HUKUM DASAR KIMIA. 2CuO. 28gram nitrogen 52 gram magnesium nitrida 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2
|
|
- Indra Atmadjaja
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 HUKUM DASAR KIMIA ) Hukum Kekekala Massa ( Hukum Lavoisier ). Yaitu : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum da sesudah reaksi adalah sama. 40 Ca + 6 O 56 CaO C + 3 O 44 CO Cotoh soal : Pada wadah tertutup, 4 logam kalsium dibakar dega oksige, meghasilka kalsium oksida. Jika massa kalsium oksida yag dihasilka adalah 5,6, maka berapa massa oksige yag diperluka? m Ca = 4 m CaO = 5,6 m O =..? Berdasarka hukum kekekala massa : Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi m Ca + m O = m CaO m O = m CaO - m Ca = (5,6 4,0) =,6 Jadi massa oksige yag diperluka adalah,6. Cotoh soal : 7 besi 4 sulfur besi (II) sulfida Fe + S FeS 7 hidroge 6 oksige air H +.O.. H O 8 tembaga oksige 0 tembaga(ii) oksida Cu + O 4 magesium tembaga CuO. 8 itroge 5 magesium itrida 3 Mg + N Mg 3 N 3 sulfur 96 tembaga(ii) sulfida Cu+ S... CuS ) Hukum Perbadiga Tetap ( Hukum Proust ). Yaitu : Perbadiga massa usur-usur dalam suatu seyawa adalah tertetu da tetap. Air tersusu oleh usur-usur hidroge (H ) da oksige (O ) dega perbadiga yag selalu tetap yaitu :,9 % : 88,8 % = : 8 Massa H () Massa O () Massa H O () Massa zat sisa H O 4 5 8,5 0,875 H Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu
2 Cotoh soal : Jika diketahui perbadiga massa besi (Fe) da belerag (S) dalam pembetuka seyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tetuka : a) Massa besi yag dibutuhka utuk bereaksi dega 8 belerag! b) Massa belerag yag tersisa, jika sebayak Fe direaksika dega 5 S! c) Massa S da massa Fe yag dibutuhka utuk meghasilka seyawa FeS! Reaksi : Fe S FeS 7 4 Massa zat sebelum da sesudah reaksi adalah sama, sehigga 7 Fe aka bereaksi dega 4 S membetuk FeS. a) Massa S = 8 Massa Fe =? Massa Fe = Jadi massa Fe yag dibutuhka adalah 4. b) Fe direaksika dega 5 S, berarti : Fe : S = : 5 = 7 : 5 Belerag berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi. Massa Fe yag bereaksi = Massa S yag bereaksi = 4 7 Massa S yag tersisa = ( 5- ) = 3 Jadi massa S yag tersisa adalah 3. c) Utuk membetuk FeS : m Fe = m S = Jadi massa Fe da S yag dibutuhka adalah 4 da 8. Latiha soal :. Hidroge bereaksi dega oksige aka membetuk air dega perbadiga H : O = : 8. Jika hidroge yag tersedia 5 da oksige 60, maka berapa air yag terbetuk da berapa sisa usur pembetukya? Massa H = 5 Massa O = 60 H : O = : 8 Massa H O =? Massa sisa =? Hidroge habis bereaksi, oksige yag diperluka = 8/ 5 = 00 (TIDAK MUNGKIN) Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu
3 Oksige habis bereaksi, hidroge yag diperluka = /8 60 = 0 Air yag terbetuk = hidroge + oksige = =80 Sisa hidroge = (5 0) = 5. Dalam pembetuka karbodioksida tersedia C=90 da O=50. Jika dalam pembetuka tersebut, perbadiga C:O = 3 : 8, maka berapa CO yag terjadi da berapa usur yag tersisa? Peyelesaia : C = 90 O = 50 C : O = 3 : 8 Jika C habis bereaksi, maka O yag diperluka = 8/3 90 = 40 CO yag terbetuk = C + O = ( ) = 330 O habis bereaksi, maka C yag diperluka = 3/8 50 = 93,75 (TIDAK MUNGKIN) Sisa O = (50 40) = 0 3) Hukum Kelipata Perbadiga / Hukum Perbadiga Bergada ( Hukum Dalto ). Yaitu : Jika dua jeis usur dapat membetuk lebih dari satu macam seyawa, maka perbadiga massa salah satu usur yag terikat pada massa usur lai yag sama, merupaka bilaga bulat da sederhaa. C da O dapat membetuk dua jeis seyawa, yaitu CO da CO. Jika massa C dalam kedua seyawa itu sama (berarti jumlah C sama), maka : Massa O dalam CO : massa O dalam CO aka merupaka bilaga bulat da sederhaa (yaitu = : ). Cotoh soal : Karbo dapat bergabug dega hidroge dega perbadiga 3 :, membetuk gas metaa. Berapa massa hidroge yag diperluka utuk bereaksi dega 900 C pada metaa? C : H = 3 : sehigga : 900 : m H = 3 : m H = ; Jadi, massa H yag diperluka adalah Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 3
4 4) Hukum Perbadiga olum ( Hukum Gay Lussac ). Yaitu : Pada suhu da tekaa yag sama, perbadiga volum gas-gas yag bereaksi da hasil reaksi merupaka bilaga bulat da sederhaa. Dua volum gas hidroge bereaksi dega satu volum gas oksige membetuk dua volum uap air. gas hidroge + gas oksige uap air Perbadiga volumeya = : : Soal : Satu volum gas itroge bereaksi dega tiga volum gas hidroge membetuk dua volum amoia. Tetuka perbadiga volumeya. gas itroge + gas hidroge amoia 3 Perbadiga volumeya = : 3 : 5) Hukum Avogadro. Yaitu : Pada suhu da tekaa yag sama, gas-gas yag volumya sama megadug jumlah partikel yag sama pula. Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 4
