan berat yang sama adalah... A. C12H22O11 D. C6H12O6 B. CO(NH2)2 E. C2H6O2 C. C6H5OH 13. Jika 30 g dari masing-masing zat berikut dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik didih paling tinggi adalah... A. C2H5OH D. CH3OH B. C3H8O3 E. CH3OCH3 C. C6H12O6 14. Titik beku suatu larutan nonelektrolit dalam air adalah 0,14 C. Molalitas larutan adalah. A. 1,86 m B. 1,00 m C. 0,15 m D. 0,14 m E. 0,075 m 3
4 15. Sebanyak 1,8 g zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 g air. Jika penurunan titik beku larutan 0,93 o C (Kf air = 1,86 o C m 1 ) maka massa molekul relatif zat tersebut adalah. A. 18 D. 21 B. 19 E. 22 C Titik beku larutan yang dibuat dengan melarutkan 20,5 g suatu zat yang rumus empirisnya (C3H2)n dalam 400 g benzena adalah 4,33 o C. Titik beku benzene murninya adalah 5,48 C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah.( Kf benzene = 5,12 o C/m ) A. C3H2 D. C6H4 B. C9H6 E. C15H10 C. C18H Sebanyak 0,45 g suatu zat dilarutkan dalam 30 g air. Titik beku air mengalami penurunan sebesar 0,15 C. Massa molekul zat tersebut adalah. A. 100 D. 204 B. 83,2 E. 50 C Pada suhu 27 o C, sukrosa C12H22O11 (Mr = 342) sebanyak 17,1 g dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 ml, R = 0,082 L atm mol 1 K 1. Tekanan osmotic larutan yang terjadi sebesar. A. 0,39 atm B. 2,46 atm C. 3,90 atm D. 4,80 atm E. 30,0 atm 22. Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) ke dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr= 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama. A. 1/3 larutan kedua B. 3 kali larutan kedua C.2/3 larutan kedua D. sama dengan kedua E.3/2 larutan kedua 23. Perhtikan diagram PT air berikut: 18. Perhatikan diagram P-T air, larutan urea 0,1 m dan NaCl 0,1 m berikut: Penurutnan titik beku larutan Urea 0,1 M adalah... A. T4 T3 D. T4 T2 B. T4 T1 E. T3 T2 C. T3 T1 19. Sebanyak 30 g zat nonelektrolit (Mr = 40) dilarutkan dalam 900 g air, titik bekunya 1,55 C. Agar diperoleh penurunan titik beku setengah dari titik beku tersebut, zat tersebut harus ditambahkan ke dalam g air sebanyak. A. 10 g D. 45 g B. 15 g E. 0,05 g C. 20 g 20. Konsentrasi larutan suatu polipeptida (pembentuk protein) dalam air adalah 10 3 M pada suhu 25 o C. Tekanan osmotik larutan ini adalah. A. 0,0245 D. 24,5 B. 0,760 E. 156 C. 18,6 Yang merupakan daerah kenaikan titik didih adalah A. A B D. B C B. E F E. I J C. K L 24. Kedalam 200 gram air dilarutkan 5,4 gram HCN dan membeku pada suhu 2,232 o C. Jika Kf air = 1,86 o C/m, maka HCN yang terionisasi adalah... A. 5% D. 20% B. 8% E. 25% C. 10% 25. BONUS GOOD LUCK!
