TRY OUT KIMIA. Kimia untuk kehidupan, kimia untuk kehidupan yang lebih baik

Transkripsi

1 TRY OUT KIMIA Kimia untuk kehidupan, kimia untuk kehidupan yang lebih baik 1. Diberikan harga ke-empat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X sebagai berikut : n = 3 ; l =1 ; m = 1 ; s = +½ maka konfigurasi elektron unsur X tersebut adalah. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2. Diberikan notasi beberapa unsur sebagai berikut : 9X 19, 12Q 24, 15T 31, 17R 35, 19Z 39, Maka rumus molekul dan jenis ikatan yang dapat terbentuk adalah. A. TX3 ; Ionik B. TR5 ; Kovalen polar C. QR2 ; Ionik D. ZX2 ; Kovalen polar E. QZ2 ; Ionik 3. Unsur X mempunyai nomor 7 dan unsur Y mempunyai nomor atom 1, jika Unsur X berikatan dengan unsur Y maka jumlah pasangan elektron ikatan, jumlah pasangan elektron bebas dan bentuk molekul yang sesuai berturut-turut adalah. A. 3 ; 0 ; segitiga datar ; 2 ; planar V C. 4 ; 0 ; segi empat datar D. 3 ; 1 ; segitiga piramida E. 1 ; 3 ; tetrahedral 4. Disajikan konfigurasi elektron ion X - sebagai berikut : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6,dalam sistem periodik, Unsur X terletak pada. A. Golongan VIII A, Periode 4 B. Golongan VII A, Periode 4 C. Golongan I A, Periode 5 D. Golongan VII A Periode 5 E. Golongan VIII A, Periode 4 5. Diberikan beberapa senyawa sebagai berikut : 1) NH3 2) HCl 3) HF 4) H2O 5) CO2 Senyawa yang dapat membentuk ikatan Hidrogen antar molekulnya adalah. ) ; 2) dan 3) B. 1) ; 3) dan 4) C. 2) ; 3) dan 4) D. 3) ; 4) dan 5) E. 2) ; 3) dan 5) nuris_salam39@yahoo.co.id 3

2 6. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 1,2 gram karbon direksikan dengan oksigen berlebih, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah., 1 gram,2 gram,8 gram,4 gram E. 9,6 gram 7. Sebanyak 20 ml suatu oksida nitrogen (NxOy) terurai dan menghasilkan 40 ml gas nitrogen dioksida,no2 dan 10 ml gas Oksigen (semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama) maka persamaan reaksi yang benar adalah. A. N2O3(g) NO(g) + O2(g) B. N2O5(g) NO(g) + O2(g) C. 2 N2O3(g) 4NO(g) + O2(g) D. 2N2O5(g) 4 NO2 (g) + O2(g) E. N2O4(g) 2 NO (g) + O2(g) 8. Pada reaksi kimia atom-atom mengalami penataan ulang, tetapi jenis dan jumlah atom sebelum reaksi sama dengan sesudah reaksi Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan besi(ii)klorida dan gas Hidrogen, maka persamaan reaksi setara untuk reaksi tersebut adalah. A. Fe(s) + HCl(aq) FeCl(aq) + ½H2(g) Fe(s) + 2 HCl(aq) Fe2Cl2(aq) + H2(g) C. Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) D. Fe(s) + 2 HCl(aq) 2 FeCl(aq) + H2(g) E. 2Fe(s) + 4 HCl(aq) 2 FeCl2(aq) + H2(g) 9. Sekelompok siswa melakukan percobaan sehingga memperoleh data sebagai berikut Nyala Lampu Gelembung gas Nama larutan Nyala Redup Tidak nyala banyak sedikit Tidak ada Berdasarkan data tersebut siswa mengambil kesimpulan bahwa larutan yang bersifat non elektrolit, elektrolit lemah, dan elektrolit kuat adalah..., 2, 3, 3, 4, 2, 1 D. 3, 5, 4 E. 3, 4, Asam adalah zat yang mempunyai rasa masam dan korosif terhadap logam, asam klorida, HCl yang dihasilkan lambung untuk mencerna makanan memiliki konsentrasi 0,1 M, maka ph larutan HCl tersebut adalah. A. 5 B. 4 D. 2 E. 1 nuris_salam39@yahoo.co.id 4