5 Pada pembetuka molekul H O L H (g) + L O (g) L H O(g) H H H H + O O O O H H H H molekul H molekul O molekul H O Catata : Jika volume da jumlah molekul salah zat diketahui, maka volume da jumlah molekul zat lai dapat ditetuka dega megguaka persamaa : yag dicari koefisie yag dicari koefisie yag diketahui yag diketahui da X yag dicari koefisie yag dicari koefisie yag diketahui X yag diketahui Keteraga : = volume molekul ( L ) X = jumlah partikel ( molekul ) Cotoh soal : Pada suhu da tekaa yag sama, sebayak L gas itroge (N ) tepat bereaksi dega gas H membetuk gas NH 3 (amoia). Tetuka : a) Persamaa reaksiya! b) olume gas H yag diperluka! c) olume gas NH 3 yag dihasilka! a) Persamaa reaksiya : N (g) 3 H (g) NH 3 (g) b) H = koef. H koef. N = 3 L = 6 L N Jadi volume gas H yag diperluka dalam reaksi adalah 6 L. c) NH 3 = koef. NH 3 koef. N N Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 5
6 = L = 4 L Jadi volume gas NH 3 yag dihasilka oleh reaksi tersebut adalah 4 L. Kosep Mol { Pelajari lagi tetag Massa Atom Relatif (Ar) da Massa Molekul Relatif (Mr)! } a) Defiisi Mol o Satu mol adalah bayakya zat yag megadug jumlah partikel yag = jumlah atom yag terdapat dalam C-. o Mol merupaka satua jumlah (seperti lusi,gros), tetapi ukuraya jauh lebih besar. o Mol meghubugka massa dega jumlah partikel zat. o Jumlah partikel dalam mol (dalam C-) yag ditetapka melalui berbagai metode eksperime da sekarag ii kita terima adalah 6,0 0 3 (disebut tetapa Avogadro, diyataka dega L). mol air artiya : sekia air yag megadug 6,0 0 3 molekul air. mol besi artiya : sekia besi yag megadug 6,0 0 3 atom besi. mol asam sulfat artiya : sekia asam sulfat yag megadug 6,0 0 3 molekul H SO 4. mol = 6,0 0 3 partikel L = 6,0 0 3 b) Hubuga Mol dega Jumlah Partikel Dirumuska : X 6,0 3 0 Keteraga : = jumlah mol X = jumlah partikel Cotoh soal : ada c) Massa Molar (m m ) o Massa molar meyataka massa mol zat. o Satuaya adalah mol -. o Massa molar zat berkaita dega Ar atau Mr zat itu, karea Ar atau Mr zat merupaka perbadiga massa atara partikel zat itu dega atom C-. Ar Fe = 56, artiya : massa atom Fe : massa atom C- = 56 : Mr H O = 8, artiya : massa molekul air : massa atom C- = 8 : Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 6
7 Karea : mol C- = (stadar mol), maka : Massa mol atom Fe = Massa mol molekul air = Kesimpula : Massa mol suatu zat = Ar atau Mr zat tersebut (diyataka dalam ). Utuk usur yag partikelya berupa atom : mm = Ar mol - Utuk zat laiya : mm = Mr mol - d) Hubuga Jumlah Mol () dega Massa Zat (m) Dirumuska : m m m dega : m = massa () = jumlah mol m = massa molar ( mol ) m Cotoh soal :. Hitug massa 0 mol gas O, jika diketahui Ar O = 6 /mol! Peyelesaia : m = m m m = 0 mol 6 /mol = 60 Latiha soal :. Urea yag diguaka sebagai pupuk mempuyai rumus kimia CO(NH ) a. Berapakah massa molar urea? b. Berapa mol yag terkadug dalam 30 kg urea? (Ar C =, O = 6, N =4, H=) Peyelesaia :. a. Massa molar urea = Mr urea yag diyataka dalam /mol Mr = ( ) + ( 6) + ( 4) + (4 ) = 60 Jadi mm urea = 60 /mol b. mol dari 30 kg urea = = = 500 mol 60/ mol Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 7
8 e) olum Molar Gas ( m ) o Adalah volum mol gas. o Meurut Avogadro, pada suhu da tekaa yag sama, gas-gas bervolum sama aka megadug jumlah molekul yag sama pula. o Artiya,pada suhu da tekaa yag sama, gas-gas dega jumlah molekul yag sama aka mempuyai volum yag sama pula. o Oleh karea mol setiap gas mempuyai jumlah molekul sama yaitu 6,0 0 3 molekul, maka pada suhu da tekaa yag sama, mol setiap gas mempuyai volum yag sama. o Jadi : pada suhu da tekaa yag sama, volum gas haya bergatug pada jumlah molya. Dirumuska : = m dega : = volum gas (Liter) = jumlah mol (mol) = volum molar (Liter/mol) m Beberapa kodisi / keadaa yag biasa dijadika acua : ) Keadaa Stadar (STP) Adalah suatu keadaa dega suhu 0 o C da tekaa atm. Diyataka dega istilah STP (Stadard Temperature ad Pressure). Pada keadaa STP, volum molar gas ( m ) =,4 liter/mol ) Keadaa Kamar (RTP) Adalah suatu keadaa dega suhu 5 o C da tekaa atm. Diyataka dega istilah RTP (Room Temperature ad Pressure). Pada keadaa RTP, volum molar gas ( m) = 4 liter/mol 3) Keadaa Tertetu dega Suhu da Tekaa yag Diketahui Diguaka rumus Persamaa Gas Ideal : P R T R P T P = tekaa gas (atm); atm = 76 cmhg = 760 mmhg = volum gas (L) = jumlah mol gas R = tetapa gas Raoult (0,08 L atm/mol K) Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 8
