SOAL PILIHAN GANDA DAN PEMBAHASAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN TAHUN PELAJARAN../.. : XII (DUA BELAS)

Transkripsi

1 SOAL PILIHAN GANDA DAN PEMBAHASAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN TAHUN PELAJARAN../.. MATA PELAJARAN KELAS : KIMIA : XII (DUA BELAS) 1. Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut. 1) Penggunaan cairan tetes mata 2) Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah 3) Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar 4) Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju 5) Pembuatan kolam apung Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengaenurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka. A. 1) dan 2) B. 1) dan 5) C. 2) dan 4) D. 3) dan 4) E. 4) dan 5) Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar akan menurunkan suhu campuran pendingin sehingga adonan es putar dapat membeku. Kemudian, penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju akan menurunkan titik beku salju sehingga salju dapat mencair pada suhu lingkungan. 2. Perhatikan data percobaan titik didih beberapa larutan berikut! Larutan Konsentrasi (molal) Titik Didih ( 0 C) KCl 1 101,04 C 12H 22O ,52 Al 2(SO 4) ,60 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa A. Titik didih dipengaruhi oleh jenis larutan B. Larutan yang paling sukar mendidih adalah larutan C 12H 22O 11 C. Kenaikan titik didih larutan hanya dipengaruhi oleh jenis zat terlarut D. Larutan yang paling mudah mendidih adalah larutan Al 2(SO 4) 3 E. Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit Meskipun ketiga larutan tersebut memiliki konsentrasi yang sama, akan tetapi KCl dan Al 2(SO 4) 3 merupakan larutan elektrolit dan C 12H 22O 11 merupakan larutan nonelektrolit, sehingga larutan KCl dan Al 2(SO 4) 3 dapat terionisasi dan C 12H 22O 11 tidak dapat terionisasi. Hal tersebut mengakibatkan 1 M A T E R I K I M I A

2 kenaikan titik didih yang berbeda-beda. Kenaikan titik didih larutan Al 2(SO 4) 3 sebesar 2,6 0 C > kenaikan titik didih larutan KCl sebesar 1,04 0 C > kenaikan titik didih larutan C 12H 22O 11 sebesar 0,52 0 C. 3. Perhatikan tabel hubungan antara beberapa jenis zat cair dengan tekanan uap berikut Jenis Zat Cair Tekanan Uap Jenuh (cmhg) pada Suhu 25 0 C P 25 Q 30 R 45 S 95 T 105 Gaya tarik menarik antarmolekul yang paling kuat pada jenis zat cair adalah. A. P B. Q C. R D. S E. T Semakin rendah tekanan uap jenuh suatu zat maka gaya tarik menarik antarmolekul zat tersebut semakin kuat dan sebaliknya, semakin besar tekanan uap jenuh suatu zat maka gaya tarik menarik antarmolekul zat tersebut semakin lemah. 4. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari. 1) Penyerapan air oleh akar tanaman 2) Penambahan garam dalam pembuatan es putar 3) Penambahan garam untuk mencairkan salju 4) Penggunaan garam untuk membunuh lintah 5) Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil Penerapan tekanan osmotic terdapat pada peristiwa. A. 1) dan 3) B. 1) dan 4) C. 2) dan 3) D. 2) dan 5) E. 4) dan 5) Penyerapan air oleh akar tanaman terjadi karena konsentrasi dalam tanah lebih tinggi dibandingkan konsentrasi di akar. Kemudian, garam yang ditaburkaada lintah akan menyebabkan air yang ada dalam tubuh lintah keluar, hal tersebut menyebabkan lintah mengalami dehidrasi atau kekurangan cairan yang menyebabkan kematian (disarankan jangan mencoba hal ini, karena lintah juga makhluk hidup yang harus kita jaga kelangsungan hidupnya) 5. Disajikan data percobaaenurunan titik beku berikut. Larutan Konsentrasi (molal) Titik Beku ( 0 C) 2 M A T E R I K I M I A