3 11. Perhatikan trayek warna beberapa indikator berikut. No Indikator Perubahan Warna Trayek ph 1 Metil merah Merah ke kuning 4,2 6,2 2 Bromtimol biru Kuning ke biru 6,0 7,6 3 Fenolphtalein Tak berwarna ke merah ungu 8,0 9,6 Kelompok siswa menguji suatu larutan yang tak berwarna (HX) dengan beberapa indikator menghasilkan data sebagai berikut : N0 Penambahan indikator Warna larutan HX setelah ditambah indikator 1 Fenolphtalein Tak berwarna 2 Metil merah Kuning 4 Bromtimul biru Biru Berdasarkan informasi data tersebut maka ph larutan HX kira-kira.. A. 4,4 6,0 D. 7,6 8,0 B. 6,2 8,3 E. 9,6 10 C. 6,0 8,0 12. Diberikan persamaan reaksi berikut : CH3COO - (aq) + H2O(l) CH3COOH (aq) + OH - (aq) Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah. A. H2O dan CH3COOH B. CH3COOH dan OH - C. CH3COO - dan CH3COOH D. CH3COO - dan OH - E. H2O dan CH3COO Titrasi 25 ml larutan KOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,1 M menurut reaksi : KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (1) Grafik yang terjadi pada reaksi tersebut adalah.. A. ph D. ph Volume KOH Volume KOH nuris_salam39@yahoo.co.id 5

4 B. ph E. ph Volume HCl Volume HCl C ph Volume KOH 14. Disajikan data percobaan pengujian ph terhadap beberapa larutan, sebagai berikut : Larutan ph awal ph setelah ph setelah PH setelah ditambah ditambah ditambah air sedikit HCl sedikit NaOH P Q 5 5 5,1 4,9 R 1 1,5 1 3,3 S 9 9 8,9 9,0 T 13 12,5 10,7 12,5 Berdasarkan data tersebut, yang termasuk larutan penyangga adalah A. P dan Q B. P dan R C. Q dan S D. Q dan T E. S dan T 15. Diantara senyawa garam berikut, yang dalam air terhidrolisis sebagian dan menghasilkan larutan bersifat Asam adalah. A. CH3COONa D. CH3COONH4 B. NH4Cl E. NaNO3 C. K2SO4 16. Jika 50 ml larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 50 ml CH3COOH 0,1 M menurut persmaan berikut : NaOH (aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l), maka harga ph campuran yang diperoleh adalah.( Ka CH3COOH = 1 x 10-5 ) A. 6 log 7 D. 7 + log 6 B. 6 + log 7 E. 8 + log 7 nuris_salam39@yahoo.co.id 6

5 C. 7 log Disediakan 4 wadah yang berisi 10 ml larutan yang mengandung ion Pb 2+ 0,002 M, kemudian Kedalam tabung 1 ditambahkan,10 ml larutan CO3 2-0,002 M, (Ksp PbCO3 = 7, ) Kedalam tabung 2 ditambahkan 10 ml larutan SO4 2-0,002 M, ( Ksp PbSO4 = 1, ) Kedalam tabung 3 ditambahkan:10 ml larutan I - 0,002 M, (ksppbi2 = 7, ) Kedalam tabung 4 ditambahkan 10 ml larutan Cl - 0,002 M, (ksppbcl2 = 1, ) Maka senyawa yang mengendap adalah. A. PbI2 dan PbCl2 B. PbCO3 dan PbSO4 C. PbCO3 dan PbCl2 D. PbSO4 dan PbI2 E. PbSO4 dan PbCl2 18. Disajikan 5 gambar yang menunjukkan banyaknya mol zat terlaru ( ) dan mol pelarut ( ) pada beberapa senyawa non elektrolit Larutan yang mempunyai tekanan uap terendah adalah. 19. Disajikan grafik P-T sebagai berikut : d 0 o C 100 o C -x o C 100, 052 o C Jika tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb air ) adalah 0,52, maka molalitas larutan gula dalam air adalah. A. 0,52 m B. 0,12 m C. 0,10 m D. 0,01 m E. 0,001 m 20. Koloid merupakan sistem dispersi yang terdiri dari fase terdispersi dan medium pendispersi, Salah satu contoh pemanfaatan sifat koloid adalah penggunaan lampu sorot didalam gedung bioskop. Sifat koloid tersebut adalah A. koagulasi nuris_salam39@yahoo.co.id 7