5 UH : sifat koligatif larutan KODE SOAL : C Catatan : Boleh menggunakan kalkulator, tetapi bukan kalkulator hp atau sejenisnya. 1. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 1 mol NaOH dengan. A. 960 gram air D. 1 liter air B. 960 ml air E gram air C. Air hingga volume larutan 1 liter 2. Diantara larutan berikut yang mempunyai fraksi mol terbesar adalah A. Larutan urea 10% ( Mr = 60 ) B. larutan MgSO4 20% ( Mr = 120 ) C. Larutan NaCl 10% ( Mr = 58,5 ) D. larutan sukrosa 10% ( Mr = 342 ) E. Larutan glukosa 20% ( Mr = 180 ) 9. Sebanyak 13,35 gram LCl3 dilarutkan dalam air hingga 250 ml.pada suhu 27 o C tekanan osmotic larutan 17,22 atm. Ar unsur L adalah.. jika = 0,25 ; Ar Cl = 35,,5 ;R = 0,082 L. atm/mol K ) A. 25 D. 26 B. 27 E. 28 C Perhatikan diagram P-T air, larutan urea 0,1 m dan NaCl 0,1 m berikut: 3. Terdapat larutan 15% glukosa. Kemolalan dan fraksi mol pelarut berturut-turut adalah. A. 0,98m dan 0,92 D. 8,48 m dan 0,55 B. 0,98 m dan 0,98 E. 0,92 m dan 0,92 C. 0,55 m dan 0,55 4. Kedalam 600 gram larutan NaOH 24% ditambahkan 400 gram larutan 28% massa KOH. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,5 oc/m. Titik didih campuran adalah A. 105,50 o C D. 107,53 o C B. 105,50 o C E. 108,53 o C C. 106,52 o C 5. Pada suhu t o C tekanan uap jenuh air 27,30 mmhg. Jika tekanan uap 10% massa zat non elektrolit pada suhu t o C sebesar 27 mmhg, maka Mr zat non elektrolit itu adalah A. 18 D. 60 B. 198 E. 180 C Titik beku larutan urea 0,2 M adalah 0,24 o C. Jika pada larutan ini ditambahkan larutan urea 0,4 M ( dengan volume yang sama ). Titik beku campuran tersebut adalah A. 0,36 o C D. 0,24 o C B. 0,18 o C E. 0,12 o C C. 0,10 o C 7. Sebanyak 27 gram glukosa ( Mr = 180 ) dan X gram gula tebu ( Mr = 342 ) di larutkan dalam 1000 gram air. Larutan tersebut membeku pada suhu 0,72 o C. Jika Kf air = 1,8. Maka jumlah gula tebu yang di tambahkan sebanyak A. 34,2 gram D. 51,3 gram B. 68,9 gram E. 85,5 gram C. 102,6 gram 8. Sebanyak 100 gram asam okasalat ( H2C2O4 ) dilarutkan dalam air ( Kf air = 1,86 o C/m ) hingga 500 ml membeku pada suhu 7,44 o C. Derajat disosiasi asam okasalat adalah A. 0,1 D. 0,2 B. 0,3 E. 0,4 C. 0,5 Penurunan titik beku larutan NaCl 0,1 m adalah... A. T4 T3 D. T4 T2 B. T4 T1 E. T3 T2 C. T3 T1 11. Tersedia 3 jenis larutan sebagai berikut: Pernyataan yang paling tepat mengenai tekanan uap ketiga larutan itu adalah.... A.air murni > larutan urea 1 molal > larutan NaCl 1 molal B.air murni < larutan urea 1 molal < larutan NaCl 1 molal C.air murni > larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal D.air murni < larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal E.air murni = larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal 12. Larutan yang isotonic dengan larutan 0,03 M NaCl adalah. A. Urea 0,05 M B. Aluminium klorida 0,,02 M C. Natrium klorida 0,03 M D. Besi ( III ) sulfat 0,02 M E. Barium klorida 0,03 M 13. Sebanyak X g C2H6O2 (Mr =62) dilarutkan ke dalam 468 g air (Mr =18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada suhu 30 C = 28,62 mmhg. Jika pada suhu itu tekanan uap air murni 31,8 mmhg, harga X adalah. A. 358 g D. 90 g B. 270 g E. 18 g C. 179 g
6 14. Tekanan uap jenuh air pada 100 C adalah 760 mmhg.jika18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gramair (Mr =18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan adalah. A. 745,1 mmhg B. 754,1 mmhg C. 757,2 mmhg D. 772,5 mmhg E. 775,2 mmhg 15.. Perhtikan diagram PT air berikut: Yang merupakan daerah kenaikan titik didih adalah A. A B D. B C B. E F E. I J C. K L 16. Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram di larutkan dalam air sehingga volumenya 250 ml dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atm pada suhu 27 o C. Jika tetapan R = 0,082 L atm / mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah.. A. 36 D. 48 B. 72 E. 96 C Kedalam 500 gram air, dilarutkan berturut-turut 12 gram magnesium sulfat ( Mr = 120 ) dan 6 gram urea ( Mr = 60 ). Jika Kb air = 0,5 oc/m, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu A. 100,1 o C B. 100,4 o C C. 100,2 o C D. 100,5 o C E. 100,3 o C 18.. Kedalam 200 gram air dilarutkan 5,4 gram HCN dan membeku pada suhu 2,232 o C. Jika Kf air = 1,86 o C/m, maka HCN yang terionisasi adalah... A. 5% B. 20% C. 8% D. 25% E. 10% 19. Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) ke dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr= 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama A. 1/3 larutan kedua B. 3 kali larutan kedua C.2/3 larutan kedua D. sama dengan larutan kedua E.3/2 larutan larutan kedua 20. Larutan elektrolit dengan konsentrasi 2 molal membeku pada suhu 4,65 o C. Jika Kf air = 1,86 o C/m, maka faktor Van t Hoff sebesar... A. 1,15 D. 2,28 B. 1,25 E. 3,55 C. 2,4 21. Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 C (Kb air = 0,5 C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah... A. 30% D. 54,5% B. 45% E. 60% C. 50% 22. Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap larutan paling rendah jika dilarutkan dalam pelarut benzene (diketahui jumlah gram terlarut sama), yaitu A. C6H12O6 D. C8H10 B. (CH3)2(OH)2 E. C6H6O2 C. (NH2)2CO 23. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah. A. C12H22O11 D. NiCl2 B. CuSO4 E. NH4NO3 C. C6H12O6 24. Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan berat yang sama adalah... A. C12H22O11 D. C6H12O6 B. CO(NH2)2 E. C2H6O2 C. C6H5OH 25 BONUS GOOD LUCK!