9 T = suhu mutlak gas (dalam Kelvi = 73 + suhu Celcius) 4) Keadaa yag Megacu pada Keadaa Gas Lai Misalka : Gas A dega jumlah mol = da volum = Gas B dega jumlah mol = da volum = Maka pada suhu da tekaa yag sama : atau atau gas A gas B f) Kemolara Laruta (M) Kemolara adalah suatu cara utuk meyataka kosetrasi (kepekata) laruta. Meyataka jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter laruta, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap ml laruta. Dirumuska : M dega : M = kemolara laruta = jumlah mol zat terlarut = volum laruta Misalya : laruta NaCl 0, M artiya, dalam tiap liter laruta terdapat 0, mol (=,7 ) NaCl atau dalam tiap ml laruta terdapat 0, mmol (=,7 mg) NaCl. Ragkuma : Jumlah Partikel ( X ) Kemolara ( M ) X 6,0 3 0 M Jumlah Mol ( ) m m m m Massa ( m ) olum Gas ( ) Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 9
10 Stoikiometri Seyawa ) Rumus Empiris ( RE ) Disebut juga rumus perbadiga adalah rumus kimia yag meyataka perbadiga palig sederhaa dari atom-atom usur peyusu seyawa.. Suatu sampel gas berwara coklat megadug,34 g N da 5,34 g O. Bagaimaa rumus empiris gas tersebut? Ar N = 4 /mol, Ar O = 6 /mol Jumlah mol N =,34 / 4 /mol = 0,67 mol Jumlah mol O = 5,34 / 6 /mol = 0,334 mol Rumus empiris = N 0,67 O 0,334 Disederhaaka = NO ) Rumus Molekul ( RM ) Secara umum, rumus molekul suatu seyawa dapat diyataka sebagai berikut : RM = ( RE )y Keteraga : Harga y bergatug pada besarya harga Massa Molekul Relatif ( Mr ) dari seyawa yag bersagkuta.. Berdasarka data aalisis percobaa, suatu gas megadug 9,3 % massa C da 7,7% massa H. Jika Mr gas tersebut adalah 6, tetuka rumus empiris da rumus molekul gas tersebut? (Ar H =, C =) a. misalka gas yag diaalisis 00 massa C = 9,3 da massa H = 7,7 b. meetuka jumlah mol C da H mol C = 9,3 = 7,69 mol /mol mol H = 7,7 = 7,7 mol /mol c. perbadiga mol C : mol H = 7,69 mol : 7,7 mol ===> : d. Rumus empiris = CH e. Rumus molekul (CH) y, Mr (CH) y = 6 Sehigga = (Ar C + Ar H) y = 6 ( + ) y = 6 3y = 6 y= RM = C H 3) Kadar Usur dalam Seyawa ( dalam % ) Dirumuska : y Ar Kadar Mr 00% Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 0
11 Keteraga : y = jumlah atom usur dalam molekul seyawa ( agka ideks dari usur yag bersagkuta dalam rumus kimia seyawa ). Utuk medapatka sirup yag eak, Ita mecampurka 0 ml sirup ABC dega 40 ml air. Berapakah persetase sirup dalam segelas air tersebut? Stoikiometri Reaksi ) Hituga Kimia Sederhaa Dapat diselesaika melalui 4 lagkah yaitu sebagai berikut : ) Meuliska persamaa reaksi kimia yag setara ) Meyataka jumlah mol zat yag diketahui 3) Meetuka jumlah mol zat yag ditayaka dega megguaka perbadiga koefisie reaksi 4) Meyesuaika jawaba dega pertayaa ada ) Pereaksi Pembatas o Adalah suatu pereaksi yag habis bereaksi terlebih dahulu. Reaksi atara Al dega O membetuk alumiium oksida, meurut persamaa reaksi : 4 Al( s) 3 O ( g) Al O ( s) 3 Jumlah Mol Jumlah Mol Pereaksi Jumlah Mol Pereaksi Pereaksi Produk Pembatas yag Bersisa Al O 4 3 Ekivale Alumiium mol oksige 5 3 Oksige mol alumiium,5 Ekivale - 0,6 0,4 0,7 Oksige 0,07 mol alumiium Cara meetuka Pereaksi Pembatas : a) Nyataka zat yag diketahui dalam mol b) Bagilah jumlah mol masig-masig zat dega koefisieya c) Pereaksi yag hasil pembagiaya palig kecil, merupaka pereaksi pembatas ada 3) Hituga yag Melibatka Campura Jika dari suatu campura, terjadi lebih dari satu reaksi ( ) maka persamaa reaksiya harus ditulis secara terpisah. ada Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu
12 4) Peetua Rumus Kimia Hidrat o Hidrat adalah zat padat yag megikat beberapa molekul air sebagai bagia dari struktur kristalya. CuSO 4. 5 H O ( terusi ) CaSO 4. H O ( gipsum ) MgSO 4. 7 H O ( garam Iggris ) Na CO 3. 0 H O ( soda hablur ) o Jika suatu hidrat dipaaska, maka sebagia atau seluruh air kristalya dapat meguap ( lepas ). o Jika suatu hidrat dipaaska, maka sebagia atau seluruh air kristalya dapat meguap ( lepas ). Garam epsom (MgSO 4.H O) dipaaska pada suhu 50 o C megalami reaksi sebagai berikut. MgSO 4. H O MgSO 4 + H O Jika sebayak 5,06 MgSO 4.H O terurai meghasilka,47 MgSO 4 Hitug berapa ilai? (Mr MgSO 4 = 0 da Mr H O = 8) Peyelesaia : MgSO 4. H O MgSO 4 + H O 5,06,47 Massa reakta = massa produk Massa MgSO 4. H O = massa (MgSO 4 + H O) Massa H O = (Massa MgSO 4. H O massa MgSO 4 ) Massa H O = (5,06,47) Mol MgSO 4 = mol H O Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu
13 Modul Hukum Dasar Kimia Kelas X SMA Sedes Sapietiae Jambu 3
BAB 5 STOIKIOMETRI. Senyawa yang sudah umum dikenal, tidak perlu mengikuti aturan di atas.