6 B. adsorbsi C. efek Tyndall D. koloid pelindung E. dialisis 21. Disajikan beberapa struktur senyawa turunan benzena sebagai berikut F OH 1) F C F 4). F COOH CHO 5). 2) E. 3) NH2 Senyawa turunan benzena yang dapat digunakan sebagai bahan anti septik adalah. 22. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus molekul C3H8O, bereaksi dengan logam Natrium menghasilkan gas Hidrogen, reaksi zat tersebut dengan larutan K2Cr2O7 dalam suasana asam menghasilkan propanon Senyawa tersebut adalah. -propanol D. dimetil eter -propanol E. etil metil eter C. Propanon 23. Disajikan rumus struktur beberapa senyawa karbon turunan alkana sebagai berikut : 1. CH3-C=O 2. CH3-CH2-O 3. CH3-C-O-CH3 4. CH3 -C OH 5. H-C - OH CH3 CH2-CH3 O O O Senyawa yang dapat digunakan sebagai pelarut cat kuku adalah. 24. Diberikan tabel hubungan antara jenis polimer, monomer dan reaksi pembentukannya Pernyataan berikut yang benar mengenai hubungan antara jenis polimer, monomer dan reaksi pembentukannya adalah. No. Jenis Polimer Monomer Reaksi pembentukan 1 sintetik propena kondensasi 2 sintetik Vinyl klorida kondensasi 3 alam Asam amino adisi 4 alam glukosa adisi nuris_salam39@yahoo.co.id 8

7 5 alam isoprena adisi 25. Diberikan tabel senyawa makromolekul dan kegunaannya sebagai berikut : No Makromolekul Kegunaan 1 polietena Pipa paralon 2 protein Cadangan makanan 3 karbohidrat biokatalis 4 Teflon Pelapis panci, anti lengket 5 Polivinyl klorida penggaris Hubungan yang benar antara senyawa makromolekul dan kegunaannya adalah. 26. Perhatikan gambar percobaan berikut. 28 C 100 ml HCl 0,1M 30 C ml NaOH 0,1 M 37 C 200 ml Campuran Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah... A. tergolong reaksi eksoterm B. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem C. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem D. H reaksinya > 0 E. sistem menyerap kalor dari lingkungan 27. Disajikan diagram tingkat energi sebagai berikut : 2C(s) + O2(g) H1 H2 2 CO(g) + O2(g) H3 2 CO2 (g) nuris_salam39@yahoo.co.id 9

8 Jika harga H2 = -52,8 kkal, H3 = -139,4 kkal, maka entalpi pembentukan gas CO2 adalah. A. 26,4 kkal B. 52,8 kkal C. 96,1 kkal D. 139,4 kkal E. 192,2 kkal 28. Disajikan data hasil percobaan untuk reaksi : BrO3 - + Br H + 3 Br2 + 3 H2O sebagai berikut ; [ BrO3 - ] awal Mol L -1 [ Br - ] awal Mol L -1 [ H + ] awal Mol L -1 0,02 0,04 0,03 x 0,04 0,04 0,03 2x 0,02 0,08 0,03 4x 0,04 0,04 0,06 2x Persamaan laju reaksi tersebut adalah. A. v = k [ BrO3 - ] [ Br - ] [ H + ] 2 D. v = k [ Br - ] 2 [ H + ] B. v = k [ BrO3 - ] 2 [ Br - ] [ H + ] 2 E. v = k [ BrO3 - ] [ Br - ] 2 C. v = k [ BrO3 - ] [ Br - ] 2 [ H + ] 29. Disajikan data hasil percobaan untuk reaksi : CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2(g) No. Perc. Massa CaCO3 / bentuk Konsentrasi HCl Waktu ( detik) (M mol -1 ) terbentuknya 1 1 gram serbuk 0, gram butiran 0, gram serbuk 0, gram butiran 0, Laju reaksi awal detik -1 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa laju reaksi percobaan 2 dan 3 dipengaruhi oleh. A. Luas permukaan sentuhan dan katalis B. Konsentrasi pereaksi dan luas permukaan sentuhan C. Laju pembentukan gas dan katalis D. Waktu terbentuknya gas dan konsentrasi pereaksi E. Energi aktivasi dan konsentrasi 30. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) H = 92 kj jika pada volume tetap suhu dinaikkan, maka reaksi kesetimbangan bergeser ke... A. kiri dan harga Kc tetap B. Kanan dan harga Kc makin besar C. kiri dan harga Kc makin kecil D. Kanan dan harga Kc makin kecil E. kiri dan harga Kc makin besar 31. Dalam wadah tertutup yang bervolume satu liter terdapat 3 mol NH4CI dan terurai menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut. NH4Cl(g) NH3(g) + HCI(g) Jika saat tercapai kesetimbangan terdapat 1 mol NH4Cl, maka harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah... A. ¼ nuris_salam39@yahoo.co.id 10