3 NaCl 0,01-0,0372 NaCl 0,02-0,0744 CO(NH 2) 2 0,01-0,0186 CO(NH 2) 2 0,02-0,0372 C 6H 12O 6 0,01-0,0186 Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan tergantung pada. A. Jumlah partikel zat terlarut B. Konsentrasi molal larutan C. Jumlah partikel pelarut D. Massa zat terlarut E. Jenis pelarut Berdasarkan data di atas dapat kita lihat bahwa larutan NaCl, CO(NH 2) 2, dan C 6H 12O 6 memiliki konsentrasi yang sama yaitu 0,01 molal namun titik beku larutan berbeda-beda. Hal tersebut diakibatkan karena NaCl merupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi menjadi Na + dan Cl - (terdapat 2 ion). Sedangkan larutan CO(NH 2) 2 dan C 6H 12O 6 merupakan larutan non elektrolit sehingga tidak dapat terionisasi. Dengan demikian, NaCl memiliki jumlah partikel zat yang terlarut 2 kali lebih banyak daripada larutan CO(NH 2) 2 dan C 6H 12O 6. Hal tersebut mengakibatkan penurunan titik beku larutan NaCl 2 kali lebih besar daripada penurunan titik beku larutan CO(NH 2) 2 dan C 6H 12O 6 pada konsentrasi yang sama. 6. Cermati peristiwa kimia berikut! 1) Penyulingan minyak bumi 2) Penggunaan obat tetes mata Kedua peristiwa tersebut secara berturu-turut merupakan contoh sifat koligatif. A. Kenaikan titik didih dan tekanan osmotik B. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih C. Tekanan osmotic daenurunan tekanan uap D. Kenaikan titik didih daenurunan tekanan uap E. Penurunan tekanan uap daenurunan titik beku 1) Penyulingan minyak bumi menggunakarinsip destilasi, yaitu pemisahan berdasarkan perbedaan titik didih. 2) Cairan obat tetes mata yang memilki sifat hipotonik akan mengalir melewati membran semipermeable pada mata dan masuk ke cairan dalam mata. 7. Suatu larutan nonelektrolit membeku pada suhu -0,372 0 C. Jika K f air = 1,86 0 C/mol dan K b air = 0,52 0 C/mol, kenaikan titik didih larutan tersebut sebesar. A. 0,053 0 C B. 0,104 0 C C. 0,372 0 C 3 M A T E R I K I M I A

4 D. 0,520 0 C E. 1,040 0 C Diketahui: T f larutan = - 0,372 0 C K f air = 1,86 0 C/mol K b air = 0,52 0 C/mol Ditanyakan: T b.? Jawaban: T f larutan = T f pelarut - T f -0,372 = 0 - T f T f = 0,372 0 C T f = m x K f 0,372 0 C = m x 1,86 0 C/mol m = 0,372/1,86 = 0,2 molal T b = m x K b = 0,2 x 0,52 = 0,104 0 C 8. Perhatikan tabel berikut! Larutan Jumlah Mol Jumlah Nonelektrolit Partikel Zat Partikel Terlarut Pelarut K 4 6 L 6 5 M 2 7 N 5 4 O 2 5 Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah. A. K B. L C. M D. N E. O Mol Zat Tekanan uap larutan nonelektrolit sebanding dengan fraksi zat mol pelarut. Semakin besar fraksi mol pelarut, semakin besar tekanan uapnya. Larutan K +n t 4 M A T E R I K I M I A

5 6 = 0, Larutan L +n t 5 = 0, Larutan M +n t 7 = 0, Larutan N +n t 4 = 0, Larutan O +n t 5 = 0, Sebanyak 4,9 gram H 2SO 4 dilarutkan dalam 180 gram air. Jika H 2SO 4 terionisasi sempurna dan tekanan uap air pada suhu ruang sebesar 30 mmhg, tekanan uap larutaada suhu tersebut sebesar. (Ar: H = 1; S = 32; O = 16) A. 29,85 mmhg B. 29,70 mmhg C. 29,56 mmhg D. 29,35 mmhg E. 29,28 mmhg Larutan H 2SO 4 terionisasi sempurna (α = 1) H 2SO 4 2H + + SO 4 2- n = 3 i = 1 + (n-1) α = 1 + (3 1) 1 = 3 n H 2SO 4 = gr/mr = 4,9/968 = 0,05 mol n H 2O = gr/mr = 180/18 = 10 mol P = P 0. X p P = P 0 np x = 30 x 10 (nt x i)+ np (0,05 x 3) +10 = 29,56 mmhg 5 M A T E R I K I M I A

6 10. Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 ml. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah. (Ar: Na = 23; Cl = 35,5; K b = 0,52 0 C/m) A. 100,021 0 C B. 100,037 0 C C. 100,042 0 C D. 100,074 0 C E. 100,116 0 C Diketahui: gr NaCl = 1,17 gr Mr NaCl = 58,5 V = 500 ml Α = 80% = 0,8 K b = 0,52 0 C/m Ditanyakan: T b? Jawaban: NaCl Na + + Cl - n = 2 i = 1 + (n -1) α i = 1 + (2 1) 0,8 = 1,8 T b = gr 1000 x x Kb x i Mr p T b = 1, x x 0,52 x 1,8 = 58, ,0370 C T b = C + T b = C + 0,037 0 C = 100,037 0 C 6 M A T E R I K I M I A