BAB 5 STOIKIOMETRI www.uklir.co.r Membahas tetag hubuga massa atar usur dalam suatu seyawa (stoikiometri seyawa) da atar zat dalam suatu reaksi kimia (stoikiometri reaksi). Tata Nama Seyawa Sederhaa ).
Lebih terperinciHUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2 HUKUM DASAR KIMIA 1) Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ). Yaitu : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum
Lebih terperinciHukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol
A. PENDAHULUAN Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol Hukum dasar kimia merupakan hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri (perhitungan kimia), antara lain: 1) Hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa.
Lebih terperinciSTOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Lebih terperinciBAB V PERHITUNGAN KIMIA
BAB V PERHITUNGAN KIMIA KOMPETENSI DASAR 2.3 : Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri ) Indikator : 1. Siswa dapat menghitung
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS
LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS \usepackage{chemmacros} \ch{n2 \gas{} + 3 H2 \gas{} ->2 NH3 \gas{} } Stoikimiometri Membahas tentang hubungan massa antar unsur
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI STOIKIOMETRI
BAB V STOIKIOMETRI Standar Kompetensi Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) Kompetensi Dasar Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana
Lebih terperinciKIMIA. Sesi. Sifat Koligatif (Bagian II) A. PENURUNAN TEKANAN UAP ( P)
KIMIA KELAS XII IA - KURIKULUM GABUNGAN 02 Sesi NGAN Sifat Koligatif (Bagia II) Iteraksi atara pelarut da zat megakibatka perubaha fisik pada kompoekompoe peyusu laruta. Salah satu sifat yag diakibatka
Lebih terperinciSTOKIOMETRI. Kimia Kelas X
STOKIOMETRI Kimia Kelas X SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 12 SURABAYA 2015 STOKIOMETRI STOKIOMETRI Pada materi stokiometri, kita akan mempelajari beberapa hal seperti persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia,
Lebih terperinciSKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1.HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum
Lebih terperinciTugas Kimia STOIKIOMETRI
Tugas Kimia STOIKIOMETRI NAMA ANGGOTA : 1. Nyoman Dharma Triyasa (10) 2. Komang Jnana Shindu Putra (17) 3. I.G.A Dharsasasmitha Yani (19) 4. Ni Putu Riska Valentini (25) 5. Putu Ayu Rosita Octaviani (26)
Lebih terperinciFAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB IV STOIKIOMETRI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB IV STOIKIOMETRI A. HUKUM GAY LUSSAC Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan volum gas hasil reaksi berbanding
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K1 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Stoikiometri - Soal Doc. Name:RK1AR10KIM0901 Version : 2016-10 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom
Lebih terperinciStoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
Lebih terperinciLATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA B. PERHITUNGAN KIMIA
4 STOIKIOMETRI A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA B. PERHITUNGAN KIMIA Kata Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, stoicheion yang berarti unsur (partikel) dan metron yang berarti pengukuran. Stoikiometri menggambarkan
Lebih terperinciSoal 5 Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol
Bank Soal Stoikiometri Kimia Bagian 2 Soal 1 Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 +
Lebih terperinciSumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change
Bab V Perhitungan Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Jumlah permen dalam stoples dapat diketahui jika berat dari satu permen dan seluruh permen diketahui. Cara
Lebih terperinciLOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Lebih terperinciGas dan Sifat Gas. Tembaga. Tiga fasa materi : padat, cair dan gas. Fase padat. Fase cair. Fase gas. Drs. Iqmal Tahir, M.Si.
Tiga fasa materi : padat, cair da gas Gas da Sifat Gas Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Tembaga Fase padat erbadiga sifat materi di alam Fase cair Fase gas Materi di alam Sifat gas Empat kuatitas utuk meyataka
Lebih terperinciAntiremed Kelas 10 Kimia
Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name:K1 AR10KIM0901 Version : 201-09 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
Lebih terperinciMateri Pokok Bahasan :
STOIKIOMETRI Kompetensi : Memiliki kemampuan untuk menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan
Lebih terperinciMODUL STOIKIOMETRI 1
MODUL STOIKIOMETRI 1 1. Pengertian Mol Mol merupakan suatu satuan jumlah, yang berasal dari kata moles yang artinya sejumlah massa / sejumlah kecil massa, hampir sama dengan lusin. 1 mol = 6,02 X 10 23
Lebih terperinciKIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono
KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono Semester Gasal 2012/2013 STOIKIOMETRI 2 STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinciUjian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Lebih terperincii adalah indeks penjumlahan, 1 adalah batas bawah, dan n adalah batas atas.