7 UH : sifat koligatif larutan KODE SOAL : D Catatan : Boleh menggunakan kalkulator, tetapi bukan kalkulator hp atau sejenisnya. 1. Fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80%metanol adalah. A. 0,3 D. 0,69 B. 0,5 E. 0,9 C. 0,2 2. Fraksi mol larutan metanol (CH3OH) dalam air adalah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan (dalam persen berat metanol) adalah. A. 50% D. 75% B. 60% E. 80% C. 64% 3. Larutan etanol dalam air adalah 12% berat etanol, dengan massa jenis 0,98 g ml 1 pada 20 C. Kemolalan etanol dalam larutan adalah. A. 0,05 m D. 2,96 m B. 0,12 m E. 12,00 m C. 2,55 m 4. Kedalam 600 gram larutan NaOH 24% ditambahkan 400 gram larutan 28% massa KOH. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,5 o C/m. Titik didih campuran adalah A. 105,50 o C D. 107,53 o C B. 105,50 o C E. 108,53 o C C. 106,52 o C 5. Titik beku larutan urea 0,2 M adalah 0,24 o C. Jika pada larutan ini ditambahkan larutan urea 0,4 M ( dengan volume yang sama ). Titik beku campuran tersebut adalah A. 0,36 o C D. 0,24 o C B. 0,18 o C E. 0,12 o C C. 0,10 o C 6. Larutan elektrolit dengan konsentrasi 2 molal membeku pada suhu 4,65 o C. Jika Kf air = 1,86 o C/m, maka faktor Van t Hoff sebesar... A. 1,15 D. 2,28 B. 1,25 E. 3,55 C. 2,4 7. Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 C (Kb air = 0,5 C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah... A. 30% D. 54,5% B. 45% E. 60% C. 50% 8. Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap larutan paling rendah jika dilarutkan dalam pelarut benzene (diketahui jumlah gram terlarut sama), yaitu A. C6H12O6 D. C8H10 B. (CH3)2(OH)2 E. C6H6O2 C. (NH2)2CO 9. Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah A. C12H22O11 D. NiCl2 B. CuSO4 E. NH4NO3 C. C6H12O6 10. Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan berat yang sama adalah... A. C12H22O11 D. C6H12O6 B. CO(NH2)2 E. C2H6O2 C. C6H5OH 11. Sebanyak 27 gram glukosa ( Mr = 180 ) dan X gram gula tebu ( Mr = 342 ) di larutkan dalam 1000 gram air. Larutan tersebut membeku pada suhu 0,72 o C. Jika Kf air = 1,8. Maka jumlah gula tebu yang di tambahkan sebanyak A. 34,2 gram D. 51,3 gram B. 68,9 gram E. 85,5 gram C. 102,6 gram 12. Sebanyak 100 gram asam okasalat ( H2C2O4 ) dilarutkan dalam air ( Kf air = 1,86 o C/m ) hingga 500 ml membeku pada suhu 7,44 o C. Derajat disosiasi asam okasalat adalah A. 0,1 D. 0,2 B. 0,3 E. 0,4 C. 0,5 13. Sebanyak 13,35 gram LCl3 dilarutkan dalam air hingga 250 ml.pada suhu 27 o C tekanan osmotic larutan 17,22 atm. Ar unsur L adalah.. jika = 0,25 ; Ar Cl = 35,,5 ;R = 0,082 L. atm/mol K ) A. 25 D. 26 B. 27 E. 28 C. 29
8 14. Perhatikan diagram P-T air, larutan urea 0,1 m dan NaCl 0,1 m berikut: 19. Tekanan uap jenuh air pada 100 C adalah 760 mmhg.jika18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gramair (Mr =18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan adalah. A. 745,1 mmhg D. 754,1 mmhg B. 757,2 mmhg E. 772,5 mmhg C. 775,2 mmhg 20. Perhtikan diagram PT air berikut: Penurunan titik beku larutan urea 0,1 m adalah... A. T4 T3 D. T4 T2 B. T4 T1 E. T3 T2 C. T3 T1 15. Tersedia 3 jenis larutan sebagai berikut: Pernyataan yang paling tepat mengenai tekanan uap ketiga larutan itu adalah.... A.air murni > larutan urea 1 molal > larutan NaCl 1 molal B.air murni < larutan urea 1 molal < larutan NaCl 1 molal C.air murni > larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal D.air murni < larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal E.air murni = larutan urea 1 molal = larutan NaCl 1 molal 16. Larutan yang isotonic dengan larutan 0,03 M NaCl adalah. A. Urea 0,05 M B. Aluminium klorida 0,,02 M C. Natrium klorida 0,03 M D. Besi ( III ) sulfat 0,02 M E. Barium klorida 0,03 M 17. Sebanyak X g C2H6O2 (Mr =62) dilarutkan ke dalam 468 g air (Mr =18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada suhu 30 C = 28,62 mmhg. Jika pada suhu itu tekanan uap air murni 31,8 mmhg, harga X adalah. A. 358 g D. 90 g B. 270 g E. 18 g C. 179 g 18. Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 C (Kb air = 0,5 C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah... A. 30% D. 54,5% B. 45% E. 60% C. 50% Yang merupakan daerah penurunan titik beku larutan adalah A. A B D. B C B. E F E. I J C. K L 21. Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram di larutkan dalam air sehingga volumenya 250 ml dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atm pada suhu 27 o C. Jika tetapan R = 0,082 L atm / mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah.. A. 36 D. 48 B. 72 E. 96 C Kedalam 200 gram air dilarutkan 5,4 gram HCN dan membeku pada suhu 2,232 o C. Jika Kf air = 1,86 o C/m, maka HCN yang terionisasi adalah... A. 5% D. 20% B. 8% E. 25% C. 10% 23. Titik beku larutan yang dibuat dengan melarutkan 20,5 g suatu zat yang rumus empirisnya (C3H2)n dalam 400 g benzena adalah 4,33 o C. Titik beku benzene murninya adalah 5,48 C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah.( Kf benzene = 5,12 o C/m ) A. C3H2 D. C6H4 B. C9H6 E. C15H10 C. C18H Larutan 1,25 g zat X dalam 100 gram kamfer melebur pada suhu 174,4 C. Jika diketahui titik lebur kamfer murni 178,4 C dan Kf kamfer = 40 C/m maka massa molar (Mr) zat X adalah... A. 25 D. 500 B. 125 E. 250 C BONUS GOOD LUCK!
Perhatikan gambar diagram P-T berikut:
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah. A. Penurunan tekanan uap B. Penurunan titik beku C. Penurunan titik didih D. Kenaikan titik didih E. Tekanan osmosis 2. Adanya
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN PENURUNAN TEKANAN UAP Penurunan Tekanan Uap adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan. P = P - P P = Penurunan Tekanan Uap P = Tekanan
Pilihan Ganda Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan 20 butir. 5 uraian Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan.
1 Pilihan Ganda Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan 20 butir. 5 uraian Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah. A. Penurunan tekanan uap B. Penurunan titik beku C. Penurunan titik didih D. Kenaikan titik didih E. Tekanan osmosis Sifat
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
BAB 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Gambar 1.1 Proses kenaikan titik didih Sumber: Jendela Iptek Materi Pada pelajaran bab pertama ini, akan dipelajari tentang penurunan tekanan uap larutan ( P), kenaikan titik
Soal dan Pembahasan. Soal dan Pembahasan Fraksi Mol. 1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!
Soal dan Pembahasan Fraksi Mol Soal dan Pembahasan 1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air! Menentukan kemolalan Dimana m = kemolalan larutan p = massa pelarut n = jumlah mol
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN STANDAR KOMPETENSI 1. Mendeskripsikan sifat-sifat Larutan, metode pengukuran dan terapannya. KOMPETENSI DASAR 1.1 Mendeskripsikan sifat-sifat Larutan, metode pengukuran dan terapannya.
BAB 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN. STANDART KOMPETENSI Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya.
