Lingkup Materi Kimia Dasar Kimia Analisis Kimia Fisik Kimia Anorganik Kimia Organik

Transkripsi

1 14. Kimia IPA SMA/MA Level Kognitif Pengetahuan dan Pemahaman memahami memahami pengetahuan memahami pengetahuan memahami memahami pengetahuan Mengingat pengetahuan pengetahuan Mengenali - pengenalan teknik - termokimia (pengertian - sifat periodisitas - proses pembentukan, Menentukan - metode ilmiah, pemisahan atau perubahan entalpi reaksi (jari-jari, energi pemisahan fraksi Mengklasifikasi hakikat dan peran pemurnian di pada tekanan tetap; reaksi ionisasi, minyak bumi dan Menginterpretasi/ ilmu kimia, laboratorium eksotermik dan endotermik; keelektronegatifan, dampak pembakaran Menafsirkan keselamatan dan (destilasi, kristalisasi, menghitung H melalui: afinitas elektron, sifat hidrokarbon. Mendeskripsikan keamanan di sublimasi, o kalorimeter, tabel H f, asam-basa dan - pengenalan strukturtata nama senyawa Membandingkan laboratorium kromatografi, logam-non logam). hukum Hess, data energi Menyimpulkan (pengenalan dan dekantasi, - jenis-jenis ikatan karbon (alkana; ikatan rata-rata. Mencontohkan penggunaan alat-alat magnetisasi, dan lainlain). fisika yang halida; alkohol; eter; kimia serta sifat alkena; alkuna; alkil - laju reaksi (pengertian laju Memprediksi laboratorium). reaksi; faktor-faktor yang Menjelaskan - model dan struktur - larutan (non)-elektrolit menyertainya (titik aldehid; keton; asam mempengaruhi laju reaksi Dan lain-lain atom (Dalton, dan daya hantar leleh, titik didih, daya karboksilat dan menggunakan pendekatan Thompson, Bohr, dan listrik. hantar padatan, turunannya; amina; teori tumbukkan; kurva mekanika - sifat larutan asam-basa lelehan dan larutan). benzena dan tingkat energi ( H) dengan gelombang). (kuat dan lemah) - geometri molekul turunannya) dan dan tanpa katalis; - konfigurasi elektron meliputi konsep (melalui teori VSEPR menentukan orde dan (Bohr dan mekanika kesetimbangan atau struktur ikatan - isomer senyawa persamaan hukum laju gelombang) pengionannya dalam Lewis, dan domain karbon: rantai reaksi melalui percobaan. - letak unsur (golongan larutan. elektron). (cabang), posisi, - kesetimbangan Kimia: dan periode) dalam - titrasi asam-basa dan - hubungan interaksi fungsi, geometri, dan pengertian kesetimbangan SPU. kurva titrasinya antar molekul (dipol, optis (kiral). dan hubungan kuantitatif - tata nama senyawa (termasuk indikator london, dan ikatan - sifat khas senyawa pereaksi dan hasil reaksi; organik dan dan perubahan hidrogen) dengan karbon (geometri: faktor-faktor yang anorganik. warnanya). titik didihnya. ikatan jenuh (C sp mempengaruhi pergeseran ), - persamaan dan - ph, komponen dan - teori asam-basa ikatan tak jenuh (C arah kesetimbangan (prinsip penyetaraan reaksi sifat larutan (Arthenius, Bronsted- sp Le Chatelier) dan atau sp); sifat kimia. penyangga. Lowry atau teori kimia; reaksi kondensasi, Kisi-Kisi UN SMA/MA, SMTK, dan SMAK Tahun 2018/

2 - hukum-hukum dasar kimia (termasuk hukum gas ideal dan non ideal / RTP), konsep mol dan perhitungan kimia. - konversi satuan zat (molaritas, molalitas, fraksi mol, % massa atau volume, bpj). - hidrolisis garam (ph, reaksi kesetimbangan hidrolisis). penerapannya dalam - pengelompokkan berbagai tipe sistem koloid, kegunaan koloid berdasarkan sifatsifatnya sehari-hari. - mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari. - membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. - reaksi reduksi dan oksidasi kehidupan sehari-hari serta penyetaraannya. - prinsip kerja sel volta dan - faktor-faktor penyebab korosi dan pencegahannya. - prinsip kerja sel elektrolisis dan penerapannya dalam - penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam konteks kehidupan seharihari/industri). asam basa konjugasi dan Lewis). - unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah), periode 3, dan transisi periode 4 (sifat fisika, kimia atau reaktivitas, manfaatnya, dan prinsip pembuatannya). - manfaat dan pembuatan senyawasenyawa anorganik penting dalam kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue, soda abu, asam sulfat, amonia, NaClO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau hidrolisis, redoks, adisi, substitusi, eliminasi, dan reaksi identifikasi). - struktur, sifat, dan kegunaan makromolekul alami (polisakarida dan protein) dan sintetis (produk polimerisasi adisi dan kondensasi). Kisi-Kisi UN SMA/MA, SMTK, dan SMAK Tahun 2018/