4 D E R E T Kosep deret merupaka kosep matematika yag cukup populer da aplikatif khusuya dalam kasus-kasus yag meyagkut perkembaga da pertumbuha suatu gejala tertetu. Apabila perkembaga atau pertumbuha
Lebih terperinciBab IV Hukum Dasar Kimia
Bab IV Hukum Dasar Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry :The Molecular Nature of Matter and Change Kalsium karbonat ditemukan pada beberapa bentuk seperti pualam, batu koral, dan kapur. Persen massa unsur-unsur
Lebih terperinciLOGO STOIKIOMETRI. Marselinus Laga Nur
LOGO STOIKIOMETRI Marselinus Laga Nur Materi Pokok Bahasan : A. Konsep Mol B. Penentuan Rumus Kimia C. Koefisien Reaksi D. Hukum-hukum Gas A. Konsep Mol Pengertian konsep mol Hubungan mol dengan jumlah
Lebih terperinciBAB 5 HUKUM DASAR KIMIA
BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA Dalam ilmu kimia perlu dipelajari massa dan volume zat-zat yang bereaksi dan zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia. Studi tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam suatu
Lebih terperinciStoikhiometri : dan metron = mengukur. Membahas tentang : senyawa) senyawa (stoikhiometri. (stoikhiometri. reaksi)
STOIKHIOMETRI Stoikhiometri : Dari kata Stoicheion = unsur dan metron = mengukur Membahas tentang : hub massa antar unsur dalam suatu senyawa (stoikhiometri senyawa) dan antar zat dalam suatu reaksi (stoikhiometri
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Hukum Dasar Perhitungan Kimia - Latihan Soal Doc. Name: RK13AR10KIM0801 Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum Lavoisier (A) Jumlah
Lebih terperinciEmas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!
1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium
Lebih terperinciPrestasi itu diraih bukan didapat!!! SOLUSI SOAL
SELEKSI OLIMPIADE TINGKAT KABUPATEN/KOTA 010 TIM OLIMPIADE MATEMATIKA INDONESIA 0 Prestasi itu diraih buka didapat!!! SOLUSI SOAL Bidag Matematika Disusu oleh : Eddy Hermato, ST Olimpiade Matematika Tk
Lebih terperinciIII. METODOLOGI PENELITIAN. Penelitian ini dilakukan di SMA Negeri 1 Way Jepara Kabupaten Lampung Timur
III. METODOLOGI PENELITIAN A. Lokasi da Waktu Peelitia Peelitia ii dilakuka di SMA Negeri Way Jepara Kabupate Lampug Timur pada bula Desember 0 sampai dega Mei 03. B. Populasi da Sampel Populasi dalam
Lebih terperinciK13 Antiremed Kelas 11 Kimia
K1 Atiremed Kelas 11 Kimia Hidrokarbo - Soal Doc. Name: K1AR11KIM0105 Versio: 017-01 halama 1 01. Utuk megeali adaya seyawa karbo dalam suatu baha dapat dilakuka dega cara membakar baha tersebut, dega
Lebih terperinciBAB IV PENGUMPULAN DAN PERHITUNGAN DATA
BAB IV PENGUMPULAN DAN PERHITUNGAN DATA 4.1 Meetuka udara masuk (efisiesi volumetrik) da efisiesi pegirima pada hasil uji 4.1.1 Rumus udara masuk (efisiesi volumetrik) da efisiesi pegirima Jumlah volume
Lebih terperinciBab 3 Metode Interpolasi
Baha Kuliah 03 Bab 3 Metode Iterpolasi Pedahulua Iterpolasi serig diartika sebagai mecari ilai variabel tergatug tertetu, misalya y, pada ilai variabel bebas, misalya, diatara dua atau lebih ilai yag diketahui
Lebih terperinciBAB I KONSEP DASAR PERSAMAAN DIFERENSIAL
BAB I KONSEP DASAR PERSAMAAN DIFERENSIAL Defiisi Persamaa diferesial adalah persamaa yag melibatka variabelvariabel tak bebas da derivatif-derivatifya terhadap variabel-variabel bebas. Berikut ii adalah
Lebih terperinci6. Pencacahan Lanjut. Relasi Rekurensi. Pemodelan dengan Relasi Rekurensi
6. Pecacaha Lajut Relasi Rekuresi Relasi rekuresi utuk dereta {a } adalah persamaa yag meyataka a kedalam satu atau lebih suku sebelumya, yaitu a 0, a,, a -, utuk seluruh bilaga bulat, dega 0, dimaa 0
Lebih terperinciPilihan Ganda Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan 20 butir. 5 uraian Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan.
1 Pilihan Ganda Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan 20 butir. 5 uraian Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!
Lebih terperinciAntiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Lebih terperinciHUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X (Sepuluh) Nomor Modul : Kim.X.06 Penulis : Dorthy Hariandja, S.Pd. Penyunting Materi : Drs. Darsef, M.Si Penyunting Media : Drs.