BAB 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN STANDART KOMPETENSI Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya. KOMPETENSI DASAR Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,
I Sifat Koligatif Larutan
Bab I Sifat Koligatif Larutan Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari bab ini Anda dapat menjelaskan dan membandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit. Pernahkah
BAB 5 KONSEP LARUTAN 1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT 3. KESETIMBANGAN LARUTAN 4. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
BAB 5 KONSEP LARUTAN 1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT 3. KESETIMBANGAN LARUTAN 4. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ZAT TERLARUT + PELARUT LARUTAN Komponen minor Komponen utama Sistem homogen PELARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Sifat koligatif larutan yaitu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Syarat sifat koligatis: 1. Larutan harus encer (larutan dianggap ideal) tidak
Sifat Koligatif Larutan
Sifat Koligatif Larutan A. PENDAHULUAN Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung kepada jenis zat, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan. Sifat koligatif terdiri dari
Sifat Koligatif Larutan
BABI Sifat Koligatif Larutan Sumber: Tempo, 20 Agustus 2006 Kamu tentu pernah menjenguk orang sakit di rumah sakit. Pernahkah kamu melihat orang sakit yang diberi cairan infus. Apakah sebenarnya cairan
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN A. KONSENTRASI LARUTAN B. PENGERTIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN C. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT D. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Di dalam kehidupan sehari-hari, banyak
Sifat-sifat Fisis Larutan
Chapter 7a Sifat-sifat Fisis Larutan Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut. 13.1
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN DEFINISI Sifat koligatif larutan : sifat larutan yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada banyakknya partikel zat terlarut dalam larutan. Sifat
Sulistyani M.Si
Sulistyani M.Si Email:sulistyani@uny.ac.id + Larutan terdiri dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan. Secara kuantitatif,
SOAL REMEDIAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SOAL REMEIAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Nama : No induk : Kelas : Mata pelajaran: A. Pilihlah salah satu jawaban yang menurut kamu paling tepat! 1. Sifat koligatif adalah sifat lurutan yang tidak bergantung
Sifat Dasar Larutan Kelarutan Pengaruh Jenis Zat pada Kelarutan
2. LARUTAN 1. Sifat Dasar Larutan Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah.
RINGKASAN MATERI PETA KONSEP KIMIA
RINGKASAN MATERI PETA KONSEP KIMIA Peta Konsep berikut : Dari Peta konsep yang terlukiskan diatas maka akan dibuat ringkasan materi sebagai LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling
L A R U T A N d a n s i f a t k o l i gat if l a r u t a n. Putri Anjarsari, S.S.i., M.Pd
L A R U T A N d a n s i f a t k o l i gat if l a r u t a n Putri Anjarsari, S.S.i., M.Pd putri_anjarsari@uny.ac.id LARUTAN Zat homogen yang merupakan campuran dari dua komponen atau lebih, yang dapat berupa
KIMIA TERAPAN LARUTAN
KIMIA TERAPAN LARUTAN Pokok Bahasan A. Konsentrasi Larutan B. Masalah Konsentrasi C. Sifat Elektrolit Larutan D. Sifat Koligatif Larutan E. Larutan Ideal Pengantar Larutan adalah campuran homogen atau
STOIKIOMETRI LARUTAN. Andian Ari Anggraeni, M.Sc
STOIKIOMETRI LARUTAN Andian Ari Anggraeni, M.Sc A.1. MASSA ATOM RELATIF (A r ) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (M r ) Dari percobaan diketahui bahwa perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Uraian Materi Laut mati yang memiliki kadar garam tinggi, menyebabkan seseorang tidak akan tenggelam. Hal ini dikarenakan terjadinya penurunan tekanan uap
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I PENENTUAN TITIK BEKU Nama Mahasiswa NIM : Ita Permadani : M0311040 Hari/Tanggal Praktikum : Kamis, 10 November 2011 Kelompok : 13 Asisten Pembimbing : Dewi Nur Rita LABORATORIUM
20 % w/w = 100% 26.67% x =
massa zat terlarut (g) %w/w = x100% massa larutan (g) Contoh : hitung %berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air Jawab : 20 % w/w = 100% 26.67% 20 + 55 x = Contoh : 50 ml alkohol
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR 1
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR 1 Penentuan Titik Beku Oleh: Nama NIM : Eka Anzihory : M0211024 Hari/tgl praktek : Kamis / 10 November 2011 Kelompok : 6 LABORATORIUM KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN
Sifat Koligatif Larutan (Bagian I)
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 01 Sesi NGAN Sifat Koligatif Larutan (Bagian I) Sebelum mempelajari sifat koligatif larutan, terlebih dahulu kita akan meninjau kembali sedikit pengetahuan mengenai
STOIKIOMETRI. Massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif atomatom penyusun molekul zat tersebut.
