Batasan KIMIA FISIKA DALTON BOHR M. KUANTUM

Transkripsi

1 Batasan KIMIA FISIKA DATN BHR M. KUANTUM

2 TUJUAN

3 SMA KESE YA 2013

4 Perkembangan Teori Atom

5 Stabilitas Hamburan α Fe Cu Bentuk atom Proust Teori atom avoiser Definisi atom

6 Dalton Definisi atom Atom-atom suatu unsur serupa, tidak dapat berubah menjadi atom lain Dua atom/lebih dapat membentuk molekul Hk avoiser kekekalan massa Hk Proust perbandingan sederhana

7 Thompson Roti kismis Elektron tersebar merata Penemu elektron

8 Rutherford Hamburan partikel alpha melewati lempeng emas Kelemahan : tidak dapat menjelaskan kestabilan atom dan tidak dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen

9 Model Atom Bohr atar Belakang : kegagalan teori Rutherford Kestabilan atom Deret atom hidrogen

10 Deret Balmer Didapatkan spektrum garis cahaya tampak : 410,2 nm, 434,1 nm, 486,2 nm, dan 656,3 nm n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 dst... n= R 2 2 n R 1, m Rydberg Balmer

11 Panjang gelombang terpanjang & terpendek Deret Balmer R n λ terpendek λ terpanjang n= n=3

12 Deret-deret yang lain yman Paschen Brackett Pfund Bagaimana rumusan spektrum garisnya? Bagaimana panjang gelombang terpendek dan terpanjangnya?

13 Elektron melepaskan energi sebesar ΔE E6 E5 E4 E3 n=1 E2 n=2 n=3 n=4 n=5 E1

14 Kesimpulan untuk deret spektrum Spektrum garis terjadi saat elektron berpindah dari lintasan lebih luar ke lintasan lebih dalam. Energi yang dilepaskan elektron merupakan selisih antara tingkat energi asal dan tingkat energi yang dituju. Makin besar tingkat energi asal dan tingkat energi yang dituju maka frekuensi yang dipancarkan makin besar (ΔE=hf=hc/λ)

15 Kembali ke teori atom Bohr Untuk mengoreksi teori Rutherford, Bohr sadar harus menggunakan teori Planck Einstein tentang energi yang terkuantisasi. Terus, bagaimana menghitung energi tersebut? Bagaimana menghitung jari-jari lintasan elektron?

16 smile ENERGI KINETIK,PTENSIA,&TTA Energi Kinetik, Potensial, & Total DASAR RUMUS Gaya Coulomb bertindak sebagai gaya sentripetal. e F c -e E k = k e 2 /2r E p = - k e 2 /r E total = - k e 2 /2r Tanya Apakah artinya tanda ( - ) pada rumus di atas?

17 Jari jari lintasan elektron ASUMSI mvr = nh/2π mv 2 =ke 2 /r v= nh/2 πmr Catatan : ħ = h/2π Berapa r o? r = n 2 ħ 2 /mke 2

18 Jari-jari dan energi Bagaimana energi kuantisasi atom hidrogen? hubungan Caranya Masukkan persamaan jari-jari orbit stasioner ke persamaan energi totalnya. Anda akan mendapatkan persamaan E n = - 13,6 /n 2 ev. buktikan! Tanya Nama No/Absensi Atom Bohr Franck-Hertz

19 Pembuktian Energi Tingkat Dasar m=9,1 x E-31 kg e = 1,6 x E-19 C h = 6,6 x E-34 J.s k = 9 x E+9 J.m/C2 1 ev = 1,6 x E-19 J Hasil r Hasil E

20 Percobaan Franck - Hertz Hasil : memperkuat perhitungan energi alat In 1914, James Franck and Gustav Hertz performed an experiment which demonstrated the existence of excited states in mercury atoms, helping to confirm the quantum theory which predicted that electrons occupied only discrete, quantized energy states. *Nobel prize in physics ink.. grafik YUTUBE

21 Selesai... Thank you...4 u r attention

22 SIAKAN KERJAKAN SA N 6 10

23 Model Atom Mekanika Kuantum

24 Mekanika kuantum

25 de Broglie Zeeman Heisenberg Bohr Schrodinger Hund Dirac Pauli

26 MDE ATM KUANTUM MEKANIKA λ de Broglie Heisenberg Schrödinger Bil. Kuantum Konfigurasi e Model atom mekanika kuantum sering juga disebut sebagai model atom mekanika gelombang. Model ini fokus utamanya adalah persamaan fungsi gelombang yang menggambarkan keadaan elektron pada sebuah atom atar Belakang Kegagalan atom Bohr - Efek Zeeman - AEZ - Spektrum atom berelektron banyak - Melanggar Ketidakpastian Heisenberg KASUS Berdasarkan efek fotolistrik dan sifat gelombang yang ditunjukkan oleh atom, bagaimana kita bisa menjelaskan struktur atom yang dapat mencakup keduanya?

27 MDE ATM KUANTUM P anjang Gelombang de Broglie Gelombang tali

28 gelombang tali panjang gelombang de Broglie Ide : Gelombang stasioner pada tali, frekuensi resonansinya terjadi untuk panjang tali sama dengan kelipatan setengah kali panjang gelombang. Secara matematis ditulis 2=nλ. Sehingga jika tali kemudian dihubungkan antar ujungnya maka panjang tali menjadi keliling lingkaran atau 2π r. Kemudian persamaan itu digabungkan dengan panjang gelombang de Broglie. Sisi lain : Panjang gelombang de Broglie adalah : λ=h/mv Dari persamaan n λ = 2π r dan panjang gelombang de Broglie maka didapatkan : mvr = nh/2 π SA Berapa kecepatan elektron agar memiliki sifat gelombang dengan panjang gelombang 25 pikometer? Diketahui massa elektron 9,1 x kg, konstanta planck 6,63 x Js. TIPS : Gunakan panjang gelombang de Broglie

29 Bagaimana jika elektron dipercepat dengan tegangan V? Tips : Gunakan EP = EK

30 KETIDAKPASTIAN H EISENBERG Y A C E G E Y A C E G E Y A E G E Y A C E G E Y A C E G E A C E G E Y A C E G E Y A C Prinsip : Tidak mungkin kita mengetahui posisi partikel secara teliti dan momentum partikel secara teliti secara bersamaan. ink video

31 SCHRDINGER & HIS CAT

32 Sebelum tabung dibuka,maka kita memiliki dua kemungkinan: "masih hidup" atau "sudah mati". Sehingga, seolah-olah ada dua "dunia kejadian", yaitu "masih hidup"dan "sudah mati". Makanya, seolah-olah ada dunia paralel dalam "kisah kucing kita ini. Efek ini disebut "superimposisi kenyataan". Dengan kata lain, menurut Schrodinger, segala sesuatu harus dibuktikan dengan "ad aculos" (di depan mata).

33 BIANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Di manakah alamat rumahmu? Empat macam bilangan kuantum : Utama (n); orbital (l) ; magnetik (m); spin (s) Jelaskan tentang keempat bilangan kuantum tersebut! Kerjakan dan diskusikan dalam kelompok angelus, mulai hal 61 buku paket.

34 BIANGAN KUANTUM UTAMA Menggambarkan tingkat energi Energi besar Jelaskan tentang keempat bilangan kuantum tersebut! Kerjakan dan diskusikan dalam kelompok angelus, mulai hal 61 buku paket.

35 TERIMA KASIH