Lebih terperinciBAB IV HUKUM DASAR KIMIA
BAB IV HUKUM DASAR KIMIA KOMPETENSI DASAR : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan Indikator : 1. Membuktikan berdasarkan percobaan bahwa massa zat sebelum
Lebih terperinciTabel Hasil Analisis Kebenaran Konsep pada Objek Penelitian
202 Lampiran B Label Pengertian stoikiometri Pengertian massa atom Perhitungan massa atom Tabel Hasil Analisis pada Objek Penelitian Penjelasan pada Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani (stoicheion,
Lebih terperinciSecara umum, suatu barisan dapat dinyatakan sebagai susunan terurut dari bilangan-bilangan real:
BARISAN TAK HINGGA Secara umum, suatu barisa dapat diyataka sebagai susua terurut dari bilaga-bilaga real: u 1, u 2, u 3, Barisa tak higga merupaka suatu fugsi dega domai berupa himpua bilaga bulat positif
Lebih terperincib. Penyajian data kelompok Contoh: Berat badan 30 orang siswa tercatat sebagai berikut:
Statistik da Peluag A. Statistik Statistik adalah metode ilmiah yag mempelajari cara pegumpula, peyusua, pegolaha, da aalisis data, serta cara pegambila kesimpula berdasarka data-data tersebut. Data ialah
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Asas Lavoiser atau kekekalan massa jumlah sebelum dan setelah reaksi kimia adalah tetap 2. Hukum Gas Ideal P V = nrt Dengan P adalah tekanan (atm),
Lebih terperinciIII. METODOLOGI PENELITIAN. Penelitian ini dilakukan di SMA Negeri 1 Way Jepara Kabupaten Lampung Timur
0 III. METODOLOGI PENELITIAN A. Lokasi da Waktu Peelitia Peelitia ii dilakuka di SMA Negeri Way Jepara Kabupate Lampug Timur pada bula Desember 0 sampai Mei 03. B. Populasi da Sampel Populasi dalam peelitia
Lebih terperinci1. Hukum Lavoisier 2. Hukum Proust 3. Hukum Dalton 4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro
- - 1. Hukum Lavoisier 2. Hukum Proust 3. Hukum Dalton 4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro 1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi
Lebih terperinciREGRESI LINIER DAN KORELASI. Variabel bebas atau variabel prediktor -> variabel yang mudah didapat atau tersedia. Dapat dinyatakan
REGRESI LINIER DAN KORELASI Variabel dibedaka dalam dua jeis dalam aalisis regresi: Variabel bebas atau variabel prediktor -> variabel yag mudah didapat atau tersedia. Dapat diyataka dega X 1, X,, X k
Lebih terperinciI. DERET TAKHINGGA, DERET PANGKAT
I. DERET TAKHINGGA, DERET PANGKAT. Pedahulua Pembahasa tetag deret takhigga sebagai betuk pejumlaha suku-suku takhigga memegag peraa petig dalam fisika. Pada bab ii aka dibahas megeai pegertia deret da
Lebih terperinciLATIHAN SOAL-SOAL STANDAR
Soy Sugema College SSC LATIAN SAL-SAL STANDAR 5. Nuklida U memiliki. A. elektro, eutro da proto B. proto, eutro da elektro C. 5 elektro, proto da eutro D. elektro,5 proto da eutro E. elektro, proto da
Lebih terperinciJurusan Teknik Fisika, Fakultas Teknik, Universitas Gadjah Mada. Program Studi: Teknik Fisika dan Teknik Nuklir. Boiler
Aalsis Pembakara TD Jurusa Tekik Fisika, Fakultas Tekik, Uiversitas Gadjah Mada Jl. Grafika, Yogakarta 5581 Boiler Boiler Pembakara Baha Bakar Baha hidrokarbo Cair (gasolie, diesel fuel, kerosee, dll)
Lebih terperinciMATA PELAJARAN/PAKET KEAHLIAN ILMU KIMIA
SUMBER BELAJAR PENUNJANG PLPG 2016 MATA PELAJARAN/PAKET KEAHLIAN ILMU KIMIA BAB II HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA, STOIKIOMETRI Prof. Dr. Sudarmin, M.Si Dra. Woro Sumarni, M.Si Cepi Kurniawan, M.Si, Ph.D KEMENTERIAN
Lebih terperinciSOAL PRAPEMBELAJARAN MODEL PENILAIAN FORMATIF BERBANTUAN WEB-BASED UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP FISIKA SISWA
Lampira 1. Prapembelajara SOAL PRAPEMBELAJARAN MODEL PENILAIAN FORMATIF BERBANTUAN WEB-BASED UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP FISIKA SISWA Satua Pedidika : SMK Mata Pelajara : Fisika Kelas/ Semester
Lebih terperinciInflasi dan Indeks Harga I
PERTEMUAN 1 Iflasi da Ideks Harga I 1 1 TEORI RINGKAS A Pegertia Agka Ideks Agka ideks merupaka suatu kosep yag dapat memberika gambara tetag perubaha-perubaha variabel dari suatu priode ke periode berikutya
Lebih terperinciSATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan
Lebih terperinciHukum Dasar Ilmu Kimia Sumber :
A Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Hukum Dasar Ilmu Kimia Sumber : wwwe-dukasinet Pernahkah Anda memperhatikan sepotong besi yang dibiarkan di udara terbuka, dan pada suatu waktu kita akan menemukan,
Lebih terperincisoal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang
soal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang dihasilkan pada t,p tertentu bila 8 gram gas oksigen volumenya
Lebih terperinciIII. METODE PENELITIAN. Subjek dari penelitian adalah siswa kelas X.B SMA Muhammadiyah 2 Bandar
III. METODE PENELITIAN A. Subjek da Tempat Peelitia Subjek dari peelitia adalah siswa kelas.b SMA Muhammadiyah 2 Badar Lampug Tahu Ajara 2011-2012 dega jumlah siswa 40 orag yag terdiri dari 15 siswa laki-laki
Lebih terperinciA. HUKUM PERBANDINGAN VOLUM DAN HIPOTESIS AVOGADRO*
Di muka kita telah membahas tentang jenis perubahan materi. Bagian dari Kimia yang membahas hubungan kuantitatif (jumlah) antara zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia atau reaksi kimia dikenal
Lebih terperinciMata Kuliah : Matematika Diskrit Program Studi : Teknik Informatika Minggu ke : 4
Program Studi : Tekik Iformatika Miggu ke : 4 INDUKSI MATEMATIKA Hampir semua rumus da hukum yag berlaku tidak tercipta dega begitu saja sehigga diraguka kebearaya. Biasaya, rumus-rumus dapat dibuktika
Lebih terperinciInduksi Matematika. Pertemuan VII Matematika Diskret Semester Gasal 2014/2015 Jurusan Teknik Informatika UPN Veteran Yogyakarta
Iduksi Matematika Pertemua VII Matematika Diskret Semester Gasal 2014/2015 Jurusa Tekik Iformatika UPN Vetera Yogyakarta Metode pembuktia utuk peryataa perihal bilaga bulat adalah iduksi matematik. Cotoh
Lebih terperinciBab III Metoda Taguchi
Bab III Metoda Taguchi 3.1 Pedahulua [2][3] Metoda Taguchi meitikberatka pada pecapaia suatu target tertetu da meguragi variasi suatu produk atau proses. Pecapaia tersebut dilakuka dega megguaka ilmu statistika.