STOIKIOMETRI Istilah STOIKIOMETRI berasal dari kata-kata Yunani yaitu Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). STOIKIOMETRI akhirnya mengacu kepada cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran
Kimia. Mari Belajar. untuk SMA-MA Kelas XII IPA
Kimia Mari Belajar untuk SMA-MA Kelas XII IPA Hak Cipta pada Departemen Pendidikan Nasional Dilindungi Undang-undang Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XII IPA Penyusun Crys Faj:ar Partana Antuni Wiyarsi
MAKALAH KIMIA FISIKA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
MAKALAH KIMIA FISIKA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT KELAS 3M - KELOMPOK 6 DISUSUN OLEH : FITRI FELINA HADIJAH JANEKE DWIRARA PUTRI KIKI KINANTI. D LUTFIKA MUNAZIAH DOSEN PEMBIMBING : FAHJAR PRISISKA,
Sifat koligatif larutan. Pak imam
Sifat koligatif larutan Pak imam Sifat-sifat koligatif larutan Adalah sifat larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya. Materi terbatas untuk
bemffums.blogspot.com
bemffums.blogspot.com MATERI KIMIA DASAR SEMESTER 1 Tahun Akademik 2015/2016 No. 1 MAteri Pengantar Sifat dan Dasar Konsep Kimia Modern 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Stoikiometri I Stoikiometri II Ikatan kimia
Review I. 1. Berikut ini adalah data titik didih beberapa larutan:
KIMIA KELAS XII IPA KURIKULUM GABUNGAN 06 Sesi NGAN Review I Kita telah mempelajari sifat koligatif, reaksi redoks, dan sel volta pada sesi 5. Pada sesi keenam ini, kita akan mereview kelima sesi yang
LARUTAN. Zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit, sedangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah banyak.
LARUTAN Larutan merupakan campuran yang homogen,yaitu campuran yang memiliki komposisi merata atau serba sama di seluruh bagian volumenya. Suatu larutan mengandung dua komponen atau lebih yang disebut
Larutan. Modul 1 PENDAHULUAN
Modul 1 Larutan Dra. Marheni M. Sc. PENDAHULUAN B anyak reaksi kimia yang penting berlangsung dalam lingkungan air. Karena itu kita perlu mengetahui dan mempelajari sifat larutan dalam air. Larutan adalah
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 10 Perbedaan Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih, larutan tersusun dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Berdasarkan keelektrolitannya,
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K1 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Stoikiometri - Soal Doc. Name:RK1AR10KIM0901 Version : 2016-10 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom
Kegiatan Belajar 1: Sifat Koligatif Larutan. Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada kimia larutan.
Kegiatan Belajar 1: Sifat Koligatif Larutan Capaian Pembelajaran Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada kimia larutan. Subcapaian pembelajaran: 1. Menentukan sifat koligatif
Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!
1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium
Stoikiometri. Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). Cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia.
Stoikiometri Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). Cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia. Bilangan Avogadro Stoikometri: pengukuran kuantitatif sehingga perlu
STOKIOMETRI. Kimia Kelas X
STOKIOMETRI Kimia Kelas X SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 12 SURABAYA 2015 STOKIOMETRI STOKIOMETRI Pada materi stokiometri, kita akan mempelajari beberapa hal seperti persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia,
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator. Sifat Koligatif Larutan
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit. 1.1 Menjelaskan penurunan
TUGAS KIMIA DASAR LARUTAN
TUGAS KIMIA DASAR LARUTAN OLEH ANDRE YULANDA MISWAR : 111 0913 049 DEONA ERION : 111 0913 047 EKO FIRMANTO : 111 0913 048 DOSEN INDRAWATI JURUSAN TEKNIK MESIN FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS ANDALAS PADANG
Rumus Kimia. Mol unsur =
Rumus Kimia Menentukan Rumus Kimia Zat Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan
Antiremed Kelas 10 Kimia
Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name:K1 AR10KIM0901 Version : 201-09 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2 HUKUM DASAR KIMIA 1) Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ). Yaitu : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum
= 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml?
Larutan Ph 1. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! x =. x =. = 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m.