9 B. ½ C. 1 D. 2 E Diberikan persamaan reaksi oksidasi-reduksi berikut : KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Iod berubah dari. A. -1 menjadi -2 B. -1 menjadi +2 C. -1 menjadi nol D. 0 menjadi -2 E. 0 menjadi Perhatikan gambar sel volta berikut. + V Ni Pb Ni 2+ Pb 2+ Berdasarkan gambar tersebut, penulisan notasi sel yang benar adalah.... A. Pb 2+ Pb Ni 2+ Ni B. Pb Ni Pb 2+ Ni 2+ C. Pb Pb 2+ Ni 2+ Ni D. Ni Ni 2+ Pb 2+ Pb E. Pb N i2+ P b2+ Ni 34. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, Energi yang digunakan berasal dari arus listrik searah, jika arus sebesar 5 ampere dialirkan kedalam larutan CuSO4 dengan elektrode karbon selama detik, maka massa zat yang terbentuk di katoda adalah.(ar Cu = 64, 1F = C ) A. 64 gram D. 8 gram B. 32 gram E. 4 gram C. 16 gram 35. Disajikan data potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut : Mg 2+ (aq) + 2e Mg (s) E o = -2,34 Volt Fe 2+ (aq) + 2e Fe(s) E o = -0,44 volt nuris_salam39@yahoo.co.id 11

10 Sn 2+ (aq) + 2e Sn (s) E o = -0,14 volt Pb 2+ (aq) + 2e Pb(s) E o = -0,13 volt Cu 2+ (aq) + 2e Ag + (aq) + e Cu (s) E o = +0,34 volt Ag(s) E o = + 0,80 volt Diantara logam-logam berikut yang ditanam dalam tanah untuk mencegah korosi pada pipa besi adalah. A. Timbal (Pb) B. Timah (Sn) C. Perak (Ag) D. Tembaga (Cu) E. Magnesium (Mg) 36. Disajikan tabel pengamatan uji nyala beberapa logam, No Unsur Warna nyala 1 Li Kuning 2 Na Merah 3 K Ungu 4 Mg hijau 5 Sr Putih Pasangan warna nyala dan logam yang benar adalah. 37. Fluorin adalah unsur halogen yang bersifat oksidator paling kuat, diantara persamaan berikut yang dapat berlangsung spontan adalah. A. 2 F - + Cl2 F2 + 2 Cl - Br - + Cl2 Br2 + 2 Cl - C. I2 + 2 Cl - 2 I - + Cl2 D. 2 F - + Br2 F2 + 2 Br - E. 2Br - + I 2 Br2 + 2 I Diberikan beberapa sifat unsur sebagai berikut : 1) mempunyai titik lebur rendah 2) bersifat logam 3) rapuh tetapi keras 4) umumnya senyawa nya berwarna 5) menggunakan subkulit s untuk berikatan 6) dapat membentuk ion kompleks 7) mempunyai satu bilangan oksidasi yang merupakan sifat unsur transisi adalah... A. 2,4 dan 6 B. 1, 2 dan 7 C. 2, 3 dan 5 nuris_salam39@yahoo.co.id 12

11 D. 3, 5 dan 7 E. 4, 6 dan Laju peluruhan isotop Radioaktif merupakan reaksi orde satu, jika inti meluruh memancarkan partikel alfa akan menghasilkan isotop. A. B. C. D. E. 40. Diberikan data unsur dan proses pembuatannya sebagai berikut ; No Unsur Nama proses 1 Besi Down 2 Silikon Frasch 3 Belerang Tanur Listrik 4 aluminium Hall-Heroult 5 natrium Tanur tinggi Hubungan yang benar antara Unsur dengan proses memperolehnya adalah. nuris_salam39@yahoo.co.id 13