Lebih terperinciSoal Hukum Dasar Kimia Kelas X
Author : Sri Utami Publish : 23-09-2011 11:34:08 Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X Hukum Dasar Kimia 1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap
Lebih terperinciLAJU REAKSI. A. KEMOLARAN - Kemolaran adalah menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. M = V
LAJU REAKSI STANDART KOMPETENSI; Meahai kietika reaksi, kesetibaga kiia, da faktor-faktor yag berpegaruh, serta peerapaya dala kehidupa sehari-hari KOMPETENSI DASAR; Medeskripsika pegertia laju reaksi
Lebih terperinciMETODE NUMERIK JURUSAN TEKNIK SIPIL FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS BRAWIJAYA 7/4/2012 SUGENG2010. Copyright Dale Carnegie & Associates, Inc.
METODE NUMERIK JURUSAN TEKNIK SIPIL FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS BRAWIJAYA 7/4/0 SUGENG00 Copyright 996-98 Dale Caregie & Associates, Ic. Kesalaha ERROR: Selisih atara ilai perkiraa dega ilai eksakilai
Lebih terperinciBAB VIII KONSEP DASAR PROBABILITAS
BAB VIII KONSEP DASAR PROBABILITAS 1.1. Pedahulua Dalam pertemua ii Ada aka mempelajari beberapa padaga tetag permutasi da kombiasi, fugsi da metode perhituga probabilitas, da meghitug probabilitas. Pada
Lebih terperinciBAB 1 PENDAHULUAN. 1.1 Latar Belakang
BAB PENDAHULUAN. Latar Belakag Didalam melakuka kegiata suatu alat atau mesi yag bekerja, kita megeal adaya waktu hidup atau life time. Waktu hidup adalah lamaya waktu hidup suatu kompoe atau uit pada
Lebih terperinciRENCANA PROGRAM PEMBELAJARAN KE - 1. : 6 jam pelajaran
RENCANA PROGRAM PEMBELAJARAN KE - 1 Satua Pedidika Mata Pelajara Kelas/Semester Materi Pokok Waktu : SMA N 6 YOGYAKARTA : Matematika : XII IPS/ : Barisa da Deret : 6 jam pelajara 1. Stadar Kompetesi 4.
Lebih terperinciPENENTUAN PANJANG GELOMBANG MAKSIMUM DAN KONSENTRASI CAMPURAN MENGGUNAKAN DUA JENIS SPEKTROFOTOMETRI UV-VIS
Lapora Praktikum Aalisis Istrumetal 2014 PENENTUAN PANJANG GELOMBANG MAKSIMUM DAN KONSENTRASI CAMPURAN MENGGUNAKAN DUA JENIS SPEKTROFOTOMETRI UV-VIS Norma Nur Azizah 1, Wula Suci P, Mohamad Rafi 1 Departeme
Lebih terperinciIV. METODE PENELITIAN
IV. METODE PENELITIAN 4.1. Lokasi da Waktu Peelitia Daerah peelitia adalah Kota Bogor yag terletak di Provisi Jawa Barat. Pemiliha lokasi ii berdasarka pertimbaga atara lai: (1) tersediaya Tabel Iput-Output
Lebih terperinciAn = an. An 1 = An. h + an 1 An 2 = An 1. h + an 2... A2 = A3. h + a2 A1 = A2. h + a1 A0 = A1. h + a0. x + a 0. x = h a n. f(x) = 4x 3 + 2x 2 + x - 3
BAB XII. SUKU BANYAK A = a Pegertia: f(x) = a x + a x + a x + + a x +a adalah suku bayak (poliom) dega : - a, a, a,.,a, a, a 0 adalah koefisiekoefisie suku bayak yag merupaka kostata real dega a 0 - a
Lebih terperinciDistribusi Sampling (Distribusi Penarikan Sampel)
Distribusi Samplig (Distribusi Pearika Sampel) 1. Pedahulua Bidag Iferesia Statistik membahas geeralisasi/pearika kesimpula da prediksi/ peramala. Geeralisasi da prediksi tersebut melibatka sampel/cotoh,
Lebih terperinciBAB 2 LANDASAN TEORI
BAB LANDASAN TEORI.1 Aalisis Regresi Istilah regresi pertama kali diperkealka oleh seorag ahli yag berama Facis Galto pada tahu 1886. Meurut Galto, aalisis regresi berkeaa dega studi ketergatuga dari suatu
Lebih terperinciBAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI 1. RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil
Lebih terperinciBab 7 Penyelesaian Persamaan Differensial
Bab 7 Peelesaia Persamaa Differesial Persamaa differesial merupaka persamaa ag meghubugka suatu besara dega perubahaa. Persamaa differesial diataka sebagai persamaa ag megadug suatu besara da differesiala
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif atomatom penyusun molekul zat tersebut.