Soal 5 Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol
Bank Soal Stoikiometri Kimia Bagian 2 Soal 1 Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 +
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
SOAL DAN KUNCI JAWABAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
SOAL DAN KUNCI JAWABAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT SOAL DAN KUNCI JAWABAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT 1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah. A. Elektrolit adalah zat yang
TITIK DIDIH LARUTAN. Disusun Oleh. Kelompok B-4. Zulmijar
Laporan khusus Laboratorium Kimia Fisika TITIK DIDIH LARUTAN Disusun Oleh Kelompok B-4 Zulmijar 1404103010044 JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS SYIAH KUALA DARUSSALAM, BANDA ACEH 2015 pes
SKL- 3: LARUTAN. Ringkasan Materi. 1. Konsep Asam basa menurut Arrhenius. 2. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry
SKL- 3: LARUTAN 3 Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. o Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan o Mendeskripsikan konsep ph larutan o Menghitung konsentrasi
Gambar Rangkaian Alat pengujian larutan
LARUTAN ELEKTROLIT DAN BUKAN ELEKTROLIT Selain dari ikatannya, terdapat cara lain untuk mengelompokan senyawa yakni didasarkan pada daya hantar listrik. Jika suatu senyawa dilarutkan dalam air dapat menghantarkan
Stoikhiometri : dan metron = mengukur. Membahas tentang : senyawa) senyawa (stoikhiometri. (stoikhiometri. reaksi)
STOIKHIOMETRI Stoikhiometri : Dari kata Stoicheion = unsur dan metron = mengukur Membahas tentang : hub massa antar unsur dalam suatu senyawa (stoikhiometri senyawa) dan antar zat dalam suatu reaksi (stoikhiometri
Antiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
4. Sebanyak 3 gram glukosa dimasukkan ke dalam 36 gram air akan diperoleh fraksi mol urea sebesar.
LATIHAN ULUM 1. Sebutkan kegunaan dari sifat koligarif larutan. 2. Sebanyak 27 gram urea ditimbang dan dimasukkan ke dalam 500 gram. Berapakah molalitas larutan yang terjadi?. 3. Apa definisi dari 4. Sebanyak
Larutan dan Konsentrasi
Larutan dan Konsentrasi Tujuan Pembelajaran Mahasiswa memahami konsep larutan Mahasiswa memahami konsep perhitungan konsentrasi Pentingnya perhitungan konsentrasi Pentingnya memahami sifat larutan dan
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
MAKALAH KIMIA ORGANIK FISIK GEJALA SOLVASI
MAKALAH KIMIA ORGANIK FISIK GEJALA SOLVASI Disusun Oleh: 1. Izzuddin Surya Nata (0621 14 028) 2. Elly Febriyanti (0621 16 707) 3. Fildzah Ahdiya (0621 16 701) 4. Faus Asyarafi Endyan (0621 16 703) 5. Karina
kimia Kelas X LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT K-13 A. Pengertian Larutan dan Daya Hantar Listrik
K-13 Kelas X kimia LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami perbedaan antara larutan elektrolit dan
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron
MODUL 3 LARUTAN. A. Sifat Dasar Larutan. B. Konsentrasi Larutan
MODUL 3 LARUTAN A. Sifat Dasar Larutan Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat
CH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5
Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI
BAB V STOIKIOMETRI Standar Kompetensi Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) Kompetensi Dasar Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana
Rangkuman Materi Larutan Elektrolit dan Non elektrolit
Rangkuman Materi Larutan Elektrolit dan Non elektrolit LARUTAN ELEKTROLIT DAN LARUTAN NON ELEKTROLIT LARUTAN ELEKTROLIT 1. Pengertian Larutan Elektrolit Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan
YAYASAN BINA SEJAHTERA SMK BINA SEJAHTERA 2 BOGOR Jl. Ledeng Sindangsari No. 05 Bogor Jl. Radar baru no. 08 Bogor ULANGAN SEMESTER GANJIL
: XI (Semua Jurusan) Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Apa yang dimaksud dengan pengertian istilah-istilah berikut : a. ikatan ionik b. reaksi basa c. reaksi reduksi d. reaksi
TEGUH PANGAJUANTO TRI RAHMIDI KIMIA 3 UNTUK SMA/MA KELAS XII
TEGU PANGAJUANT TRI RAMIDI KIMIA 3 UNTUK SMA/MA KELAS XII ak Cipta pada Departemen Pendidikan Nasional Dilindungi Undang-Undang Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII Teguh Pangajuanto Tri Rahmidi Editor materi
Amin Fatoni, M.Si 2008
Amin Fatoni, M.Si 2008 Massa rumus (Mr) = massa molekul = bobot molekul (BM) merupakan penjumlahan dari massa atom penyusun-penyusunnya Contoh: Air - H 2 O 1 atom Oksigen 2(1.0079 u) + 15.9994 u = 18.0152
Hak Cipta pada Departemen Pendidikan Nasional dilindungi Undang-undang
ak Cipta pada Departemen Pendidikan Nasional dilindungi Undang-undang Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam Penulis : Iman Rahayu Penyunting
BAB II TINJAUAN PUSTAKA. Belajar merupakan salah satu faktor yang berperan penting dalam
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Belajar dan Hasil Belajar 2.1.1 Belajar Belajar merupakan salah satu faktor yang berperan penting dalam pembentukan pribadi dan perilaku individu. Sukmadinata (2003) menyebutkan
LEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Kelompok 2 JUWITA ARRAHMA W NOVIAN ARRADEX C SURI ANDAYANA 2 KI A TAHUN AKADEMIK 2016 POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA
Kelompok 2 JUWITA ARRAHMA W NOVIAN ARRADEX C SURI ANDAYANA 2 KI A TAHUN AKADEMIK 2016 POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA KATA PENGANTAR Puji syukur kehadirat Allah SWT atas berkat dan rahmat-nya kami dapat menyelesaikan
Kata Pengantar. Surakarta, Juli Penyusun. Sains KIMIA SMA/MA Kelas X 3
Kata Pengantar Puji syukur kita panjatkan pada Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan rahmat dan karunia-nya sehingga penulis dapat menyelesaikan buku Kimia untuk SMA dan MA ini. Seiring dengan perkembangan
LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.