3 Aplikasi Menghitung Mengeksekusi Mengurutkan Menerapkan Dan lain-lain. pengetahuan - metode ilmiah, hakikat dan peran ilmu kimia, keselamatan dan pengetahuan - pengenalan teknik pemisahan atau pemurnian di laboratorium (destilasi, kristalisasi, pengetahuan - termokimia (pengertian perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap; reaksi eksotermik dan endotermik; menghitung H melalui: pengetahuan - sifat periodisitas (jari-jari, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat pengetahuan - proses pembentukan, pemisahan fraksi minyak bumi dan dampak pembakaran hidrokarbon. keamanan di sublimasi, o kalorimeter, tabel H f, asam-basa dan - pengenalan strukturtata nama senyawa laboratorium kromatografi, logam-non logam). hukum Hess, data energi (pengenalan dan dekantasi, - jenis-jenis ikatan karbon (alkana; alkena; ikatan rata-rata. penggunaan alat-alat magnetisasi, dan lainlain). fisika yang alkohol; eter; aldehid; kimia serta sifat alkuna; alkil halida; - laju reaksi (pengertian laju laboratorium). reaksi; faktor-faktor yang - model dan struktur - larutan (non)-elektrolit menyertainya (titik keton; asam mempengaruhi laju reaksi atom (Dalton, dan daya hantar leleh, titik didih, daya karboksilat dan menggunakan pendekatan Thompson, Bohr, dan listrik. hantar padatan, turunannya; amina; teori tumbukkan; kurva mekanika - sifat larutan asam-basa lelehan dan larutan). benzena dan tingkat energi ( H) dengan gelombang). (kuat dan lemah) - geometri molekul turunannya) dan dan tanpa katalis; - konfigurasi elektron meliputi konsep (melalui teori VSEPR menentukan orde dan (Bohr dan mekanika kesetimbangan atau struktur ikatan - isomer senyawa persamaan hukum laju gelombang) pengionannya dalam Lewis, dan domain karbon: rantai reaksi melalui percobaan. - letak unsur (golongan larutan. elektron). (cabang), posisi, - kesetimbangan Kimia: dan periode) dalam - titrasi asam-basa dan - hubungan interaksi fungsi, geometri, dan pengertian kesetimbangan SPU. kurva titrasinya antar molekul (dipol, optis (kiral). dan hubungan kuantitatif - tata nama senyawa (termasuk indikator london, dan ikatan - sifat khas senyawa pereaksi dan hasil reaksi; organik dan dan perubahan hidrogen) dengan karbon (geometri: faktor-faktor yang anorganik. warnanya). titik didihnya. ikatan jenuh (C sp mempengaruhi pergeseran ), - persamaan dan - ph, komponen, dan - teori asam-basa ikatan tak jenuh (C sp arah kesetimbangan (prinsip penyetaraan reaksi sifat larutan (Arthenius, Bronsted- atau sp); sifat kimia; Le Chatelier) dan kimia. penyangga. Lowry atau teori reaksi kondensasi, penerapannya dalam - hukum-hukum dasar - hidrolisis garam (ph, asam basa konjugasi hidrolisis, redoks, kimia (termasuk reaksi kesetimbangan dan Lewis). adisi, substitusi, hukum gas ideal dan hidrolisis). Kisi-Kisi UN SMA/MA, SMTK, dan SMAK Tahun 2018/

4 non ideal / RTP), konsep mol dan perhitungan kimia. - konversi satuan zat (molaritas, molalitas, fraksi mol, % massa atau volume, bpj). - pengelompokkan berbagai tipe sistem koloid, kegunaan koloid berdasarkan sifatsifatnya sehari-hari. - mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari. - membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. - reaksi reduksi dan oksidasi kehidupan sehari-hari serta penyetaraannya. - prinsip kerja sel volta dan - faktor-faktor penyebab korosi dan pencegahannya. - prinsip kerja sel elektrolisis dan penerapannya dalam - penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam konteks kehidupan seharihari/industri). - unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah), periode 3, dan transisi periode 4 (sifat fisika, kimia atau reaktivitas, manfaatnya, dan prinsip pembuatannya). - manfaat dan pembuatan senyawasenyawa anorganik penting dalam kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue, soda abu, asam sulfat, amonia, NaClO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau eliminasi, dan reaksi identifikasi). - struktur, sifat, dan kegunaan makromolekul alami (polisakarida dan protein) dan sintetis (produk polimerisasi adisi dan kondensasi). Kisi-Kisi UN SMA/MA, SMTK, dan SMAK Tahun 2018/