STOIKIOMETRI Istilah STOIKIOMETRI berasal dari kata-kata Yunani yaitu Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). STOIKIOMETRI akhirnya mengacu kepada cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran
Lebih terperinciHUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
Modul Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia EV Page of 8 HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA Mata Pelajaran K e l a s Nomor Modul Penulis : Kimia : X : Kim.X.04 : Ernavita M.Pd Sekolah Menengah Atas
Lebih terperinciReaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Lebih terperinciKALKULUS 4. Dra. D. L. Crispina Pardede, DEA. SARMAG TEKNIK MESIN
KALKULUS Dra. D. L. Crispia Pardede DEA. SARMAG TEKNIK MESIN KALKULUS - SILABUS. Deret Fourier.. Fugsi Periodik.2. Fugsi Geap da Gajil.3. Deret Trigoometri.. Betuk umum Deret Fourier.. Kodisi Dirichlet.6.
Lebih terperinciPendugaan Selang: Metode Pivotal Langkah-langkahnya 1. Andaikan X1, X
Pedugaa Selag: Metode Pivotal Lagkah-lagkahya 1. Adaika X1, X,..., X adalah cotoh acak dari populasi dega fugsi kepekata f( x; ), da parameter yag tidak diketahui ilaiya. Adaika T adalah peduga titik bagi..
Lebih terperinciMETODE PENELITIAN. dalam tujuh kelas dimana tingkat kemampuan belajar matematika siswa
19 III. METODE PENELITIAN A. Populasi da Sampel Populasi dalam peelitia ii adalah seluruh siswa kelas VIII SMP Negeri 8 Badar Lampug tahu pelajara 2009/2010 sebayak 279 orag yag terdistribusi dalam tujuh
Lebih terperinciReaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
Lebih terperinciDERET TAK HINGGA (INFITITE SERIES)
MATEMATIKA II DERET TAK HINGGA (INFITITE SERIES) sugegpb.lecture.ub.ac.id aada.lecture.ub.ac.id BARISAN Barisa merupaka kumpula suatu bilaga (atau betuk aljabar) yag disusu sehigga membetuk suku-suku yag
Lebih terperinciDISTRIBUSI SAMPLING (Distribusi Penarikan Sampel)
DISTRIBUSI SAMPLING (Distribusi Pearika Sampel) I. PENDAHULUAN Bidag Iferesia Statistik membahas geeralisasi/pearika kesimpula da prediksi/ peramala. Geeralisasi da prediksi tersebut melibatka sampel/cotoh,
Lebih terperinciMasih ingat beda antara Statistik Sampel Vs Parameter Populasi? Perhatikan tabel berikut: Ukuran/Ciri Statistik Sampel Parameter Populasi.
Distribusi Samplig (Distribusi Pearika Sampel). Pedahulua Bidag Iferesia Statistik membahas geeralisasi/pearika kesimpula da prediksi/ peramala. Geeralisasi da prediksi tersebut melibatka sampel/cotoh,
Lebih terperinciBAB II LANDASAN TEORI. matematika secara numerik dan menggunakan alat bantu komputer, yaitu:
4 BAB II LANDASAN TEORI 2.1 Model matematis da tahapa matematis Secara umum tahapa yag harus ditempuh dalam meyelesaika masalah matematika secara umerik da megguaka alat batu komputer, yaitu: 2.1.1 Tahap
Lebih terperinciIV. METODE PENELITIAN. berdasarkan tujuan penelitian (purposive) dengan pertimbangan bahwa Kota
IV. METODE PENELITIAN 4.1. Lokasi da Waktu Peelitia ii dilaksaaka di Kota Bogor Pemiliha lokasi peelitia berdasarka tujua peelitia (purposive) dega pertimbaga bahwa Kota Bogor memiliki jumlah peduduk yag
Lebih terperinci6.1 HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
6.1 HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Hukum kekekalan massa oleh Antoine Laurent Lavoiser (1789). Lavoiser mengemukakan pernyataan yang disebut hukum kekekalan massa, yang berbunyi : Pada reaksi kimia, massa
Lebih terperinciterurut dari bilangan bulat, misalnya (7,2) (notasi lain 2
Bab Bilaga kompleks BAB BILANGAN KOMPLEKS Defiisi Bilaga Kompleks Sebelum medefiisika bilaga kompleks, pembaca diigatka kembali pada permasalah dalam sistem bilaga yag telah dikeal sebelumya Yag pertama
Lebih terperinciPerhatikan gambar diagram P-T berikut:
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah. A. Penurunan tekanan uap B. Penurunan titik beku C. Penurunan titik didih D. Kenaikan titik didih E. Tekanan osmosis 2. Adanya
Lebih terperinciBarisan Dan Deret Arimatika
Barisa Da Deret Arimatika A. Barisa Aritmatika Niko etera memiliki sebuah peggaris ukura 0 cm. Ia megamati bilaga-bilaga pada peggarisya ii. Bilaga-bilaga tersebut beruruta 0, 1,, 3,, 0. etiap bilaga beruruta
Lebih terperinciMATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume )
MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume ) Perubahan materi 1. perubahan fisis a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru b) perubahan bentuk dan wujud tanpa
Lebih terperinciBAB III METODOLOGI PENELITIAN. yang dilakukan bermaksud mengetahui Pengaruh Metode Discovery Learning
4 BAB III METODOLOGI PENELITIAN A. Jeis Peelitia Peelitia ii digologka ke dalam peelitia eksperime. Eksperime yag dilakuka bermaksud megetahui Pegaruh Metode Discovery Learig terhadap Kemampua Pemecaha
Lebih terperinci