Konsentrasi Larutan Ditulis oleh Redaksi chem-is-try.org pada 02-05-2009 Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan
A. Pengertian larutan B. Jenis-jenis larutan C. Sifat larutan
A. Pengertian larutan Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa
STOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
Konsentrasi Larutan. a. Persen Berat (%W/W) Dalam pph : % w/w = Dalam ppm : % w/w = Dalam ppb :
Konsentrasi Larutan Konsentrasi larutan adalah banyaknya zat terlarut di dalam sejumlah pelarut. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan baik secara kualitatif atau kuantitatif. Istilah encer (dilute) dan
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
LOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
BAB I PENDAHULUAN A. KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU
BAB I PENDAHULUAN A. KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU 1. Kenaikan Titik Didih Titik didih suatu zat cair adalah: suhu pada suatu tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan luar.
STOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa
Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa Rabu, 16 Januari 20130 komentar Inilah beberapa contoh soal dan jawaban tentang titrasi asam basa. Bacalah benarbenar setiap latihan soal asam basa berikut. Kalau perlu,
SKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
wanibesak.wordpress.com 1
Ringkasan, contoh soal dan pembahasan mengenai asam, basa dan larutan penyangga atau larutan buffer Persamaan ionisasi air H 2O H + + OH Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan
LEMBARAN SOAL 11. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
OAL TES SEMESTER II. I. PILIHLAH JAWABAN YANG PALING TEPAT!
OAL TES SEMESTER II. I. PILIHLAH JAWABAN YANG PALING TEPAT! S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan...
BAB 4 TEMUAN DAN PEMBAHASAN. merumuskan indikator dan konsep pada submateri pokok kenaikan titik didih
BAB 4 TEMUAN DAN PEMBAHASAN Secara garis besar, penelitian ini dibagi menjadi tiga tahap yaitu merumuskan indikator dan konsep pada submateri pokok kenaikan titik didih larutan setelah menganalisis standar
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
TINGKAT PERGURUAN TINGGI 2017 (ONMIPA-PT) SUB KIMIA FISIK. 16 Mei Waktu : 120menit
OLIMPIADE NASIONAL MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM TINGKAT PERGURUAN TINGGI 2017 (ONMIPA-PT) BIDANG KIMIA SUB KIMIA FISIK 16 Mei 2017 Waktu : 120menit Petunjuk Pengerjaan H 1. Tes ini terdiri atas
Rima Puspa Aryani : A1C311010
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SMA (AKKC 351) PERCOBAAN VIII SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Dosen: Dra. Hj. St. H. Nurdiniah, M.Si Drs. Rusmansyah, M.Pd Asisten Praktikum: Siti Meisyarah Trisda Mila Disusun Oleh: Kelompok
TUGAS LIBURAN. Dijawab dalam sebuah folio/kertas putih. Beri penjelasan secukupnya untuk materi hafalan
TUGAS LIBURAN Dijawab dalam sebuah folio/kertas putih. Beri penjelasan secukupnya untuk materi hafalan LATIHAN UAN KIMIA KELAS 3 IPA By : Rachmad Junaedi Diketahui dua buah unsur yaitu : dan 1. Diagram
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
1 No. Dokumen : F/751/WKS1/P/5 No. Revisi : 1 Tanggal Berlaku : 1 Juli 2016 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Godean Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII MIPA/Ganjil
BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA
BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA Dalam ilmu kimia perlu dipelajari massa dan volume zat-zat yang bereaksi dan zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia. Studi tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam suatu
UN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Ari Harnanto Ruminten. Kimia 3. Untuk SMA/MA Kelas XII
Ari Harnanto Ruminten Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII Hak Cipta pada Departemen Pendidikan Nasional Dilindungi oleh Undang-undang Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII Disusun oleh: Ari Harnanto Ruminten Editor
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII 1. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air.