5 Penalaran Menganasilis Mengorganisasi Mengatribusikan (menentukan sudut pandang) Memeriksa/menguji Menilai/mengkritik - metode ilmiah, hakikat dan peran ilmu kimia, keselamatan dan keamanan di - prinsip pemisahan atau pemunian campuran yang tepat dilakukan (destilasi, kristalisasi, sublimasi, berkaitan dengan: - termokimia (pengertian perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap; reaksi eksotermik dan endotermik; menghitung H melalui; - sifat periodisitas (jari-jari, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat - sifat khas senyawa karbon (geometri: ikatan jenuh (C sp 3 ), ikatan tak jenuh (C sp 2 atau sp); sifat kimia; Merumuskan/ laboratorium kromatografi, o kalorimeter, tabel H f, asam-basa dan reaksi kondensasi, menentukan hipotesa (pengenalan dan dekantasi, logam-non logam). hidrolisis, redoks, hukum Hess, data energi Merencanakan/ penggunaan alat-alat magnetisasi, dan lainlain) kimia serta sifat eliminasi, dan reaksi - jenis-jenis ikatan adisi, substitusi, ikatan rata-rata. Mendesain laboratorium). - laju reaksi (pengertian laju Mengkonstruksi/ - model dan struktur sehari-hari fisika yang identifikasi). reaksi; faktor-faktor yang Memproduksi atom (Dalton, - sifat larutan menyertainya (titik - struktur (geometri; mempengaruhi laju reaksi Menyarankan Thompson, Bohr, dan berdasarkan daya leleh, titik didih, daya atom C primer, menggunakan pendekatan Dan lain-lain. mekanika hantar listriknya (nonelektrolit dan lelehan dan larutan). aromatik; isomer: hantar padatan, sekunder, tersier, dan teori tumbukkan; kurva gelombang). tingkat energi ( H) dengan - konfigurasi elektron elektrolit: lemah dan - geometri molekul posisi, rantai, geometri, dan tanpa katalis; (Bohr dan mekanika kuat) (melalui teori VSEPR fungsi, dan optis), tata menentukan orde dan gelombang) - konsep kekuatan asam atau struktur ikatan nama, sifat kimia persamaan hukum laju - letak unsur (golongan (atau basa) serta Lewis, dan domain (reaksi identifikasi reaksi melalui percobaan. dan periode) dalam kesetimbangan elektron). (Fehling, Tollens, - kesetimbangan Kimia: SPU. pengionannya dalam - hubungan interaksi Benedict, test pengertian kesetimbangan - tata nama senyawa larutan (jika antar molekul (dipol, yodoform), reaksi dan hubungan kuantitatif organik dan dipengaruhi ion london, dan ikatan kondensasi, hidrolisis, pereaksi dan hasil reaksi; anorganik. senama atau hidrogen) dengan redoks, adisi, faktor-faktor yang - persamaan dan pengenceran) titik didihnya. substitusi, dan mempengaruhi pergeseran penyetaraan reaksi - data hasil berbagai - teori asam-basa eliminasi), sintesis arah kesetimbangan (prinsip kimia. jenis titrasi asam-basa (Arthenius, Bronsted- senyawa karbon atau Le Chatelier) dan - hukum-hukum dasar (dikembangkan ke Lowry dengan pengubahan gugus penerapannya dalam kimia (termasuk titrasi redoks: kekuatan asam-basa fungsi, (alkil halida, hukum gas ideal dan penentuan kadar vit. relatifnya, & Lewis). alkohol, eter, aldehid, non ideal / RTP), C, kadar glukosa keton, asam Kisi-Kisi UN SMA/MA, SMTK, dan SMAK Tahun 2018/

6 konsep mol dan perhitungan kimia. - konversi satuan zat (molaritas, molalitas, fraksi mol, % massa atau volume, bpj). darah, oksigen terlarut, bilangan iodin, dan lain-lain) Kesetimbangan ion dalam larutan garam dan menghubungkan ph-nya. - hidrolisis garam (ph, reaksi kesetimbangan hidrolisis yang dikembangkan pada hidrolisis ester/trigliserida/disak arida/dipeptida atau lebih pada suasana asam atau basa). - pengelompokkan berbagai tipe sistem koloid, kegunaan koloid berdasarkan sifatsifatnya sehari-hari. - mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari. - membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. - persamaan reaksi & penyetaraannya redoks (dikembangkan hingga persamaan reaksi redoks biologis, misal: reaksi pada siklus krebs dan lain-lain). - prinsip kerja sel volta dan - faktor-faktor penyebab korosi dan pencegahannya. - prinsip kerja sel elektrolisis dan penerapannya dalam - penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam konteks kehidupan seharihari/industri). - unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah), periode 3, dan transisi periode 4 (kecenderungan sifat kimia senyawanya: oksida, hibrida, hidroksida, halida, dan lain-lain segolongan/seperiod, manfaatnya, dan prinsip pembuatannya). - manfaat dan pembuatan senyawasenyawa anorganik penting dalam kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue, soda abu, asam sulfat, amonia, NaClO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau karboksilat & turunannya, amina, benzena & turunannya). Dan - struktur, sifat, dan kegunaan makromolekul alami (polisakarida & protein) & sintetis (produk polimerisasi adisi & kondensasi) Kisi-Kisi UN SMA/MA, SMTK, dan SMAK Tahun 2018/